四川省宜賓市2022屆高考適應(yīng)性考試理科綜合化學(xué)試題及答案

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page77頁，共=sectionpages77頁四川省宜賓市2022屆高考適應(yīng)性考試理科綜合化學(xué)試題一、單選題1．化學(xué)與健康息息相關(guān)。下列敘述正確的是A．食品加工時不能添加任何防腐劑B．可溶性銅鹽有毒，故人體內(nèi)不存在銅元素C．可用鋁制餐具長期存放菜、湯等食品D．含F(xiàn)eSO4的補鐵劑與維生素C配合使用補鐵效果更好2．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．20gT2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB．14g由乙烯和丙烯組成的混合物中含有的氫原子數(shù)為2NAC．0.1mol·L?1Na3PO4溶液中含有的鈉離子數(shù)為0.3NAD．100mL18mol·L?1濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.8NA3．檢驗下列指定成分所用的試劑正確的是選項檢驗括號中的物質(zhì)檢驗試劑ACO2氣體(H2S)CuSO4溶液BNa2SO3溶液(Na2SO4)BaCl2溶液C海水(KI)淀粉溶液D乙醇(水)金屬鈉A．A B．B C．C D．D4．有機物M是合成抗過敏藥物色甘酸鈉的中間體，結(jié)構(gòu)簡式如下圖。下列關(guān)于該有機物的說法正確的是A．屬于芳香烴 B．能與NaOH溶液反應(yīng)C．苯環(huán)上的一氯取代物有4種 D．所有碳原子不可能共平面5．高鐵電池是一種新型電池，能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，某高鐵電池的工作原理如下圖所示(a為離子交換膜)。下列說法正確的是A．電池工作時，外電路的電流方向：鋅棒→碳棒B．電池工作一段時間后，負極區(qū)溶液的pH增大C．每生成1molFe(OH)3，消耗Zn的質(zhì)量為65gD．電池正極反應(yīng)式為+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-6．前四周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖所示，其中W的原子序數(shù)是Z的2倍。下列說法正確的是XYZWA．熔點：Y>Y2X3B．最高價含氧酸酸性：W>ZC．Z能與X形成多種化合物D．Y的最高價氧化物的水化物是強堿7．25℃時，用0.1mol·L?1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L?1HA溶液，體系中-lgc(A?)、-lgc(HA)、NaOH溶液的體積與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．圖中曲線①表示-lgc(A?)與pH的關(guān)系B．25℃時，HA的電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為10?4C．a(chǎn)點溶液中，2c(H+)+c(HA)=c(A?)+2c(OH?)D．b點時，V[NaOH(aq)]=20mL二、工業(yè)流程題8．鉍(Bi)的化合物廣泛應(yīng)用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域。由輝鉍礦(主要成分為Bi2S3，含F(xiàn)eS、CuO、SiO2等雜質(zhì))制備NaBiO3的工藝流程如下圖：已知：ⅰ．Bi3+易水解；NaBiO3難溶于冷水ⅱ．“氧化浸取”時，鉍元素轉(zhuǎn)化為Bi3+，硫元素轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)ⅲ．Cu(OH)2(s)+4NH3(g)Cu[(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)K=4.4×10-7ⅳ．該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表：金屬離子Fe2+Fe3+Cu2+Bi3+開始沉淀的pH7.62.74.84.5沉淀完全的pH9.63.76.45.5回答下列問題：(1)“氧化浸取”時，氧化性：H2O2_______S(填“＞”或“＜”)；為抑制“氧化浸取”時Bi3+水解，可采取的措施是_______。(2)“濾渣1”的主要成分是_______(填化學(xué)式)。(3)“氧化浸取”時，F(xiàn)eS轉(zhuǎn)化為Fe3+的離子方程式是_______。(4)“除鐵”時，調(diào)節(jié)溶液pH值的范圍是_______。(5)“除銅”時發(fā)生反應(yīng)：Cu2+(aq)+4NH3(g)Cu[(NH3)4]2+(aq)K=2×1013，則Ksp[Cu(OH)2]=_______。(6)“轉(zhuǎn)化”時，生成NaBiO3的離子方程式是_______?！稗D(zhuǎn)化”后應(yīng)冷卻至室溫再過濾，原因是_______。三、實驗題9．四氯化錫(SnCl4)可用作媒染劑和有機合成的氯化催化劑。實驗室可按下圖裝置(部分夾持裝置略去)制備SnCl4。已知：①SnCl2和SnCl4的部分物理性質(zhì)：物質(zhì)SnCl2SnCl4顏色、狀態(tài)無色晶體無色液體熔點(℃)246-33沸點(℃)652114②Sn能與HCl反應(yīng)生成SnCl2，無水SnCl4遇水易水解生成SnO2·xH2O③Sn與Cl2加熱條件下生成SnCl4和SnCl2回答下列問題：(1)玻璃管a的作用是_______；儀器b的名稱是_______；E中球形冷凝管的進水口是_______(填“c”或“d”)。(2)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。(3)B中的試劑是_______。(4)當(dāng)D中充滿黃綠色氣體時再點燃酒精燈，原因是_______。(5)若無C裝置，可觀察到E中試管內(nèi)有白霧產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象原因是_______(用化學(xué)方程式解釋)。(6)E中收集的產(chǎn)品因混有_______而呈黃綠色。欲得到較純的SnCl4，可再加入幾片錫薄片，加熱蒸餾，收集溫度范圍為_______(填標(biāo)號)的餾分，得到無水SnCl4成品。A．50℃~60℃

B．114℃~120℃

C．652℃~660℃四、原理綜合題10．水泥窯爐可產(chǎn)生大量NOx，是高污染排放的工業(yè)窯爐，如何處理水泥窯爐產(chǎn)生的尾氣是科技工作者非常關(guān)心的問題?；卮鹣铝袉栴}：(1)NOx可能引發(fā)的環(huán)境問題是_______(填一種)。(2)“水泥窯協(xié)同焚燒污泥”既有助于減少水泥窯煙氣中NOx的排放，又能處理城市污泥。該方法是將污泥投加到水泥預(yù)分解爐內(nèi)，利用污泥燃燒產(chǎn)生的還原性氣體(NH3、CO等)還原水泥窯煙氣中的NOx。①CO還原NO的反應(yīng)歷程中相對能量變化如下圖：該歷程中最大能壘(活化能)E正=_______kJ·mol-1，該步驟的化學(xué)方程式是_______；CO還原NO總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______。②將一定量的污泥投加到水泥預(yù)分解爐內(nèi)，控制燃燒溫度為1200℃，測得燃燒過程中NO的濃度和O2、CO2的體積分數(shù)隨時間變化如圖所示。0~50s內(nèi)，以NO表示的反應(yīng)速率v(NO)=_______mol·L?1·s?1；圖中表示CO2的體積分數(shù)隨時間變化的曲線是_______(填“a”或“b”)。(3)在水泥窯爐高溫主燃區(qū)噴氨也可還原NO，主要反應(yīng)為：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)

ΔH＜0。實驗測得主燃區(qū)溫度、過量空氣系數(shù)(KSR1)與NO還原效率的關(guān)系如圖所示。①“還原氣氛”下，該反應(yīng)的最佳條件是_______(填標(biāo)號)。A．T=1473，KSR1=0.75

B．T=1573，KSR1=1.2

C．T=1673，KSR1=0.85②“氧化氣氛”下，當(dāng)KSR1=1.2時，NO的還原效率低于“基準(zhǔn)”的原因是_______。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11．鎵(31Ga)是化學(xué)史上第一種先理論預(yù)言，后在自然界中被發(fā)現(xiàn)并驗證的元素。鎵的化合物半導(dǎo)體廣泛用于電子與微電子工業(yè)。(1)基態(tài)Ga原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是_______。(2)門捷列夫預(yù)言的“類硼”(即鈧，21Sc)，“類鋁”(即鎵，31Ga)，“類硅”(即鍺，32Ge)三種元素中，未成對電子數(shù)最多的是_______(填元素符號)。(3)氮化鎵(GaN)和砷化鎵(GaAs)都是新型的半導(dǎo)體材料，與晶體硅屬于同一晶體類型。①Ga、N、As三種元素的電負性由大到小的順序是_______。②GaN熔點(1700℃)高于GaAs熔點(1238℃)的原因是_______。③GaAs可由Ga(CH3)3和AsH3在一定條件下制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______，Ga(CH3)3分子中Ga原子的雜化方式是_______，AsH3分子的空間構(gòu)型是_______。(4)釓鎵石榴石是一種激光介質(zhì)材料，其晶體結(jié)構(gòu)單位簡圖如下。①釓鎵石榴石的化學(xué)式是_______。②已知晶體結(jié)構(gòu)單位的邊長為anm，晶體的密度為ρg·cm?3，則阿伏加德羅常數(shù)NA=_______(用含a、ρ的代數(shù)式表示)。六、有機推斷題12．有機物I是制備藥物普魯苯辛的中間體，I的一種合成路線如下圖所示：回答下列問題：(1)B的名稱是_______。(2)反應(yīng)②的類型是_______，D中官能團的名稱是_______。(3)M為醇類，其分子式是_______；H的結(jié)構(gòu)簡式是_______。(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_______。(5)X為F的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式是_______。i．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)ii．分子中含有兩個苯環(huán)，不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)iii．核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶1∶1(6)根據(jù)上述路線中的相關(guān)知識，以丙酮為主要原料用不超過三步的反應(yīng)設(shè)計合成的路線(無機試劑任選)_______。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．D【解析】【詳解】A．食品加工時，可適當(dāng)?shù)奶砑右恍θ梭w無害的防腐劑，如苯甲酸鈉等，A錯誤；B．銅離子為重金屬離子，能夠使蛋白質(zhì)變性，所以銅離子有毒，但是銅是人體內(nèi)一種必需的微量元素，在人體的新陳代謝過程中起著重要的作用，人體內(nèi)存在銅元素，B錯誤；C．鋁鍋放置在空氣中被氧化為氧化鋁，氧化鋁具有兩性，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，生成物易溶于水，內(nèi)層的鋁也能與酸、堿發(fā)生反應(yīng)，因此不宜長期盛放酸性或堿性食物，故家庭中不宜長期食用鋁質(zhì)餐具盛放菜、湯等食物，C錯誤；D．維生素C和FeSO4都有還原性，易被氧化，則含F(xiàn)eSO4的補血劑與維生素C配合使用水，就可以避免Fe2+被氧化，因此二者配合使用補鐵效果更佳，D正確；故合理選項是D。2．B【解析】【詳解】A．20gT2O的物質(zhì)的量=，1個T2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10個，則20gT2O中含有的質(zhì)子數(shù)小于10NA，A項錯誤；B．乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，則14gCH2的物質(zhì)的量為1mol，即含有的氫原子數(shù)為2NA，B項正確；C．不知道Na3PO4溶液的體積，無法計算鈉離子數(shù)目，C項錯誤；D．濃硫酸與足量銅共熱的反應(yīng)為，如果1.8mol硫酸全部反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.8NA，但該反應(yīng)中硫酸濃度降低，反應(yīng)停止，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于1.8NA，D項錯誤；答案選B。3．A【解析】【詳解】A．H2S與CuSO4溶液反應(yīng)生成黑色CuS沉淀，可用CuSO4溶液檢驗CO2氣體中的H2S，故A正確；B．Na2SO3、Na2SO4都能與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，不能用BaCl2溶液檢驗Na2SO3溶液中的Na2SO4，故B錯誤；C．I-不能使淀粉變藍，不能用淀粉直接檢驗海水中的KI，故C錯誤；D．乙醇、水都能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，不能用金屬鈉檢驗乙醇中的水，故D錯誤；選A。4．B【解析】【詳解】A．該物質(zhì)分子中含有苯環(huán)，根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)可知：該物質(zhì)中含有C、H、O三種元素，因此屬于烴的衍生物，A錯誤；B．該物質(zhì)分子中含有酯基，因此能與NaOH溶液反應(yīng)，B正確；C．根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知：在苯環(huán)上含有3種不同位置的H原子，處于苯環(huán)上的一氯取代物有3種，C錯誤；D．苯分子是平面分子，-OCH3的O取代苯分子中H原子的位置，在苯分子平面上，與O原子連接的2個C原子是V形結(jié)構(gòu)，可能處于同一平面上；乙烯分子是平面分子，-CH3及酯基的C原子取代乙烯分子中H原子的位置，在乙烯分子的平面上，乙烯平面與苯分子平面共直線，由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則該分子中所有碳原子可能共平面，D錯誤；故合理選項是B。5．D【解析】【詳解】A．在該電池工作時，Zn棒為負極，碳棒為正極，外電路的電子移動方向為：鋅棒→碳棒，則電流移動方向為：碳棒→鋅棒，A錯誤；B．電池工作時，負極發(fā)生反應(yīng)：Zn-2e-+4OH-=，負極反應(yīng)消耗OH-，c(OH-)降低，因此一段時間后，負極區(qū)溶液的pH會逐漸減小，B錯誤；C．在反應(yīng)中Fe元素由中的+6價變?yōu)榉磻?yīng)后Fe(OH)3中的+3價，降低3價，得到3個電子，則每生成1molFe(OH)3，轉(zhuǎn)移3mol電子，根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知反應(yīng)消耗Zn的物質(zhì)的量是1.5mol，其質(zhì)量為1.5mol×65g/mol=97.5g，C錯誤；D．在該電池正極上，得到電子被還原產(chǎn)生Fe(OH)3，則正極的電極反應(yīng)式為：+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，D正確；故合理選項是D。6．C【解析】【分析】前四周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖所示，其中W的原子序數(shù)是Z的2倍，設(shè)Z的原子序數(shù)是a，則W的原子序數(shù)是a+17，2a=a+17，a=17，所以Z是Cl元素、W是Se元素、X是O元素、Y是Al元素?！驹斀狻緼．Al的熔點低于Al2O3的熔點，故A錯誤；B．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，最高價含氧酸酸性：HClO4>H2SeO4，故B錯誤；C．Cl能與O形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多種化合物，故C正確；D．Al(OH)3是兩性氫氧化物，故D錯誤；選C。7．C【解析】【詳解】A．隨著V[NaOH(aq)]的增大，溶液pH增大，c(A-)也增大，故-lgc(A-)減小，故曲線②表示-lgc(A?)與pH的關(guān)系，曲線①表示-lgc(HA)與pH的關(guān)系，A錯誤；B．如圖所示，pH=4.76時，-lgc(A?)=-lgc(HA)，c(A?)=c(HA)，HA的電離平衡常數(shù)K==c(H+)=1.010-4.76，則，HA的電離平衡常數(shù)K的數(shù)量級為10-5，B錯誤；C．a(chǎn)點，V[NaOH(aq)]=10mL，此時溶液中n(HA)=n(NaA)，根據(jù)物料守恒得：2c(Na+)=c(HA)+c(A-)，根據(jù)電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，兩個守恒式聯(lián)立可得2c(H+)+c(HA)=c(A?)+2c(OH?)，C正確；D．由B選項可知，HA為弱酸；b點時，溶液pH=7；若V[NaOH(aq)]=20mL，所得溶液為NaA溶液，溶液顯堿性，故b點時，V[NaOH(aq)]＜20mL，D錯誤；故選C。8．(1)

＞

加入過量的鹽酸或適當(dāng)降低溫度(2)S、SiO2(3)2FeS+3H2O2+6H+=2Fe3++2S+6H2O(4)3.7≤pH＜4.5(5)2.2×10-20(6)

Na++ClO-+Bi3++4OH-=NaBiO3↓+Cl-+2H2O

NaBiO3在冷水中難溶，冷卻過后過濾可減少NaBiO3的損失【解析】【分析】由題干信息，輝鉍礦主要成分為Bi2S3，含F(xiàn)eS、CuO、SiO2等雜質(zhì)，向輝鉍礦中加入H2O2和鹽酸進行氧化浸取，發(fā)生的反應(yīng)有：Bi2S3+3H2O2+6H+=2Bi3++3S+6H2O，2FeS+3H2O2+6H+=2Fe3++2S+6H2O，CuO+2H+=Cu2++H2O，得到含S和SiO2的濾渣1，濾液中含有Bi3+、Fe2+和Cu2+，再調(diào)節(jié)pH除去Fe3+，得到濾渣2為Fe(OH)3，過濾后向濾液中加入氨水，發(fā)生反應(yīng)Cu2++4NH3(g)Cu[(NH3)4]2+，過濾后加入鹽酸溶液濾渣，再加入NaOH、NaClO，發(fā)生反應(yīng)Na++ClO-+Bi3++4OH-=NaBiO3↓+Cl-+2H2O得到產(chǎn)品NaBiO3，據(jù)此分析解答。(1)由分析可知，“氧化浸取”時，H2O2將S2-氧化為S，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，故氧化性：H2O2＞S，Bi3+易水解，可加入過量的鹽酸或適當(dāng)降低溫度，使得水解平衡逆向移動，從而抑制Bi3+的水解；(2)根據(jù)已知可知，氧化浸取時硫元素轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)，SiO2不參與反應(yīng)，因此得到的濾渣1主要成分為S和SiO2；(3)由分析，F(xiàn)eS轉(zhuǎn)化為Fe3+的離子方程式是2FeS+3H2O2+6H+=2Fe3++2S+6H2O；(4)結(jié)合已知信息iv，當(dāng)pH≥3.7時，F(xiàn)e3+完全沉淀，為防止Bi3+沉淀，pH不能超過4.5，因此“除鐵”時，調(diào)節(jié)溶液的pH值的范圍為3.7≤pH＜4.5；(5)已知①Cu(OH)2(s)+4NH3(g)Cu[(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)

K1=4.4×10-7，②Cu2+(aq)+4NH3(g)Cu[(NH3)4]2+(aq)

K2=2×1013，反應(yīng)①-②可得反應(yīng)Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，因此Ksp[Cu(OH)2]==2.2×10-20；(6)“轉(zhuǎn)化”時加入NaOH、NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到產(chǎn)品NaBiO3，反應(yīng)的離子方程式為Na++ClO-+Bi3++4OH-=NaBiO3↓+Cl-+2H2O，由于NaBiO3在冷水中難溶，因此“轉(zhuǎn)化”后應(yīng)冷卻至室溫再過濾，可減少NaBiO3的損失。9．(1)

連通漏斗上部與蒸餾燒瓶，平衡氣壓，使分液漏斗內(nèi)液體順利流下

蒸餾燒瓶

c(2)(3)飽和食鹽水(4)排除裝置中的空氣，防止空氣中的O2和水蒸氣對反應(yīng)的影響(5)(6)

Cl2

B【解析】【分析】裝置A中，濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，鹽酸易揮發(fā)，制得的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)，裝置B中應(yīng)盛裝飽和食鹽水，C中濃硫酸干燥氯氣，裝置D中氯氣和錫粉反應(yīng)生成四氯化錫，生成的四氯化錫經(jīng)冷卻后在裝置E中收集，未反應(yīng)的氯氣用堿石灰吸收，防止污染空氣。(1)裝置A中反應(yīng)生成氯氣，導(dǎo)致蒸餾燒瓶中的壓強增大，則導(dǎo)管a的作用是連通漏斗上部與蒸餾燒瓶，平衡氣壓，使分液漏斗內(nèi)液體順利流下；根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器b的名稱為蒸餾燒瓶；為了使冷凝更充分，E中球形冷凝管應(yīng)從c端通入冷水，故答案為：連通漏斗上部與蒸餾燒瓶，平衡氣壓，使分液漏斗內(nèi)液體順利流下；蒸餾燒瓶；c；(2)裝置A中，濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；(3)B中的試劑用于除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，則B中的試劑應(yīng)為飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；(4)為了排除裝置中的空氣，防止空氣中的O2和水蒸氣對反應(yīng)的影響，需要當(dāng)D中充滿黃綠色氣體時再點燃酒精燈，故答案為：排除裝置中的空氣，防止空氣中的O2和水蒸氣對反應(yīng)的影響；(5)C裝置用于干燥氯氣，若無C裝置，氯氣中含有水蒸氣，無水SnCl4遇水易水解生成SnO2·xH2O，同時生成HCl，因此可觀察到E中試管內(nèi)有白霧產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；(6)氯氣為黃綠色，E中收集的產(chǎn)品因混有氯氣而呈黃綠色；欲得到較純的SnCl4，可再加入幾片錫薄片，加熱蒸餾，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，SnCl4的沸點為114℃，因此收集溫度范圍為114℃~120℃的餾分，得到無水SnCl4成品，故選B，故答案為：Cl2；B。10．(1)酸雨、光化學(xué)煙霧等任意一種(2)

298.4

2NO(g)+2CO(g)=N2O2(g)+2CO(g)

2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-373.6kJ/mol

6.0×10-7

b(3)

C

正反應(yīng)是氣體體積增大的放熱反應(yīng)，在溫度不變時，KSR1增大，導(dǎo)致體系的壓強增大，化學(xué)平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動，從而使NO還原效率降低【解析】(1)NOx可能引發(fā)的環(huán)境問題是酸雨、光化學(xué)煙霧等；(2)①根據(jù)圖示可知該歷程中的最大壘能為(298.4.2-0)kJ/mol=298.4kJ/mol；該步驟的化學(xué)方程式是2NO(g)+2CO(g)=N2O2(g)+2CO(g)；根據(jù)圖示可知在總反應(yīng)中，CO與NO反應(yīng)產(chǎn)生N2、CO2，每有2molCO、2molNO反應(yīng)產(chǎn)生1molN2和2molCO2氣體時，放出熱量是373.6kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)

△H=-373.6kJ/mol，②根據(jù)圖示可知：在0~50s內(nèi)，NO的濃度變化了(1.5-0.6)g/m3=0.9g/m3=，所以用NO濃度變化表示的反應(yīng)速率v(NO)=；CO2是生成物，開始時濃度小，后來反應(yīng)產(chǎn)生，則其濃度會增大，根據(jù)圖示可知圖中表示CO2的體積分數(shù)隨時間變化的曲線是b；(3)①根據(jù)圖示可知：在溫度為T=1673K，KSR1=0.85時NO的還原效率最大，故該反應(yīng)最佳條件是T=1673K，KSR1=0.85，故合理選項是C；②“氧化氣氛”下，當(dāng)KSR1=1.2時，NO的還原效率低于“基準(zhǔn)”是由于反應(yīng)6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)

ΔH＜0的正反應(yīng)是氣體體積增大的放熱反應(yīng)，在高溫下，當(dāng)KSR1由1.0變?yōu)?.2時，體系的壓強增大，化學(xué)平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動，使的NO還原效率降低。11．(1)N(2)Ge(3)

N＞As＞Ga

二者都屬于共價晶體，由于原子半徑：As＞N，共價鍵的鍵長：Ga-As＞Ga-N，則鍵能：Ga-As＜Ga-N，斷裂共價鍵消耗的能量Ga-As＜Ga-N，故物質(zhì)的熔點：GaN＞GaAs；

Ga(CH3)3+AsH3GaAs+3CH4

sp2雜化

三角錐形(4)

Cd3Ga5O12

/mol【解析】(1)Ga是31號元素，位于元素周期表第四周期，因此基態(tài)Ga核外電子占據(jù)的最高能層的符號是N；(2)根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)21Sc核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d14s2，有1個未成對電子；Ga原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1，有1個未成對電子；32Ge原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p2，有2個未成對電子。因此這三種元素中，未成對電子數(shù)最多的是Ge；(3)①同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強，其電負性就越大；同一主族元素，原子核外電子層數(shù)越少，元素的非金屬性越強，其電負性就越大。元素的非金屬性：N＞As＞Ga，所以Ga、N、As三種元素的電負性由大到小的順序是：N＞As＞Ga；②GaN、GaAs都是共價晶體，由于原子半徑：As＞N，所以共價鍵的鍵長：Ga-As＞Ga-N，共價鍵的鍵長越長，鍵能就越小，該共價鍵鍵能就越小，化學(xué)鍵就越容易斷裂，斷裂共價鍵消耗的能量就越少，