高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)天天練：（5）（含答案詳解）

PAGE高考化學(xué)四月（二輪）天天小狂練（5）及答案一、選擇題1、關(guān)于下圖所示各裝置的敘述中，正確的是()A．裝置①為原電池，總反應(yīng)是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．裝置①中，鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe3＋＋e－=Fe2＋C．裝置②通電一段時(shí)間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深D．若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液解析：裝置①為原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為：Fe－2e－=Fe2＋，正極上鐵離子得電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為：2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋，電池總反應(yīng)為：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，A、B錯(cuò)誤；氫氧化鐵膠粒帶正電荷，該裝置是電解池，電解池工作時(shí)，帶正電荷的氫氧化鐵膠粒向陰極Ⅱ移動(dòng)，所以石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深，C正確；根據(jù)電流方向知，a是正極，b是負(fù)極，則c是陽(yáng)極，d是陰極，電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，D錯(cuò)誤。答案：C2、已知難溶性物質(zhì)K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SOeq\o\al(2－,4)，不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡向右移動(dòng)B．向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液，溶解平衡向右移動(dòng)C．升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．該平衡的Ksp＝c(Ca2＋)·c(K＋)·c(Mg2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))解析：A項(xiàng)，已知K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SOeq\o\al(2－,4)，加入飽和NaOH溶液，OH－和Mg2＋結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀，c(Mg2＋)減小，溶解平衡右移，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，加入飽和碳酸鈉溶液，COeq\o\al(2－,3)和Ca2＋結(jié)合生成CaCO3沉淀，c(Ca2＋)減小，溶解平衡右移，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，由圖可知，升高溫度，反應(yīng)速率增大，且c(K＋)增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SOeq\o\al(2－,4)，則該平衡的Ksp＝c2(Ca2＋)·c2(K＋)·c(Mg2＋)·c4(SOeq\o\al(2－,4))，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D3、元素“氦、銣、銫”等是用下列哪種科學(xué)方法發(fā)現(xiàn)的()A．紅外光譜B．質(zhì)譜C．原子光譜D．核磁共振譜答案：C2．在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是()A．最易失去的電子能量最高B．電離能最小的電子能量最高C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低解析：在同一能層中p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量，但在不同能層中s軌道電子能量也可能高于p軌道電子能量，如E(3s)>E(2p)。答案：C4、CPAE是蜂膠的主要活性成分，它可由咖啡酸合成，其合成過(guò)程如下。下列說(shuō)法不正確的是()A．1molCPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOHB．可用金屬Na檢測(cè)上述反應(yīng)結(jié)束后是否殘留苯乙醇C．與苯乙醇互為同分異構(gòu)體的酚類物質(zhì)共有9種D．咖啡酸可發(fā)生聚合反應(yīng)，并且其分子中含有3種官能團(tuán)解析：CPAE中酚烴基和酯基都能與NaOH反應(yīng)，A正確；題述反應(yīng)方程式中的四種物質(zhì)都能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以用Na無(wú)法檢驗(yàn)反應(yīng)結(jié)束后是否殘留苯乙醇，B項(xiàng)錯(cuò)誤；與苯乙醇互為同分異構(gòu)體的酚類物質(zhì)共有9種，分別為、，C項(xiàng)正確；咖啡酸中含有碳碳雙鍵、羧基、酚羥基3種官能團(tuán)，能發(fā)生加聚反應(yīng)，D項(xiàng)正確。答案：B5、LiOH是制備鋰離子電池的材料，可由電解法制備。工業(yè)上利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液，則下列說(shuō)法中正確的是()A．B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iOH溶液B．電極每產(chǎn)生22.4L氣體，電路中轉(zhuǎn)移2mole－C．電解過(guò)程中Li＋遷移入B電極區(qū)、OH－遷移入A電極區(qū)D．電解池中總反應(yīng)方程式為：2HCleq\o(=,\s\up12(通電))H2↑＋Cl2↑解析：電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液，由圖可知，右側(cè)生成氫氣，則B中氫離子放電，可知B為陰極，A為陽(yáng)極，在B中生成LiOH，則B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iOH溶液，A正確；A極區(qū)電解液為L(zhǎng)iCl溶液，氯離子放電生成氯氣，則陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑，電極每產(chǎn)生標(biāo)況下22.4L氣體，電路中轉(zhuǎn)移的電子才是2mol，B錯(cuò)誤；Li＋向陰極移動(dòng)，即由A經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換膜向B移動(dòng)，OH－向陽(yáng)極移動(dòng)，但是陽(yáng)離子交換膜不允許氫氧根離子通過(guò)進(jìn)入A電極區(qū)，C錯(cuò)誤；電解池的陽(yáng)極上是氯離子失電子，陰極上是氫離子得電子，電解的總反應(yīng)方程式為：2H2O＋2LiCleq\o(=,\s\up12(通電))H2↑＋Cl2↑＋2LiOH，D錯(cuò)誤。答案：A二、非選擇題1、為驗(yàn)證銅與濃硝酸的反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO，選用下列儀器(N2和O2的用量可自由控制)完成實(shí)驗(yàn)。已知：①NO＋NO2＋2OH－=2NOeq\o\al(－,2)＋H2O。②NO2、NO氣體液化的溫度如下表。氣體NO2NO液化溫度21℃－152℃(1)儀器的連接順序?yàn)開(kāi)_______→________→________→________→________。(填字母)(2)檢查裝置氣密性后，再加入試劑，在反應(yīng)前應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________________，目的是___________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)AECBF(2)通入氮?dú)馐寡b置中空氣排出防止一氧化氮與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮解析(1)A中銅與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生的NO2進(jìn)入E無(wú)水氯化鈣中干燥，然后進(jìn)入C冰水浴冷卻使二氧化氮液化分離，剩余的NO進(jìn)入B與氧氣反應(yīng)，最后連接尾氣處理裝置，所以儀器連接順序?yàn)锳→E→C→B→F。(2)一氧化氮能夠與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，檢查裝置氣密性后，再加入試劑，在反應(yīng)前應(yīng)通入氮?dú)馐寡b置中空氣排出，防止一氧化氮與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮。2、元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。(1)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。①在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為_(kāi)_______。②該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______。(2)在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是________。(3)Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是________________________________________________________________________。(4)Y與Z可形成YZeq\o\al(2－,4)。①YZeq\o\al(2－,4)的空間構(gòu)型為_(kāi)_________________________(用文字描述)。②寫(xiě)出一種與YZeq\o\al(2－,4)互為等電子體的分子的化學(xué)式：______________________________________________。(5)X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。解析：X的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，為30號(hào)元素鋅。Y核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，為16號(hào)元素硫，Z為氧。(1)①由晶胞結(jié)構(gòu)可知，一個(gè)晶胞中X離子的數(shù)目為：8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4個(gè)。②Y在晶胞內(nèi)部，共4個(gè)，化學(xué)式為ZnS。(2)H2S中硫原子有2對(duì)孤電子對(duì)，2個(gè)成鍵原子，所以S原子雜化類型為sp3。(3)在乙醇中的溶解度H2O大于H2S，是因?yàn)樗肿优c乙醇間能形成分子間氫鍵。(4)①SOeq\o\al(2－,4)中由于硫原子是sp3雜化類型，所以為空間正四面體構(gòu)型。②與SOeq\o\al(2－,4)互為等電子體的分子可以采用“左右移位