2023屆吉林省通鋼一中、集安一中、梅河口五中等聯(lián)誼?；瘜W(xué)高一第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測模擬試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．測試卷所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、根據(jù)SO2通入不同溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性:H2SO3＞H2SiO3A．A B．B C．C D．D2、H2S2O3是一種弱酸,實(shí)驗(yàn)室欲用0.01mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列說法合理的是()A．該滴定可選用如圖所示裝置B．該滴定可用甲基橙作指示劑C．Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑D．該反應(yīng)中每消耗2molNa2S2O3,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4mol3、電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)是A．鋅 B．汞 C．石墨 D．二氧化錳4、下列各組物質(zhì)互為同系物的是()A．C6H5OH和C6H5CH2OHB．CH3OH和HOCH2CH2OHC．HCOOH和C17H35COOHD．CH3Cl和CH2Cl25、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會關(guān)系密切，下列說法正確的是A．空間實(shí)驗(yàn)室的太陽能電池板的主要材料是二氧化硅B．高鐵使用的增強(qiáng)型聚四氟乙烯板是無機(jī)高分子材料C．超高分子聚乙烯纖維“力綸”是有機(jī)高分子化合物D．泰國銀飾和土耳其彩瓷主要成分均為金屬材料6、在2A+B3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·s)B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(c)=0.8mol/(L·s)D．v(D)=30mol/(L·min)7、下列物質(zhì)屬于離子化合物的是A．HCl B．Na2O C．O2 D．CO8、下列變化屬于化學(xué)變化的是()A．干餾 B．分餾 C．蒸餾 D．萃取9、原電池是（）裝置A．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能10、短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）A．Y的氧化物是離子化合物B．X的氫化物溶于水顯酸性C．Z的氫化物比H2O穩(wěn)定D．X和Z的氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸11、下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是A．風(fēng)力發(fā)電機(jī) B．鋰離子電池 C．燃?xì)庠?D．硅太陽能電池12、南通首個全程馬拉松比賽，于2019年3月10日在長壽之鄉(xiāng)如皋市開賽。遠(yuǎn)動員所穿的五彩繽紛的運(yùn)動服，大量使用萊卡纖維(聚氨基甲酸酯纖維)，萊卡纖維屬于A．鹽 B．有機(jī)高分子 C．無機(jī)非金屬材料 D．烴類13、根據(jù)圖提供的信息，下列所得結(jié)論正確的是A．該反應(yīng)斷裂舊鍵所吸收的能量低于形成新鍵放出的能量B．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行C．若加入催化劑，可使該反應(yīng)速率加快，△H增大D．該反應(yīng)可能是碳酸鈣的分解反應(yīng)14、蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是A．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種B．1mol蘋果酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)C．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1molH2D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構(gòu)體15、向100mLFeI2溶液中逐漸通入Cl2，其中n(I2)、n(Fe3＋)隨通入n(Cl2)的變化如圖所示，下列說法不正確的是A．還原性強(qiáng)弱：Fe2＋<I－B．n(Cl2)＝0.12mol時，溶液中的離子主要有Fe2＋、Fe3＋、Cl－C．由圖可知，該FeI2溶液的濃度為1mol·L－lD．n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶2時，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－16、下列說法中錯誤的是A．烷烴的通式是CnH2n+2，所以符合此通式的烴一定是烷烴B．碳原子數(shù)相同的烯烴和烷烴是同分異構(gòu)體C．烯烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于烷烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．烯烴易發(fā)生加成反應(yīng)，烷烴能發(fā)生取代反應(yīng)17、圖示的球棍模型是常用的一種抗感冒藥的分子模型，已知該分子由C、N、O、H四種元素的原子構(gòu)成，圖中四種不同顏色的小球代表四種原子，兩球之間可能是單鍵、雙鍵、三鍵。下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述正確的是A．分子式為C8H9N2OB．能發(fā)生水解反應(yīng)C．分子中含有酯基D．可以發(fā)生消去反應(yīng)18、相同物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的稀溶液中，pH最小的是（）A．乙醇 B．乙酸 C．碳酸鈉 D．碳酸19、下列離子方程式中，書寫正確的是（）A．稀硫酸和鐵的反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：2H++CO32—=H2O+CO2↑C．硫酸銅和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓D．鐵片插入硫酸銅溶液：Fe+Cu2+=Fe2++Cu20、室溫下將相同質(zhì)量的鋅粉放入下列溶液中，開始時生成氫氣的速率最大的是A．0.1mol/L硫酸 B．0.1mol/L氫硫酸 C．0.1mol/L醋酸 D．0.1mol/L鹽酸21、某陰離子X2﹣有m個電子，其質(zhì)量數(shù)為a，則核內(nèi)中子數(shù)為（）A．m+2 B．m+5 C．a(chǎn)﹣m+2 D．a(chǎn)﹣m﹣222、下列各組有機(jī)物中，其一氯代物的數(shù)目不相等的是A．正戊烷和正己烷 B．新戊烷和2-甲基丙烷C．環(huán)戊烷和乙烷 D．丙烷和2，3-二甲基丁烷二、非選擇題(共84分)23、（14分）某研究小組為了探究一種無機(jī)礦物質(zhì)X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實(shí)驗(yàn)：另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1.請回答如下問題：（1）畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______，寫出氣體甲的電子式_______。（2）X的化學(xué)式是______，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。（4）一定條件下，氣體甲魚固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個可能的化學(xué)反應(yīng)方程式_______，并設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物_______。24、（12分）乳酸在生命化學(xué)中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成為近年來的研究熱點(diǎn)。下圖是獲得乳酸的兩種方法，其中A是一種常見的烴，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。(1)上述有機(jī)物中有一種可作為水果的催熟劑，其結(jié)構(gòu)簡式是_______。淀粉完全水解得到D，D的名稱是_______。(2)A→B的反應(yīng)類型是_______；B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。向C中加入新制氫氧化銅懸濁液加熱后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。(3)B可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化為有機(jī)物E，B與E可在濃硫酸催化作用下反應(yīng)生成酯(C4H8O2)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。已知實(shí)驗(yàn)中60gE與足量B反應(yīng)后生成66g該酯，則該酯的產(chǎn)率為_______。(4)為檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物，小明向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱一段時間，冷卻后的溶液中直接加入銀氨溶液，水浴加熱，無銀鏡出現(xiàn)，你認(rèn)為小明實(shí)驗(yàn)失敗的主要原因是_______。(5)乳酸與鐵反應(yīng)可制備一種補(bǔ)鐵藥物，方程式為(未配平)：+Fe→+X則45g乳酸與鐵反應(yīng)生成X的體積為_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(6)兩分子乳酸在一定條件下通過酯化反應(yīng)可生成一分子六元環(huán)酯(C6H8O4)和兩分子水，該環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式是_______。25、（12分）某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，研究化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化。請回答下列問題：(1)反應(yīng)后①中溫度升高，②中溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”，下同），Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是________反應(yīng)。(2)①中反應(yīng)的離子方程式是_________，該反應(yīng)的還原劑是_________。26、（10分）無水氯化鋁常作為有機(jī)合成和石油化工的催化劑，并用于處理潤滑油等。工業(yè)上可由金屬鋁和純凈的氯氣作用制備。某課外興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里，通過下圖所示裝置，制取少量純凈的無水氯化鋁。據(jù)此回答下列問題：查閱資料：常溫下，無水氯化鋁為白色晶體，易吸收水分，在178℃升華。裝有無水氯化鋁的試劑瓶久置潮濕空氣中，會自動爆炸并產(chǎn)生大量白霧。(1)寫出A裝置中，實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的離子方程式________________。(2)儀器甲______(寫名稱)；儀器乙________(寫名稱)(3)在E處可收集到純凈的氯化鋁，F(xiàn)裝置所起的作用是__________。(4)裝置B、C中的試劑分別是_________________。(5)從A裝置中導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過B、C裝置而直接進(jìn)入D裝置中，產(chǎn)生的后果是______________。27、（12分）苯甲酸乙酯（C9H10O2）別名為安息香酸乙酯。它是一種無色透明液體，不溶于水，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機(jī)合成中間體，溶劑等。其制備方法為：已知：名稱相對分子質(zhì)量顏色，狀態(tài)沸點(diǎn)(℃)密度(g·cm-3)苯甲酸122無色片狀晶體2491.2659苯甲酸乙酯150無色澄清液體212.61.05乙醇46無色澄清液體78.30.7893環(huán)己烷84無色澄清液體80.80.7318苯甲酸在100℃會迅速升華。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（過量），20mL環(huán)己烷以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按下圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2h。利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。②反應(yīng)結(jié)束，打開旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。③將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機(jī)層，加入氯化鈣，靜置，過濾，對濾液進(jìn)行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分。④檢驗(yàn)合格，測得產(chǎn)品體積為12.86mL。回答下列問題：（1）在該實(shí)驗(yàn)中，圓底燒瓶的容積最適合的是_________（填入正確選項前的字母）。A．25mLB．50mLC．100mLD．250mL（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是_____________________。（3）步驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在____________。A．65～70℃B．78～80℃C．85～90℃D．215～220℃（4）步驟③加入Na2CO3的作用是______________________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是____________。（5）關(guān)于步驟③中的萃取分液操作敘述正確的是__________。A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，用力振搖B．振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層D．放出液體時，應(yīng)打開上口玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖?zhǔn)漏斗口上的小孔（6）計算本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_______________。28、（14分）完成以下問題：（1）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是______________（填數(shù)字序號）。①煅燒石灰石制生石灰②燃燒木炭取暖③酸堿中和反應(yīng)④鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下反應(yīng)⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐?。?）在一定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3，請回答：①若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能最為E2，且E1＞E2，則該反應(yīng)為____(“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②已知斷開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若1molN2完全反應(yīng)生成NH3會放出________kJ的熱量。（3）相對分子質(zhì)量為72的烷烴的分子式為______________。（4）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，如：CH3CH=CHCH3可簡寫為?？珊唽憺椤Ｃ倒宓南阄段镔|(zhì)中包含苧烯，苧烯的鍵線式如圖，苧烯的分子式為___________。29、（10分）勒夏特列原理往往適用于化學(xué)學(xué)科中的各種平衡理論，請回答下列問題：(1)氯水可以殺菌消毒。氯水中存在多個平衡，含氯元素的化學(xué)平衡有__________個。氯水處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季差，可能的原因是__________(一種原因即可)。在氯水中，下列關(guān)系正確的是_________(選填編號)。a．c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)

b．c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)c．c(HClO)<c(Cl-)

d．c(Cl-)<c(ClO-)(2)常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如下圖所示。則圖中表示鹽酸溶液中pH變化曲線的是__________(填“A”或“B”)，反應(yīng)開始時，產(chǎn)生H2的速率A__________B；加入足量Zn粒使酸均完全反應(yīng)，產(chǎn)生H2的體積(相同狀況下)A__________B(填“>”、“<”或“=”)

(3)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡，某MSO4溶液里c(M2+)=0.002mol·L-1,如果要將M2+完全轉(zhuǎn)化成M(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH的范圍是______________[該溫度下M(OH)2的Ksp=1×10-12,一般認(rèn)為離子濃度≤1×10-5mol/L為完全沉淀]。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】

A、混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO42?，再與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，體現(xiàn)了SO2的還原性，A正確；B、SO2與H2S在溶液發(fā)生反應(yīng)SO2+2H2S=3S↓+2H2O，體現(xiàn)了SO2的氧化性，B正確；C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，這是SO2在酸性溶液中還原KMnO4生成Mn2+，體現(xiàn)了SO2的還原性，C錯誤；D、SO2與Na2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀，根據(jù)較強(qiáng)酸制較弱酸，可得結(jié)論酸性：H2SO3>H2SiO3，D正確。答案選C。2、C【答案解析】分析：A、Na2S2O3溶液顯堿性；B、根據(jù)碘遇淀粉溶液變藍(lán)色分析解答；C、根據(jù)Na2S2O3中S元素化合價變化分析；D、根據(jù)Na2S2O3中S元素化合價變化解答。詳解：A、Na2S2O3溶液顯堿性，應(yīng)該用堿式滴定管，A錯誤；B、溶液中有單質(zhì)碘，加入淀粉溶液呈藍(lán)色，碘與Na2S2O3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)終點(diǎn)時，單質(zhì)碘消失，藍(lán)色褪去，B錯誤；C、Na2S2O3中S元素化合價由+2價升高到+2.5價，失去電子被氧化，作還原劑，C正確；D、Na2S2O3中S元素化合價由+2價升高到+2.5價，因此反應(yīng)中每消耗2molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯誤；答案選C。3、B【答案解析】

電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)是A.鋅雖是重金屬，但是對環(huán)境沒有太大的影響，且鋅是生物體必需的元素；B.汞是一種毒性很大的重金屬，會嚴(yán)重污染環(huán)境；C.石墨無毒，對環(huán)境無影響；D.二氧化錳無毒，對環(huán)境無影響。綜上所述，本題選B。4、C【答案解析】同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個CH2原子團(tuán)的同一類物質(zhì)。A中不是同一類有機(jī)物，不正確。CD中官能團(tuán)的個數(shù)不同，也不是同系物。C中都屬于羧酸，互為同系物，所以答案選C。5、C【答案解析】

A．硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料，利用高純硅的半導(dǎo)體性能，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)換為電能，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分，故A錯誤；B．増強(qiáng)聚四氟乙烯是由四氟乙烯通過加聚反應(yīng)合成的，含有碳元素，屬于有機(jī)高分子材料，故B錯誤；C．聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機(jī)高分子化合物，故C正確；D．銀為金屬單質(zhì)，故銀飾屬于金屬材料，而陶瓷是硅酸鹽產(chǎn)品，屬于無機(jī)非金屬材料，故D錯誤；故選C。6、B【答案解析】如果都用物質(zhì)C表示反應(yīng)速率，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知選項A～D分別是[mol/(L·s)]0.75、0.9、0.8、0.375，答案選B。7、B【答案解析】

A．HCl分子中只存在共價鍵，為共價化合物，故A錯誤；B．氧化鈉中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B正確；C．氧氣分子中O-O原子之間只存在共價鍵，為單質(zhì)，故C錯誤；D．CO分子中C-O原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故D錯誤；故選B?！军c(diǎn)晴】明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解題關(guān)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，共價化合物中一定不含離子鍵，據(jù)此分析解答。8、A【答案解析】

A．煤在隔絕空氣加強(qiáng)熱條件下發(fā)生反應(yīng)分解生成焦炭、粗苯等，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，A正確；B．石油的分餾是利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同將石油分成不同沸點(diǎn)范圍段的產(chǎn)物，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，B錯誤；C．蒸餾是利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同分離物質(zhì)的過程，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C錯誤；D．萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的方法，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D錯誤。答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了物理變化的判斷，明確物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別是解題關(guān)鍵，物理變化沒有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，常表現(xiàn)為生成氣體，顏色改變，生成沉淀等，而且伴隨能量變化，常表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等，注意蒸餾、萃取、分餾的操作原理。9、A【答案解析】分析：原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，據(jù)此解答。詳解：原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其中負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)。而電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置是電解池。答案選A。10、A【答案解析】分析：根據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律知，最外層電子數(shù)不超過8個，由于Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。因此Y原子最外層電子數(shù)只能是1個或2個，因?yàn)閄原子內(nèi)層電子數(shù)至少是2個，所以Z原子最外層電子數(shù)只能是6個，Y原子最外層電子數(shù)是2個，X原子的最外層電子數(shù)是5個。所以X是7號元素氮元素，Y是12號元素Mg，Z是16號元素S。詳解：A.MgO是離子化合物，A正確；B.N的氫化物溶于水是氨水，顯堿性，B不正確；C.O比S活潑，所以H2O比H2S穩(wěn)定，C不正確；D.X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸，而亞硫酸H2SO3則是弱酸，D不正確。答案選A。11、B【答案解析】

A、風(fēng)力發(fā)電機(jī)是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化成電能，故A不符合題意；B、鋰離子電池放電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B符合題意；C、燃?xì)庠钍菍⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C不符合題意；D、硅太陽能電池將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故D不符合題意；故選B。12、B【答案解析】

通常把材料分成四大類：金屬材料、無機(jī)非金屬材料、合成材料和復(fù)合材料；金屬材料包括金屬單質(zhì)與合金；無機(jī)非金屬材料主要為無機(jī)鹽，如玻璃、陶瓷等；合成材料包括塑料、合成橡膠、合成纖維；【題目詳解】A.電離時生成金屬離子（銨根）與酸根離子的化合物叫鹽，萊卡纖維屬于有機(jī)物，不屬于鹽類，故A錯誤；B.纖維素分為天然纖維和合成纖維，都屬于有機(jī)高分子材料，萊卡纖維屬于人工合成有機(jī)高分子材料，故B正確；C.無機(jī)非金屬材料，主要為無機(jī)鹽，如玻璃、陶瓷等，故C錯誤；D.烴類屬于有機(jī)物，只含碳?xì)鋬煞N元素，分為芳香烴，烷烴，烯烴，炔烴等，萊卡纖維不屬于烴類，故D錯誤；答案選B。13、D【答案解析】

根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；【題目詳解】A.根據(jù)圖像，該反應(yīng)斷裂舊鍵所吸收的能量高于形成新鍵放出的能量，A錯誤；B.吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體和銨鹽為吸熱反應(yīng)，不需加熱即可進(jìn)行，B錯誤；C.若加入催化劑，可使該反應(yīng)速率加快，△H不影響，C錯誤；D.碳酸鈣的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)可能是碳酸鈣的分解反應(yīng)，D正確；答案為D【答案點(diǎn)睛】吸熱反應(yīng)不一定要加熱才能進(jìn)行，可以在體系外進(jìn)行吸熱即可進(jìn)行。14、A【答案解析】

A．該分子中含有羧基和醇羥基，所以能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有羧基和醇羥基，所以蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種，A正確；B．1mol蘋果酸中含有2mol羧基，所以1mol蘋果酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，B錯誤；C．能和Na反應(yīng)是有羧基和醇羥基，1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5molH2，C錯誤；D．HOOC－CH2－CH(OH)－COOH與蘋果酸是同一種物質(zhì)，D錯誤。答案選A。15、D【答案解析】

有圖可知，I－先被氧化，F(xiàn)e2＋后被氧化，依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律誰強(qiáng)誰先反應(yīng)，可知還原性強(qiáng)弱：Fe2＋<I－【題目詳解】A.有分析可知正確；B.有圖可以看出，n(Cl2)＝0.12mol時，I－被氧化成I2，F(xiàn)e2＋部分被氧化成Fe3＋，溶液中的離子主要有Fe2＋、Fe3＋、Cl－，故正確；C.依據(jù)碘元素守恒可知n(FeI2)＝0.1mol，c=n/v=1mol·L－l,故正確；D.n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶2時，反應(yīng)的離子方程式為：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故錯誤?！敬鸢更c(diǎn)睛】熟練掌握氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，靈活運(yùn)用知識點(diǎn)分析問題。16、B【答案解析】

A、烷烴屬于飽和鏈烴，通式為CnH2n+2，沒有官能團(tuán)，不存在官能團(tuán)異構(gòu)，符合該通式的一定為烷烴，A正確；B、烯烴的通式是CnH2n，烷烴的通式為CnH2n+2，碳原子數(shù)相同的烯烴和烷烴一定不是同分異構(gòu)體，B錯誤；C、烯烴的通式是CnH2n，烷烴的通式為CnH2n+2，因此烯烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于烷烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C正確；D、烯烴含有碳碳雙鍵，烯烴易發(fā)生加成反應(yīng)，烷烴能發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；答案選B。17、B【答案解析】

根據(jù)題圖中有機(jī)物可以得出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為?！绢}目詳解】A選項，根據(jù)圖數(shù)出原子個數(shù)，其分子式為C8H9NO2，故A錯誤；B選項，根據(jù)官能團(tuán)肽鍵的特點(diǎn)，可以得出水解后可以得到兩種有機(jī)物，故B正確；C選項，該有機(jī)物中沒有酯基，故C錯誤；D選項，該有機(jī)物含有酚羥基，可以被氧化，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯誤；綜上所述，答案為D。18、B【答案解析】

pH最小說明溶液的酸性最強(qiáng)，等濃度的酸，其電離程度最大?！绢}目詳解】乙醇不是酸，其溶液呈中性；碳酸鈉是鹽，其溶液顯堿性；乙酸、碳酸都屬于酸，相同溫度和濃度的這兩種酸，其電離程度大小順序是：乙酸＞碳酸，所以酸性最強(qiáng)的是乙酸，則乙酸溶液的pH最小，B項正確；答案選B。19、D【答案解析】分析：A.稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；B.碳酸氫根離子不能拆分；C.漏寫生成氫氧化銅的離子反應(yīng)；D.反應(yīng)生成硫酸亞鐵、Cu，遵循電子、電荷守恒及質(zhì)量守恒定律。詳解：稀硫酸和鐵的反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，A錯誤；碳酸氫根離子不能拆分，鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為H++HCO3—=H2O+CO2↑,B錯誤；硫酸銅和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓,C錯；鐵片插入硫酸銅溶液的離子反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，D正確；正確選項D。20、A【答案解析】

首先判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱，如都為強(qiáng)電解質(zhì)，則判斷酸電離出氫離子的個數(shù)，以此解答該題?！绢}目詳解】A．0.1mol/L硫酸中H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，溶液中氫離子濃度為0.2mol/L；B．0.1mol/L氫硫酸中H2S為弱電解質(zhì)，溶液中氫離子濃度小于0.2mol/L；C．0.1mol/L的醋酸溶液中醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L；D．0.1mol/L鹽酸溶液中HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中氫離子濃度等于0.1mol/L；上述分析可知溶液中H+濃度最大的是A，故選A。21、C【答案解析】

對于陰離子而言，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)-電荷數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，運(yùn)用這個關(guān)系式得出正確結(jié)論?！绢}目詳解】對于陰離子而言，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)-電荷數(shù)，陰離子X2—核外有m個電子，則質(zhì)子數(shù)是m－2。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以核內(nèi)中子數(shù)為a－m＋2，答案選C。22、B【答案解析】

A、正戊烷有3種H原子，一氯代物就有3種同分異構(gòu)體；正己烷有3種H原子，一氯代物就有3種同分異構(gòu)體．一氯代物的數(shù)目相等，故A錯誤；B.新戊烷有1種H原子，一氯代物就有1種同分異構(gòu)體；2-甲基丙烷有2種H原子，一氯代物就有2種同分異構(gòu)體，故B正確；C.環(huán)戊烷有1種H原子，一氯代物就有1種同分異構(gòu)體；乙烷有1種H原子，一氯代物就有1種同分異構(gòu)體，一氯代物的數(shù)目相等，故C錯誤；D.丙烷有2種H原子，一氯代物就有2種同分異構(gòu)體；2,3-二甲基丁烷有2種H原子，一氯代物就有2種同分異構(gòu)體，一氯代物的數(shù)目相等，故D錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、CaFeC2O6(或CaCO3·FeCO3)CaCO3·FeCO3△CaO+FeO+2CO2↑4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32FeO+CO2△Fe2O3+CO檢驗(yàn)Fe2O3：將固體加入鹽酸溶解，再滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色；檢驗(yàn)CO：將氣體產(chǎn)物通過灼燒CuO，黑色固體變?yōu)榧t色【答案解析】

由白色沉淀在空氣中可轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀知X中含有鐵元素，由X與鹽酸反應(yīng)生成氣體甲，一般與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)中含有CO32-或HCO3-，甲又能與溶液1反應(yīng)生色沉淀且該白色沉淀又可在水中繼續(xù)與甲反應(yīng)，故甲是CO2。由實(shí)驗(yàn)過程知X中含有＋2價的鐵，X中含有4種元素，若X中含有HCO3-和Fe，則X分解的產(chǎn)物有3種，與題意不符，所以應(yīng)含有CO32-，另一種金屬可能是＋2價的鈣，根據(jù)化合價寫出X的化學(xué)式為CaFe(CO3)2，X分解得到CO2、CaO、FeO。固體1是CaO、FeO的混合物，溶于水后得氫氧化鈣溶液和固體2為FeO，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以沉淀1是碳酸鈣；FeO與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，無氧條件下與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，空氣中轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)以上分析，白色沉淀1的金屬原子是Ca，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，CO2的電子式為；（2）X為CaFeC2O6(或CaCO3·FeCO3)，X分解得到CO2、CaO、FeO，化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO3·FeCO3△CaO+FeO+2CO2↑；（3）白色沉淀2是Fe(OH)2，紅褐色沉淀是Fe(OH)3，變色的原因是4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3；（4）固體1是CaO和FeO的混合物，由于鐵元素處于中間價態(tài)，可以升高也可以降低，CO2中碳元素處于最高價態(tài)，只能降低，因此可能的化學(xué)反應(yīng)方程式為2FeO+CO2△Fe2O3+CO。驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物：將固體粉末溶于稀鹽酸，滴入KSCN溶液若顯紅色，則可證明產(chǎn)物中有Fe3+；將氣體產(chǎn)物通入灼燒的氧化銅固體中，固體變紅色，且反應(yīng)后氣體通入澄清石灰水溶液變渾濁，則證明氣體產(chǎn)物是CO。24、CH2=CH2葡萄糖加成反應(yīng)2+O22+2H2O產(chǎn)生磚紅色沉淀75%未用堿中和作催化劑的酸5.6【答案解析】

A是一種常見的烴，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A是乙烯CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B是乙醇CH3CH2OH，乙醇催化氧化產(chǎn)生的C是乙醛CH3CHO，淀粉水解產(chǎn)生的D是葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO，葡萄糖在酒化酶作用下反應(yīng)產(chǎn)生乙醇。乙醇可以被酸性高錳酸鉀溶液直接氧化產(chǎn)生的E是乙酸，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生F乙酸乙酯和水?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知A是CH2=CH2，B是CH3CH2OH，C是CH3CHO，D是CH2OH(CHOH)4CHO。(1)上述有機(jī)物中有一種可作為水果的催熟劑，該物質(zhì)是乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，淀粉完全水解得到D，D的名稱是葡萄糖。(2)A是乙烯，B是乙醇，乙烯與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生乙醇，所以A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；B是乙醇，由于羥基連接的C原子上有2個H原子，在Cu催化作用下，被氧化產(chǎn)生的C是乙醛，所以B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；C中含有乙醛，向C中加入新制氫氧化銅懸濁液加熱后，乙醛會被氧化產(chǎn)生乙酸，氫氧化銅被還原產(chǎn)生Cu2O磚紅色沉淀，反應(yīng)方程式為：CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，所以看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀。(3)B是乙醇，可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化為有機(jī)物E是乙酸CH3COOH，乙醇與乙酸可在濃硫酸催化作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯(C4H8O2)和水，60g乙酸的物質(zhì)的量是1mol，若1mol乙酸完全發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯，則其質(zhì)量為88g，實(shí)際生成66g該酯，則該酯的產(chǎn)率為(66g÷88g)×100%=75%。(4)淀粉水解需稀硫酸為催化劑，反應(yīng)后溶液中依然存在，而檢驗(yàn)水解產(chǎn)物葡萄糖時，用銀鏡反應(yīng)，需要堿性環(huán)境，在實(shí)驗(yàn)操作中，未用堿將催化劑硫酸中和反應(yīng)掉，因此不能出現(xiàn)銀鏡。(5)乳酸分子中含有羧基、醇羥基，只有羧基可以與金屬Fe發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，乳酸分子式是C3H6O3，相對分子質(zhì)量是90，所以45g乳酸的物質(zhì)的量是0.5mol，根據(jù)物質(zhì)分子組成可知：2mol乳酸與Fe反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，則0.5mol乳酸完全反應(yīng)會產(chǎn)生0.25molH2，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(H2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L。(6)乳酸分子中含有一個羧基、一個醇羥基，在濃硫酸存在并加熱條件下，兩分子乳酸會發(fā)生酯化反應(yīng)生成一分子六元環(huán)酯(C6H8O4)和兩分子水，在酯化反應(yīng)進(jìn)行時，酸脫羥基，醇羥基脫氫H原子，則形成的該環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式是?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系，烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平是推斷的關(guān)鍵，含有醛基的物質(zhì)特征反應(yīng)是銀鏡反應(yīng)和被新制氫氧化銅懸濁液氧化，要注意這兩個反應(yīng)都需在堿性條件下進(jìn)行，淀粉水解在酸催化下進(jìn)行，若酸未中和，就不能得到應(yīng)用的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，當(dāng)物質(zhì)同時含有官能團(tuán)羥基、羧基時，分子之間既可以形成鏈狀酯，也可以形成環(huán)狀酯，結(jié)合酯化反應(yīng)原理分析。25、放熱吸熱2Al+6H+=2Al3++3H2↑Al【答案解析】

根據(jù)放出熱量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，吸收熱量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示反應(yīng)的式子叫離子方程式，還原劑在反應(yīng)中失去電子，其中所含元素的化合價升高。【題目詳解】(1)①鋁與鹽酸反應(yīng)后，溶液的溫度升高，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)后溫度降低，說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；(2)鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；在該反應(yīng)中，Al元素的化合價由反應(yīng)前Al單質(zhì)中的0價變?yōu)榉磻?yīng)后AlCl3中的+3價，化合價升高，失去電子，被氧化，因此Al為還原劑，Al3+為氧化產(chǎn)物?！敬鸢更c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)類型的判斷及離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的作用與元素化合價的關(guān)系的知識。掌握反應(yīng)類型判斷的依據(jù)是正確判斷的關(guān)鍵。26、4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O分液漏斗圓底燒瓶防止外界水蒸氣進(jìn)入飽和食鹽水，濃硫酸引起爆炸（合理均可）【答案解析】(1)根據(jù)流程圖，A裝置是制取氯氣的裝置，實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的離子方程式為4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)根據(jù)裝置圖，儀器甲為分液漏斗；儀器乙為圓底燒瓶，故答案為分液漏斗；圓底燒瓶；(3)氯化鋁易吸收水分，為了防止外界水蒸氣進(jìn)入，需要用F中的堿石灰吸收，故答案為防止外界水蒸氣進(jìn)入；(4)制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，裝置B中裝入飽和食鹽水，除去氯化氫、裝置C中裝入濃硫酸，除去水蒸氣，故答案為飽和食鹽水；濃硫酸；(5)從A裝置中導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過B、C裝置而直接進(jìn)入D裝置中，潮濕的氯化氫與鋁反應(yīng)生成氫氣，會引起爆炸，故答案為引起爆炸。27、C使平衡不斷正向移動C除去硫酸和未反應(yīng)的苯甲酸苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100℃時發(fā)生升華AD90.02%【答案解析】

（1）在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（過量），20mL環(huán)己烷以及4mL濃硫酸，加入物質(zhì)的體積超過了50ml，所以選擇100mL的圓底燒瓶，答案選C；（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水，可使平衡向正反應(yīng)方向移動；（3）反應(yīng)結(jié)束，打開旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，這時應(yīng)將溫度控制在85~90℃；（4）將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。該步驟中加入碳酸鈉的作用是除去剩余的硫酸和未反應(yīng)完的苯甲酸；若碳酸鈉加入量過少蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100℃時苯甲酸升華；（5）在分液的過程中，水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)