2023屆上海市北虹、上理工附中、同二、光明、六十、盧高、東昌等七?；瘜W(xué)高一第二學(xué)期期末調(diào)研模擬試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在測試卷卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、將氯水滴入紫色石蕊試液、硝酸銀溶液，將依次觀察到紫色石蕊試液先變紅后退色、有白色沉淀產(chǎn)生等現(xiàn)象。這些現(xiàn)象與氯水所含的下列哪種微粒無直接關(guān)系（）A．HClOB．H2OC．Cl—D．H+2、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型。下列反應(yīng)能夠發(fā)生，且反應(yīng)類型相同的是()①將甲苯加入溴的四氯化碳溶液中②苯與氫氣在催化劑作用下生成環(huán)己烷③將乙烯氣體通入到酸性KMnO4溶液中④溴乙烷制備乙醇⑤甲苯制TNTA．①②B．①⑤C．④⑤D．②④3、下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是A．氧氣和臭氧B．H2O和D2OC．乙醇和甲醇D．正丁烷和異丁烷4、下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)B．H2與Cl2在光照下的反應(yīng)C．Mg與稀鹽酸的反應(yīng)D．稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)5、俄羅斯用“質(zhì)子﹣M”號(hào)運(yùn)載火箭成功將“光線”號(hào)衛(wèi)星送入預(yù)定軌道。發(fā)射用的運(yùn)載火箭使用的是以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進(jìn)劑，已知：（1）H2（g）=H2（l）△H1=﹣0.92kJ?mol﹣1（2）O2（g）=O2（l）△H2=﹣6.84kJ?mol﹣1（3）如圖：下列說法正確的是（）A．2molH2（g）與1molO2（g）所具有的總能量比2molH2O（g）所具有的總能量低B．氫氣的燃燒熱為△H=﹣241.8kJ?mol﹣1C．火箭液氫燃燒的熱化學(xué)方程式2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=﹣474.92kJ?mol﹣1D．H2O（g）變成H2O（l）的過程中，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量6、下列物質(zhì)與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是（）A．三氯甲烷 B．乙醇 C．苯 D．四氯化碳7、將4molA和2molB在2L的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（s）+B（g）?2C（g），若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L-1·s-1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·s-1③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1其中正確的是（）A．①③ B．①④ C．②③ D．③④8、2014年5月7日，天津某工程檢測公司在進(jìn)行探傷作業(yè)期間，一枚黃豆粒大小的放射源銥-192丟失，造成了嚴(yán)重的安全事故，圖示是銥在元素周期表中的信息，下列說法正確的是（）A．銥的相對(duì)原子質(zhì)量為192.2克B．銥原子核內(nèi)的中子數(shù)為77C．K2IrO3中Ir的化合價(jià)為+4D．生活中常用的銥金筆為純凈的銥單質(zhì)9、下列反應(yīng)中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又能表現(xiàn)出氧化性的是A．使石蕊試液變紅B．與銅反應(yīng)放出NO氣體，生成Cu(NO3)2C．與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體，生成NaNO3D．與硫單質(zhì)共熱時(shí)生成H2SO4和NO210、普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示,反應(yīng)的總方程式為2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag，下列有關(guān)說法正確的是（）A．測量原理示意圖中，電子方向從Ag2O→CuB．反應(yīng)中有0.5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，析出0.5molCu2OC．正極的電極反應(yīng)為Ag2O+2e-+H2O==2Ag+2OH-D．電池工作時(shí)，OH-離子濃度增大11、在2L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2＋3H22NH3，5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量質(zhì)量增加了0.1mol，則反應(yīng)速率為A．v(NH3)＝0.02mol/(L·min)B．v(NH3)＝0.01mol/(L·min)C．v(N2)＝0.01mol/(L·min)D．v(H2)＝0.03mol/(L·min)12、北京奧運(yùn)會(huì)開幕式在李寧點(diǎn)燃鳥巢主火炬時(shí)達(dá)到高潮。奧運(yùn)火炬采用的是環(huán)保型燃料—丙烷，其燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C3H8+5O23CO2+4H2O。下列說法中不正確的是（）A．火炬燃燒時(shí)化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能B．所有的燃燒反應(yīng)都會(huì)釋放熱量C．1molC3H8和5molO2所具有的總能量大于3molCO2和4molH2O所具有的總能量D．丙烷完全燃燒的產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無污染，故丙烷為環(huán)保型燃料13、李時(shí)珍在《本草綱目》中寫到:“燒酒非古法也，自元時(shí)始創(chuàng)其法。用濃酒和糟入甑。蒸令氣上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是A．萃取B．干餾C．升華D．蒸餾14、化學(xué)反應(yīng)是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。共價(jià)鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價(jià)鍵(或其逆過程)時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知下面化學(xué)鍵的鍵能：H—HBr—BrH—Br鍵能(kJ·mol－1)436193366，則Br2(g)＋H2(g)＝2HBr(g)的反應(yīng)熱ΔH等于()A．-183kJ·mol－1 B．183kJ·mol－1 C．-103kJ·mol－1 D．103kJ·mol－115、在0.1mol/LNH4Cl溶液中，離子濃度最大的是（）A．Cl? B．NH4+ C．H+ D．OH?16、分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有（不考慮立體異構(gòu)）A．5種 B．6種 C．7種 D．8種17、鋰離子電池已經(jīng)成為應(yīng)用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，其中兩極區(qū)間的隔膜只允許Li+通過。電池放電時(shí)的總反應(yīng)方程式為:Li1-xCoO2+xLi==LiCoO2。關(guān)于該電池的推論錯(cuò)誤的是A．放電時(shí),

Li+主要從負(fù)極區(qū)通過隔膜移向正板區(qū)B．放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為：xLi-xe-=xLi+C．電解貭溶液不能是水溶液D．充電時(shí),負(fù)極(C)上鋰元素被氧化18、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是()A．NH4Br的電子式：B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2CH219、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也叫可入肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān)，是灰霾天氣的主要原因，它主要來自化石燃料的燃燒（如機(jī)動(dòng)車尾氣、燃煤）等，下列與PM2.5相關(guān)的說法不正確的是A．大力發(fā)展電動(dòng)車，減少燃油汽車的尾氣排放量B．開發(fā)利用各種新能源，減少對(duì)化石燃料的依賴C．多環(huán)芳烴是強(qiáng)致癌物，能吸附在PM2.5的表面進(jìn)入人體D．PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素20、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿C．Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)D．X、Y、Z三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物21、取三張濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加98.3%的硫酸、新制氯水、濃氨水，三張?jiān)嚰堊詈蟪尸F(xiàn)的顏色是A．紅、白、藍(lán) B．黑、白、藍(lán) C．白、白、藍(lán) D．黑、紅、藍(lán)22、在下列過程中，需要加快反應(yīng)速率的是（）A．食物變質(zhì)B．合成氨C．鋼鐵腐蝕D．塑料老化二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F、G均為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成化合物X，X的水溶液呈堿性；A、D同主族，C的原子序數(shù)等于A、B原子序數(shù)之和；E是地殼中含量最高的金屬元素，F(xiàn)元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子。用化學(xué)用語回答下列問題：(1)G在元素周期表中的位置為_______________________；(2)元素C、D、E的簡單離子的半徑由大到小關(guān)系為_______________________；(3)A分別與C、F形成的氫化物沸點(diǎn)較高的是_________，原因_______________________；(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程________________________________________；C、D還可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學(xué)鍵是_______________________。24、（12分）該表是元素周期表中的一部分：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨⑩4???回答下列問題：（1）⑦是____________，原子半徑最大的是____________。（填元素符號(hào)或化學(xué)式，下同）（2）⑧⑨??四種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是________。（3）上述元素中，最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是____________，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式____________。（4）用電子式表示⑤和⑨組成的化合物的形成過程____________。（5）①和氫元素形成的化合物很多，其中C2H6可用于形成燃料電池，若用NaOH作電解質(zhì)溶液，寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式____________。（6）CO2與CH4經(jīng)催化重整制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵C－HC=OH－HCO(CO)鍵能/kJ·mol?14137454361075則該反應(yīng)產(chǎn)生2molH2（g）時(shí)____________（填“放出”或“吸收”）熱量為____________kJ。25、（12分）將濃度均為0.01mol/L的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定時(shí)間后溶液變?yōu)樗{(lán)色。該實(shí)驗(yàn)是一種“碘鐘實(shí)驗(yàn)”。某小組同學(xué)在室溫下對(duì)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的原理進(jìn)行探究。（資料）該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的總反應(yīng)：H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O反應(yīng)分兩步進(jìn)行：反應(yīng)A：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O反應(yīng)B：……(1)反應(yīng)B的離子方程式是______。對(duì)于總反應(yīng)，I-的作用相當(dāng)于______。(2)為證明反應(yīng)A、B的存在，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅰ。a.向酸化的H2O2溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色。b.再向得到的藍(lán)色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的藍(lán)色褪去。試劑X是______。(3)為探究溶液變藍(lán)快慢的影響因素，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ。（溶液濃度均為0.01mol/L）試劑序號(hào)用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O實(shí)驗(yàn)Ⅱ54830實(shí)驗(yàn)Ⅲ52xyz溶液從混合時(shí)的無色變?yōu)樗{(lán)色的時(shí)間：實(shí)驗(yàn)Ⅱ是30min、實(shí)驗(yàn)Ⅲ是40min。①實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，x、y、z所對(duì)應(yīng)的數(shù)值分別是______。②對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ，可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是______。(4)為探究其他因素對(duì)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的影響，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅳ。（溶液濃度均為0.01mol/L）試劑序號(hào)用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O實(shí)驗(yàn)Ⅳ44930實(shí)驗(yàn)過程中，溶液始終無明顯顏色變化。試結(jié)合該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”總反應(yīng)方程式及反應(yīng)A與反應(yīng)B速率的相對(duì)快慢關(guān)系，解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ未產(chǎn)生顏色變化的原因：_____________________。26、（10分）如圖所示，“二氧化碳是否在有水存在時(shí)，才能與過氧化鈉反應(yīng)？”這個(gè)問題可通過以下實(shí)驗(yàn)加以證明。（1）按圖裝置，在干燥的試管Ⅲ中裝入Na2O2后，在通入CO2之前，應(yīng)事先將活塞（K1、K2）關(guān)閉好，目的何在？____。（2）試管I內(nèi)的試劑X是__時(shí)，打開活塞K1、K2，加熱試管Ⅲ約5分鐘后，將帶火星的小木條插入試管Ⅱ的液面上，可觀察到帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來，且Ⅲ內(nèi)淡黃色粉末未發(fā)生變化，則所得的結(jié)論是____。（3）試管I內(nèi)試劑為CO2飽和水溶液時(shí)，其他操作同（2），通過____的現(xiàn)象，可以證明Na2O2與潮濕的CO2能反應(yīng)且放出O2。（4）CO2與過氧化鈉反應(yīng)機(jī)理也可用示蹤原子分析加以證明，請(qǐng)完成下列反應(yīng)方程式：__Na2O2+____C18O2+____H218O→____。27、（12分）有一含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通過測量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）加熱前通入空氣的目的是____________，操作方法為___________________。（2）裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A___________，C__________，D__________。（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測定結(jié)果中測定結(jié)果中NaHCO3的含量將___________；若撤去E裝置，則測得Na2CO3?10H2O的含量____________。（4）若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________（用含w、m1、m2的代數(shù)式表示）。28、（14分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)A－I在周期表中的位置，第(2)～(3)小題用元素符號(hào)或化學(xué)式回答，（4）～（6）小題按題目要求回答。族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO1A2DEG3BCFHI（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________，非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是__________________________，（2）最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是_________，酸性最強(qiáng)的是___________，（3）A分別與D、E、G形成的最簡單化合物中，最不穩(wěn)定的_______________，（4）A和E組成最簡單化合物的電子式______________（5）在B、C、F、G的簡單離子中，離子半徑由大到小的順序是__________________，（6）由A的單質(zhì)與O2構(gòu)成的燃料電池中，在E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的條件下進(jìn)行，寫出正極的電極反應(yīng)式______________________________________。（7）當(dāng)B的最高價(jià)氧化物的水化物與C的最高價(jià)氧化物反應(yīng)后，向所得溶液中通入過量D的最高價(jià)氧化物的離子方程式___________________________________，29、（10分）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。（1）該反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：由圖中曲線變化可知，該反應(yīng)為______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加入V2O5后，改變的是圖中的_____。A．△H

B．E

C．△H-E

D．△H+E（2）在2L絕熱密閉容器中投入2molSO2和bmolO2，下圖是部分反應(yīng)物隨時(shí)間的變化曲線。①10min時(shí)，v（SO3)=_____。②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為______。③下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_____。A．v（SO3)=v（SO2)B．混合氣體的密度保持不變C．t時(shí)刻，體系的溫度不再發(fā)生改變D．混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】測試卷分析：氯水滴入紫色石蕊試液，觀察到紫色石蕊試液先變紅后褪色，含H+顯酸性，溶液變紅，含HClO具有漂白性，后來溶液褪色，滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，是因含Cl-，生成AgCl沉淀，答案選B。【考點(diǎn)定位】本題考查氯水的成分及性質(zhì)【名師點(diǎn)晴】氯水中含氯氣、HClO、水三種分子，含H+、Cl-、ClO-、OH-，HClO具有漂白性，溶液具有酸性，氯氣和HClO具有氧化性，因此把握現(xiàn)象與氯水中微粒的性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。2、C【答案解析】分析：①將甲苯加入溴的四氯化碳溶液中，不反應(yīng)；②苯與氫氣在催化劑作用下生成環(huán)己烷屬于加成反應(yīng)；③將乙烯氣體通入到酸性KMnO4溶液中；發(fā)生氧化還原反應(yīng)；④溴乙烷制備乙醇屬于取代反應(yīng)；⑤甲苯制TNT屬于取代反應(yīng)。詳解：①將甲苯加入溴的四氯化碳溶液中不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故不選；②苯與氫氣在催化劑作用下生成環(huán)己烷屬于加成反應(yīng)；③將乙烯氣體通入到酸性KMnO4溶液中；發(fā)生氧化反應(yīng)；④溴乙烷在堿性條件下方程水解反應(yīng)，制備乙醇屬于取代反應(yīng)；⑤甲苯和硝酸反應(yīng)，生成三硝基甲苯即TNT屬于取代反應(yīng)。根據(jù)上述分析知④⑤選項(xiàng)符合題意。故答案為C。3、D【答案解析】分析：A.氧氣和臭氧屬于同素異形體；B.H2O和D2O都是由氫、氧元素組成的同一物質(zhì)；C.乙醇和甲醇結(jié)構(gòu)相似，屬于同系物；D.正丁烷和異丁烷屬于同分異構(gòu)體。詳解：氧氣和臭氧是同種元素的不同單質(zhì),屬于同素異形體,A錯(cuò)誤；H2O和D2O都是由氫、氧元素組成的化合物,結(jié)構(gòu)相同,二者為同一物質(zhì),B錯(cuò)誤；乙醇和甲醇結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，屬于同系物，C錯(cuò)誤；正丁烷和異丁烷是分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物,所以屬于同分異構(gòu)體,D正確；正確選項(xiàng)D。4、A【答案解析】分析：常見的吸熱反應(yīng)有:Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)、大多數(shù)分解反應(yīng)、有碳參加的氧化還原反應(yīng)等；在化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，以此來解答。詳解:A、Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)中各元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A選；

B、H2與Cl2的燃燒反應(yīng),屬于放熱反應(yīng)，故B不選；

C、鎂與鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故C不選；

D.稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故D不選；

所以A選項(xiàng)是正確的。5、C【答案解析】測試卷分析：A．由圖像可知2molH2（g）與1molO2（g）反應(yīng)生成2molH2O（g），放出483.6kJ的熱量，故2molH2（g）與1molO2（g）所具有的總能量比2molH2O（g）所具有的總能量高，A錯(cuò)誤；B．氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，故氫氣的燃燒熱為（483.6+88）kJ/mol÷2＝285.8kJ/mol，B錯(cuò)誤；C．由圖像可知2H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1=-483.6kJ?mol-1①，H2（g）=H2（l）△H1=-0.92kJ?mol-1②，O2（g）=O2（l）△H2=-6.84kJ?mol-1③，根據(jù)蓋斯定律可知將①-②×2-③×2可得2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=-474.92kJ?mol-1，C正確；D．H2O（g）生成H2O（l）為物理變化，不存在化學(xué)鍵的斷裂和生成，D錯(cuò)誤；答案選C?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化知識(shí)6、B【答案解析】測試卷分析：三氯甲烷、苯、四氯化碳都是不易溶于水的有機(jī)物，所以與水混合會(huì)分層，乙醇與水互溶，所以和水混合不分層，故選B?？键c(diǎn)：考查了分液和萃取的相關(guān)知識(shí)。7、D【答案解析】

利用三段式法計(jì)算：B的濃度為=1mol/L2A（s）+B（g）?2C（g）起始（mol/L）：10變化（mol/L）：0.30.62s時(shí)（mol/L）：0.70.6①A為固體，由于固體的濃度在反應(yīng)中不改變，所以不能用固體物質(zhì)來表示反應(yīng)速率，故①錯(cuò)誤；②2s內(nèi)，用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為v（B）==0.15mol?L-1?s-1，故②錯(cuò)誤；③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為α=×100%=30%，故③正確；④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol?L-1，故④正確。所以正確的為③④。故選D。8、C【答案解析】

A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，元素的相對(duì)原子質(zhì)量為192.2，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為，表示原子序數(shù)；該元素的原子序數(shù)為77；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則該元素的原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為77，而不是中子數(shù)為77，故B錯(cuò)誤；C、K2IrO3中K的化合價(jià)為+1價(jià)，O的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，Ir的化合價(jià)為+4，故C正確；D、銥金筆是指筆尖是鋼合金，頂端點(diǎn)銥的筆，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)晴】本題考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息、辨別元素種類的方法進(jìn)行分析解題的能力根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號(hào)；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量。9、B【答案解析】

A.使石蕊試液變紅體現(xiàn)硝酸的酸性，A不選；B.與銅反應(yīng)放出NO氣體，生成Cu(NO3)2，反應(yīng)中氮元素化合價(jià)降低，由硝酸鹽生成，硝酸既能表現(xiàn)出酸性又能表現(xiàn)出氧化性，B選；C.與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體，生成NaNO3只體現(xiàn)硝酸的酸性，不是氧化還原反應(yīng)，C不選；D.與硫單質(zhì)共熱時(shí)生成H2SO4和NO2，反應(yīng)中氮元素化合價(jià)降低，沒有硝酸鹽生成，只體現(xiàn)硝酸的氧化性，D不選；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】明確硝酸體現(xiàn)酸性和氧化性的標(biāo)志及特征是解答的關(guān)鍵，如果反應(yīng)中氮元素化合價(jià)降低，說明得到電子，體現(xiàn)氧化性。如果有硝酸鹽生成，則體現(xiàn)酸性。10、C【答案解析】分析:由電池反應(yīng)方程式2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag知，較活潑的金屬銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅作負(fù)極，較不活潑的金屬銀作正極,原電池放電時(shí)，溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。詳解:A.測量原理示意圖中,電流方向從正極流向負(fù)極,即Ag2O→Cu，電子流動(dòng)方向相反，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)電池反應(yīng)2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag，反應(yīng)中有0.5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，析出0.25molCu2O,所以B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.正極發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為Ag2O+2e-+H2O==2Ag+2OH-，故C正確；

D.從電池反應(yīng)2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag可知，電池工作時(shí)，OH-離子濃度沒變,故D錯(cuò)誤。

所以C選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：本題以水泥的硬化為載體考查了原電池原理，難度不大，會(huì)根據(jù)電池反應(yīng)式進(jìn)行正負(fù)極及溶液中離子移動(dòng)方向的判斷是解本題的關(guān)鍵。11、B【答案解析】分析：根據(jù)v＝△c/△t結(jié)合反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比解答。詳解：A、5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量質(zhì)量增加了0.1mol，濃度是0.1mol÷2L＝0.05mol/L，則用氨氣表示的反應(yīng)速率為0.05mol/L÷5min＝0.01mol/(L·min)，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)A中分析可知B正確；C、反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則用氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)速率是0.005mol/(L·min)，C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則用氫氣表示的反應(yīng)速率是0.015mol/(L·min)，D錯(cuò)誤；答案選B。12、A【答案解析】

A、火炬燃燒時(shí)，不僅發(fā)熱，而且發(fā)光．所以火炬燃燒時(shí)，化學(xué)能不僅轉(zhuǎn)化為熱能，還轉(zhuǎn)化為光能等其它形式的能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，都會(huì)釋放熱量，B項(xiàng)正確；C、根據(jù)能量守恒定律，如果反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，在反應(yīng)中有一部分能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿男问结尫?，這就是放熱反應(yīng)。所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，丙烷的燃燒是放熱反應(yīng)，所以1molC3H8和5molO2所具有的總能量大于3molCO2和4molH2O所具有的總能量，C項(xiàng)正確；D、丙烷完全燃燒C3H8＋5O23CO2＋4H2O的產(chǎn)物二氧化碳和水，對(duì)環(huán)境無污染，故丙烷為環(huán)保型燃料，故D正確。答案選A。13、D【答案解析】“用濃酒和糟入甑。蒸令氣上，用器承取滴露”可見，燒酒的釀造方法為：加熱濃酒和糟，利用沸點(diǎn)的不同，將酒蒸出，然后用器皿盛裝冷凝后的餾分，即為蒸餾。答案選D。14、C【答案解析】

化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵的斷裂吸收熱量，新鍵的形成放出熱量，吸熱為正值，放熱為負(fù)值，則436+193-366×2=-103kJ/mol，答案為C15、A【答案解析】

NH4Cl溶液中，銨根離子部分水解，則氯離子濃度大，水解顯酸性，則氫離子濃度大于氫氧根離子，且顯性離子大于隱性離子。【題目詳解】0.10mol/L的NH4Cl溶液中，Cl?不水解，NH4+離子部分水解，溶液呈酸性，且顯性離子大于隱性離子，則溶液中離子濃度大小為：c(Cl?)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH?)，即濃度最大的離子是Cl?。答案選A。16、D【答案解析】

該分子式符合飽和一元醇和飽和一元醚的通式。醇類可以與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，而醚不能。根據(jù)碳鏈異構(gòu)，先寫出戊烷的同分異構(gòu)體（3種），然后用羥基取代這些同分異構(gòu)體的不同類的氫原子，就可以得出這樣的醇，戊基共有8種，故這樣的醇共有8種，D正確，選D。17、D【答案解析】分析:本題考查化學(xué)電源新型電池,本題注意根據(jù)電池總反應(yīng)結(jié)合元素化合價(jià)變化判斷電極反應(yīng).詳解:A.放電時(shí),

Li+主要從負(fù)極區(qū)通過隔膜移向正板區(qū),故正確；B.放電時(shí),鋰被氧化,為原電池的負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)為：xLi-xe-=xLi+,故正確；C.因?yàn)榻饘黉嚹芘c水反應(yīng),所以電解質(zhì)溶液不能是水溶液,故正確；D.充電時(shí),陰極發(fā)生還原反應(yīng)，生成金屬鋰，被還原，故錯(cuò)誤。故選D。點(diǎn)睛：在可充電電池中放電為原電池過程，充電為電解池過程，要注意二者的區(qū)別：原電池電解池（1）定義化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置（2）形成條件合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、形成回路電極、電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）、外接電源、形成回路（3）電極名稱負(fù)極正極陽極陰極（4）反應(yīng)類型氧化還原氧化還原（5）外電路電子流向負(fù)極流出、正極流入陽極流出、陰極流入18、B【答案解析】

A.溴化銨是離子化合物,由銨根離子與溴離子構(gòu)成，電子式為：，故A錯(cuò)誤；B.

S2?的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)分別為2、8、8,硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C.甲烷結(jié)構(gòu)和四氯化碳結(jié)構(gòu)相同，氯原子比碳原子大，比例模型中原子比例大小不同，故C錯(cuò)誤；D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故D錯(cuò)誤；故選：B。19、D【答案解析】

大力發(fā)展電動(dòng)車，開發(fā)利用各種新能源，可減少化石燃料的使用和PM2.5的排放，PM2.5具有較強(qiáng)的吸附性，可吸附一些有害物質(zhì)，不利用人體健康?！绢}目詳解】A.大力發(fā)展電動(dòng)車，減少燃油汽車的使用，可減少尾氣排放，所以A選項(xiàng)是正確的；B.開發(fā)利用各種新能源，可減少化石燃料的使用，減少環(huán)境污染，所以B選項(xiàng)是正確的；C.PM2.5具有較強(qiáng)的吸附性，可吸附一些有害物質(zhì)，不利用人體健康，所以C選項(xiàng)是正確的；D.砷為非金屬元素，故D錯(cuò)誤。答案選D。20、D【答案解析】Z是地殼中含量最高的元素，即Z為O，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W是Na，只有Y和Z處于同一周期且相鄰，四種元素原子序數(shù)依次增大，因此Y為N，X為H，A、電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此半徑大小順序是r(Na)>r(N)>r(O)>r(H)，故A錯(cuò)誤；B、Na的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，NaOH屬于強(qiáng)堿，故B錯(cuò)誤；C、同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，即O的非金屬性強(qiáng)于N，故C錯(cuò)誤；D、可以組成HNO3和NH4NO3，前者屬于共價(jià)化合物，后者屬于離子化合物，故D正確。21、B【答案解析】

【題目詳解】濃硫酸具有脫水性，能使試紙變黑，氯水中含有HClO，能漂白試紙，濃氨水顯堿性，能使試紙變藍(lán)，答案選B。22、B【答案解析】為避免材料的損耗和資源的浪費(fèi)，應(yīng)減少鋼鐵腐蝕、食物變質(zhì)以及塑料的老化，應(yīng)降低反應(yīng)速率，工業(yè)合成氨為了提高產(chǎn)量，應(yīng)加快反應(yīng)速率，故選B。點(diǎn)睛：本題考查調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的意義，注意結(jié)合生產(chǎn)、生活實(shí)際考慮，為減少材料和資源的浪費(fèi)，應(yīng)減緩化學(xué)反應(yīng)速率，而在工業(yè)生產(chǎn)中，為提高產(chǎn)量，應(yīng)提高反應(yīng)速率。二、非選擇題(共84分)23、第三周期ⅦA族O2->Na+>Al3+H2OH2O可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高離子鍵、非極性共價(jià)鍵【答案解析】

B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A可形成分子X，X的水溶液呈堿性；由此可知A為氫元素，B為氮元素，X為氨氣；A、D同主族，且D的原子序數(shù)大于氮，則D為鈉元素；C的原子序數(shù)等于A、B原子序數(shù)之和，即1+7=8，則C為氧元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則為鋁元素；F元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，由此可知F為硫元素；G為氯元素，據(jù)此分析。【題目詳解】B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A可形成分子X，X的水溶液呈堿性；由此可知A為氫元素，B為氮元素，X為氨氣；A、D同主族，且D的原子序數(shù)大于氮，則D為鈉元素；C的原子序數(shù)等于A、B原子序數(shù)之和，即1+7=8，則C為氧元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則為鋁元素；F元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，由此可知F為硫元素；G為氯元素。(1)G為氯元素，在元素周期表中的位置為第三周期ⅦA族；(2)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，故元素C、D、E的簡單離子O2-、Na+、Al3+的半徑由大到小關(guān)系為O2->Na+>Al3+；(3)A分別與C、F形成的氫化物H2O、H2S，沸點(diǎn)較高的是H2O，原因是H2O可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高；(4)Na2O為離子化合物，用電子式表示Na2O的形成過程為：；C、D還可形成化合物Na2O2，Na2O2由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，過氧根離子中存在共價(jià)鍵，故Na2O2中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、非極性共價(jià)鍵。24、SiKS2－＞Cｌ－＞K+＞Ca2+C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O吸收120【答案解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知①～?分別是C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）⑦是Si；根據(jù)元素周期律，同周期隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，同主族隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸增大，原子半徑最大的是K；（2）相同的電子結(jié)構(gòu)，質(zhì)子數(shù)越大，離子半徑越小，則⑧⑨??四種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是S2－＞Cl－＞K+＞Ca2+；（3）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4；金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，故堿性最強(qiáng)的化合物KOH，電子式為；（4）用電子式表示⑤和⑨組成的化合物氯化鎂的形成過程為；（5）C2H6用于形成堿性燃料電池，作負(fù)極反應(yīng)物生成CO32－，發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，碳元素化合價(jià)從-3→+4，1個(gè)C2H6轉(zhuǎn)移14個(gè)電子，故該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O；（6）按反應(yīng)計(jì)量系數(shù)，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=(413×4+745×2－1075×2－436×2)kJ/mol=120kJ/mol，則該反應(yīng)產(chǎn)生2molH2（g）吸收熱量為120kJ。25、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-催化劑淀粉、碘化鉀8、3、2其它條件不變，增大氫離子濃度可以加快反應(yīng)速率由于n(H2O2)∶n(Na2S2O3)<，v(A)<v(B)，所以未出現(xiàn)溶液變藍(lán)的現(xiàn)象?！敬鸢附馕觥?/p>

(1)用總反應(yīng)方程式減去反應(yīng)A方程式，整理可得反應(yīng)B的方程式；物質(zhì)在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，化學(xué)性質(zhì)不變，這樣的物質(zhì)為催化劑；(2)H2O2具有氧化性，會(huì)將KI氧化為I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，I2具有氧化性，會(huì)將S2O32-氧化為S4O62-，I2被還原為I-；(3)①采用控制變量方法研究，由于H2O2的量相同，H2SO4的體積不同，因此Na2S2O3、KI溶液必須與前一個(gè)實(shí)驗(yàn)相同，且溶液總體積與前一個(gè)實(shí)驗(yàn)相同；②變色時(shí)間越長，反應(yīng)速率越慢；(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅳ、實(shí)驗(yàn)II，可知溶液總體積相同，該變量是H2O2、Na2S2O3，H2O2減少，Na2S2O3增大，根據(jù)二者的物質(zhì)的量的比分析判斷?！绢}目詳解】(1)碘鐘總反應(yīng)方程式為：H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O，該反應(yīng)分兩步進(jìn)行，反應(yīng)A：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O，則反應(yīng)B方程式為總反應(yīng)方程式減去反應(yīng)A可得I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；通過上述反應(yīng)A、反應(yīng)B反應(yīng)可知：I-在反應(yīng)前后質(zhì)量不變、化學(xué)性質(zhì)不變，因此在該反應(yīng)中的作用是催化劑；(2)H2O2具有氧化性，會(huì)將KI氧化為I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，I2具有氧化性，會(huì)將S2O32-氧化為S4O62-，I2被還原為I-。所以試劑X是KI淀粉溶液；(3)①為便于研究，在反應(yīng)中要采用控制變量方法進(jìn)行研究，即只改變一個(gè)反應(yīng)條件，其它條件都相同，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：實(shí)驗(yàn)Ⅲ跟實(shí)驗(yàn)II比硫酸的體積減少，所以其它條件都相同，而且混合后總體積也要相同，故實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，x=8，y=3，z=2；②對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ，可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：在其它條件不變時(shí)，溶液的酸性越強(qiáng)，溶液中氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快；(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)II、實(shí)驗(yàn)Ⅳ，可知其它量沒有變化，溶液總體積相同，H2O2減少，Na2S2O3增大，n(H2O2)∶n(Na2S2O3)<，結(jié)果未出現(xiàn)溶液變?yōu)樗{(lán)色現(xiàn)象，說明v(A)<v(B)，導(dǎo)致不能出現(xiàn)溶液變?yōu)樗{(lán)色現(xiàn)象。【答案點(diǎn)睛】本題通過碘鐘實(shí)驗(yàn)，考查了實(shí)驗(yàn)方案的探究的知識(shí)。注意探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)影響時(shí)，只能改變一個(gè)條件，其它條件必須相同，否則不能得出正確結(jié)論。26、以防止試管Ⅲ內(nèi)的過氧化鈉和外界相通時(shí)發(fā)生吸潮現(xiàn)象濃H2SO4過氧化鈉與干燥的CO2不反應(yīng)帶火星的小木條在試管Ⅱ的液面上復(fù)燃，同時(shí)，Ⅲ內(nèi)固體由淡黃色變?yōu)榘咨?22═2Na2C18O3+O2↑+2H2O【答案解析】

(1)本題旨在利用對(duì)比實(shí)驗(yàn)，探究Na2O2與CO2反應(yīng)的環(huán)境，故實(shí)驗(yàn)步驟中，首先讓Na2O2與干燥CO2反應(yīng)，必須保證整個(gè)環(huán)境中不能有H2O，故通入反應(yīng)裝置前CO2必須干燥，故答案為以防止試管Ⅲ內(nèi)的過氧化鈉和外界相通時(shí)發(fā)生吸潮現(xiàn)象；(2)二氧化碳必須是干燥的，所以使用試劑X濃硫酸進(jìn)行干燥；由帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來，且Ⅲ內(nèi)淡黃色粉末未發(fā)生變化，說明干燥的二氧化碳與過氧化鈉沒有發(fā)生反應(yīng)，故答案為濃H2SO4；過氧化鈉與干燥的CO2不反應(yīng)；(3)過氧化鈉與潮濕的二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成氧氣，所以帶火星的小木條在試管Ⅱ的液面上會(huì)復(fù)燃；Ⅲ內(nèi)固體由淡黃色變?yōu)榘咨?，說明淡黃色的過氧化鈉由于參加了反應(yīng)生成了白色的碳酸鈉，故答案為帶火星的小木條在試管Ⅱ的液面上復(fù)燃，同時(shí)，Ⅲ內(nèi)固體由淡黃色變?yōu)榘咨?4)過氧化鈉與潮濕的二氧化碳反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：二氧化碳與水結(jié)合生成碳酸，碳酸電離的氫離子與過氧化鈉反應(yīng)，碳酸中18O完全存在于碳酸根離子中，生成的水中不含18O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2C18O2+2H218O═2Na2C18O3+O2↑+2H2O，故答案為2；2；2；═2Na2C18O3+O2↑+2H2O。【答案點(diǎn)睛】本題考查了堿金屬及其化合物的性質(zhì)，該題是高考中的常見考點(diǎn)和題型，測試卷基礎(chǔ)性強(qiáng)，旨在考查學(xué)生的邏輯推理能力。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，碳酸電離的氫離子與過氧化鈉反應(yīng)，碳酸中18O完全存在于碳酸根離子中。27、出去裝置內(nèi)CO2、H2O關(guān)閉b，打開a，通空氣堿石灰CaCl2（或CuSO4）堿石灰偏低不變偏低【答案解析】

將混合物加熱會(huì)產(chǎn)生H2O（g）、CO2等氣體，應(yīng)在C、D中分別吸收，其中應(yīng)先吸收水，再吸收二氧化碳，即C中的干燥劑吸水后不能吸收CO2；由D的增重（NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量）可求出NaHCO3質(zhì)量。由C的增重（Na2CO3?10H2O分解產(chǎn)生的H2O及已經(jīng)知道的NaHCO3分解產(chǎn)生的H2O的質(zhì)量）可求出Na2CO3?10H2O的質(zhì)量，從而求出NaCl的質(zhì)量；故應(yīng)在實(shí)驗(yàn)前想法趕出裝置中的空氣，關(guān)鍵操作應(yīng)是趕B中的空氣，所以關(guān)閉b，打開a就成為操作的關(guān)鍵，緩緩?fù)ㄈ雱t是為了趕出效果更好；E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O（g）、CO2進(jìn)入裝置D影響實(shí)驗(yàn)效果，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）本實(shí)驗(yàn)中需要分別測定反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，所以實(shí)驗(yàn)前必須將裝置中的水蒸氣和二氧化碳趕走，避免影響測定結(jié)果；操作方法為：關(guān)閉b，打開a，緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)?，直至a處出來的氣體不再使澄清石灰水變渾濁為止；（2）裝置A用于吸收空氣中的二氧化碳和水，可以使用堿石灰；裝置C吸收Na2CO3?10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸氣，可以使用無水CaCl2或P2O5；裝置D吸收碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳，可以用堿石灰；（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則m（H2O）增加，使Na2CO3?10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，測定碳酸氫鈉的質(zhì)量是根據(jù)裝置D中質(zhì)量變化計(jì)算的，與水蒸氣的量無關(guān)，則測定結(jié)果中NaHCO3的含量不變；E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O（g）、CO2進(jìn)入裝置D，若撤去E裝置，則測定的碳酸氫鈉的質(zhì)量偏大，碳酸氫鈉分解生成水的質(zhì)量偏高，而Na2CO3?10H2O的測定是根據(jù)生成水的總質(zhì)量計(jì)算的，則測得Na