高中化學氧和硫化合物在化工生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛

攪結(jié)攪結(jié)過蒸O3可通過電解稀硫酸（原理如圖6示，該條件下 2O3可以發(fā)生）制得 ，C若處不通入處收集的氣體中O3所占的體積分數(shù)O

4e 2HO

x

0.4x

214x6AgsO3

3Ag2O

290kJ/

4AgsO2

則反應(yīng)2O3

3O2g的H定律（3）SO2Cl2常用于制 SO2Cl2g SO2gCl2g 達到平衡時，容器中含0.1mol2 SO2Cl2g SO2gCl2g 00K=cCl2cSO2cSO2Cl2

0.12溶于BaCI2溶液，由于SO2Cl2 H2SO4完全轉(zhuǎn)化為H2SO4，nH2SO40.2質(zhì)量為46.6g

生成BaSO40.2mol（4）對(3)中的反應(yīng)，在400℃，1.01×105pa條件下，向容積2L的恒容密閉容器中充入一定量的SO2CI2nSO2和n時間的變化曲線如圖7所示SO2Cl2g SO2gCl2g

vSO2Cl2vSOCl=vSO

1.6

2L20②下列敘述正確的 A．A點v正SO2Cl2C．其他條件不變，若增大壓強nSO2比圖中DD．其他條件不變，500℃時反應(yīng)達平衡nSO2比圖中D點的值8所示 粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進一步采用電解法精制。上發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu失去電子，使單質(zhì)Cu變?yōu)镃u2+進入溶 Cu2；陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2+得到電子在陰極上析出單質(zhì)Cu，Cu22e C，3Cu2O

Al2O32CuFeS2

Cu2S3SO2

2Cu2S

2Cu2O2Cu2O 6CuSO2每生成1molCu，共消 molO2。反應(yīng)③中的氧化劑 NaOH溶液、碘水。所選試劑 ，實驗設(shè)計高錳酸鉀溶液的紫色褪去，證明含有煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、l23 （用離子方程式表示） 2由流程知，加入NaCIO的目的是氧化Fe2+，離子2

2H

ClH Al34OH AlO2H （1）該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì) 22Cl2H2

ClH

Ca2、Mg2、44中發(fā)生的離子方程 ，食鹽水不經(jīng)_過二次精制，仍會有少量Ca2、解槽，這樣產(chǎn)生

4粗鹽水中含有、Mg2、SO24燒堿，其中CO32－使Ca2+沉淀，OH－使Mg2+沉淀；用試劑處g2、Ca222 Ca2+CO2 CaCO

Mg22OH MgOH

方程式 Na2SO3Cl2 Na2SO4 22Cl2H2

ClH已知在電解槽中，每小時通過1的直流電理論上小時，制得32％的燒堿溶液（密度為1.342t/m3）113m3，電解槽的電流強度為1.45l04A，該電解槽的電解效率為

實

共 1.4921.451043008 共現(xiàn)有六種元素，其中B、C、D、E為短周期主族元素、G 個方向，原子軌道 形 C和與其左右相鄰元素原子的第一電離 MgAl

44 NH

②將E的單質(zhì)通入到黃血鹽K4FeCN6溶液中，可得到赤鹽K3FeCN6。該反應(yīng)的離子方程式 2

4

2FeCN

6 6平

3d5 Cu半徑為r，對角線上原子相鄰，則對角線長為4r，晶

223r3，晶胞密度為

2Mg 22

8NA4

Cu81613則空間利用率為。44

22r （ 其中I、Ⅱ未知部分（結(jié)構(gòu)）。下列是X發(fā)生反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖11及E的信息