2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題 化工流程選擇題

高考資源網(wǎng)（），您身邊的高考專家歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。高考資源網(wǎng)（），您身邊的高考專家歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題化工流程選擇題知識(shí)點(diǎn)講解無機(jī)化工流程題的特點(diǎn)：規(guī)律：主線主產(chǎn)品、分支副產(chǎn)品、回頭為循環(huán)核心考點(diǎn)：物質(zhì)的分離操作、除雜試劑的選擇、生產(chǎn)條件的控制1、流程的呈現(xiàn)主要有以物質(zhì)轉(zhuǎn)化為主線，以操作過程為主線，甚至有時(shí)候會(huì)以設(shè)備為主線2、這類題常圍繞以下幾個(gè)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行設(shè)問：(1)反應(yīng)速率與平衡理論的運(yùn)用反應(yīng)物顆粒大?。悍磻?yīng)速率、原料的利用率等溫度：反應(yīng)速率、物質(zhì)的穩(wěn)定性、物質(zhì)的結(jié)晶等(2)氧化還原反應(yīng)的判斷、化學(xué)方程式或離子方程式的書寫(3)利用控制pH分離除雜(4)化學(xué)反應(yīng)的能量變化(5)實(shí)驗(yàn)基本操作：除雜、分離、檢驗(yàn)、洗滌、干燥等(6)流程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化和循環(huán)，資源的回收和利用(7)環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)評價(jià)一、原料處理的方法和作用對原料進(jìn)行預(yù)處理的常用方法及其作用：1、粉碎、研磨：減小固體的顆粒度，增大固體與液體或氣體間的接觸面積，加快反應(yīng)速率2、水浸：與水接觸反應(yīng)或溶解3、酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等，與酸接觸反應(yīng)或溶解，使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過過濾除去。近年來，在高考題出現(xiàn)了“浸出”操作。在化工生產(chǎn)題中，礦物原料“浸出”的任務(wù)是選擇適當(dāng)?shù)娜軇?，使礦物原料中的有用組分或有害雜質(zhì)選擇性地溶解，使其轉(zhuǎn)入溶液中，達(dá)到有用組分與有害雜質(zhì)或與脈石組分相分離的目的4、浸出率：固體溶解后，離子在溶液中含量的多少(更多轉(zhuǎn)化)5、灼燒：除去可燃性雜質(zhì)或使原料初步轉(zhuǎn)化，如從海帶中提取碘時(shí)的灼燒就是為了除去可燃性雜質(zhì)，將有機(jī)碘轉(zhuǎn)化為碘鹽6、灼燒、焙燒、煅燒：改變結(jié)構(gòu)和組成，使一些物質(zhì)能溶解；并使一些雜質(zhì)在高溫下氧化、分解，如煅燒高嶺土和石灰石二、掌握核心化學(xué)反應(yīng)1、元素及其化合物知識(shí)：化工生產(chǎn)將原料轉(zhuǎn)變成產(chǎn)品的過程，也是物質(zhì)經(jīng)歷相互轉(zhuǎn)化的過程。理解物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，就要用到元素及其化合物的相關(guān)知識(shí)。一般圍繞鐵、銅、鋁、鎂、氯、硫、磷、硅等元素的單質(zhì)或化合物的工業(yè)制備來進(jìn)行命題，需要掌握這些元素及其化合物的知識(shí)2、還要掌握有關(guān)化工生產(chǎn)的知識(shí)，熟悉的有純堿工業(yè)、氨工業(yè)、硅單質(zhì)的制備、氯堿工業(yè)、海水中提取鎂、海水中提取溴等3、化學(xué)反應(yīng)原理：化工生產(chǎn)中把原料轉(zhuǎn)變成產(chǎn)品的過程就是化學(xué)反應(yīng)的過程，從化學(xué)反應(yīng)原理的角度選擇原料、控制條件和選擇設(shè)備等，是化工生產(chǎn)的基本思路?；瘜W(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)包括質(zhì)量守恒定律、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、電化學(xué)、化學(xué)熱力學(xué)等，做到能綜合運(yùn)用這些知識(shí)分析化工生產(chǎn)中化學(xué)反應(yīng)的情況①調(diào)節(jié)溶液的pH值：使某些離子轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋矶_(dá)到分離的目的，抑制某些離子的水解，防止某些離子的氧化等。在題目中常以表格形式給出信息例如：已知下列物質(zhì)開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表所示物質(zhì)開始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，應(yīng)該怎樣做？提示：先用氧化劑把Fe2＋氧化為Fe3＋，再調(diào)溶液的pH到3.7調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點(diǎn)：能與H＋反應(yīng)，使溶液pH值增大；不引入新雜質(zhì)例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的pH值調(diào)節(jié)溶液的pH：“酸作用還可以除去氧化物(膜)；“堿作用”還可以除去油污、除去鋁片氧化物、溶解鋁、二氧化硅②控制體系的溫度a．控制低溫：防止物質(zhì)的分解，如NaHCO3、NH4HCO3、H2O2、HNO3(濃)等；防止物質(zhì)的揮發(fā)，如鹽酸、醋酸等；抑制物質(zhì)的水解，如冰水洗滌，以防止洗滌過程中的溶解損耗；增大氣體反應(yīng)物的溶解度，使其被充分吸收b．采取加熱：加速某固體的溶解，加快反應(yīng)速率；減少氣體生成物的溶解并使其逸出；使平衡向需要的方向移動(dòng)；趁熱過濾，防止某物質(zhì)降溫時(shí)因析出而損耗或帶入新的雜質(zhì)c．控制范圍：確保催化劑的催化效果，兼顧速率和轉(zhuǎn)化率，追求更好的經(jīng)濟(jì)效益，防止副反應(yīng)發(fā)生等三、明確反應(yīng)原理：注意每一步在什么條件下，發(fā)生了什么反應(yīng)，生成了什么物質(zhì)，這些物質(zhì)分別到哪里去了。如轉(zhuǎn)化成了沉淀還是氣體或生成了其他物質(zhì)四、物質(zhì)分離或提純的方法 化工生產(chǎn)過程中分離提純、除雜等環(huán)節(jié)，與高中化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)的原理緊密聯(lián)系，包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，或蒸餾、萃取、分液等基本實(shí)驗(yàn)操作及原理，并要熟悉所用到的相關(guān)儀器1、蒸發(fā)、反應(yīng)時(shí)的氣體氛圍抑制水解：如從溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶質(zhì)時(shí)，應(yīng)在HCl的氣流中加熱，以防其水解(1)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶：如除去KNO3中的少量NaCl(2)蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾：如除去NaCl中的少量KNO32、溶解法：利用特殊溶劑把雜質(zhì)溶解而除去，如Fe(Al)可用過量的NaOH溶液而除去Al，CO2(HCl、H2O)先通過飽和食鹽水，再通過濃H2SO43、沉淀法：a.加合適的沉淀劑(要使雜質(zhì)離子充分沉淀，加入的沉淀劑必須過量，且在后續(xù)步驟中容易除去)b.調(diào)節(jié)溶液的酸堿性4、洗滌法：a.水洗；b.冰水洗；c.有機(jī)溶劑洗。其目的是：洗去目標(biāo)物表面的雜質(zhì)離子；減少目標(biāo)物的溶解損耗或增大有機(jī)雜質(zhì)的溶解量；防止目標(biāo)物形成結(jié)晶水合物；使晶體快速干燥五、可循環(huán)物質(zhì)的判斷和流程評價(jià)(一)可循環(huán)物質(zhì)的判斷1、流程圖中回頭箭頭的物質(zhì)2、生產(chǎn)流程中后面新生成或新分離的物質(zhì)(不要忽視結(jié)晶后的母液)，可能是前面某一步反應(yīng)的相關(guān)物質(zhì)(二)對整個(gè)工藝流程從下列幾個(gè)方面進(jìn)行評價(jià)1、體現(xiàn)綠色化學(xué)思想(使用無毒無害原料，采用原子利用率高的制備路線，原料的循環(huán)利用，副產(chǎn)物綜合利用，節(jié)能等)2、高效節(jié)能方面(原料廉價(jià)，工藝簡單，產(chǎn)品的純度高，能耗低等)3、生成物或副產(chǎn)物的污染【規(guī)范答題】實(shí)驗(yàn)操作類規(guī)范語言表述1、測定溶液pH的操作將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點(diǎn)在pH試紙上，待試紙變色后，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照模板答題關(guān)鍵詞：pH試紙、表面皿、玻璃棒、蘸待測液、比色卡、對照四步：①取放試紙→②蘸待測液→③點(diǎn)滴試紙→④與比色卡對照概括為“取、蘸、點(diǎn)、比”抓住關(guān)鍵詞和四步操作環(huán)節(jié)，此類問題一定不失分2、沉淀洗滌(1)沉淀洗滌的目的：除去沉淀表面附著或沉淀中包夾的可溶性離子(2)洗滌方法：向漏斗內(nèi)加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復(fù)操作2～3次(3)誤差分析：若沉淀不洗滌或洗滌不干凈，則使沉淀的質(zhì)量偏高，若沉淀洗滌次數(shù)過多，則會(huì)使部分沉淀溶解而使其質(zhì)量偏低(4)沉淀劑是否過量的判斷方法模板加沉淀劑：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過量加入與沉淀劑反應(yīng)的試劑：靜置，取適量上層清液于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過量。注意：若需稱量沉淀的質(zhì)量而進(jìn)行有關(guān)定量計(jì)算時(shí)則只能選用方法(1)(5)判斷沉淀是否洗凈的操作答題取最后一次洗滌液，滴加……（試劑），若沒有……現(xiàn)象，證明沉淀已洗凈3、容量瓶撿漏操作模板加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，倒立觀察。然后再將容量瓶正立，并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再倒立。若均無水滲出，則容量瓶不漏水4、滴定管檢查是否漏水的操作模板酸式滴定管：關(guān)閉活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管夾將其固定鐵架臺(tái)上，觀察是否漏水。若2分鐘內(nèi)不漏水，將活塞塞旋轉(zhuǎn)180°后，重復(fù)上述操作堿式滴定管：向其中加入一定量的水，用滴定管夾將其固定鐵架臺(tái)上，觀察是否漏水。若2分鐘內(nèi)不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水5、滴定管趕氣泡的操作模板酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30°左右，左手迅速打開活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿尖嘴堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃球，是溶液從尖嘴流出，即可趕出氣泡6、裝置的氣密性檢查模板形成封閉體系——操作(微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等)―→描述現(xiàn)象―→得出結(jié)論微熱法——關(guān)鍵詞是：封閉（將導(dǎo)管一端放入水中）、微熱、氣泡、水柱液差(封)法——關(guān)鍵詞是：封閉（用止水夾關(guān)閉右側(cè)導(dǎo)氣管，向××漏斗中加水）、液差（××漏斗中形成一段水柱，停止注水后，水柱不變化）整套裝置氣密性檢查：為使其產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象，用酒精燈對裝置中某個(gè)可加熱容器微熱，觀察插入水中導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，也可對整套裝置適當(dāng)分割，分段檢查氣密性7、萃取分液操作關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個(gè)小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨?；上層液體從上口倒出8、焰色反應(yīng)的操作先將鉑絲沾鹽酸溶液在酒精燈火焰上灼燒，反復(fù)幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止。然后用鉑絲沾取少量待測液，到酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色，如為黃色，則說明溶液中含Na＋；若透過藍(lán)色鈷玻璃呈紫色，則說明溶液中含K＋9、氫氧化鐵膠體的制備往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當(dāng)溶液變紅褐色時(shí)，立即停止加熱10、從溶液中結(jié)晶實(shí)驗(yàn)操作模板溶解度受溫度影響小的：蒸發(fā)→結(jié)晶→過濾溶解度受溫度影響較大或帶結(jié)晶水的：加熱濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾【考點(diǎn)突破】1、考查原料的處理：典例1、實(shí)驗(yàn)室通常采用粗鋅與稀硫酸制氫氣，因此制氫廢液中含有大量的硫酸鋅，同時(shí)含少量硫酸亞鐵、硫酸鉛等雜質(zhì)。由制氫廢液制備硫酸鋅晶體（ZnSO4·7H2O）的流程如下，下列說法不正確的是()A．步驟①，涉及的化學(xué)反應(yīng)為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB．步驟②，加入適量ZnO的目的是：調(diào)節(jié)溶液pH，沉淀Fe3+C．步驟④，涉及的操作有：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥D．步驟⑤，產(chǎn)物一定是：ZnO和SO22、雜質(zhì)離子的除去典例2、海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案，下列說法正確的是()模擬海水中的離子濃度mol·L-1Na+Mg2+Ca2+Cl-HCO3-0.4390.0500.0110.5600.001【注】溶液中某種離子的濃度小于1.010-5molL-，可認(rèn)為該離子不存在。實(shí)驗(yàn)過程中，假設(shè)溶液體積不變。已知：Ksp(CaCO3)=4.9610-9Ksp(MgCO3)=2.110-5Ksp(Ca(OH)2)=4.6810-6Ksp(Mg(OH)2)=5.6110-12A.沉淀物x為CaCO3B.濾液M中存在Mg2+,不存在Ca2+C.濾液N中存在Mg2+,Ca2+D.步驟②中應(yīng)改為加入4.2gNaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2混合物3、物質(zhì)的分離提純典例3、ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上由ClO2氣體制取NaClO2固體的工藝流程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A．通入的空氣可將發(fā)生器中產(chǎn)生的ClO2全部驅(qū)趕到吸收器中B．吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+

H2O2=2ClO2-+2H+

+O2↑C．步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥D．工業(yè)上將ClO2氣體制成NaClO2固體，其主要目的是便于貯存和運(yùn)輸4、物質(zhì)的循環(huán)利用典例4、(NH4)2SO4是一種常見的化肥，某工廠用石膏、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4的工藝流程如下，下列說法正確的是()A．通入NH3和CO2的順序可以顛倒B．操作1為過濾，操作2為蒸餾C．步驟②中反應(yīng)的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O＝CaCO3↓+2NH4++SO42－D．通入的NH3和CO2均應(yīng)過量，且工藝流程中CO2可循環(huán)利用5、反應(yīng)條件的控制典例5、工業(yè)廢棄物的資源化回收再利用，可以更大限度的發(fā)揮原材料的價(jià)值，以下是工業(yè)生產(chǎn)納米磁性氧化鐵的流程，下列說法不正確的是()A．用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的鐵銹B．加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+C．若生產(chǎn)中不通入N2，暴露在空氣中生產(chǎn)，將不能得到高純度產(chǎn)品D．溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為1:

26、產(chǎn)品分析典例6、實(shí)驗(yàn)室可利用硫酸廠廢渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，聚鐵的化學(xué)式可表示為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，主要工藝流程下，下列說法不正確的是()A．爐渣中FeS與稀硫酸和氧氣反應(yīng)的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+===4Fe3++4S↓+6H2OB．氣體M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循環(huán)使用C．向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到溶液Y，再經(jīng)蒸干即得綠礬D．溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若其pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小【練習(xí)題】1、硫酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下，下列敘述錯(cuò)誤的是()A.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉2、實(shí)驗(yàn)室通常采用粗鋅與稀硫酸制氫氣，因此制氫廢液中含有大量的硫酸鋅，同時(shí)含少量硫酸亞鐵、硫酸鉛等雜質(zhì)。由制氫廢液制備硫酸鋅晶體(ZnSO4·7H2O)的流程如下，下列說法不正確的是()A.步驟①，涉及的化學(xué)反應(yīng)為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB.步驟②，加入適量ZnO的目的是：調(diào)節(jié)溶液pH，沉淀Fe3+C.步驟④，涉及的操作有：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥D.步驟⑤，產(chǎn)物一定是：ZnO和SO23、工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為A12O3，含F(xiàn)eO雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下，下列說法正確的是()A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸溶液B.反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D.反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=A1(OH)3↓+NaHCO34、某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計(jì)了如下流程，下列說法不正確的是()A.溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B.固體1中一定含有SiO2；控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為A1(OH)3進(jìn)入固體2C.若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2OD.從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解5、鋁土礦的主要成分為Al2O3和SiO2(含有少量不溶性雜質(zhì))，利用鋁土礦制備Al(OH)3流程如下(所用化學(xué)試劑均過量)。下列說法不正確的是()A.Al(OH)3可用作治療胃酸過多B.加CaO除Si得到的沉淀主要成分為H2SiO3C.氣體a成分為CO2D.濾液III中溶質(zhì)為Ca(HCO3)2和NaHCO36、由硫鐵礦(主要成分：FeS2

和SiO2)為主要原料得到綠礬(FeSO4·7H2O)的流程如下，下列說法不正確的是()A.過程1,廢氣中含SO2B.過程2,試劑a

為稀硫酸C.過程3,離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+D.過程4,將溶液加熱到有較多固體析出,再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬7、工業(yè)廢棄物的資源化回收再利用，可以更大限度的發(fā)揮原材料的價(jià)值，以下是工業(yè)生產(chǎn)納米磁性氧化鐵的流程，下列說法不正確的是()A.用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的鐵銹B.加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+C.若生產(chǎn)中不通入N2，暴露在空氣中生產(chǎn)，將不能得到高純度產(chǎn)品D.溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為1:

28、鎵(Ga)與鋁屬于同主族元素，金屬鎵曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備金屬鎵的流程如下圖所示，下列判斷不合理的是()A.鎵為+3價(jià)B.堿性：Ga(OH)3>Al(OH)3C.Ga2O3能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)D.NaGaO2與CO2反應(yīng)，說明鎵的金屬性強(qiáng)于鋁9、鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，下圖所示是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程，已知：溶液中硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)方程式為:2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8

↓+4NaOH。下列說法不正確的是()A.濾渣A的成分為Na2Al2Si2O8

和Fe2O3B.用過量CO2

酸化，生成Al(OH)3的反應(yīng):AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3

↓+HCO3-C.過濾操作時(shí)，用玻璃棒攪拌，可以加快過濾速度D.灼燒操作前，坩堝需先洗凈，再擦干10、工業(yè)上用粗鹽(含Ca2＋、Mg2＋、等雜質(zhì))為主要原料采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl，工藝流程如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()A.在“侯氏制堿法”中涉及到了氧化還原反應(yīng)B.飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2C.流程圖中的系列操作中一定需要玻璃棒D.工藝中只有碳酸氫鈉加熱分解產(chǎn)生的CO2可回收循環(huán)利用11、碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如下，下列說法正確的是()A.分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾B.膜反應(yīng)器中，增大壓強(qiáng)有利于提高速率和HI的平衡轉(zhuǎn)化率C.該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”D.碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI12、工業(yè)上利用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程示意圖如下。下列說法不正確的是()A.在鋁土礦制備較高純度Al的過程中常用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石B.石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng)C.在制粗硅時(shí)，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶1D.黃銅礦(CuFeS2)與O2反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、FeO均是還原產(chǎn)物13、ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上由ClO2氣體制取NaClO2固體的工藝流程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A.通入的空氣可將發(fā)生器中產(chǎn)生的ClO2全部驅(qū)趕到吸收器中B.吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+

H2O2=2ClO2-+2H+

+O2↑C.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥D.工業(yè)上將ClO2氣體制成NaClO2固體，其主要目的是便于貯存和運(yùn)輸14、利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)品處理含SC/的煙氣的流程如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.向NaHSO3溶液中加入少量I2，C(H2SO3)/C(HSO3-)將減小B.氯堿工業(yè)的產(chǎn)品可以用于生產(chǎn)漂白粉C.回收裝置中發(fā)生的離子反應(yīng)為HSO3-+H+=SO2↑+H2OD.上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl15、海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下，下列關(guān)于海水制碘的說法，正確的是()A.實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B.可用酒精萃取碘水中的I2C.沸水浸泡海帶灰的目的是為了加快I-的溶解，并使之溶解更充分D.含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生還原反應(yīng)16、實(shí)驗(yàn)室用有機(jī)含碘(主要以I2和IO3－的形式存在)廢水制備單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)流程如下，下列說法正確的是()已知：Ⅰ.碘的熔點(diǎn)為113℃，但固態(tài)的碘可以不經(jīng)過熔化直接升華；Ⅱ.粗碘中含有少量的Na2SO4雜質(zhì)A.操作①和③中的有機(jī)相從分液漏斗上端倒出B.操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO3－＋3SO32－===I－＋3SO42－C.操作④為過濾D.操作⑤可用如圖所示的水浴裝置進(jìn)行17、海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是()A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B.將氯氣通入苦鹵中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2C.在工業(yè)上一般選用氫氧化鈉溶液作為圖示中的沉淀劑D.某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置制取無水MgCl2，裝置A的作用是制取干燥的HCl氣體18、南海是一個(gè)巨大的資源寶庫,開發(fā)利用這些資源是科學(xué)研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過程,有關(guān)說法正確的是()A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、冰凍法B.氯堿工業(yè)中采用陰離子交換膜可提高產(chǎn)品的純度C.由MgCl2·6H2O得到無水MgCl2的關(guān)鍵是要低溫小火烘干D.溴工業(yè)中③、④的目的是為了富集溴元素，溴元素在反應(yīng)③、⑤中均被氧化，在反應(yīng)④中被還原19、利用海水提取溴和鎂的一般過程如下，下列說法正確的是()A.工業(yè)溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去B.工業(yè)上常利用電解MgCl2溶液冶煉金屬鎂C.富集溴元素過程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)D.若提取1molBr2，至少需要44.8L的Cl220、堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d]在一定條件下的轉(zhuǎn)化如下圖所示，下列說法正確的是()A.Q可能為NH3B.X可能為NaOHC.a、b、c、d符合關(guān)系式:2a+3b=c+2dD.工業(yè)上用CO還原Al2O3的方法制取金屬Al21、根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是()A.除去粗鹽中雜質(zhì)Mg2+、SO42-、Ca2+，加入的藥品順序?yàn)椋篘aOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B.從能量轉(zhuǎn)換角度看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C.從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮D.在過程④中SO2被氧化22、硫酸錳可用于飼料營養(yǎng)強(qiáng)氧化劑和媒染劑。其生產(chǎn)原材料軟錳礦（MnO2）、菱錳礦（MnCO3）中常混有硫酸亞鐵和硫酸鎂等雜質(zhì)，生產(chǎn)工藝如下圖：已知：(1)硫酸錳晶體和硫酸鎂晶體的溶解度曲線如下圖。(2)完全沉淀離子的pH：Fe3+為3.5，F(xiàn)e2+為9.5，Mn2+為10.8，Mg2+為l1.6。下列判斷正確的是()A．試劑A應(yīng)該選擇H2O2，目的是將Fe2+氧化為Fe3+B．在蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，溫度應(yīng)該略高于60°CC．操作I包括蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌等步驟，洗滌時(shí)可用稀硫酸做洗液D．試劑A應(yīng)該選擇氨水，目的是調(diào)節(jié)溶液的pH23、高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下，下列說法正確的是()A．自然界中存在大量的單質(zhì)硅B．步驟電弧爐中的化學(xué)方程式為SiO2＋CSi＋CO2↑C．二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)D．SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)67.6℃)，通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3【化工流程選擇題】答案典例1、D化，產(chǎn)物可能是ZnO和SO3或ZnO、SO2和O2或它們的混合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。典例2、A故B錯(cuò)誤；C、再加NaOH固體調(diào)節(jié)溶液的pH=11.0，此時(shí)c(OH-)=10-3mol·L－1，則Qsp(Ca(OH)2)=0.010×10-6=1.0×10-8<Ksp(Ca(OH)2)=4.6810-6，所以沒有Ca(OH)2沉淀，而Qsp(Mg(OH)2)=0.050×10-6=5.0×10-8>Ksp(Mg(OH)2)=5.6110-12，則有Mg(OH)2沉淀生成，且溶液中的c(Mg2+)=5.6110-6mol·L－1<1.010-5molL-1，所以濾液N中不存在Mg2+，存在Ca2+，故C錯(cuò)誤；D、步驟②中改為加入4.2gNaOH固體，則n(OH-)=0.105mol，而溶液中的n(Mg2+)=0.050mol，所以反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀后，溶液中剩余的c(OH-)=0.005mol/L，c(Ca2+)=0.010mol·L－1，則Qsp(Ca(OH)2)=0.010×(0.005)2=2.5×10-7<Ksp(Ca(OH)2)=4.6810-6，所以沉淀Y中沒有Ca(OH)2沉淀，只有Mg(OH)2沉淀，故D錯(cuò)誤。本題正確答案為A。典例3、B【解析】在ClO2發(fā)生器中一定產(chǎn)生ClO2氣體，通入空氣，可以將其吹入吸收塔中進(jìn)行吸收，選項(xiàng)A正確。吸收塔中加入了濃氫氧化鈉溶液，顯然其中的反應(yīng)不可能得到氫離子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。冷卻結(jié)晶得到NaClO2固體后，應(yīng)該經(jīng)過過濾，洗滌，干燥得到產(chǎn)品，選項(xiàng)C正確。氣體的貯存和運(yùn)輸都遠(yuǎn)比固體困難，所以將ClO2氣體制成NaClO2固體的主要目的是便于貯存和運(yùn)輸，選項(xiàng)D正確。典例4、C【解析】A、由于二氧化碳溶解度較小，與硫酸鈣不反應(yīng)，若先通二氧化碳，會(huì)影響硫酸銨的產(chǎn)率，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示，經(jīng)過操作1得到了濾液和碳酸鈣固體，因此操作1為過濾，經(jīng)過操作2從濾液中得到了硫酸銨固體，因此操作2為蒸發(fā)結(jié)晶，故B錯(cuò)誤；C．步驟②中CaSO4、NH3和CO2在溶液中反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O＝CaCO3↓+2NH4++SO42－，故C正確；D、二氧化碳如果過量，會(huì)將生成的碳酸鈣沉淀溶解，故D錯(cuò)誤。典例5、A【解析】A、碳酸鈉溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污，故A說法錯(cuò)誤；B、Fe3O4中認(rèn)為含有Fe3＋，因此加入H2O2的目的是氧化部分Fe2＋轉(zhuǎn)化成Fe3＋，故B說法正確；C、通入N2的目的是防止Fe2＋被空氣中的氧氣氧化成Fe3＋，若生產(chǎn)中不通入N2，暴露在空氣中生產(chǎn)，將把Fe2＋氧化成Fe3＋，不能得到高純度的產(chǎn)品，故C說法正確；D、Fe3O4認(rèn)為有1/3的Fe2＋和2/3的Fe3＋，因此溶液A中Fe2＋和Fe3＋的濃度之比為1：2，故D說法正確。典例6、C述分析可知，氣體M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循環(huán)使用，故B正確；C.溶液X中加入過量鐵粉，鐵和硫酸鐵溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵，通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到綠礬，故C錯(cuò)誤；D.若溶液Z的pH偏小，則聚鐵中生成的氫氧根離子的含量減少，硫酸根離子的含量偏大，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故D正確。【練習(xí)題】1、D2、D【解析】A項(xiàng)，制氫廢液中含大量的ZnSO4，同時(shí)含少量FeSO4、硫酸鉛等雜質(zhì)，步驟①，加入足量H2O2將FeSO4完全氧化成Fe2（SO4）3，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，步驟②加入適量ZnO，調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3沉淀，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，經(jīng)過濾除去Fe（OH）3和PbSO4得到ZnSO4溶液，步驟④從ZnSO4溶液中獲得硫酸鋅晶體的操作：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，步驟⑤從硫酸鋅晶體制備ZnO，反應(yīng)中Zn元素的化合價(jià)沒有變化，產(chǎn)物可能是ZnO和SO3或ZnO、SO2和O2或它們的混合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。3、D4、C【解析】A．由流程分析可知，溶解燒渣選用足量硫酸，X為鐵粉，故A正確；B．由流程分析可知，固體1中一定含有SiO2，調(diào)節(jié)pH值使鋁離子完全生成氫氧化鋁沉淀，則固體2為氫氧化鋁，故B正確；C．在溶液1中含有鐵離子和鋁離子，加過量的氫氧化鈉，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，鐵離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀，所以最終得到的是硫酸鐵而不是硫酸亞鐵，故C錯(cuò)誤；D．亞鐵離子易被空氣中的氧氣氧化，而且受熱易失去結(jié)晶水，所以從溶液2得到FeSO4?7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解，故D正確；故選C。5、B過量的二氧化碳?xì)怏w,生成氫氧化鋁,C正確；根據(jù)以上分析可知，濾液III中溶質(zhì)為Ca（HCO3）2和NaHCO3，D正確；正確選項(xiàng)B。6、D7、A8、D【解析】A、鎵與鋁屬于第IIIA族元素，故化合價(jià)為+3價(jià)，故A正確；B、同住族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，氧化物對應(yīng)的水化物堿性也越強(qiáng)，所以堿性：Ga(OH)3>Al(OH)3，故B正確；C、根據(jù)圖中信息，Ga2O3能強(qiáng)堿反應(yīng)，Ga2O3是金屬氧化物也可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，故C正確；D、NaGaO2與CO2反應(yīng)，NaAlO2也可與CO2反應(yīng)，不能說明鎵的金屬性強(qiáng)于鋁，故D錯(cuò)誤；故選D。9、C【解析】A.只有氧化鐵與堿不反應(yīng)，結(jié)合信息②可知還生成Na2Al2Si2O8沉