人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用教學課件1

化學計量在實驗中的應用人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用1人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用1化學計量在實驗中的應用人教版化學必修一化構成物質的粒子有哪些？

離子、分子、原子如：碳是由

構成的水是由

構成的氯化鈉是由

構成的構成物質的粒子有哪些？總結：一般情況下，金屬單質、固態(tài)非金屬單質（碘單質除外I2）、稀有氣體是由原子構成的。氣態(tài)單質（稀有氣體除外）、非金屬氧化物（CO、CO2、SO2、NO、NO2）、非金屬氫化物（H2O、H2O2、NH3、CH4）是由分子構成的。酸堿鹽和金屬氧化物是由離子構成的?？偨Y：一般情況下，金屬單質、固態(tài)非金屬單質（碘單質除外I2）C+O2點燃CO2化學方程式包含哪些意義？討論:C+O2點燃CO2化學方程式包含哪些意義？討論:1、宏觀意義

表示碳和氧氣在點燃條件下發(fā)生反應，生成二氧化碳。

表示每12g碳和32g氧氣發(fā)生化學反應生成44g二氧化碳。（質量守恒）

2、微觀意義：

表示每一個碳原子和一個氧分子發(fā)生化學反應生成一個二氧化碳分子。

聯(lián)系？人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用1人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用11、宏觀意義聯(lián)系？人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用1人12g碳中究竟含有多少個碳原子？32g氧氣中究竟含有多少個氧分子？44g二氧化碳中究竟含有多少個二氧化碳分子？可能你想過？這個時候你還需要知道的條件：一個碳原子的質量一個氧分子的質量一個二氧化碳分子的質量未知的？人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用1人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用112g碳中究竟含有多少個碳原子？可能你想過？這個時候你還需要宏觀（質量等）微觀(粒子數(shù))物質的量一個新的物理量？人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用1人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用1宏觀微觀物質的量一個新的物理量？人教版化學必修一化學物理量單位名稱單位符號√長度米m√質量千克kg√時間秒S√電流安培A熱力學溫度開爾文K發(fā)光強度坎德拉cd物質的量摩爾mol國際七個基本物理量之一資料卡片人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用1人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用1物理量單位名稱單位符號√長度米m√質量千類比理解：物理量單位名稱單位符號長度米m物質的量摩爾（摩）mol人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用1人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用1類比理解：人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用1人教版化學概念：表示含有一定數(shù)目粒子的集體。單位：摩爾，簡稱：摩，符號：mol一、物質的量n理解微觀粒子:分子、原子、離子、電子、質子等符號人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用1人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用1概念：表示含有一定數(shù)目粒子的集體。單位：摩爾，簡稱：摩，符號國際上規(guī)定，1mol粒子集體所含粒子數(shù)與0.012kg（12g）12C中所含碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023個。把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)，符號為NA，通常用6.02×1023mol-1表示。國際上規(guī)定，1mol粒子集體所含粒子數(shù)與0.012kg（12一打一頂一打：12頂一瓶一箱：24瓶1mol?個一箱一打一頂一打：12頂一瓶一箱：24瓶1mol?個一箱強化1mol物質所含粒子數(shù)=阿伏加德羅常數(shù)(NA)=12克12C中所含碳原子數(shù)(在數(shù)值上）

約為6.021023個１mol物質所含有的微粒數(shù)1molC中含有個C.1molH2O中含有個H2O．NA或約6.02×1023NA或約6.02×10231mol任何微粒都含有個微粒數(shù)。NA或約6.02×1023強化1mol物質所含粒子數(shù)=阿伏加德羅常數(shù)(NA)=12克注意①“物質的量”是一個統(tǒng)一、不可分割的整體，這四個字缺一不可，不能把它理解為“物質的質量”或“物質的數(shù)量”。適用范圍：微觀粒子（如分子、原子、離子等）或它們的特定組合。不能用于宏觀物體。如1mol小米（×）因為小米不是微觀粒子注意①“物質的量”是一個統(tǒng)一、不可分割的整體，這四個字缺一不使用物質的量和摩爾時的注意事項.特別重要!使用準則：必須指明微粒的種類（分子、原子、離子等）;并規(guī)定用該粒子的符號（化學式）,不使用中文名稱。如1mol氫（×）因為必須指明是那一種粒子；1molH、1molH2、1molH+使用物質的量和摩爾時的注意事項.特別重要!使用準則：必須指練習11mol大米1摩爾氧1摩爾氧原子

2molH20.5摩爾二氧化碳分子未指明微粒種類，是氧原子、氧分子還是氧離子？表示為1molO0.5molCO2

1、判斷下列說法或表示是否正確不是微觀粒子練習11mol大米未指明微粒種類，是氧原子、氧分子還是氧離子2．說出下列符合的意義（1）2H（2）2molH（3）2molH＋（4）2molH23．用符號表示（1）2摩爾水分子（2）5摩爾硫酸根離子（1）2molH2O；（2）5molSO42-

人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用1人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用12．說出下列符合的意義人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用1molH2O中含有

個水分子。0.5molH2O中含有

個水分子。1molO2中含有

個氧分子含有

個氧原子1molH2SO4含有

個氧原子3molCO2中含有

個二氧化碳分子；含有

個氧原子；含有

個碳原子；含有

個原子。隨堂練習人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用1人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用11molH2O中含有2molH2O中含有

個水分子

含有

個原子含有

個電子含有

個質子含有

個中子

挑戰(zhàn)高難度啦！把H2O換成NH3呢？人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用1人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用12molH2O中挑戰(zhàn)高難度啦！把H2O換成NH3呢？人教版化n（物質的量）N（粒子總數(shù)）1molHNA個H2molH2×NA個H…………nmol

Hn×NA個HNnNA=×探究公式人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用1人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用1n（物質的量）N（粒子總數(shù)）1molHNA個H2molH物質的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)、微粒數(shù)(N)之間的關系。

NANn=（單位：mol）歸納公式N=n×NA例如：N(CO2)=n(CO2)×NA（單位：個）（單位：個/mol）人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用1人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用1物質的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)、微粒數(shù)(N)之間的關微粒數(shù)之比等于物質的量之比H2O

11mol2HO211mol2mol微粒個數(shù)物質的量應用一1molH2O中有?molH和?molO討論擴大6.02×10232×6.02×10236.02×1023結論推導物質的量與微粒數(shù)之間的關系n1/n2=N1/N2人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用1人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用1微粒數(shù)之比等于物質的量之比H2O11mol2HO211方程式中系數(shù)比等于它們的物質的量之比。應用二討論結論化學方程式：2CO+O2=2CO2中系數(shù)比的意義。

2CO+O2====2CO2系數(shù)比：分子個數(shù)比：物質的量比：

2：1：2

（2NA):（NA):（2NA)2mol：1mol：2mol推導物質的量與方程式系數(shù)之間的關系人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用1人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用1方程式中系數(shù)比等于它們的物質的量之比。應用二討論結論化學方程1、在0.5molO2中含有的O2的分子數(shù)目是多少？解：O2的分子數(shù)為N=n×NA

=0.5mol×6.02×1023個/mol

=3.01×1023個

答：O2的分子數(shù)為3.01×1023個例題講解人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用1人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用11、在0.5molO2中含有的O2的分子數(shù)目是多少？解：O22、在0.5molO2中含有的O的原子數(shù)目是多少？解：O2的O原子數(shù)為N=n(O2)×2×NA

=0.5mol×2×6.02×1023個/mol

=6.02×1023個

答：O2的O原子數(shù)為6.02×1023個人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用1人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用12、在0.5molO2中含有的O的原子數(shù)目是多少？解：O2的1.1molH2SO4中含有

molH、———molS、

————molO。3.2molH2O中含

個H、____個O。4.0.5molNaOH中含

個Na

+。0.5NA5

.

2NA個H2是

molH2

。22.1.5molFe2(SO4)3中含

molFe3+,

molSO42-。34.5４NA２NA２１４6、3.01×1023個H＋相當于

molH＋0.5練習2人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用1人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用11.1molH2SO4中含有molH、第二節(jié)摩爾質量第二節(jié)摩爾質量分析數(shù)據(jù)化學式相對原子質量或相對分子質量1mol物質的質量12C1212gO1616gH222gH2O1818gNaCl58.558.5g結論1mol任何粒子或物質的質量以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子相對原子質量或相對分子質量相等。1mol物質的質量到底是多少？分析數(shù)據(jù)化學式相對原子質量或相對分子質量1mol物質的質量1相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)相對分子質量=相對原子質量×個數(shù)之和知識回顧：相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)知識回顧：一、摩爾質量單位物質的量（1mol）的物質所具有的質量。概念：M單位：g/mol(g.mol-1)或kg/mol(kg.mol-1)！以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于相對分子(或原子)質量理解符號數(shù)值：例：M（H2O）＝18g/mol一、摩爾質量單位物質的量（1mol）的物質所具有的質量。概念（1）1molCu質量是

（2）1molN2質量是

（3）1molCO2質量是

（4）1molCl-質量是

（5）1molNa+質量是

（6）1molNaCl質量是______________

63.5g28g44g35.5g23g

58.5g

練習3摩爾質量只與元素的種類或原子的種類有關（1）1molCu質量是

6常見物質的摩爾質量：CaCO3——100g/molH2SO4——98g/molCO2——44g/molO2——32g/molHCl——36.5g/molSO2——64g/molCH4——16g/molNH3——17g/mol常見物質的摩爾質量：1、下列說法中正確的是（）A、Na的摩爾質量為23gB、Na的摩爾質量為23g/molC、Na的摩爾質量為23D、Na的摩爾質量為0.023kg/mol練習41、下列說法中正確的是（）練習42、下列說法中正確的是（）A、1molO的質量是16g/molB、CO2的摩爾質量是44g/molC、Na+的摩爾質量是23g/molD、氫的摩爾質量是2g/mol2、下列說法中正確的是（）物質的量(n)、物質的質量(m)、摩爾質量(M)之間的關系。

Mmn=（單位：mol）歸納公式m=n×M（單位：g）（單位：g/mol）物質的量(n)、物質的質量(m)、摩爾質量(M)之間的關系。二、關于物質的量的計算解題過程要規(guī)范，注意正確使用符號和單位。

（1）、運用物質的量進行計算時，必須指明微粒的種類；（2）、運算過程中必須帶單位運算,最后作答.課本P13頁學與問二、關于物質的量的計算課本P13頁學與問3、24.5gH2SO4的物質的量是多少？解：H2SO4的摩爾質量是98g.mol-1n(H2SO4)=—————

=———————=0.25mol答：24.5gH2SO4的物質的量是0.25molm(H2SO4)M(H2SO4)24.5g98g.mol-13、24.5gH2SO4的物質的量是多少？m(H2SO4)1.50molNa2CO3的質量是多少？解：Na2CO3的摩爾質量是106g.mol-1

m(Na2CO3)=nxM

=1.50molx106g.mol-1

=159g答：1.50molNa2CO3的質量是159g人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用1人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用11.50molNa2CO3的質量是多少？解：Na2CO3的摩4、求0.3molH2O的質量，其中O原子數(shù)？解：m（H2O）=n（H2O）M（H2O）×=0.3mol18g·mol-1×=5.4gN（O）=n（O）NA×=0.3mol6.02

×1023mol-1×=1.806×1023=n（H2O）NA×答：（略）4、求0.3molH2O的質量，其中O原子數(shù)？解：m（H2O課后總結

學完這節(jié)課你應該掌握的知識有哪些？該如何把這整整兩頁的知識濃縮起來簡單記憶呢？課后總結學完這節(jié)課你應該掌握的知識有哪些？該如判斷下列說法是否正確，并說明理由。（1）1mol氧

（2）0.25molCO2。

（3）摩爾是7個基本物理量之一。

（4）0.5molH2含有3.01×1023個H原子。

（5）3molNH3中含有3molN原子，

9molH原子?！痢痢痢獭套晕覚z測判斷下列說法是否正確，并說明理由?！痢痢痢獭套晕覚z測提升練習1、下列各物質中，含氧原子個數(shù)最多的是（）A、1mol

KClO3

B、0.5mol

H3PO4

C、32gO2

D、3.01×1023個CO2A提升練習1、下列各物質中，含氧原子個數(shù)最多的是（）A2、下列有關阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是（）

A.

0.5NA個氯氣分子的物質的量是0.5mol

B.

0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC.1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA

D.32克O2所含的原子數(shù)目為NA

D2、下列有關阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是物質指定的微粒（個）質量（m）（g）物質的量（n）（mol）摩爾質量（M）（g/mol）氯氣（Cl2）

0.2

S1.204×1023

Na2CO3

0.53

完成下表：1.204×102314.2710.2326.41060.0053.01×1021物質指定的微粒（個）質量（m）（g）物質的量（n）（mol）3、如果2g甲烷含有x個分子，那么22gCO2中所含分子數(shù)是（）

A．x

B．4x

C．0.5x

D．3x4、4.9g某物質含有3.01×1022個分子，則該物質的摩爾質量是

。B98g/mol3、如果2g甲烷含有x個分子，那么22gCO2中所含分子數(shù)是5．⑴0.3molNH3分子中所含質子數(shù)與

個H2O分子中所含質子數(shù)相等。⑵0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質的量是

0.3NA0.6mol5．⑴0.3molNH3分子中所含質子數(shù)與6．19g某二價金屬氯化物中含有0.4molCl-，則ACl2的摩爾質量是

，A的相對原子質量是

，ACl2的化學式是

。95g/mol24MgCl26．19g某二價金屬氯化物中含有0.4molCl-，則ACl謝謝！謝謝！化學計量在實驗中的應用人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用1人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用1化學計量在實驗中的應用人教版化學必修一化構成物質的粒子有哪些？

離子、分子、原子如：碳是由

構成的水是由

構成的氯化鈉是由

構成的構成物質的粒子有哪些？總結：一般情況下，金屬單質、固態(tài)非金屬單質（碘單質除外I2）、稀有氣體是由原子構成的。氣態(tài)單質（稀有氣體除外）、非金屬氧化物（CO、CO2、SO2、NO、NO2）、非金屬氫化物（H2O、H2O2、NH3、CH4）是由分子構成的。酸堿鹽和金屬氧化物是由離子構成的?？偨Y：一般情況下，金屬單質、固態(tài)非金屬單質（碘單質除外I2）C+O2點燃CO2化學方程式包含哪些意義？討論:C+O2點燃CO2化學方程式包含哪些意義？討論:1、宏觀意義

表示碳和氧氣在點燃條件下發(fā)生反應，生成二氧化碳。

表示每12g碳和32g氧氣發(fā)生化學反應生成44g二氧化碳。（質量守恒）

2、微觀意義：

表示每一個碳原子和一個氧分子發(fā)生化學反應生成一個二氧化碳分子。

聯(lián)系？人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用1人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用11、宏觀意義聯(lián)系？人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用1人12g碳中究竟含有多少個碳原子？32g氧氣中究竟含有多少個氧分子？44g二氧化碳中究竟含有多少個二氧化碳分子？可能你想過？這個時候你還需要知道的條件：一個碳原子的質量一個氧分子的質量一個二氧化碳分子的質量未知的？人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用1人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用112g碳中究竟含有多少個碳原子？可能你想過？這個時候你還需要宏觀（質量等）微觀(粒子數(shù))物質的量一個新的物理量？人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用1人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用1宏觀微觀物質的量一個新的物理量？人教版化學必修一化學物理量單位名稱單位符號√長度米m√質量千克kg√時間秒S√電流安培A熱力學溫度開爾文K發(fā)光強度坎德拉cd物質的量摩爾mol國際七個基本物理量之一資料卡片人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用1人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用1物理量單位名稱單位符號√長度米m√質量千類比理解：物理量單位名稱單位符號長度米m物質的量摩爾（摩）mol人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用1人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用1類比理解：人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用1人教版化學概念：表示含有一定數(shù)目粒子的集體。單位：摩爾，簡稱：摩，符號：mol一、物質的量n理解微觀粒子:分子、原子、離子、電子、質子等符號人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用1人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用1概念：表示含有一定數(shù)目粒子的集體。單位：摩爾，簡稱：摩，符號國際上規(guī)定，1mol粒子集體所含粒子數(shù)與0.012kg（12g）12C中所含碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023個。把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)，符號為NA，通常用6.02×1023mol-1表示。國際上規(guī)定，1mol粒子集體所含粒子數(shù)與0.012kg（12一打一頂一打：12頂一瓶一箱：24瓶1mol?個一箱一打一頂一打：12頂一瓶一箱：24瓶1mol?個一箱強化1mol物質所含粒子數(shù)=阿伏加德羅常數(shù)(NA)=12克12C中所含碳原子數(shù)(在數(shù)值上）

約為6.021023個１mol物質所含有的微粒數(shù)1molC中含有個C.1molH2O中含有個H2O．NA或約6.02×1023NA或約6.02×10231mol任何微粒都含有個微粒數(shù)。NA或約6.02×1023強化1mol物質所含粒子數(shù)=阿伏加德羅常數(shù)(NA)=12克注意①“物質的量”是一個統(tǒng)一、不可分割的整體，這四個字缺一不可，不能把它理解為“物質的質量”或“物質的數(shù)量”。適用范圍：微觀粒子（如分子、原子、離子等）或它們的特定組合。不能用于宏觀物體。如1mol小米（×）因為小米不是微觀粒子注意①“物質的量”是一個統(tǒng)一、不可分割的整體，這四個字缺一不使用物質的量和摩爾時的注意事項.特別重要!使用準則：必須指明微粒的種類（分子、原子、離子等）;并規(guī)定用該粒子的符號（化學式）,不使用中文名稱。如1mol氫（×）因為必須指明是那一種粒子；1molH、1molH2、1molH+使用物質的量和摩爾時的注意事項.特別重要!使用準則：必須指練習11mol大米1摩爾氧1摩爾氧原子

2molH20.5摩爾二氧化碳分子未指明微粒種類，是氧原子、氧分子還是氧離子？表示為1molO0.5molCO2

1、判斷下列說法或表示是否正確不是微觀粒子練習11mol大米未指明微粒種類，是氧原子、氧分子還是氧離子2．說出下列符合的意義（1）2H（2）2molH（3）2molH＋（4）2molH23．用符號表示（1）2摩爾水分子（2）5摩爾硫酸根離子（1）2molH2O；（2）5molSO42-

人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用1人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用12．說出下列符合的意義人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用1molH2O中含有

個水分子。0.5molH2O中含有

個水分子。1molO2中含有

個氧分子含有

個氧原子1molH2SO4含有

個氧原子3molCO2中含有

個二氧化碳分子；含有

個氧原子；含有

個碳原子；含有

個原子。隨堂練習人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用1人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用11molH2O中含有2molH2O中含有

個水分子

含有

個原子含有

個電子含有

個質子含有

個中子

挑戰(zhàn)高難度啦！把H2O換成NH3呢？人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用1人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用12molH2O中挑戰(zhàn)高難度啦！把H2O換成NH3呢？人教版化n（物質的量）N（粒子總數(shù)）1molHNA個H2molH2×NA個H…………nmol

Hn×NA個HNnNA=×探究公式人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用1人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用1n（物質的量）N（粒子總數(shù)）1molHNA個H2molH物質的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)、微粒數(shù)(N)之間的關系。

NANn=（單位：mol）歸納公式N=n×NA例如：N(CO2)=n(CO2)×NA（單位：個）（單位：個/mol）人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用1人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用1物質的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)、微粒數(shù)(N)之間的關微粒數(shù)之比等于物質的量之比H2O

11mol2HO211mol2mol微粒個數(shù)物質的量應用一1molH2O中有?molH和?molO討論擴大6.02×10232×6.02×10236.02×1023結論推導物質的量與微粒數(shù)之間的關系n1/n2=N1/N2人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用1人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用1微粒數(shù)之比等于物質的量之比H2O11mol2HO211方程式中系數(shù)比等于它們的物質的量之比。應用二討論結論化學方程式：2CO+O2=2CO2中系數(shù)比的意義。

2CO+O2====2CO2系數(shù)比：分子個數(shù)比：物質的量比：

2：1：2

（2NA):（NA):（2NA)2mol：1mol：2mol推導物質的量與方程式系數(shù)之間的關系人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用1人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用1方程式中系數(shù)比等于它們的物質的量之比。應用二討論結論化學方程1、在0.5molO2中含有的O2的分子數(shù)目是多少？解：O2的分子數(shù)為N=n×NA

=0.5mol×6.02×1023個/mol

=3.01×1023個

答：O2的分子數(shù)為3.01×1023個例題講解人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用1人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用11、在0.5molO2中含有的O2的分子數(shù)目是多少？解：O22、在0.5molO2中含有的O的原子數(shù)目是多少？解：O2的O原子數(shù)為N=n(O2)×2×NA

=0.5mol×2×6.02×1023個/mol

=6.02×1023個

答：O2的O原子數(shù)為6.02×1023個人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用1人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用12、在0.5molO2中含有的O的原子數(shù)目是多少？解：O2的1.1molH2SO4中含有

molH、———molS、

————molO。3.2molH2O中含

個H、____個O。4.0.5molNaOH中含

個Na

+。0.5NA5

.

2NA個H2是

molH2

。22.1.5molFe2(SO4)3中含

molFe3+,

molSO42-。34.5４NA２NA２１４6、3.01×1023個H＋相當于

molH＋0.5練習2人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用1人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用11.1molH2SO4中含有molH、第二節(jié)摩爾質量第二節(jié)摩爾質量分析數(shù)據(jù)化學式相對原子質量或相對分子質量1mol物質的質量12C1212gO1616gH222gH2O1818gNaCl58.558.5g結論1mol任何粒子或物質的質量以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子相對原子質量或相對分子質量相等。1mol物質的質量到底是多少？分析數(shù)據(jù)化學式相對原子質量或相對分子質量1mol物質的質量1相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)相對分子質量=相對原子質量×個數(shù)之和知識回顧：相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)知識回顧：一、摩爾質量單位物質的量（1mol）的物質所具有的質量。概念：M單位：g/mol(g.mol-1)或kg/mol(kg.mol-1)！以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于相對分子(或原子)質量理解符號數(shù)值：例：M（H2O）＝18g/mol一、摩爾質量單位物質的量（1mol）的物質所具有的質量。概念（1）1molCu質量是

（2）1molN2質量是

（3）1molCO2質量是

（4）1molCl-質量是

（5）1molNa+質量是

（6）1molNaCl質量是______________

63.5g28g44g35.5g23g

58.5g

練習3摩爾質量只與元素的種類或原子的種類有關（1）1molCu質量是

6常見物質的摩爾質量：CaCO3——100g/molH2SO4——98g/molCO2——44g/molO2——32g/molHCl——36.5g/molSO2——64g/molCH4——16g/molNH3——17g/mol常見物質的摩爾質量：1、下列說法中正確的是（）A、Na的摩爾質量為23gB、Na的摩爾質量為23g/molC、Na的摩爾質量為23D、Na的摩爾質量為0.023kg/mol練習41、下列說法中正確的是（）練習42、下列說法中正確的是（）A、1molO的質量是16g/molB、CO2的摩爾質量是44g/molC、Na+的摩爾質量是23g/molD、氫的摩爾質量是2g/mol2、下列說法中正確的是（）物質的量(n)、物質的質量(m)、摩爾質量(M)之間的關系。

Mmn=（單位：mol）歸納公式m=n×M（單位：g）（單位：g/mol）物質的量(n)、物質的質量(m)、摩爾質量(M)之間的關系。二、關于物質的量的計算解題過程要規(guī)范，注意正確使用符號和單位。

（1）、運用物質的量進行計算時，必須指明微粒的種類；（2）、運算過程中必須帶單位運算,最后作答.課本P13頁學與問二、關于物質的量的計算課本P13頁學與問3、24.5gH2SO4的物質的量是多少？解：H2SO4的摩爾質量是98g.mol-1n(H2SO4)=—————

=———————=0.25mol答：24.5gH2SO4的物質的量是0.25molm(H2SO4)M(H2SO4)24.5g98g.mol-13、24.5gH2SO4的物質的量是多少？m(H2SO4)1.50molNa2CO3的質量是多少？解：Na2CO3的摩爾質量是106g.mol-1

m(Na2CO3)=nx