江蘇省淮安市高一化學下學期期末考試試題-人教版高一全冊化學試題

.淮安市2014～2015學年度高一第二學期期末調研測試化學試題總分：100分時間：75分鐘可能用到的相對原子質量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Fe:56Cu:64第Ⅰ卷選擇題（共32分）一、選擇題（本題共

16個小題，每題只有一個選項吻合題意，每題．．．．．．

2分，共

32分）1．4月

22日是世界地球日，我國今年的地球日主題為

：珍惜地球資源，轉變發(fā)展方式，提高資源利用效益。以下有關做法與此不符合的是．．．A．建立廢舊電池回收站，對其進行回收再利用B．將木材邊角料制成木屑顆粒，用作環(huán)保能源C．露天燃燒農(nóng)作物秸稈還田，用作農(nóng)作物肥料D．部分煤炭轉直接開采為先在地下氣化或液化2．煙霧傳感器中的放射源是241Am。已知Am的原子序數(shù)為95。以下關于241Am的說法正確的是A．241Am的中子數(shù)與電子數(shù)之差為146B．241Am與243Am的核外電子數(shù)相等C．241Am與243Am是同種核素D．241Am與243Am的化學性質不相同3．以下化學用語正確的選項是A．Cl-離子的構造表示圖：C．甲烷的比率模型：

B

D

．氯化氫的電子式為：．乙醛的構造簡式：

C2H4O4．以下物質中既含有離子鍵又含有共價鍵的是A．Na2O

B

．MgCl2

C．CH3COOH

D．

NaOH.專業(yè)..—15．實驗室用100mL1mol·L鹽酸與鋅粉反應制備氫氣，以下措施能加快反應速率的是A．改用300mL1mol·L—1鹽酸B．降低溫度C．用鋅粒代替鋅粉D．滴加少量CuCl2溶液6．在強酸性或強堿性溶液中都能大量共存的一組離子是2＋3＋－－＋2＋－－333C．Al3＋＋2－＋＋＋－2－44347．以下關于苯的說法中，不正確的選項是．．．A．苯不溶于水，可以作為萃取劑將溴從水中分別出來B．分子中含有三個C－C鍵和三個C＝C鍵C．分子中C、H元素的質量比為12:1D．在空氣中燃燒時產(chǎn)生濃煙8．以下反應或過程中能量的變化如右圖所示的是A．H+H→H—HB．2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2OBaCl2+2NH3↑+10H2OC．Mg+2HClMgCl2+H2↑D．H2SO4+2KOHK2SO4+2H2O9．以下反應的離子方程式書寫正確的選項是A．氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++FeFe2++Cu+3+B．稀HNO與鐵粉反應：2Fe+6H2Fe+3H↑32C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2++OH－+H++SO42－BaSO4↓+H2OD．碳酸鈣與醋酸反應：2－+HO+CO↑CO+2H32210．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法中正確的選項是A．常溫常壓下，22.4L乙烯中含C－H鍵的數(shù)目為4NA.專業(yè)..B．1molFe與足量鹽酸反應轉移電子數(shù)為3NAC．1.6g由氧氣和臭氧組成的混雜物中含有的氧原子數(shù)目為0.1NAD．向1L1mol·L—1氯化鋁溶液中加入足量的氨水，生成AlO2－的個數(shù)為NA11.下面實驗操作能．達實驗目的的是實驗操作目的A取綠豆大的鈉分別加入到水和乙醇證明乙醇羥基中氫原子不如水中分B加入足量稀硝酸除去銅粉中混有的鐵粉C將甲烷與乙烯的混雜氣體通入高錳除去甲烷中混有的乙烯酸鉀溶液中D淀粉溶液加稀硫酸，水浴加熱一段時證明淀粉水解后產(chǎn)生葡萄糖間12．關于以下有機反應的說法中，不正確的選項是A．CH＋Cl光照2CHCl＋HCl是代替反應43點燃B．CH4＋2O――→CO2＋2H2O是氧化反應C+HONO2濃硫酸NO2+H2O是代替反應．60℃CuD．2RCHOH＋O22RCHO＋2H2O是加成反應△3++2--13．短周期元素的四種離子aW、bX、cY、dZ，它們的電子層構造相同，以下關系正確的是A．質子數(shù)c>dB．元素的非金屬性Y>ZC．氫化物的牢固性H2Y>HZD．原子半徑X>W14．以下說法不正確的選項是A．將紅熱的銅絲迅速插入乙醇中，可觀察到銅絲表面變紅，并能聞到刺激性氣味B．乙醇（CH3CH2OH）與二甲醚（CH3-O-CH3）互為同分異構體.專業(yè)..C．在蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液，會使蛋白質發(fā)生變性D．煤的干餾是化學變化15．以下列圖是氫氧燃料電池構造表示圖。以下說法不正確．．．的是A．a(chǎn)極是負極B．電子由b經(jīng)過溶液流向aC．該電池總反應是2H+O22HO2D．氫氧燃料電池是環(huán)保電池16．1.52g銅鎂合金完好溶解于50mL密度為1.4g·cm—3、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混雜氣體1120mL（標準情況），向反應后的溶液中加入1.0mol·L—1NaOH溶液，當金屬離子全部積淀時，獲取2.54g積淀。以下說法不正確的選項是．．．A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2:1B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol/LC．NO2和N2O4的混雜氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%D．獲取2.54g積淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL第Ⅱ卷非選擇題（共68分）17．（12分）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程以下：請回答以下問題：焙燒+6SO（1）硫鐵礦“焙燒”中反應的化學方程式為3FeS2+8O2===2，則中的化學式為▲，反應中化合價高升的元素有▲。.專業(yè)..（2）“酸溶”中反應的化學方程式為▲。（3）“過濾”后濾液中金屬陽離子有▲。（4）“氧化”中反應的離子方程式為▲。（5）該工藝流程中產(chǎn)生的SO2會污染空氣，常用燒堿溶液來吸取。寫出吸取過程中反應的化學方程式▲。18．（14分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，填寫以下空白：族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA零周期2①②③3④⑤⑥⑦⑧（1）上述元素中，化學性質最不爽朗的是▲（填元素符號）。（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是▲（填元素符號）。（3）元素②的氣態(tài)氫化物分子屬于▲（填電解質或非電解質）；元素⑦與④形成化合物的電子式是▲。（4）元素⑤的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：▲。（5）元素④的某氧化物可作供氧劑，該氧化物中所含的化學鍵種類有▲，寫出其與二氧化碳反應的化學方程式▲。19．（12分）I.乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量平時用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答以下問題。（1）乙烯的構造簡式為▲。（2）以下物質中，不可以經(jīng)過乙烯加成反應獲取的是▲（填序號）。.專業(yè)..A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br在實驗室可以用如右以下列圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答以下問題。（3）乙酸分子中官能團的名稱分別是▲。（4）試管a中發(fā)生反應的化學方程式為▲；反應種類是▲。（5）反應開始前，試管b中盛放的溶液是▲。20．（14分）Ⅰ.某實驗小組對H2O2的分解做了以下研究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質量相同但狀態(tài)不相同的MnO2分別加入盛有15ml5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果以下：MnO2觸摸試管情況觀察結果反應完成所需的時間粉末狀很燙激烈反應，帶火星的木條復燃3.5min塊狀微熱反應較慢，火星紅亮但木條未復燃30min（1）寫出上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式：▲。（2）實驗結果表示，催化劑的催化收效與▲有關。3）某同學在10mLH2O2溶液中加入必然量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準情況）與反應時間的關系如右圖所示，則A、B、C三點所表示的即時反應速率最慢的是。Ⅱ．某反應在體積為5L的恒容密閉容器中進行，在0-3分鐘內各物質的量的變化情況如右以下列圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。（4）該反應的的化學方程式為▲。.專業(yè)..（5）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為▲。lo（6）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是▲m/5量a．v(A)=2v(B)b的4C．容器內各物質的物質的量相等質A物3c．v逆(A)=v正(C)2d．容器內氣體的顏色保持不變1B（7）由圖求得平衡時A的轉變率為▲。0123/分鐘21.（16分）某大型化工廠產(chǎn)生的酸性廢液中含有兩種金屬離子：Fe3+、Cu2+，化學小組設計了以以下列圖所示的方案對廢液進行辦理，以回收金屬，保護環(huán)境。（1）操作①的名稱是▲；積淀A中含有的金屬單質有▲。（2）溶液A中加入H2O2溶液過程中發(fā)生反應的離子反應式▲；操作②為連續(xù)加熱保溫，在此過程中溫度不宜過高的原因是3）檢驗溶液B中含有的金屬陽離子的實驗方法為：取少量溶液．．．．．加入▲試劑，溶液迅速轉變?yōu)椤?，即可檢驗。（4）操作③中發(fā)生反應的離子方程式為▲（5）若溶液D被直接排放到周邊的河流中，最有可能引起的環(huán)境問題是

▲。于潔凈的小試管中，?！?。.專業(yè)..2014～2015學年度高一調研測試化學試題參照答案及評分標準第I卷（共32分）選擇題（每題2分，共32分）1．C2．B3．C4．D5．D6.D7.B8.B9.A10.C11.A12．D13．D14．C15．B16．D第II卷非選擇題（共68分）17.（每空2分，共12分）（1）Fe3O4、Fe和S（2）Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O（3）Fe2+和Fe3+（4）Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl—5）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（每空2分，共14分）1）Ar（2）HClO43）非電解質；4）Al2O3+2OH—=H2O+2AlO2—(2分)（5）離子鍵(1分)、共價鍵(1分)2Na2O+2CO=2Na2CO+O↑223219.（每空2分，12分）（1）CH2＝CH2（2）B（3）羧基濃硫酸（4）CH3COOH＋C2H5OHCH加熱3COOC2H5＋H2O酯化（代替）反應（5）飽和碳酸鈉溶液20．（每空2分，