二氧化硫的性質和作用課件

專題四

硫、氮和可持續(xù)發(fā)展第一單元含硫化合物的性質和應用二氧化硫的性質和作用廈大附中劉凌燕專題四

硫、氮和可持續(xù)發(fā)展第一單元廈大附中1二氧化硫的性質和作用課件2(1)直接污染大氣1、SO2的危害(1)直接污染大氣1、SO2的危害3（2）能直接破壞農作物、森林和草原，使土壤酸化（2）能直接破壞農作物、森林和草原，使土壤酸化4（3）酸雨還會使湖泊酸化，造成魚類死亡（3）酸雨還會使湖泊酸化，造成魚類死亡5（4）酸雨還會加速建筑物、橋梁、工業(yè)設備的腐蝕。（4）酸雨還會加速建筑物、橋梁、工業(yè)設備的腐蝕。6什么是酸雨酸雨：pH小于5.6的雨水稱為酸雨

什么是酸雨酸雨：pH小于5.6的雨水稱為酸雨7黃白兩種銀耳對比黃白兩種銀耳對比82、酸雨的形成含硫燃料、工廠廢氣

酸雨燃燒、排放SO2等

雨水.霜.雹.露等

一系列的化學、物理變化

SO2＋H2OH2SO32SO2＋O22SO3△催化劑2、酸雨的形成含硫燃料、工廠廢氣酸雨燃燒、排放SO2等9（1）火山的爆發(fā)（3）含硫礦石的冶煉（4）硫酸、磷酸、紙漿生產的工業(yè)廢氣含硫礦石的冶煉（2）主要來自化石燃料的燃燒3、來源SO2主要來源于哪里？（1）火山的爆發(fā)（3）含硫礦石的冶煉（4）硫酸、磷酸、紙漿生10一、二氧化硫的物理性質顏色狀態(tài)：氣味：毒性：溶解度：密度：沸點：無色氣體有刺激性有毒大于空氣

－10℃，易液化易溶于水，(1:40體積比)一、二氧化硫的物理性質顏色狀態(tài)：無色氣體大于空氣－10℃，11SO2現象？原因？實驗：變紅褪色褪色褪色變渾濁吸收二氧化硫SO2現象？原因？實驗：變褪褪褪變吸收12二、化學性質1、具有酸性氧化物的通性（導與練P56對比CO2））（2）SO2十Ca（OH）2＝CaSO3＋H2O（3）SO2+Na2O=Na2SO3(1)SO2+H2OH2SO32、SO2的漂白性（導與練P57）二、化學性質1、具有酸性氧化物的通性（導與練P56對比CO213+4根據SO2中S的化合價推斷它還具有哪些性質？既有氧化性，又有還原性練習、請標出下列含S物質的化合價-20+6結

論！思

考?H2SSSO2SO3+4根據SO2中S的化合價推斷它還具有哪些性質？既有氧化性，14２SO2+O2△催化劑2SO3SO2+Ｃl2+2H2O=H2SO4+2HCl（氯水褪色）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr（溴水褪色）3、SO2具有還原性（被O2、Cl2、Br2、H2O2、KMnO4等氧化）２SO2+O2△催化劑2SO3SO2+Ｃl215現象：結論：反應：滴加BaCl2沒有明顯現象滴加H2O2有白色沉淀生成加鹽酸后白色沉淀不消失H2SO3容易被H2O2氧化生成硫酸SO2+H2O2=H2SO4H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl實驗3:向一支試管中加入5mlSO2水溶液，滴加BaCl2溶液，再滴加0.5ml3%的H2O2溶液，振蕩放置片刻后滴加稀鹽酸觀察實驗現象。3.SO2的還原性實驗現象：結論：反應：滴加BaCl2沒有明顯現象H2SO3容易164、SO2的氧化性SO2＋2H2S=3S+2H2O（找規(guī)律，寫出類似方程式，例如鐵有關）現象：淡黃色固體物質生成4、SO2的氧化性SO2＋2H2S=3S+217三、酸雨的防治（脫硫處理）氨水法石灰石－石膏法Ca(OH)2+SO2=H2O+CaSO3↓2CaSO3+O2=2CaSO4SO2+CaO=CaSO3

2CaSO3+O2=2CaSO4

CaCO3=CO2↑+CaO△SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO32(NH4)2SO3+O2=(NH4)2SO4三、酸雨的防治（脫硫處理）氨水法石灰石－石膏法Ca(OH)218so2是產生酸雨的主要原因。那么，so2是不是有百害而無一利呢？四、二氧化硫的用途2.食品和干果防腐劑3.漂白劑1.制造硫酸so2是產生酸雨的主要原因。那么，so2是不是有百害而無一利19課堂習題11、下列可以用來鑒別SO2和CO2

的方法是[]A、通入紫色石蕊試液B、聞氣味

C、通入澄清石灰水D、通入品紅溶液中BD課堂習題11、下列可以用來鑒別SO2和CO2的方法是[20

2、二氧化硫和氯氣都有漂白性，現把二者以等物質的量混合，讓混合氣體通入品紅溶液，則其漂白性將[]A、和氯氣單獨通過時相同B、和二氧化硫單獨通過時相同C、是二者作用效果之和D、可能失去漂白性分

析！二氧化硫和氯氣發(fā)生化學反應生成新物質而HCl和H2SO4是沒有漂白性的，因此漂白性可能消失SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4D2、二氧化硫和氯氣都有漂白性，現把二者以等物21①②③品紅酸性高錳酸鉀澄清石灰水3、現有某混合氣體可能含有SO2和CO2，如何通過一下裝置鑒別。排出依次通過的順序，講明實驗現象。（裝置可重復使用）①②①③①②③品紅酸性高錳酸鉀澄清石灰水3、現有某混合氣體可能含有S224、一個城市的環(huán)保部門采集了一份雨水樣品,每隔一段時間測定一次pH值,其結果如下:1.請你寫出酸雨開始呈酸性的化學方程式.2.這種雨水的pH值逐漸減小,其原因何在?(提示:從硫元素的化合價和酸性強弱方面考慮)測試時間0小時后1小時后2小時后4小時后5小時后雨水的pH值4.744.634.574.534.53SO2+H2O=H2SO3O2+2H2SO3=2H2SO4

2SO2+O2=2SO3

SO3+H2O=H2SO4空氣中的氧氣在灰塵等存在下能夠逐漸將水中的H2SO3氧化成強酸硫酸.4、一個城市的環(huán)保部門采集了一份雨水樣品,每隔一段時間測定一23專題四

硫、氮和可持續(xù)發(fā)展第一單元含硫化合物的性質和應用二氧化硫的性質和作用廈大附中劉凌燕專題四

硫、氮和可持續(xù)發(fā)展第一單元廈大附中24二氧化硫的性質和作用課件25(1)直接污染大氣1、SO2的危害(1)直接污染大氣1、SO2的危害26（2）能直接破壞農作物、森林和草原，使土壤酸化（2）能直接破壞農作物、森林和草原，使土壤酸化27（3）酸雨還會使湖泊酸化，造成魚類死亡（3）酸雨還會使湖泊酸化，造成魚類死亡28（4）酸雨還會加速建筑物、橋梁、工業(yè)設備的腐蝕。（4）酸雨還會加速建筑物、橋梁、工業(yè)設備的腐蝕。29什么是酸雨酸雨：pH小于5.6的雨水稱為酸雨

什么是酸雨酸雨：pH小于5.6的雨水稱為酸雨30黃白兩種銀耳對比黃白兩種銀耳對比312、酸雨的形成含硫燃料、工廠廢氣

酸雨燃燒、排放SO2等

雨水.霜.雹.露等

一系列的化學、物理變化

SO2＋H2OH2SO32SO2＋O22SO3△催化劑2、酸雨的形成含硫燃料、工廠廢氣酸雨燃燒、排放SO2等32（1）火山的爆發(fā)（3）含硫礦石的冶煉（4）硫酸、磷酸、紙漿生產的工業(yè)廢氣含硫礦石的冶煉（2）主要來自化石燃料的燃燒3、來源SO2主要來源于哪里？（1）火山的爆發(fā)（3）含硫礦石的冶煉（4）硫酸、磷酸、紙漿生33一、二氧化硫的物理性質顏色狀態(tài)：氣味：毒性：溶解度：密度：沸點：無色氣體有刺激性有毒大于空氣

－10℃，易液化易溶于水，(1:40體積比)一、二氧化硫的物理性質顏色狀態(tài)：無色氣體大于空氣－10℃，34SO2現象？原因？實驗：變紅褪色褪色褪色變渾濁吸收二氧化硫SO2現象？原因？實驗：變褪褪褪變吸收35二、化學性質1、具有酸性氧化物的通性（導與練P56對比CO2））（2）SO2十Ca（OH）2＝CaSO3＋H2O（3）SO2+Na2O=Na2SO3(1)SO2+H2OH2SO32、SO2的漂白性（導與練P57）二、化學性質1、具有酸性氧化物的通性（導與練P56對比CO236+4根據SO2中S的化合價推斷它還具有哪些性質？既有氧化性，又有還原性練習、請標出下列含S物質的化合價-20+6結

論！思

考?H2SSSO2SO3+4根據SO2中S的化合價推斷它還具有哪些性質？既有氧化性，37２SO2+O2△催化劑2SO3SO2+Ｃl2+2H2O=H2SO4+2HCl（氯水褪色）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr（溴水褪色）3、SO2具有還原性（被O2、Cl2、Br2、H2O2、KMnO4等氧化）２SO2+O2△催化劑2SO3SO2+Ｃl238現象：結論：反應：滴加BaCl2沒有明顯現象滴加H2O2有白色沉淀生成加鹽酸后白色沉淀不消失H2SO3容易被H2O2氧化生成硫酸SO2+H2O2=H2SO4H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl實驗3:向一支試管中加入5mlSO2水溶液，滴加BaCl2溶液，再滴加0.5ml3%的H2O2溶液，振蕩放置片刻后滴加稀鹽酸觀察實驗現象。3.SO2的還原性實驗現象：結論：反應：滴加BaCl2沒有明顯現象H2SO3容易394、SO2的氧化性SO2＋2H2S=3S+2H2O（找規(guī)律，寫出類似方程式，例如鐵有關）現象：淡黃色固體物質生成4、SO2的氧化性SO2＋2H2S=3S+240三、酸雨的防治（脫硫處理）氨水法石灰石－石膏法Ca(OH)2+SO2=H2O+CaSO3↓2CaSO3+O2=2CaSO4SO2+CaO=CaSO3

2CaSO3+O2=2CaSO4

CaCO3=CO2↑+CaO△SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO32(NH4)2SO3+O2=(NH4)2SO4三、酸雨的防治（脫硫處理）氨水法石灰石－石膏法Ca(OH)241so2是產生酸雨的主要原因。那么，so2是不是有百害而無一利呢？四、二氧化硫的用途2.食品和干果防腐劑3.漂白劑1.制造硫酸so2是產生酸雨的主要原因。那么，so2是不是有百害而無一利42課堂習題11、下列可以用來鑒別SO2和CO2

的方法是[]A、通入紫色石蕊試液B、聞氣味

C、通入澄清石灰水D、通入品紅溶液中BD課堂習題11、下列可以用來鑒別SO2和CO2的方法是[43

2、二氧化硫和氯氣都有漂白性，現把二者以等物質的量混合，讓混合氣體通入品紅溶液，則其漂白性將[]A、和氯氣單獨通過時相同B、和二氧化硫單獨通過時相同C、是二者作用效果之和D、可能失去漂白性分

析！二氧化硫和