高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題突破課件專題四 元素及其化合物 (含解析)

專題四元素及其化合物核心知識(shí)再現(xiàn)常見無(wú)機(jī)物性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系

性質(zhì)用途(1)硅是常用的半導(dǎo)體材料①太陽(yáng)能電池板；②芯片(2)二氧化硅導(dǎo)光能力強(qiáng)，并且有硬度和柔韌度光導(dǎo)纖維(3)4HF＋SiO2===2H2O＋SiF4↑用氫氟酸雕刻玻璃(4)2C＋SiO2高溫Si＋2CO↑碳還原二氧化硅制備粗硅(5)碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定食鹽中的加碘物質(zhì)(6)氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定作保護(hù)氣(7)濃氨水具有揮發(fā)性和還原性用濃氨水檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣(8)液氨汽化吸收大量的熱致冷劑(9)草木灰和硫酸銨反應(yīng)生成氨氣，使肥效降低草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合施用(10)二氧化硫與氧氣反應(yīng)二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加劑(11)氦氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、密度小可用于填充飛艇、氣球(12)鈉具有較強(qiáng)的還原性可用于冶煉鈦、鋯、鈮等金屬(13)鈉的沸點(diǎn)低于鉀的沸點(diǎn)冶煉金屬鉀(14)NaHCO3受熱分解生成CO2，能與酸反應(yīng)可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑、胃酸中和劑(15)Na2CO3水解使溶液顯堿性用熱的純堿溶液洗去油污(16)NaHCO3能與酸反應(yīng)作面堿(17)Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)均生成O2作供氧劑(18)肥皂水顯堿性肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑(19)水玻璃不燃不爆可用作耐火材料(20)硅酸鈉的水溶液是一種無(wú)機(jī)黏合劑盛放堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞(21)鋰密度小、比能量大可用作電池負(fù)極材料(22)Al具有良好的延展性和抗腐蝕性常用鋁箔包裝物品(23)鋁有還原性，能發(fā)生鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌、冶煉難熔金屬(24)MgO、Al2O3的熔點(diǎn)很高作耐高溫材料(25)小蘇打與硫酸鋁溶液發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)可以作泡沫滅火器(26)Al(OH)3有弱堿性可用于中和胃酸(27)鎂鋁合金密度小、強(qiáng)度大可用作高鐵車廂材料(28)Fe粉具有還原性可用于防止食品氧化變質(zhì)(29)Fe2O3是紅棕色粉末可用作紅色顏料(30)Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2FeCl3溶液腐蝕Cu刻制印刷電路板(31)CuSO4使蛋白質(zhì)變性誤服CuSO4溶液，喝蛋清或豆?jié){解毒(32)BaSO4難溶于水，不與胃酸反應(yīng)，不能被X射線透過(guò)在醫(yī)療上用作“鋇餐”透視高考真題演練1.[2021·廣東卷，4]化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動(dòng)中，沒(méi)有運(yùn)用相應(yīng)化學(xué)原理的是(

)選項(xiàng)生產(chǎn)活動(dòng)化學(xué)原理A用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜聚乙烯燃燒生成CO2和H2OB利用海水制取溴和鎂單質(zhì)Br－可被氧化、Mg2＋可被還原C利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品氫氟酸可與SiO2反應(yīng)D公園的鋼鐵護(hù)欄涂刷多彩防銹漆鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止腐蝕答案：A解析：用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜與聚乙烯燃燒生成二氧化碳和水沒(méi)有關(guān)系，A符合題意；利用海水制取溴，是將Br－氧化成Br2，利用海水制取鎂單質(zhì)，是將Mg2＋還原成Mg，B不符合題意；利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品是因?yàn)闅浞峥膳c二氧化硅反應(yīng)，C不符合題意；公園的鋼鐵護(hù)欄涂刷多彩防銹漆是設(shè)置防護(hù)涂層，使鋼鐵與潮濕空氣隔絕從而防止鋼鐵腐蝕，D不符合題意。答案：B解析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，而CaCO3難溶于水，即白色固體中一定不含CaCO3；根據(jù)實(shí)驗(yàn)②做焰色反應(yīng)時(shí)焰色呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)可確定含有鉀元素，即白色固體中含有KCl；結(jié)合實(shí)驗(yàn)③向溶液中加堿產(chǎn)生白色沉淀，可知溶液中含有能與OH－反應(yīng)生成白色沉淀的離子，只能為Mg2＋，即白色固體的另一成分為MgSO4。結(jié)合上述分析，可知B項(xiàng)正確。3．[2020·浙江7月選考，25]黃色固體X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的幾種或全部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無(wú)色堿性溶液Z。下列結(jié)論合理的是(

)A.X中含KI，可能含有CuCl2B.X中含有漂白粉和FeSO4C.X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3D.用H2SO4酸化溶液Z，若有黃綠色氣體放出，說(shuō)明X中含有CuCl2答案：C解析：本題考查物質(zhì)推斷和元素化合物知識(shí)，考查的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)是證據(jù)推理與模型認(rèn)知。由黃色固體X與足量的水作用得到深棕色固體混合物Y和無(wú)色堿性溶液Z可知，X中含有CuCl2、漂白粉，至少含有FeSO4、Fe2(SO4)3中的一種，不含KI，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；漂白粉中含有CaCl2和Ca(ClO)2，用硫酸酸化可得到氯氣，由題述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說(shuō)明X中含有CuCl2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．[2019·北京卷，6]下列我國(guó)科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無(wú)機(jī)非金屬材料的是(

)A.4.03米大口徑碳化硅反射鏡B.2022年冬奧會(huì)聚氨酯速滑服C.能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線D.“玉兔二號(hào)”鈦合金篩網(wǎng)輪答案：A解析：本題以新材料為背景考查金屬材料、無(wú)機(jī)非金屬材料、有機(jī)合成材料等知識(shí)；以我國(guó)科研成果為載體考查學(xué)生的識(shí)記、再現(xiàn)及辯識(shí)能力；借助物質(zhì)的組成、性質(zhì)考查學(xué)生宏觀辨識(shí)與微觀探析的學(xué)科核心素養(yǎng)，體現(xiàn)了增加民族自豪感的價(jià)值觀念。B項(xiàng)，2022年冬奧會(huì)的速滑服是由有機(jī)合成材料制成的；C項(xiàng)，碳包覆銀納米線是金屬材料；D項(xiàng)，鈦合金篩網(wǎng)輪是金屬材料。5．[2018·全國(guó)卷Ⅱ，8]研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述錯(cuò)誤的是(

)

A.霧和霾的分散劑相同B.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C.NH3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑D.霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)答案：C解析：NH3參與反應(yīng)生成銨鹽，是反應(yīng)物，不是催化劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；霧和霾的分散劑都是空氣，A項(xiàng)正確；霧霾中的無(wú)機(jī)顆粒物含有硝酸銨和硫酸銨，B項(xiàng)正確；過(guò)度施用氮肥會(huì)增加大氣中氨的含量，D項(xiàng)正確。答案：D解析：加熱時(shí)氯化銨分解生成HCl和氨氣，HCl與Ca3SiO5反應(yīng)得到硅酸鈣、氯化鈣和水，A項(xiàng)正確；水泥吸水會(huì)變硬，需密封保存，B項(xiàng)正確；Ca3SiO5能與二氧化硫反應(yīng)得到亞硫酸鈣，C項(xiàng)正確；由上述分析可知，Ca3SiO5與足量鹽酸反應(yīng)得不到二氧化硅，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．下列有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是(

)選項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)用途A漂白粉能使蛋白質(zhì)變性飲用水的殺菌消毒BNa2S具有還原性沉淀廢水中的重金屬離子CFeCl3具有氧化性用于蝕刻銅電路板D鋁在濃硝酸中鈍化用于制作濃硝酸貯運(yùn)罐答案：B解析：本題考查化學(xué)物質(zhì)的應(yīng)用。漂白粉具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可用于飲用水的殺菌消毒，A項(xiàng)正確；S2－能沉淀廢水中的重金屬離子，如生成HgS、CuS等，與Na2S的還原性無(wú)關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，C項(xiàng)正確；室溫下鋁在濃硝酸中鈍化，D項(xiàng)正確。3.某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為(

)A.NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3

D．Na2CO3、CuSO4答案：C解析：A項(xiàng)，NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無(wú)固體存在，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2SO3、BaCO3中加入足量水時(shí)，碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解。再將樣品加入足量稀硫酸中，稀硫酸和碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳和水，正確；D項(xiàng)，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振蕩后無(wú)固體存在，錯(cuò)誤。答案：C解析：硅酸鹽改寫成氧化物形式時(shí)，一般按照活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、二氧化硅、水的順序，所以BaCuSi4O10用氧化物形式表示為BaO·CuO·4SiO2，A正確；干冰升華時(shí)吸收熱量，體積膨脹，增強(qiáng)爆炸威力，同時(shí)能降低周圍的溫度，且二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大，能隔絕空氣，防火災(zāi)，B正確；硅單質(zhì)為良好的半導(dǎo)體材料，太陽(yáng)能電池帆板的材料為晶體硅，而不是氮化硅或二氧化硅，故C錯(cuò)誤；醫(yī)用防護(hù)口罩中的聚丙烯是由丙烯加聚而成的，石油裂解的主要產(chǎn)物中有乙烯、丙烯等，D正確。5．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(

)A．植物直接利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實(shí)現(xiàn)氮的固定B．國(guó)產(chǎn)大型飛機(jī)C919使用的碳纖維是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料C．《肘后急備方》：“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過(guò)程屬于物理變化D．高級(jí)脂肪酸乙酯是生物柴油的一種成分，但它不屬于油脂答案：A解析：植物不能直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，A錯(cuò)誤；碳纖維為碳的單質(zhì)，屬于無(wú)機(jī)物，所以碳纖維是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，B正確；“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，為萃取過(guò)程，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C正確；生物柴油是由植物油或動(dòng)物脂肪的脂肪酸烷基單酯組成的，不屬于油脂，D正確。題組三

與“環(huán)境”有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系6.汽車尾氣含氮氧化物(NOx)、碳?xì)浠衔?CxHy)、碳等，直接排放容易造成“霧霾”。因此，不少汽車都安裝尾氣凈化裝置(凈化處理過(guò)程如圖)。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(

)

A．尾氣造成“霧霾”與汽油未充分燃燒有關(guān)B．尾氣處理過(guò)程，氮氧化物(NOx)被還原C．Pt-Rh催化劑可提高尾氣凈化反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率D．使用氫氧燃料電池作汽車動(dòng)力能有效控制霧霾答案：C解析：A項(xiàng)，汽油未充分燃燒可增加碳?xì)浠衔?CxHy)、碳等的排放，可造成“霧霾”，正確；B項(xiàng)，尾氣處理過(guò)程，氮氧化物(NOx)中氮元素化合價(jià)降低，得電子，被還原，正確；C項(xiàng)，催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不會(huì)改變平衡轉(zhuǎn)化率，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，使用氫氧燃料電池作汽車動(dòng)力電源，產(chǎn)物為H2O，無(wú)污染，能有效控制霧霾，正確。核心知識(shí)再現(xiàn)一、鈉及其化合物鈉是活潑金屬元素的代表，掌握鈉的性質(zhì)后，通過(guò)類比遷移知道第ⅠA族、第ⅡA族活潑金屬的一般性質(zhì)，復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)從以下幾個(gè)方面掌握：近幾年高考對(duì)堿金屬及其化合物的考查屢見不鮮，如Na2O2、Li的性質(zhì)等，還常結(jié)合電化學(xué)、工藝流程進(jìn)行考查。1．樹立轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識(shí)主線Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3(2)形成轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)2．規(guī)范運(yùn)用化學(xué)語(yǔ)言解釋物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化用方程式回答下列問(wèn)題。(1)實(shí)驗(yàn)室怎樣處理鈉屑：___________________________________________；(2)寫出Na與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________________；(3)怎樣將Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化為NaOH溶液(用化學(xué)方程式表示)______________________________________；2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴滴入鹽酸，依次發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________；(5)CO2氣體中混有SO2，如何除去？(用離子方程式表示)：________________________________；(6)如何除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用離子方程式表示)：________________________________；(7)如何除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用離子方程式表示)：________________________________；(8)用化學(xué)方程式表示呼吸面具中產(chǎn)生O2的原理：_____________________________________________________。(9)碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多：_________________________________；(10)碳酸氫鈉用于泡沫滅火器：__________________________________；(11)侯氏制堿法原理：________________________________________________________________________。2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O23．知識(shí)拓展(1)Li、Na、K的性質(zhì)①保存：Li用固體石蠟密封，Na、K用石蠟油或煤油液封。②與非金屬反應(yīng)：Li在空氣中緩慢反應(yīng)，加熱時(shí)可快速反應(yīng)生成Li2O；鈉與O、Cl、S等非金屬單質(zhì)反應(yīng)如4Na＋O2===2Na2O、2Na＋O2

Na2O2(淡黃色)；K在不同條件下能與O2劇烈反應(yīng)生成K2O、K2O2或KO2。③與水或乙醇反應(yīng)：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2CH3CH2OH＋2Na===2CH3CH2ONa＋H2↑；Li、Na、K的金屬性、電負(fù)性、單質(zhì)還原性依次增強(qiáng)，與水反應(yīng)劇烈程度依次增大。④與鹽溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)生成NaOH和H2，生成的NaOH再與鹽發(fā)生反應(yīng)。鈉與NaHSO4溶液反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是與NaHSO4電離出的H＋反應(yīng)，離子方程式為2Na＋2H＋===H2↑＋2Na＋。(2)形成轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl(9)銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]是常見的食品添加劑，用于焙烤食品，向銨明礬溶液中逐滴滴入NaOH溶液，試寫出反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________________________________________________________________。3．知識(shí)拓展(1)一些元素能形成兩性氧化物和兩性氫氧化物，這些物質(zhì)既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，如下：

(2)LiAlH4(氫化鋁鋰)①為強(qiáng)還原劑、離子化合物。遇水立即發(fā)生爆炸反應(yīng)并放出氫氣；在有機(jī)合成中可以還原醛、酮、羧酸等中的碳氧不飽和鍵，也可將硝基還原為氨基。②制備：4LiH＋AlCl3LiAlH4＋3LiCl。4．流程情景應(yīng)用從鋁土礦中提取鋁的兩種流程(2)形成轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)2．規(guī)范運(yùn)用化學(xué)語(yǔ)言解釋物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化用方程式回答下列問(wèn)題。(1)高溫下鐵和H2O(g)的反應(yīng)：__________________________________________；(2)用離子方程式表示將鐵粉逐漸加入稀HNO3中的反應(yīng)過(guò)程：____________________________________________________；(3)用離子方程式表示FeO、Fe3O4與稀HNO3的反應(yīng)過(guò)程：________________________________________________________________________________________________；(4)用離子方程式表示Fe2O3、Fe3O4與稀HI的反應(yīng)過(guò)程：____________________________________________________________________________________________；4H2O(g)＋3Fe

Fe3O4＋4H2Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I(xiàn)2、Fe3O4＋8H＋＋2I－===3Fe2＋＋I(xiàn)2＋4H2O(5)用離子方程式表示下列反應(yīng)：①Fe(OH)2與稀HNO3反應(yīng)：________________________________________________；②Fe(OH)3與氫碘酸反應(yīng)：_________________________________________________；(6)用方程式表示鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹的過(guò)程；負(fù)極：_________________，正極：______________________，_______________________，_______________________________，__________________________________；2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2＋6H2O2Fe－4e－===2Fe2＋O2＋4e－＋2H2O===4OH－Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3Fe(OH)3脫去一部分水生成Fe2O3·xH2O(7)如何除去Fe2(SO4)3中的FeSO4(用適當(dāng)?shù)奈淖趾碗x子方程式說(shuō)明)：__________________________________________________________；(8)怎樣檢驗(yàn)Fe2O3中的FeO(用適當(dāng)?shù)奈淖趾碗x子方程式說(shuō)明)：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。加入H2SO4酸化的H2O2，2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O3．情景運(yùn)用(1)鐵的腐蝕(以鋼鐵的腐蝕為例進(jìn)行分析)類型析氫腐蝕吸氧腐蝕環(huán)境酸性較強(qiáng)酸性較弱或呈中性電極反應(yīng)式負(fù)極Fe－2e－===Fe2＋正極2H＋＋2e－===H2↑O2＋2H2O＋4e－===4OH－總反應(yīng)式Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2

(2)實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體、Fe(OH)2的關(guān)鍵及注意事項(xiàng)實(shí)驗(yàn)制備制備操作或制備關(guān)鍵注意事項(xiàng)Fe(OH)3膠體制備向沸騰的蒸餾水中逐滴加入一定量的FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱①不能用自來(lái)水，______________________________；②不能加熱時(shí)間太長(zhǎng)，______________________________。Fe(OH)2制備制備Fe(OH)2并使其長(zhǎng)時(shí)間保持白色沉淀狀態(tài)的關(guān)鍵是①溶液中不含F(xiàn)e3＋且不含O2等氧化性物質(zhì)；②制備過(guò)程中，保證生成的物質(zhì)在密閉的隔絕空氣的體系中。①采用新制得純亞鐵鹽溶液；配制亞鐵鹽溶液和堿的蒸餾水需要________；②在新制的亞鐵鹽溶液上覆蓋一層________(如加入____等密度小于水而又不溶于水的有機(jī)溶劑)；③將長(zhǎng)膠頭滴管插入亞鐵鹽溶液后再滴加堿液

因?yàn)樽詠?lái)水中含有的電解質(zhì)會(huì)使膠體聚沉因?yàn)檫^(guò)度加熱會(huì)使膠體聚沉煮沸除氧隔氧劑苯(2)形成轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)2．規(guī)范運(yùn)用化學(xué)語(yǔ)言解釋物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化用方程式回答下列問(wèn)題。(1)用兩組化學(xué)方程式表示Cl2的氧化性大于S：①______________________________________________________；②_________________________________________________________；(2)銅在潮濕的空氣中生銹：_________________________________________________________；(3)將Cu和濃H2SO4混合加熱：_________________________________________________________；(4)實(shí)驗(yàn)室用Cu和稀HNO3制備NO氣體的離子方程式：_________________________________________________________；2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3(5)實(shí)驗(yàn)室用Cu和濃HNO3制備NO2氣體離子方程式：________________________________________________；(6)用惰性電極電解CuSO4溶液的化學(xué)方程式：_________________________________________________；(7)Cu(OH)2可溶于酸、濃堿和過(guò)量氨水，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：____________________________________________________________________________________________________________________；(8)新制的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應(yīng)(檢驗(yàn)醛基)：___________________________________________________________。2CuSO4＋2H2O

2Cu＋O2↑＋2H2SO4Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O、Cu(OH)2＋2NaOH(濃)===Na2[Cu(OH)4]、Cu(OH)2+4NH3·H2O

[Cu(NH3)4](OH)2＋4H2O五、鎂及其化合物鎂是堿土金屬的代表。高考對(duì)堿土金屬及其化合物的考查形勢(shì)在不斷變化，涉及的題型較多，如化學(xué)與STSE、元素推斷、物質(zhì)的制備等。1．樹立轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識(shí)主線Mg→MgO→MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2→Mg(2)形成轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)2．規(guī)范運(yùn)用化學(xué)語(yǔ)言解釋物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化(1)鎂在O2、N2、CO2中燃燒：________________________________________________________。(2)高溫條件下Mg與水反應(yīng)：________________________。(3)Mg3N2與水、鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________________。2MgO＋CMg＋2H2O

Mg(OH)2＋H2↑Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3，Mg3N2＋8HCl===2NH4Cl＋3MgCl24．流程情景運(yùn)用六、鹵素及其重要化合物“氯”是活潑非金屬元素的代表，高考通常考查F2、Cl2、Br2的性質(zhì)及制備，從海水中提取Cl2、Br2的工藝。既可以在選擇題中考查，也可以以工藝流程或探究實(shí)驗(yàn)的形式考查。復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)從以下幾個(gè)方面掌握：1．樹立轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識(shí)主線(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2．規(guī)范運(yùn)用化學(xué)語(yǔ)言解釋物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化用方程式回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的離子方程式：_____________________________________________。(2)將濃鹽酸滴到KMnO4固體上(用離子方程式表示)：_____________________________________________。(3)“84”消毒液和潔廁劑混合的離子方程式：________________________________________。ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O(4)將Cl2通入石灰乳中(用化學(xué)方程式表示)：________________________________________。(5)漂白粉暴露在空氣中失效(用化學(xué)方程式表示)：____________________________________________________。(6)將SO2和Cl2等體積混合通入品紅溶液中，品紅溶液______(填“是”或“否”)褪色？原因是(用離子方程式表示)：________________________________________。2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO、2HClO光2HCl＋O2↑否4．情景運(yùn)用七、硫及其重要化合物硫是與化工生產(chǎn)、生活和生態(tài)環(huán)境密切相關(guān)的元素，在自然界中既可以以化合態(tài)存在，又可以以游離態(tài)存在。復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)從以下幾個(gè)方面掌握：1．樹立轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識(shí)主線(2)形成轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)3．知識(shí)拓展(1)SOCl2的制備和性質(zhì)①制備：結(jié)構(gòu)式為SClClO，其工業(yè)制備原理為SO3＋SCl2===SOCl2＋SO2↑。②性質(zhì)：a.不穩(wěn)定性，加熱到140℃時(shí)分解成SO3、Cl2、SO2；b．遇水劇烈反應(yīng)：SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑；c．與堿反應(yīng)：4NaOH＋SOCl2===Na2SO3＋2NaCl＋2H2O↑d.與醇反應(yīng)：ROH＋SOCl2===SO2↑＋RCl＋HCl↑；e．與Li構(gòu)成鋰—亞硫酰氯電池：4Li＋2SOCl2===SO2↑＋4LiCl＋S。(2)S2Cl2的制備和性質(zhì)①制備：熔融硫經(jīng)直接氯化后得到S2Cl2。②性質(zhì)：S2Cl2在空氣中發(fā)煙，可與水反應(yīng)生成SO2、S和鹽酸：2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋4HCl＋3S↓。(3)遷移硫及其化合物的性質(zhì)學(xué)習(xí)硒及其化合物的性質(zhì)①單質(zhì)硒及其氫化物在空氣中燃燒可得到SeO2。②SeO2的氧化性比SO2強(qiáng)，屬于中等強(qiáng)度的氧化劑，可氧化H2S、NH3等；SeO2＋2H2S===Se＋2S＋2H2O，3SeO2＋4NH3===3Se＋6H2O＋2N2；③亞硒酸可作為氧化劑，能氧化SO2，H2SeO3＋2SO2＋H2O===2H2SO4＋Se↓，但遇到強(qiáng)氧化劑時(shí)表現(xiàn)還原性，可被氧化為硒酸：

H2SeO3＋Cl2＋H2O===H2SeO4＋2HCl。八、氮及其重要化合物“氮”是與化工生產(chǎn)、生活和生態(tài)環(huán)境密切相關(guān)的另一重要元素，在自然界中既可以游離態(tài)存在，又可以化合態(tài)存在。復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)從以下幾個(gè)方面掌握：1．樹立轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識(shí)主線(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2．規(guī)范運(yùn)用化學(xué)語(yǔ)言解釋物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化(1)書寫離子方程式。①AlCl3溶液中通入NH3至過(guò)量：__________________________________________。②NaOH溶液中通入NO2：___________________________________________。③將熾熱的炭放入濃HNO3中：____________________________________________。(2)書寫化學(xué)方程式：①實(shí)驗(yàn)室制備氨氣：________________________________________________。②加熱條件下熱NH3還原CuO：________________________________________________。③用NH3可以檢驗(yàn)Cl2管道是否漏氣，若漏氣則有白煙生成：_________________________________________________。④濃硫酸催化下，苯與濃硝酸反應(yīng)制硝基苯：_________________________________________________________。8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl3．知識(shí)拓展(1)PH3①制備：Ca3P2的水解：Ca3P2＋6H2O===3Ca(OH)2＋2PH3↑；②PH4I與堿反應(yīng)：PH4I＋NaOH===NaI＋H2O＋PH3↑；③白磷溶于水：P4＋3H2O＋3NaOH===PH3↑＋3NaH2PO2。(2)H3PO2(次磷酸)H3PO2為一元中強(qiáng)酸，

H3PO3(亞磷酸)為二元中強(qiáng)酸。①不穩(wěn)定性：受熱分解產(chǎn)生亞磷酸和劇毒的PH3氣體。②還原性：是強(qiáng)還原劑，常溫下在空氣中可逐漸被氧化。(3)PCl3和PCl5①磷與氯氣反應(yīng)，氯氣不足量生成PCl3(白霧)；氯氣足量時(shí)生成PCl5(白煙)。②PCl3、PCl5都易水解：PCl3＋3H2O===H3PO3＋3HCl、PCl5＋4H2O(足量)===H3PO4＋5HCl。③PCl3可被氧化為PCl5：PCl3＋Cl2===PCl5。九、碳、硅及其重要化合物硅元素的非金屬性不強(qiáng)，但其具有“親氧”特性，使硅元素在自然界中沒(méi)有游離態(tài)，只有化合態(tài)，其主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在。對(duì)于碳、硅兩元素，復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)從以下幾個(gè)方面掌握：1．樹立轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識(shí)主線(2)形成轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)2．規(guī)范運(yùn)用化學(xué)語(yǔ)言解釋物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化用方程式回答下列問(wèn)題。(1)“水滴石穿”的反應(yīng)原理(用離子方程式表示)：_________________________________________。(2)“鐘乳石”的形成過(guò)程(用化學(xué)方程式表示)：_____________________________________________________________。(3)向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2的離子方程式：______________________________________________。(4)氫氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是(用化學(xué)方程式表示)：_______________________________。(5)盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是(用離子方程式表示)：________________________________。(6)用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl(用離子方程式表示)：________________________________。SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O4．情景應(yīng)用工業(yè)上制備高純硅的流程高考真題演練1.判斷下列說(shuō)法是否正確(1)[2019·全國(guó)卷Ⅱ，T11改編]Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨脑驗(yàn)?Na2O2===2Na2O＋O2↑(

)(2)[2019·全國(guó)卷Ⅱ，T10改編]向盛有FeCl3溶液的試管中加入過(guò)量鐵粉，充分振蕩后，黃色逐漸消失，加1滴KSCN溶液，溶液顏色不變(

)(3)[2019·全國(guó)卷Ⅱ，T8C]1molK2Cr2O7被還原為Cr3＋轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA(

)(4)[2018·全國(guó)卷Ⅲ，T10C]用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明有Na＋(

)×√√√2．[2020·山東卷]以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：

已知浸出時(shí)產(chǎn)生的廢渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．浸出鎂的反應(yīng)為MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2OB．浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行C．流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4ClD．分離Mg2＋與Al3＋、Fe3＋是利用了它們氫氧化物Ksp的不同答案：B解析：氯化銨溶液顯酸性，與MgO反應(yīng)，相當(dāng)于MgO促進(jìn)了氯化銨的水解，生成氨氣，A項(xiàng)正確；氨水易分解，故沉鎂時(shí)溫度不可太高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由流程圖可知氨氣可循環(huán)使用，沉鎂過(guò)程中產(chǎn)生氯化銨，故氯化銨也可循環(huán)使用，C項(xiàng)正確；浸出過(guò)程中產(chǎn)生Fe(OH)3和Al(OH)3，沉鎂過(guò)程中加氨水調(diào)節(jié)pH產(chǎn)生Mg(OH)2，利用三種離子氫氧化物Ksp的不同，使其先后沉淀而分離，D項(xiàng)正確。3．[2021·河北卷，6]BiOCl是一種具有珍珠光澤的材料，利用金屬Bi制備BiOCl的工藝流程如圖：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反應(yīng)劇烈程度B．轉(zhuǎn)化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3C．水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3＋水解程度D．水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成答案：D解析：酸浸工序中分次加入稀HNO3