金屬回家作業(yè)

2015金屬專項練習1.（蘇州）下列關于金屬的說法正確的是A.波爾多液的配制可以在鐵制容器中進行B.鋁制品抗腐蝕能力較鐵制品強C.用FeSO4溶液、Cu和Ag三種物質可以驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱順序D.鐵制品生銹產(chǎn)生的鐵銹是一種疏松多孔的物質，它的主要成分是Fe3O42、鈦合金是生產(chǎn)鏈條鋼、錨鏈鋼等的重要原料。如果要比較鈦（Ti）和鐵的金屬活動順序，以下方法不能達到目的的是（）A、查閱初中化學課本上的金屬活動順序表B、利用金屬鈦和FeCl2溶液進行實驗C、利用金屬鐵和TiSO4溶液進行實驗D、利用金屬鈦、金屬鐵與稀硫酸進行實驗3、下列有關金屬材料的說法正確的是A．硬鋁片比純鋁片硬度小B．鋼的性能優(yōu)良，是很純的鐵C．沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較快D．為防止鋼鐵生銹，可在其表面涂油4、在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應停止后過濾，濾液仍為藍色。有關判斷正確的是（）A、濾渣中一定有銀，沒有銅和鋅B、濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅C、濾液中一定有硝酸鋅硝酸銅、硝酸銀D濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀5、現(xiàn)將X、Y兩種金屬片分別插入硫酸銅溶液中，X無明顯變化，Y表面有銅析出，則X、Y、Cu三種金屬的活動性由強到弱的順序是A．X>Y>Cu B.Cu>X>YC.Y>Cu>X D.X>Cu>Y6、現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，采用將其中的一種金屬分別放入另外兩種金屬的硫酸鹽溶液中的方法進行實驗，得到三種金屬間的轉化關系（如下圖所示）。則三種金屬的活動性由強到弱的順序是（）A．乙、甲、丙B．乙、丙、甲C．丙、甲、乙D．丙、乙、甲7、向一定質量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的質量為m克。據(jù)此，下列說法不正確的是（）A．取反應后的濾液觀察，濾液可能呈藍色B．反應后的濾液中一定有AgNO3C．取濾渣滴加稀硫酸，可能有氣泡產(chǎn)生D．濾渣中的物質至少有兩種8、鋼鐵在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途。請回答：（1）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦石(主要成分是Fe2O3)、空氣等為主要原料煉鐵，請寫出一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應的化學方程式：。（2）每年全世界鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失。請你寫出一種防止鐵鍋生銹的方法：。練習二：1、向一定量黃銅（銅鋅合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列圖像能正確表示對應變化關系的是A2、將一定量的鋅粉加入到硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸鎂的混合溶液中，過一段時間后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則下列敘述正確的是 ①濾渣中一定含有鋅②濾渣中一定含有銅，可能含有鋅 ③向濾渣中加入稀鹽酸，最后溶液一定變成淺綠色 ④濾液中溶質一定含有硫酸鋅和硫酸鎂⑤濾液的顏色不可能為淺綠色 A．①④⑤ B．②③④⑤ C．②③④ D．②④3、下列物質中，不屬于合金的是A．不銹鋼 B．氧化汞 C．黃銅 D．生鐵4、把X、Y、Z三種金屬分別放入稀鹽酸中，X、Y溶解并有氣泡產(chǎn)生，Z不反應，取過量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反應后過濾，經(jīng)檢驗，濾渣中只有X、Z。則X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y5、某同學為了測定銅鎂合金樣品中銅的質量分數(shù)，將100g稀鹽酸分2次加入到盛有5g該樣品的燒杯中，所得數(shù)據(jù)如下表，則下列說法中錯誤的是C次數(shù)實驗前第1次第2次加入稀鹽酸的質量/g05050剩余固體的質量/g532A．第1次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂 B．第2次所加入的稀鹽酸未反應完C．每50g稀鹽酸和1g鎂恰好完全反應 D．合金樣品中銅的質量分數(shù)為40%6、往200gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵粉。己知反應的先后順序和化學方程式分別為:2FeCl3+Fe=3FeCl2CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。下圖為加入鐵粉的質量與反應后剩余固體質量關系。則下列說法不正確的是（）A、B點后溶液的顏色為藍色B、D點對應縱坐標為6.4C、該200g溶液中的CuCl2質量分數(shù)為6.75%D、取DE兩點間的剩余固體加入鹽酸，均有氣泡產(chǎn)生7、取鐵樣品1.2g與足量的稀鹽酸反應生成H20.1g則該鐵樣品中含有的雜質為（本題感謝羅慧同學提供）A：MgB：AlC：ZnD：Cu練習三1、在硫酸銅溶液中加入一定量的鋅粉和鐵粉充分反應后，過濾可得到一些固體．向該固體中加入少量稀硫酸，可觀察到有氣體產(chǎn)生．下列對該固體的敘述正確的是（B）①一定有鋅、②一定有鐵、③一定有銅、④可能有鋅、⑤可能有鐵、⑥可能有銅．A、①、②、③B、②、③、④C、③、④、⑤D、①、②、⑥2、將一定量的鋅粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三種物質的混合溶液中，充分反應后過濾，將濾渣放入稀鹽酸溶液里，有氣泡產(chǎn)生。則下列情況不可能存在的是CA.濾渣是Ag、Cu、ZnB.濾液中含有Zn2+、Mg2+、NO3-C.濾渣是Ag、Cu、MgD.金屬活動性順序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg3、下列可用于驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序的一組藥品是A．Fe、Cu、H2SO4溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、Ag、CuSO4溶液D．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液材料：Ni＋H2SO4NiSO4＋H2↑。根據(jù)此材料及金屬活動性順序，請回答：（1）鑄造硬幣用到的材料是（填“合成材料”或“金屬材料”）；（2）寫出Ni與CuSO4溶液發(fā)生置換反應的方程式。5、鋼鐵是使用最多的金屬材料（2）鋁的活動性比鐵強，但在生活中常在鐵的表面涂上鋁粉。其原因是。（3）金屬鈷（Co）與鐵具有相似的化學性質。CoCl2固體是藍色的，CoCl2溶液是粉紅色的?，F(xiàn)將金屬鈷投入稀鹽酸中，發(fā)生化學反應Co+2HCl=CoCl2+H2↑。該反應的實驗現(xiàn)象為。6、濕法煉銅的原理，屬于基本反應類型中的置換反應，根據(jù)化學式，判斷該化學反應前后元素化合價升高的是鐵元素．7、鋁箔是現(xiàn)代生活中常見的包裝材料，放置久了，其銀白色光澤會變暗淡，故又稱假銀箔．（1）小柯用放置很久的鋁箔與稀鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣質量和反應時間關系如圖所示．在0～t1時間段內，鋁箔表面看不到明顯的氣泡，原因是．在t2～t3時間段產(chǎn)生氣泡的速度逐漸放緩，直到反應停止時，鋁箔還有大量剩余．t2～t3時間段產(chǎn)生氣泡速度放緩的原因是．（2）為進一步測量鋁箔中單質鋁的質量分數(shù)，小柯取1.9克鋁箔樣品與50.0克稀鹽酸充分反應________________________________，鋁箔完全溶解后剩余溶液的總質量為51.7克．計算樣品中單質鋁的質量分數(shù)？練習四1、金屬材料與人類的生產(chǎn)和生活密切相關。請回答：（1）下列用品中，主要利用金屬導電性的是（填字母）A.鉑金飾品B.鐵鍋C.鋁導線為了驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了下列四種方案，其中可行的是（填序號）①將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中②將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中③將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中④將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定質量的鎂粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。①濾液中一定含有的溶質是（填化學式）；②向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質是（填化學式）。（4）某鋼鐵廠每天需消耗4900t含F(xiàn)e2O376%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e98%的生鐵的質量是t。2、在實驗課中，各小組作了如下實驗：實驗編號1234實驗操作實驗后，同學們按老師要求將廢液都倒在指定的大燒杯中，小科猜想該燒杯中的廢液可能有硫酸銅、硫酸鋅、硫酸亞鐵…，應該可以從中提煉出鐵和銅．經(jīng)思考后，他設計了如圖所示的實驗，并設法使濾液甲和乙所含的溶質相同．則固體C是，操作③的名稱是，實驗中所加的過量金屬粉末是．3、某同學為探究鐵合金中鐵的質量分數(shù)，先后進行了四次實驗（雜質不與稀硫酸反應），實驗數(shù)據(jù)如下表：根據(jù)該同學的實驗，試回答以下問題：第一次第二次第三次第四次所取合金的質量∕g10102030所加稀硫酸的質量∕g10012080X生成氫氣的質量∕g0.20.20.2Y（1）上表第四次實驗中合金里的鐵恰好與稀硫酸完全反應，則其中X=Y=．（2）該銅鐵合金中鐵的質量分數(shù)是多少？（3）所加稀硫酸溶質質量分數(shù)為多少？（結果保留至0.1%）．練習五1、（廈門）用如圖6裝置完成以下實驗：（1）探究燃燒條件：若B處盛放木炭。Ⅰ．先在A處通入氮氣一段時間后，在B處加熱，B、C處沒有明顯變化；Ⅱ．待B處冷卻至室溫，在A處通入氧氣一段時間后，B、C處沒有明顯變化；Ⅲ．在A處繼續(xù)通入氧氣，然后在B處加熱，發(fā)現(xiàn)木炭燃燒，C處變渾濁。Ⅰ與Ⅲ對比，說明燃燒的條件之一是_______________；Ⅱ與Ⅲ對比，說明燃燒的條件之一是_________________。（2）模擬工業(yè)煉鐵：若B處盛放氧化鐵粉末。在A處通入一氧化碳一段時間后，B處下方用噴燈加熱，B處可觀察到的現(xiàn)象為______________________________，尾氣處理的方法為____________________________________________。《自然》雜志刊載“綠色煉鐵”技術；電解熔融的氧化鐵得到鐵和氧氣，該反應的化學方程式：_____________________，該煉鐵技術另一種產(chǎn)物的用途為___________________________________。2、某化學興趣小組進行鐵生銹的實驗探究活動。[探究一]鐵生銹的條件（1）該興趣小組將潔凈無銹的鐵釘分別置于上圖所示裝置中，經(jīng)過一段時間觀察，（填裝置序號）裝置中出現(xiàn)了明顯的銹跡。他們的結論:鐵生銹是因為鐵與空氣中的等發(fā)生了化學反應。（2）甲同學提出了疑問:空氣中的氮氣、二氧化碳沒有參與鐵的生銹過程嗎？請設計實驗為甲同學釋疑。，觀察并記錄現(xiàn)象即可證明。[探究二]影響鐵生銹速率快慢的因素乙同學說:媽媽常說菜刀沾有鹽水生銹更快。這種說法對嗎？同學廣泛查閱資料。資料一:導電性強的溶液都可加速鐵的生銹。資料二:海上航行的輪船在與海水接觸的部分鑲嵌一鋅塊，能有效降低鋼材被腐蝕的速率。（3）將上述A裝置中的蒸餾水改為下列液體中的，可使鐵生銹的速率加快。a、氯化鈉溶液b、無水乙醇C、蔗糖溶液（4）一些鐵制品表面覆蓋了某些涂層。不同的涂層被破壞后，鐵生銹的速率不同。你認為下列涂層破壞后，鐵生銹的速率較快。a、鍍鋅鐵b、鍍錫鐵（5）一些建筑的大門刷上了一層銀白色的金屬，你認為該金屬可能是。a、銀粉b、銅粉c、鎂粉[交流與思考]（6）寫出一種防止鐵生銹的方法。練習六2015：（一）鐵的廣泛應用1.“曾青得鐵則化為銅”之說，用化學方程式表示其原理。3.某品牌的麥片中含微量鐵粉，食用后可在胃酸的作用下轉化為人體可吸收的鐵元素，反應的化學方程式為。ABC鐵釘水鐵釘水鐵釘NaCl溶液1.右圖為某興趣小組探究鐵生銹的三個實驗，最先觀察到鐵銹的是（選填序號）。2.鐵生銹的主要過程為：FeFe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3xH2O次要過程為：FeFeCO3寫出FeFe(OH)2反應的化學方程式。3.鐵銹組分的確定某，在科研人員的指導下用下圖裝置進行實驗。AABCDEFG濃H2SO4草酸樣品電熱絲濃硫酸堿石灰尾氣處理【查閱資料】①②溫度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原。=3\*GB3③濃硫酸吸收水，堿石灰既吸水又吸CO2?（1）裝配好實驗裝置后，首先要?（2）裝置A中的反應為：H2C2O4(草酸)CO↑+CO2↑+H2O。通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶B中應盛放C（選填序號）。a．濃硫酸b．澄清的石灰水c．氫氧化鈉溶液（3）現(xiàn)控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進行熱分解，直至D裝置中剩余固體質量不再變化為止，冷卻后裝置E增重3.6g，裝置F增重2.2g。則樣品中FeCO3的質量m(FeCO3)＝g，x＝。（4）若缺少G裝置，測得的m(FeCO3)（選填“偏大”、“偏小”、“不變”，下同），（三）煉鐵過程的探究1.寫出工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分Fe2O3）煉鐵主要原理的化學方程式。剩余固體質量/g300500600700溫度/℃?HMG剩余固體質量/g300500600700溫度/℃?HMG?a14.013.0500500～600℃600～700℃3Fe2O3＋CO2Fe3O4600～700℃＞700℃Fe3O4＋CO3FeO＋CO＞700℃FeO＋COFe＋CO22.將上述300℃熱分解后的D裝置中剩余固體繼過化的曲線如右圖所示。圖中M點對應的a＝。30練習7．圖一圖二（1）興趣小組的同學想探究鋼鐵銹蝕的條件，他將一個干凈的鐵釘放入試管中（如圖一），定期觀察并記錄現(xiàn)象。圖一中最先銹蝕的部位（填寫A、B或C）；舉出一種防止鋼鐵銹蝕的具體方法_______；(2)根據(jù)圖二的應用實例，試說出金屬具有的一點物理性質_____________________；(3)鋁的活動性比鐵強，但鋁在空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，原因是；(4)下表中不同的金屬被開發(fā)、利用的年代不同，決定這一先后順序的關鍵因素是_____；KK、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au約200年前約6000年前約6000年前約2500年前A．金屬的活動性B．金屬的導電性C．金屬的延展性D．地殼中金屬元素的含量(5)用質量相等的鎂粉和鋁粉，分別與溶質質量分數(shù)相同、等質量的稀鹽酸充分反應，產(chǎn)生氫氣的質量和反應所用時間的關系如圖三所示。則下列說法中正確的是______；曲線a、b分別表示鎂、鋁的反應情況鹽酸均反應完，鎂恰好完全反應，鋁剩余鹽酸均反應完，鎂、鋁也恰好完全反應D．鎂、鋁都反應完，鹽酸有剩余(6)聯(lián)想到工業(yè)上用鐵礦石冶煉鐵，他們在實驗室用CO還原氧化鐵，實驗如圖四所示圖三圖四①A、B處發(fā)生的現(xiàn)象分別是A、B；②為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否要先斷開A和B的連接處？（填“需要”或“不需要”），理由是______________________________________________。反應時間t0t1t2t3燒杯和藥品的質量/g166.5166.3166.1166.1(7)興趣小組的同學又準確稱取了11.5克生鐵樣品，放入裝有100.0g稀硫酸(足量)的燒杯中(燒杯質量為55.0g).在化學反應過程中對燒杯(包括溶液和殘余固體)進行了四次稱量，記錄如表。求：①反應中產(chǎn)生氫氣克；②反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)。(結果精確到0.1%)練習八2012工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4。為了測定鐵紅中鐵的質量分數(shù)，興趣小組的同學進行了如下實驗，請你參與過程分析。濃H2SO4Δ【資料1】草酸晶體（H2C2O4·3H2O）在濃H濃H2SO4ΔH2C