鞏固練習(xí)-物質(zhì)的量-基礎(chǔ)

【鞏固練習(xí)】一．選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法正確的是()A．阿伏加德羅常數(shù)是12g碳中所含的碳原子數(shù)B．阿伏加德羅常數(shù)是0.012kg12C中所含的原子數(shù)C．阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023D．阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，近似為6.02×10232．同質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)最少的是()A．CH4B．CO2C．H2SD．N23.相同質(zhì)量的氧氣和臭氧中，其氧原子個(gè)數(shù)前者與后者的關(guān)系為（）A．大于B．小于C．等于D．不能確定4．下列敘述中，錯(cuò)誤的是()A．阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，其近似值為6.02×1023mol－1B．等物質(zhì)的量的O2與O3，所含氧原子數(shù)相同C．在0.5molNa2SO4中，含有的Na＋數(shù)約是6.02×1023D．摩爾是物質(zhì)的量的單位5．4℃時(shí)，若20滴水恰好1mL，那么1滴水中所含的水分子數(shù)約為(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．20NAB．NA/360C．9NA/10D．360/NA6．（2015廣州培正中學(xué)期中考）下列說(shuō)法正確的是（） A． NaOH的摩爾質(zhì)量是40g B． 1molH2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等 C． 1molH2O的質(zhì)量為18g/mol D． 氧氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量7.下列關(guān)于物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的敘述，正確的是（）A．水的摩爾質(zhì)量是18gB．0.012kg12C中約含6.02×1023個(gè)C原子C．1mol水中含有2mol氫和1mol氧D．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子8.（2015四川資陽(yáng)一中期中考）NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是：()A.18g水所含電子數(shù)為NAB.14gCO和N2的混合氣體所含分子數(shù)為NAC.16gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為NAD.58.5gNaCl所含的離子數(shù)為NA9．1gN2含a個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為（）A．1/28aB．a(chǎn)C．28aD．1/14a10.20g某元素中含有0.5NA個(gè)原子，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為()A．2B．4C．40D．2011.O2、SO2、SO3三者的質(zhì)量比為2：4：5時(shí)，它們的物質(zhì)的量之比為()A．2：4：5B．1：2：3C．1：1：1D．2：2：312.（2014黃石二中期中考）科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是ag，12C的原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．該原子的摩爾質(zhì)量是aNA

B．Wg該原子的物質(zhì)的量一定是bw/aNA

molC．Wg該原子中含有w/a個(gè)該原子D．由已知信息可得：NA=12/a

13.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是()A．64g氧氣中含氧分子數(shù)為2NAB．1.7gOH－中所含的電子數(shù)為NAC．49g硫酸中所含氧原子數(shù)為2NAD．58.5g氯化鈉中所含的離子數(shù)為NA二、填空題：1．(1)0.3molNH3分子中所含原子數(shù)與________個(gè)H2O分子中所含原子數(shù)相等。(2)含有0.4molAl3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO42-的物質(zhì)的量是________。2．已知8gA能與32gB恰好完全反應(yīng)，生成22gC和一定量D，現(xiàn)將16gA與70gB的混合物充分反應(yīng)后，生成2molD和一定量的C，則D的摩爾質(zhì)量為多少？【答案與解析】一．選擇題1.【答案】B【解析】阿伏加德羅常數(shù)就是0.012kg12C中所含有的原子數(shù)，符號(hào)為NA，近似值為6.02×1023mol－1，故B正確，A項(xiàng)未說(shuō)明12g碳原子為12C。2．【答案】B【解析】質(zhì)量相同時(shí)，不同物質(zhì)之間的物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的倒數(shù)之比，故本題中相對(duì)分子質(zhì)量越小的物質(zhì)，其分子數(shù)越多。原子數(shù)的多少還需要考慮分子中的原子總數(shù)，在已知分子數(shù)之比的基礎(chǔ)上，再分別乘以各原子數(shù)，即能比較原子數(shù)的多少。3.【答案】C4．【答案】B【解析】等物質(zhì)的量的O2和O3，所含氧原子的物質(zhì)的量之比為2∶3，個(gè)數(shù)比也為2∶3.5.【答案】B【解析】在4℃時(shí)1mL水的質(zhì)量為1g，其物質(zhì)的量為1/18mol，含水分子數(shù)NA/18個(gè)．故1滴水中含水分子數(shù)為NA/360。6.【答案】D【解析】A、氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g/mol，質(zhì)量的單位是g，故A錯(cuò)誤；B、1mol氫氣的質(zhì)量是2g，氫氣的相對(duì)分子量為2，二者單位不同，所以不相等，故B錯(cuò)誤；C、質(zhì)量單位是g，1mol水的質(zhì)量是18g，故C錯(cuò)誤；D、摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量，故D正確。7.【答案】B8．【答案】C【解析】A、18g水的物質(zhì)的量為1mol，水分子為10電子微粒，所以含電子數(shù)為10NA，故A錯(cuò)誤；B、14gCO和N2的混合氣體物質(zhì)的量為0.5mol，所含分子數(shù)為0.5NA，故B錯(cuò)誤；C、16gO2和O3的混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量為1mol，所含氧原子數(shù)為NA，故C正確。D、58.5gNaCl的物質(zhì)的量為1摩爾，所含的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤。9．【答案】C【解析】由，則NA=28a。10.【答案】C【解析】相對(duì)原子質(zhì)量和NA個(gè)該原子的質(zhì)量（摩爾質(zhì)量）在數(shù)值上相等。11.【答案】C【解析】質(zhì)量比除以摩爾質(zhì)量比等于物質(zhì)的量比。12.【答案】C【解析】A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol

；B、Wg該原子的物質(zhì)的量是w/aNA

mol；C、Wg該原子中含有w/a個(gè)該原子，正確；D、由已知信息可得：NA=12/b。13.【答案】D【解析】58.5gNaCl的物質(zhì)的量為1mol，其中含離子總數(shù)為2mol即2NA。二、填空題：1．【答案】(1)2.408×1023(2)0.6mol2.【答案】18g/mol【解析】化學(xué)反應(yīng)必須遵循質(zhì)量守恒定律