湖北省宜昌市三峽高中09-10學(xué)年高二下學(xué)期期末考試(化學(xué))無(wú)答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精湖北省宜昌市三峽高中09-10學(xué)年高二下學(xué)期期末考試（化學(xué)）無(wú)答案考試時(shí)間：90分鐘滿分:108分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1；C—12；O-16；Cl—35。5；K—39；Ag—108;Ba-137;第Ⅰ卷（共計(jì)54分）第Ⅰ卷共有18個(gè)小題，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共計(jì)54分1．為了延長(zhǎng)食品保質(zhì)期,防范食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是A．生石灰、硫酸亞鐵B．無(wú)水硫酸銅、蔗糖C．食鹽、硫酸亞鐵D．生石灰、食鹽2．以下相關(guān)說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A．混甘油酯是混雜物B．葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖互為同分異構(gòu)體C．利用膠體的性質(zhì)，能夠經(jīng)過(guò)滲析或鹽析提純雞蛋白D．向Fe（OH)3溶膠內(nèi)逐滴加入稀硫酸,開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生積淀，連續(xù)滴加時(shí)積淀又逐漸溶解3．某元素只存在兩種天然同位素,且在自然界它們的含量周邊，其相對(duì)原子質(zhì)量為152。0,原子核外的電子數(shù)為63。以下表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．它是必然是金屬元素B．它的某同位素原子的質(zhì)量數(shù)為152C．它位于第六周期D．它必然有一種同學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精位素原子的核內(nèi)中子數(shù)少于894．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值)A．SiO2晶體中，有NA個(gè)Si就有2NA個(gè)Si-O鍵B．在釔鐵石榴石Y3Fe5O12中釔鐵的化合價(jià)均有+2、+3價(jià)C．在KClO3+6HCl(濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，當(dāng)有3molCl2生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目5NAD．常溫常壓下,1mol+CH3所含電子數(shù)為10NA5．以下氧化還原方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是A．H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑B．4Mg+9HNO3(稀)=4Mg（NO3)2+NH3↑+3H2OC．Fe（OH)3懸濁液中加入氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OD．FeI2溶液中滴加足量稀硝酸:Fe2++2I－+4H++NO3－=Fe3++I2+NO↑+2H2O6．以下離子方程式中不正確的選項(xiàng)是A．向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至恰巧積淀完好：2+—++2—=BaSO4↓+NH3?H2O+H2OBa+2OH+NH4+H+SO4B．碳酸氫銨溶液中滴加足量氫氧化鈉溶液+－:NH4+HCO3+2OH－=NH3↑+CO32-+2H2OC．用含KIO3與KI的混雜溶液中加食醋酸化:IO3-+5I-+6H+=3I2+6H2OD．向Na2SO3溶液中通入氯氣：SO32-+Cl2+H2O=SO42—+2Cl-+2H+學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精7．以下各組物質(zhì)在相應(yīng)過(guò)程中破壞的作用力完好相同的是A．NaCl

晶體與

NaHSO4晶體分別溶于水

B．冰醋酸與蔗糖分別溶于水C．氯化銨分解與碘化氫分解

D．單質(zhì)碘與干冰的升華高溫8．鉀的冶煉可采用以下方法

:2KF+CaC2

CaF2+2K↑

+2C，下列相關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移

lmol

電子．則生成

39g鉀

B．該反應(yīng)的還原劑是

CaC2，氧化產(chǎn)物是

KC．碳化鈣、氟化鈣中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為2：lD．該反應(yīng)說(shuō)明碳的還原性比鉀強(qiáng)9．某溶液中大量存在五種離子：NO3-、SO42-、Al3+、H+、X,其物質(zhì)的量之比為—2—)∶n（Al3++n(NO3)∶n（SO4)∶n(H)∶n（X）=2∶3∶1∶2+2++2+3+；3∶1則，X可能是①Fe；②Mg；③K；④Ba；⑤Fe2+⑥Cu中的A．①②④⑥B．①②⑥C．②③⑤⑥D(zhuǎn)．②⑥10．已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它們能夠形成離子化合物AmBn。在此化合物中,全部離子均能形成稀有氣體原子的牢固結(jié)構(gòu)。若A的核電荷數(shù)為a,則B的核電荷數(shù)不能能是學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精A．a(chǎn)＋18－m－nB．a(chǎn)＋8－m－nC．a(chǎn)＋16－m－nD．a(chǎn)－m－n11．右表是元素周期表的一部分。X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為23.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．W的原子序數(shù)比Z的大9XB．W的單質(zhì)能與Z的一種氧化物的水YZ溶液反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸WC．Z元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)D．X與Y形成的化合物熔沸點(diǎn)必然較低12．X、Y、Z、W是元素周期表中的短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)地址以下表，則關(guān)于它們的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是XYZWA．它們的原子序數(shù)關(guān)系是：X＋W＝Z＋YB．若X、Y為非金屬元素，則它們的氫化物可能都含極性鍵與非極性鍵C．若Z、Y均有牢固的簡(jiǎn)單離子存在,則離子半徑關(guān)系是：Z＞YD．若Y、W均為非金屬元素，則Y的氫化物沸點(diǎn)必然高于W的氣態(tài)氫化物以下實(shí)驗(yàn)中操作、現(xiàn)象、結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的一組是學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精選操作現(xiàn)象結(jié)論項(xiàng)淀粉和稀硫酸混雜共熱A后，再加入少量新制的產(chǎn)生紅色淀粉水解能夠氫氧化銅懸濁液,加熱積淀生成葡萄糖到沸騰。有白色固植物油分子中B植物油中加入溴水含有不飽和烴體生成基溴乙烷和氫氧化鈉溶液C充分反應(yīng)后，用足量稀生成淡黃溴乙烷中含有硝酸化,再加入硝酸銀色積淀溴離子溶液D將溴水加入苯中并充分溴水層褪苯與溴發(fā)生了振蕩色取代反應(yīng)14．以下列圖，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電進(jìn)行電解。假設(shè)在電解過(guò)程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A．甲燒杯中溶液pH降低、乙兩燒杯中溶液pH均高升B．當(dāng)b極增重10.8g時(shí)，乙池共產(chǎn)生氣體約2。24L（標(biāo)況）C．當(dāng)電解一段時(shí)間后,將甲、乙兩溶液混雜，必然會(huì)生成積淀D．連續(xù)電解，b、c兩極的電極反應(yīng)會(huì)發(fā)生改變學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精15．“對(duì)氨基苯甲酸丁酯”是防曬霜的主要成分.以下關(guān)于“對(duì)氨基苯甲酸丁酯”說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．從有機(jī)物分類(lèi)看，它可屬于“氨基酸類(lèi)”B．它的分子式為C11H15NO2C．它能與鹽酸反應(yīng)，但不能夠和苛性鈉溶液反應(yīng)D．丁基（—C4H9）有三種不相同結(jié)構(gòu)16．已知：2CO（g）＋O2（g）＝2CO2(g）；H＝－566kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g）＝Na2CO3(s）＋12O2（g）;H＝－226kJ/mol依照以上熱化學(xué)方程式判斷，以下說(shuō)法正確的是A．CO的燃燒熱為566kJ/molB．右圖可表示為CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系C．2Na2O2(s)＋2CO2（s)＝2Na2CO3（s）＋O2（g）；H＞－452kJ/molD．CO（g)與Na2O2（s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為236。02×1017．某溶液中只可能含有以下離子中的幾種：K+、NH4+、NO3—、SO42—、SO32-、CO32-，取200mL該溶液分成兩等份,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):(1）第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)情況下為224mL；（2）第二份先加足量的鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加足量的BaCl2,獲得2。33g固體；則該溶液中學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精A．可能含有K+、CO32-B．必然含有K+且c(K+）≥0.1mol/LC．必然不含有NO3—D．必然含有NO3—、SO42—、NH4+18．兩個(gè)化學(xué)興趣小組用石墨電極分別電解兩份質(zhì)量均為

ω1

g

的KNO

3溶液,第一組共收集到

V1L

氣體，析出晶體

m1g,第二組共收集到

V2L

氣體，析出晶體

m2g，則以下相關(guān)結(jié)論正確的選項(xiàng)是（氣體體積均在標(biāo)況下測(cè)定，晶體不含結(jié)晶水）A．第一組實(shí)驗(yàn)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

V1

mol11.2B．實(shí)驗(yàn)所得陰、陽(yáng)兩極氣體物質(zhì)的量之比為

1∶2C．利用上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不能夠求出該KNO3溶液得質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．該實(shí)驗(yàn)溫度下KNO3的溶解度為560(m1m2)g3(V1V2)第Ⅱ卷（共計(jì)54分）19．（10分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生以下離子（每種電解質(zhì)電離時(shí)只產(chǎn)生一種陽(yáng)離子與陰離子，而且不重復(fù)）。陽(yáng)離子H＋、Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精陰離子OH－、Cl－、CO3－、NO3－、SO42－已知：①A、B兩種溶液呈堿性;C、D、E溶液呈酸性。②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有積淀產(chǎn)生;A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生.③B溶液與D溶液反應(yīng)時(shí)會(huì)生成兩種積淀.回答以下問(wèn)題：1)你能確定的物質(zhì)的代號(hào)及化學(xué)式有：請(qǐng)由（2因

；你說(shuō)明不能夠詳細(xì)確定的物質(zhì)的理；）用離子方程式講解E溶液表現(xiàn)必然酸堿性的原；20．（8分)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。1）已知KBrO3在反應(yīng)中獲得電子，則該反應(yīng)的還原劑是.(2）已知0。2molKBrO3在反應(yīng)中獲得1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為

。（3）依照上述反應(yīng)可推知

.a．氧化性：KBrO

3＞H3AsO4

b．氧化性：KBrO

3＜H3AsO4c．還原性：

AsH3＞X

d．還原性：

X＞AsH3（4)將該化學(xué)反應(yīng)方程式配平，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向?qū)W必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精和數(shù)目：；21．（10分）AB、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子。（1）C的元素符號(hào)是

;元素

F在周期表中的位置。（2）B與D一般情況下可形成兩種常有氣態(tài)化合物，若是現(xiàn)在科學(xué)家制出另一種直線型氣態(tài)化合物B2D2分子，且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則B2D2電子式為，其固體時(shí)的晶體種類(lèi)是。(3）近來(lái)意大利羅馬大學(xué)的FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的C4氣態(tài)分子。C4分子結(jié)構(gòu)以下列圖,已知斷裂1molC-C吸收167kJ的熱量，生成1molC≡C放出942kJ熱量。試寫(xiě)出由C4氣態(tài)分子變成C2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式：。22．（12分)化合物A只含有碳、氫、氧三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為114,氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%。A的相關(guān)反應(yīng)以以下列圖所示：學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精已知R－CH＝CHOH（烯醇）不牢固，很快轉(zhuǎn)變成RCH2CHO。依照以上信息回答以下問(wèn)題：(1）A

的分子式為

；（2）A

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

;（3)反

應(yīng)②

的化

學(xué)方程式是

；(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

;(5)A的某種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足以下兩個(gè)條件：（i）擁有酸性;(ii）分子全部碳原子均在同一平面

.請(qǐng)寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

；23．（12分）硫酸亞鐵藥片(表面包有一層特質(zhì)的糖衣）是一種治療鐵性貧血的藥劑。某化學(xué)課外活動(dòng)小組為測(cè)定其中硫酸亞鐵的含量，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：I．甲同學(xué)要測(cè)定其中鐵元素含量,實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行:學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精請(qǐng)依照上面流程，回答以下問(wèn)題：（1）刮除藥片的糖衣,甲同學(xué)以下稱(chēng)得樣品ag，則你認(rèn)為a=（2）將其碾碎后迅速溶解，配制250mL溶液。配制溶液時(shí)除燒杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶外，還必定有的玻璃儀器。（3)洗

滌

積淀的

操作是.（4）將積淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱(chēng)量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱(chēng)量其質(zhì)量為b2g，若b1—b2=0.3g，據(jù)此結(jié)果,還應(yīng)進(jìn)行的操作是.依照測(cè)得的數(shù)據(jù)即可計(jì)算出硫酸亞鐵的含量。II、乙同學(xué)依照反應(yīng)：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4）3+K2SO4+8H2O，采用氧化還原滴定的方法測(cè)定其中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù).