初三化學(xué)總結(jié)

PAGEPAGE30初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)一、基本概念1.化學(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化；2.物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化；3.物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)；4.化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)；5.純凈物：由一種物質(zhì)組成；6.混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)；7.元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱；8.原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分；9.分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分；10.單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物；11.化合物：由不同種元素組成的純凈物；12.氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素；13.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物；14.固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度15.酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物，如：HCl==H++Cl－；堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，如：KOH==K++OH－；鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物，如：KNO3==K++NO3－。二、基本知識、理論1.根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零；②根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價(jià)；b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡比；c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價(jià)寫在元素符號的右下角；2.金屬活動性順序表：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金；3.常見化學(xué)物俗稱：生石灰、氧化鈣（CaO）；亞硫酸：（H2SO3）；熟石灰、消石灰（Ca(OH)2）。三、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1.白色固體：CaO、NaOH、Ca(OH)2；2.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4、KMnO4為紫黑色；3.紅色固體：Cu、Fe2O3；4.溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，高錳酸鉀溶液為紫紅色，其余溶液一般為無色；5.沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）、AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3)等；②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓；6.具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）。四、化學(xué)之最1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁；2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧；3.空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)猓?.天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石；5.最簡單的有機(jī)物是甲烷；6.金屬活動順序表中活動性最強(qiáng)的金屬是鉀；7.相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水，最簡單的有機(jī)化合物CH4；8.相同條件下密度最小的氣體是氫氣；9.導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀；10.相對原子質(zhì)量最小的原子是氫；11.熔點(diǎn)最小的金屬是汞；12.人體中含量最多的元素是氧；13.組成化合物種類最多的元素是碳。五、解題技巧和說明1.實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)、生石灰等；②除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等；③除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液；除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。2.實(shí)驗(yàn)注意的地方：①防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體純度；②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中；③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收；④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。3.常用實(shí)驗(yàn)方法來驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體：(1)有CO的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁；(2)有H2的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍(lán)色；(3)有CO2的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁；4.過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流；5.取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道；6.同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物；7.同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃（因?yàn)闇囟葲]確定，如同溫度則一定）；8.三大氣體的收集方法：氧氣（O2）①排水法（不易溶于水）②瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）；氫氣（H2）①排水法（難溶于水）②瓶口向下排空氣法（密度比空氣?。欢趸迹–O2）①瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）（不能用排水法收集）。9.制取三大氣體時注意事項(xiàng)：(1)制備氧氣（O2）：①檢查裝置的氣密性；②試管口要略向下傾斜（防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂）；③加熱時應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱；④排水法收集完氧氣后，先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂）。(2)制備氫氣（H2）：①檢查裝置的氣密性；②長頸漏斗的管口要插入液面下；③點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要檢驗(yàn)氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達(dá)到總體積的4%~74.2%點(diǎn)燃會爆炸）。(3)制備二氧化碳（CO2）：①檢查裝置的氣密性；②長頸漏斗的管口要插入液面下；③不能用排水法收集。六、基本化學(xué)反應(yīng)化合反應(yīng)1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2△2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑。4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。6.紅（白）磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2現(xiàn)象：A.在純的氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。B.在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO10.二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO（是吸熱的反應(yīng)）分解反應(yīng)1.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑現(xiàn)象：（1）電極上有氣泡產(chǎn)生，H2：O2＝2：1正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃；負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。2.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。一、物質(zhì)的檢驗(yàn)酸（H+）檢驗(yàn)方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在；堿（OH－）的檢驗(yàn)方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍(lán)，則證明OH－的存在；方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH－的存在；(3)CO32－或HCO3－的檢驗(yàn)將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測物中CO32－或HCO3－的存在；（4）銨鹽（NH4+）用濃NaOH溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。二、初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的“先”與“后”（1）使用托盤天平：使用托盤天平時，首先要調(diào)節(jié)平衡，調(diào)節(jié)平衡時，先把游碼移到零刻度，然后轉(zhuǎn)動平衡螺母到達(dá)平衡；

（2）加熱：使用試管或燒瓶給藥品加熱時，先預(yù)熱，然后集中加熱；

（3）制取氣體：制取氣體時，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品；

（4）固體和液體的混合：固體液體相互混合或反應(yīng)時，要先加入固體，然后加入液體；

（5）試驗(yàn)可燃性氣體：在試驗(yàn)氫氣等的可燃性時，要先檢驗(yàn)氫氣等氣體的純度，然后試驗(yàn)其可燃性等性質(zhì)；（6）氧化還原反應(yīng)：用還原性的氣體（如H2、CO）還原氧化銅等固體物質(zhì)時，一般需要加熱。實(shí)驗(yàn)時，要先通一會兒氣體，然后再加熱；實(shí)驗(yàn)完畢，繼續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導(dǎo)氣管；

（7）稀釋濃硫酸：稀釋濃硫酸時，先往燒杯里加入蒸餾水，然后沿?zé)诼⑷霛饬蛩?，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶；

（8）除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時，應(yīng)把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。

（9）檢驗(yàn)混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣在檢驗(yàn)混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時，應(yīng)把混合氣體先通過盛有無水硫酸銅的干燥管，然后再通過盛有石灰水的洗氣瓶。三、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。⑤凡是用長頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時，一定先要檢驗(yàn)它的純度。⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時，最后一定要處理尾氣。⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四?！薄！窘忸}方法指導(dǎo)】[例1]下列化學(xué)方程式所表示的反應(yīng)，符合事實(shí)的是（）A.Na2O+H2O＝2NaOHB.KOH+NaNO3=NaOH+KNO3C.2Ag+H2SO4（稀）=Ag2SO4+H2↑D.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑解析：A正確，活潑金屬對應(yīng)的氧化物（如：K2O、CaO、BaO、Na2O等）能直接跟水化合生成對應(yīng)的堿。B有錯，KOH屬于堿，NaNO3屬于鹽，二者之間的反應(yīng)屬復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的條件是：①兩種反應(yīng)物都可溶；②生成物中應(yīng)有難電離的物質(zhì)：如水、氣體和沉淀。顯然，該反應(yīng)生成物的條件不符合②。C錯，銀在金屬活動順序中，排在“氫”的后面，不能跟酸發(fā)生置換反應(yīng)，放出氫氣。D錯，單質(zhì)鐵跟酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，生成的含鐵化合物中的鐵表現(xiàn)+2價(jià)，該反應(yīng)應(yīng)生成FeCl2，而不是FeCl3。說明：1.判斷一個化學(xué)方程式是否正確，一般應(yīng)從以下幾個方面進(jìn)行：（1）是否符合客觀事實(shí)（如：①金屬活動順序②復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件③有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)等）。（2）檢查反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式是否正確。（3）檢查所注反應(yīng)條件是否正確。（4）檢查所注生成物的狀態(tài)是否正確。（5）檢查是否遵守質(zhì)量守恒定律（即是否配平）。2.書寫電離方程式一般可按下列方法：（1）左邊寫出電離物質(zhì)的化學(xué)式，觀察其原子或原子團(tuán)的正負(fù)化合價(jià)。（2）將正價(jià)部分和負(fù)價(jià)部分的原子或原子團(tuán)分開寫在右邊。（3）將原化學(xué)式中各原子或原子團(tuán)右下角的數(shù)字分別改寫成其表示符號前的系數(shù)，并去掉原有的括號。（4）將原化學(xué)式中的正負(fù)化合價(jià)改寫成對應(yīng)符號的電荷并標(biāo)在符號的右上角。（5）檢查電離前后的各元素的原子個數(shù)是否相等？檢查陰陽離子所帶正負(fù)電荷的代數(shù)和是否為零？無誤后，將左右兩邊用“”連接。【典型例題分析】[例1]（05年福州市中考模擬題）下列關(guān)于溶液、溶解度的說法中，錯誤的是（）A.不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能保持不變B.溫度降低時，原飽和溶液可能不析出晶體C.溫度一定時，硝酸鉀的溶解度及硝酸鉀的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各有一定值D.某溶液析出晶體后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小[例2]（06年天津中考題）為了探究水電解的微觀過程，某同學(xué)做了一些如下圖所示的分子、原子的模型，若用“”表示氫原子，用“”表示氧原子，其中能保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的粒子模型是（）[例3]（北京海淀）下列說法中，錯誤的是（）A.質(zhì)子數(shù)相同的粒子，可能分別是同一種元素的原子和離子，也可能分別是同一種元素的兩種離子B.只含有一種元素的物質(zhì)一定不是化合物，可能是混合物C.由不同元素組成的物質(zhì)一定是化合物D.任何離子中所帶的質(zhì)子總數(shù)與電子總數(shù)一定不相等一、氧氣、氫氣、二氧化碳的比較氧氣(O2)氫氣(H2)二氧化碳(CO2)物理性質(zhì)比空氣重；難溶于水比空氣輕；難溶于水比空氣重；能溶于水；化學(xué)性質(zhì)具有氧化性具有可燃性和還原性制取裝置及檢驗(yàn)方法裝置固體＋固體氣體塊狀固體＋液體→氣體啟普發(fā)生器塊狀固體＋液體→氣體啟普發(fā)生器收集氣氣排水法或向上排空氣法排水法或向下排空氣法向上排空氣法檢驗(yàn)使帶火星的木條復(fù)燃點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色，不純時有爆鳴聲。使澄清石灰水變渾濁用途供給呼吸；氣割氣焊；煉鋼；液氧炸藥等充灌探空氣球；作高能燃料；生產(chǎn)鹽酸；冶煉金屬等滅火劑；致冷劑；人工降雨；化工原料等二、氫氣、炭、一氧化碳的比較H2CCO可燃性化學(xué)反應(yīng)方程式2H2+O2點(diǎn)燃2H2O2C+O2點(diǎn)燃2COC+O2點(diǎn)燃CO22CO+O2點(diǎn)燃2CO2反應(yīng)現(xiàn)象淡藍(lán)色火焰，放熱，火焰上所罩干冷燒杯壁上有水霧生成無焰，發(fā)出白光，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體藍(lán)色火焰，放熱，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體還原性化學(xué)反應(yīng)方程式CuO+H2?Cu+H2O2CuO+C高溫2Cu+CO2CuO+CO?Cu+CO2反應(yīng)現(xiàn)象黑色粉末變?yōu)榧t色，試管壁上有水珠生成黑色粉末變?yōu)榧t色，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體黑色粉末變?yōu)榧t色，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體【解題方法指導(dǎo)】[例1]某混合氣體可能含有水蒸氣、CO、CO2.、HCl和H2中的一種或幾種，將混合氣體通過濃硫酸后，氣體體積沒有變化；②再通過澄清石灰水后，沒有發(fā)現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，但氣體體積縮小一半；③點(diǎn)燃導(dǎo)出的尾氣，將燃燒后產(chǎn)生的氣體通過無水硫酸銅不變色，卻使澄清石灰水變渾濁。由此推斷該混合氣體中肯定存在__________，肯定不存在_____________，可能含有_______________。解析：①混合氣體通過濃硫酸后，氣體體積沒有變，說明混合氣體中一定不含水蒸氣；②的現(xiàn)象能證明混合氣體中一定含有HCl，可能含有CO2，（因?yàn)镠Cl能被石灰水吸收生成CaCl2而不產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象，當(dāng)混合氣體中含有HCl和CO2時，通入石灰水中也不會出現(xiàn)渾濁，原因是HCl能跟CaCO3反應(yīng)生成可溶性的CaCl2）③的現(xiàn)象說明混合氣體中一定不含有H2，一定含有CO（因?yàn)镠2點(diǎn)燃后生成的水能使無水硫酸銅變藍(lán)色，CO點(diǎn)燃后生成的CO2能使澄清石灰水變渾濁）綜上所述，該混合氣體中一定含有HCl和CO，一定不含有H2O和H2，可能含有CO2。[例2]在通常情況下，氯氣（Cl2）是黃綠色氣體，溴（Br2）是深紅棕色液體，碘（I2）是紫黑色固體。實(shí)驗(yàn)證明，氯、溴、碘三種元素中，其單質(zhì)的活潑性是Cl2>Br2>I2。氯氣可以把溴或碘從它們的化合物中置換出來，溴亦可以把碘從它們的化合物中置換出來。碘單質(zhì)具有遇淀粉變藍(lán)色的特性。依下所示關(guān)系推斷指定物質(zhì)（寫化學(xué)式）：B是__________，C是__________，E是_________，F(xiàn)是___________。解析：G能使淀粉溶液變藍(lán)，說明G是碘單質(zhì)，而碘是由深紅棕色的液體D（溴單質(zhì)）從E的鉀鹽溶液里置換出來的，故E是KI，F(xiàn)是KBr。依此類推，B是NaBr，C是NaCl，A是Cl2。【典型例題分析】[例1]（蘇州中考題）有一包混合物，其中可能是含有碳酸氫銨、碳酸鈣、炭粉、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種?，F(xiàn)作如下實(shí)驗(yàn)，第一步：取樣品，高溫灼熱后產(chǎn)生一種無色無味的氣體，將該氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁；第二步：把足量稀鹽酸滴入固體殘留物后，殘留物全部溶解，同時產(chǎn)生一種具有還原性的氣體。試回答：①混合物中一定不含有的物質(zhì)是；②混合物中一定含有的物質(zhì)是；在實(shí)驗(yàn)中肯定發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是。③混合物中可能含有的物質(zhì)是；為證明它是否存在，應(yīng)采用的方法是。若確實(shí)有該物質(zhì)存在，那么在第二步實(shí)驗(yàn)中，還可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（用化學(xué)方程式表示）。解析：由第一步實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生無色無味的氣體可推知，混合物中肯定不存在碳酸氫銨。能使澄清的石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳，它可能來自于碳酸鈣分解，也可能來自炭粉與氧化銅或炭粉與氧化鐵反應(yīng)后的產(chǎn)物，所以此時不能判斷碳酸鈣的存在，根據(jù)第二步實(shí)驗(yàn)加稀鹽酸后殘留物全部溶解，且有還原性氣體產(chǎn)生，可知一定存在單質(zhì)鐵而無單質(zhì)銅，因?yàn)樘寂c氧化銅反應(yīng)的產(chǎn)物銅不溶于鹽酸，進(jìn)而推知原混合物中一定存在氧化鐵和炭，而無氧化銅。[例2]（03年天津中考模擬題）下圖是碳及其氧化物的性質(zhì)及制法的綜合性實(shí)驗(yàn)習(xí)題，按要求回答問題：（1）A處反應(yīng)的方程式為__________。（2）B處現(xiàn)象為__________化學(xué)方程式為__________。（3）C處現(xiàn)象為___________化學(xué)方程式_____________。（4）D處黑色粉末a為（填名稱）____________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。（5）E處黑色粉末b為（填化學(xué)式）____________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。（6）F處的作用是________________，G處作用是____________。[例3]（06年天津中考題）A、B是初中學(xué)過的兩種黑色物質(zhì)，它們按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請根據(jù)圖中物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答有關(guān)問題。寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ABCDE一、酸、堿、鹽的性質(zhì)名稱濃鹽酸濃硫酸濃硝酸化學(xué)式HClH2SO4HNO3色態(tài)味無色透明、有刺激性氣味液體（工業(yè)鹽酸略帶黃色）無色透明、粘稠、油狀液體，無刺激氣味無色透明，有刺激性氣味液體溶解性易溶易溶于水，強(qiáng)烈放熱易溶沸點(diǎn)、揮發(fā)性沸點(diǎn)低，易揮發(fā)（白霧）敞口放置質(zhì)量、濃度均減小高沸點(diǎn)，不易揮發(fā)沸點(diǎn)低，易揮發(fā)（白霧）敞口放置質(zhì)量、濃度均減小吸水性無用作干燥劑，敞口放置質(zhì)量增加、濃度減小無脫水性無能使紙張、木材碳化無穩(wěn)定性穩(wěn)定性酸，受熱或見光難分解穩(wěn)定性酸，受熱或見光難分解見光或受熱易分解強(qiáng)氧化性與氫前金屬反應(yīng)，放出氫氣能與許多金屬發(fā)生反應(yīng)，但不生成氫氣二、兩種常見的堿的性質(zhì)名稱氫氧化鈉氫氧化鈣俗稱火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰（溶液為石灰水）化學(xué)式NaOHCa(OH)2相對分子質(zhì)量4074電離方程式NaOH=Na++OH－Ca(OH)2=Ca2++2OH－物理性質(zhì)色態(tài)白色固體白色粉末狀固體吸濕性強(qiáng)吸濕性，在空氣中吸收水分，潮解無吸濕性（CaO有吸濕性）溶解性極易溶于水，強(qiáng)烈放熱微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小腐蝕性有強(qiáng)腐蝕性有強(qiáng)腐蝕性使指示劑變色①使紫色石蕊試液變藍(lán)；②使無色酚酞試液變紅；③使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)制取Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOHCaO＋H2O＝Ca(OH)2【解題方法指導(dǎo)】[例1]有一氧化碳、硝酸鋇、二氧化硅、木炭、氫氧化鉀、硫酸鈉、鹽酸、碳酸鉀和氧化鐵九種物質(zhì)（其中酸、堿、鹽都是溶液）。將它們分成三組，每組都有三種物質(zhì)。其中：（1）第三組內(nèi)只有單質(zhì)和氧化物。且其中一種物質(zhì)能與生石灰反應(yīng)生成鹽，另外二種物質(zhì)都能與第一組內(nèi)的A物質(zhì)反應(yīng)。（2）第一組內(nèi)A、B、D三種物質(zhì)間均不能發(fā)生反應(yīng)，而B物質(zhì)能與第二組內(nèi)的二種物質(zhì)反應(yīng)。（3）第二組內(nèi)不與第一組內(nèi)B反應(yīng)的物質(zhì)，能與第一組內(nèi)的A、D二種物質(zhì)反應(yīng)。試寫出各組物質(zhì)中，每種物質(zhì)的化學(xué)式：第一組：A._______B._________D._________；第二組：_________，__________，___________；第三組：_________，__________，___________。解析：①第三組內(nèi)只有單質(zhì)和氧化物，即是C、CO、SiO2、Fe2O3中的三種。其中能與生石灰反應(yīng)的是SiO2，是單質(zhì)的只有C，所以C和SiO2一定在第三組中。②由于C只能跟Fe2O3反應(yīng)，所以第一組中的A一定是Fe2O3，第三組中的物質(zhì)是C、SiO2和CO。③第一組內(nèi)A、B、D之間不反應(yīng)，說明HCl必在第二組內(nèi)（因?yàn)镕e2O3能與HCl反應(yīng)）。這樣，沒有確定的物質(zhì)還有Ba(NO3)2，KOH，Na2SO4，K2CO3四種。B、D及第二組內(nèi)的另二種物質(zhì)各是上述四種物質(zhì)中的一種。④由于B能與第二組內(nèi)的二種物質(zhì)反應(yīng)，而在沒確定的四種物質(zhì)中，只有Ba(NO3)2能跟HCl、KOH、Na2SO4、K2CO3中的Na2SO4、K2CO3反應(yīng)，因此B是Ba(NO3)2；Na2SO4、.K2CO3應(yīng)在第二組，KOH應(yīng)是第一組中的D。[例2]某廠排出的廢液中含Zn(NO3)2和AgNO3，為了從中回收金屬銀和硝酸鋅，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)步驟：（1）寫出X、Y的化學(xué)式：X_______，Y________；（2）寫出固體A的成分的化學(xué)式：；寫出濾液B中溶質(zhì)的化學(xué)式：______；寫出濾液C中溶質(zhì)的化學(xué)式：_________。解析：由濾液B蒸發(fā)、結(jié)晶得硝酸鋅固體可知，B中所含溶質(zhì)為Zn(NO3)2；濾液C與Ba(NO3)2反應(yīng)生成Zn(NO3)2及難溶物，可知C中所含溶質(zhì)為ZnSO4；向含Zn(NO3)2和AgNO3的廢液中加入X后再加入Y可提純出Ag，同時得到ZnSO4，可推知X為Zn，Y為稀硫酸。【典型例題分析】[例1]下列物質(zhì)中，能與鹽酸反應(yīng)，其生成物之一又能與石灰石反應(yīng)的是（）A.KOHB.AgNO3C.CuSO4[例2]在分開盛放的A、B兩溶液中，共含有Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Mg2＋、OH－、NO3－、SO42－七種離子兩溶液中所含離子各不相同，已知A溶液里含三種陽離子和兩種陰離子，其余在B溶液里，則B溶液里所含離子應(yīng)該是。解析和SO42－不能共存，而Na＋、NO3－與其他離子都能共存，所以A溶液里含有Na＋、Cu2＋、Mg2＋、NO3－、SO42－，B溶液里含有Ba2＋、OH－。一、常見物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、俗稱及主要物理性質(zhì)名稱化學(xué)式俗稱主要物理性質(zhì)硫S硫磺黃色固體，不溶于水；易溶于有機(jī)溶劑二氧化碳CO2固體俗稱干冰無色、能溶于水、密度比空氣大，固體干冰易升華一氧化碳CO煤氣無色、無味氣體、難溶于水，密度比空氣小，有毒性甲烷CH4沼氣、坑氣無色、無味氣體，極難溶于水，密度小于空氣乙醇C2H5OH酒精乙酸CH3COOH醋酸、冰醋酸無色有刺激性酸味的液體，易溶于水，固體稱冰醋酸氧化鈣CaO生石灰白色固體，易吸水，有腐蝕性氧化鐵Fe2O3鐵銹、赤鐵礦紅色固體，不溶于水四氧化三鐵Fe3O4磁鐵礦黑色固體，不溶于水氫氧化鈉NaOH火堿、燒堿、苛性鈉白色固體，極易溶于水，易潮解，有強(qiáng)腐蝕性氫氧化鈣Ca(OH)2熟石灰、消石灰白色粉末狀固體，微溶于水，有腐蝕性碳酸鈉Na2CO3純堿、口堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水且吸濕結(jié)塊碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O無色晶體，易失水風(fēng)化碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水，但溶解度比Na2CO3小碳酸鈣CaCO3石灰石、大理石白色固體，不溶于水硫酸銅CuSO4白色粉末狀固體，溶于水，其水溶液為藍(lán)色硫酸銅晶體CuSO4·5H2O藍(lán)礬、膽礬藍(lán)色晶體高錳酸鉀KMnO4灰錳氧紫色有光澤晶體，溶于水，其水溶液為紫色堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3銅綠綠色粉末狀固體，不溶于水氯化銀AgCl新制得為白色凝乳狀沉淀，不溶于稀硝酸硫酸鋇BaSO4天然產(chǎn)稱重晶石白色固體，不溶于水，不溶于稀硝酸氫氧化鐵Fe(OH)3新制得為紅褐色沉淀氫氧化銅Cu(OH)2新制得為藍(lán)色沉淀二、幾種常見藥品的存放藥品性質(zhì)保存方法白磷著火點(diǎn)低，易自燃，不跟水反應(yīng)放入冷水中濃硫酸易吸收空氣中的水分（吸水性）放入玻璃瓶內(nèi)，瓶塞要嚴(yán)濃鹽酸易揮發(fā)放入玻璃瓶內(nèi)，瓶塞要嚴(yán)濃硝酸易揮發(fā)放入玻璃瓶內(nèi)，瓶塞要嚴(yán)氧化鈣易吸水，易與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)密封于干燥試劑瓶中固體氫氧化鈉易潮解，易與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)密封于干燥試劑瓶中三、常見氣體的檢驗(yàn)物質(zhì)檢驗(yàn)的方法、步驟現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)原理備注氧氣帶火星的木條伸入瓶中木條復(fù)燃C＋O2CO2氫氣⑴點(diǎn)燃；⑵火焰上方罩一冷而干燥的燒杯⑴產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰；⑵燒杯壁上有水霧或水珠生成2H2＋O22H2O不純時有爆鳴聲二氧化碳⑴燃著的木條伸入集氣瓶；⑵澄清石灰水⑴木條熄滅；⑵石灰水變渾濁Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O一氧化碳/甲烷⑴點(diǎn)燃；⑵火焰上方罩一干燥燒杯；⑶燒杯中注入澄清石灰水⑴產(chǎn)生藍(lán)色火焰；⑵燒杯壁無水珠；⑶石灰水變渾濁2CO＋O2CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O不純時有爆鳴聲氯化氫⑴有刺激性氣味;⑵用潤濕的藍(lán)色石蕊試紙;⑶在空氣中有白霧;⑷通入AgNO3溶液中⑴使藍(lán)色石蕊試紙變紅;⑵AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀HCl=H＋+Cl－AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3氨氣⑴有刺激性氣味；⑵濕潤的紅色石蕊試紙⑴有氨臭味；⑵濕潤石蕊試紙變色NH3·H2O△NH3↑+H2ONH3·H2O=NH4++OH－四、常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制取和物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)（1）氣體的發(fā)生裝置（2）氣體的收集裝置五、常見氣體雜質(zhì)的除法氣體雜質(zhì)方法或試劑H2通過灼熱的氧化銅，然后再除去產(chǎn)生的水蒸氣。CO通過灼熱的氧化銅，然后再除去產(chǎn)生的CO2O2通過熾熱的銅網(wǎng)，原理：2Cu+O2△CuOCO2通過澄清石灰水或NaOH溶液（后者吸收效果更好）H2O(g)通過無水硫酸銅或濃硫酸（后者在除水時常用）HCl通過AgNO3溶液或NaOH等堿性溶液中（后者吸收效果好）【解題方法指導(dǎo)】[例1]下列幾項(xiàng)操作中，正確的是（）A.用氫氣還原氧化銅時，通入氫氣立即給氧化銅加熱，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，撤掉氫氣后停止加熱。B.點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗(yàn)氫氣的純度。C.制取氧氣實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，先移去酒精燈，再把導(dǎo)管從水槽中取出。D.皮膚上沾上濃硫酸，立即用水沖洗。解析：A的操作錯誤，用氫氣還原氧化銅時，應(yīng)先通入氫氣，過一會兒再給氧化銅加熱，目的是趕走試管里的空氣，避免引起爆炸。當(dāng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，應(yīng)先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣，使銅在氫氣流中冷卻下來，再停止通入氫氣，目的在于防止銅在高溫下重新被空氣中的氧所氧化。B的操作正確。因?yàn)闅錃鉃榭扇夹詺怏w。實(shí)驗(yàn)測定，空氣里如果混入氫氣的體積達(dá)到總體積的4%～74.2%這個范圍，點(diǎn)燃時就會爆炸。因此，我們在使用氫氣時，要特別注意安全。點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要檢驗(yàn)氫氣的純度。C的操作錯誤。實(shí)驗(yàn)室制取氧氣結(jié)束時，如果先移去酒精燈，再把導(dǎo)管從水槽中取出，會使水槽中的水倒吸回試管，使試管炸裂。因此，應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽里拿出來，然后再撤酒精燈。D的操作錯誤。濃硫酸溶于水會放出大量的熱，因此皮膚上沾上濃硫酸，當(dāng)接觸水時會放熱，進(jìn)一步腐蝕皮膚。正確的操作是先用布試去，再用大量的水沖洗。[例2]除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（不要求回收雜質(zhì)），把適當(dāng)?shù)脑噭?，操作方法的序號寫在相?yīng)的括號中：A.加適量鹽酸，過濾B.加適量水，過濾，蒸發(fā)C.加適量水，過濾D.加熱（或高溫灼燒）E.加熱，加適量水，過濾F.加適量鹽酸，蒸發(fā)①碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉（）②氯化鉀粉末中混有少量的碳酸鉀（）③氧化鈣中混有少量的碳酸鈣（）④氫氧化鈉粉末中混有少量碳酸鈣（）⑤炭粉中混有少量的氧化銅（）解析：①碳酸鈣難溶于水，而碳酸鈉能溶于水，根據(jù)二者溶解性不同，即采取加適量水、過濾的方法進(jìn)行除雜和分離。②本組兩種物質(zhì)均能溶于水，因此不能用上法分離，可設(shè)計(jì)將碳酸鉀轉(zhuǎn)化為氯化鉀的方法，采用加適量鹽酸、蒸發(fā)的方法除去所含有的雜質(zhì)。轉(zhuǎn)化的方程式如下：K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O③本題欲除去碳酸鈣，往往有人用溶解過濾法分離，這是不妥當(dāng)?shù)摹Ｒ驗(yàn)檠趸}不易溶于水，而且溶于水的部分又會轉(zhuǎn)化成氫氧化鈣，這樣無法達(dá)到除雜的目的。很顯然可以利用高溫煅燒的方法使碳酸鈣轉(zhuǎn)化為氧化鈣。其反應(yīng)方程式為：CaCO3CaO+CO2↑④本題可利用二者的溶解性不同來進(jìn)行分離，但是僅僅采取溶于水，過濾的方法是不夠的，還必須經(jīng)過蒸發(fā)得到氫氧化鈉固體。⑤本組若采用高溫加熱使碳還原氧化銅的方法，雖然能除去氧化銅，但是生成的銅仍混在炭粉里，實(shí)際上是除了一種雜質(zhì)又帶入了另一種雜質(zhì)，這種做法是錯誤的?？衫醚趸~能與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為能溶于水的氯化銅，而炭粉既不溶于水也不溶于鹽酸的性質(zhì)采用加適量鹽酸，過濾的方法除去雜質(zhì)。其反應(yīng)方程式為：CuO+2HCl=CuCl2+H2O答案：C、F、D、B、A【典型例題分析】[例1]下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中可行的是（）A.用過濾的方法分離NaCl與NaNO3的混合物B.向某無色未知溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀，證明存在SO42－C.將H2.O2混合氣體通過盛有灼熱氧化銅的試管，以除去氫氣D.用鹽酸除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉[例2]向盛有鎂、氧化銅和氫氧化鈉固體混合物的燒杯中，加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾，再向?yàn)V液中滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液變成紅色，則濾液中含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為_____?！局R點(diǎn)精析】1.有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算：基本公式：（1）相對分子質(zhì)量=（化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量×化學(xué)式中該元素原子個數(shù)）之和（2）化合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（3）元素質(zhì)量=物質(zhì)質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.有關(guān)溶液的計(jì)算溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量=溶液體積×密度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀釋公式：濃溶液質(zhì)量×稀釋前濃度=稀溶液質(zhì)量×稀釋后濃度濃溶液質(zhì)量×大濃度+稀溶液質(zhì)量×小濃度=混合溶液×中濃度注意：溶液質(zhì)量守恒而體積不守恒，當(dāng)溶液稀釋時，3.有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算設(shè)各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為M，質(zhì)量為m。則有：4.有關(guān)化學(xué)方程式和溶液的綜合計(jì)算反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=原溶液的質(zhì)量＋新溶解的物質(zhì)的質(zhì)量－反應(yīng)生成的氣體或沉淀的質(zhì)量?！窘忸}方法指導(dǎo)】[例1]由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的混合物中，測得含氧元素為22%，則其中含硫元素約為（）。A.32% B.46% C.78% D.無法確定解析：本題的考查重點(diǎn)是對化學(xué)式的認(rèn)識、分析和聯(lián)想。該三種物質(zhì)組成的混合物中含有三種元素即Na、S、O，由題干所給出的三個化學(xué)式可以看出已知元素氧與未知元素硫之間沒有直接的聯(lián)系，但鈉元素和硫元素之間有固定的質(zhì)量比。即Na:S=（23×2）:32=46:32。由于混合物中含氧為：22%，所以，鈉和硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－22%＝78％，其中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為：。[例2]將等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵四種金屬分別與質(zhì)量相等、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸反應(yīng)，其中只有鎂和鹽酸恰好完全反應(yīng)。依此，可推斷出：（1）金屬______必有剩余；（2）金屬______產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量最??；（3）