【教學(xué)設(shè)計(jì)】總成稿

烏海一中集體備課教案科 目化學(xué)年級(jí)高一備課時(shí)間課 題必修1重點(diǎn)內(nèi)容復(fù)習(xí)授課時(shí)間課標(biāo)要求略教材分析略學(xué)情分析經(jīng)過一輪學(xué)習(xí)過后，學(xué)生對(duì)于元素化合物部分內(nèi)容的掌握情況并不扎實(shí)，急需鞏固。此外，由于元素化合物部分知識(shí)點(diǎn)過于繁雜，需要學(xué)生記憶的內(nèi)容很多，考題又靈活多變，所以需要教師幫助學(xué)生再系統(tǒng)地梳理一遍知識(shí)點(diǎn)并強(qiáng)化對(duì)重點(diǎn)的掌握。核心素養(yǎng)略教學(xué)重難點(diǎn)略課 時(shí)第1課時(shí)（共1課時(shí)）教學(xué)過程211課堂教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)效果期待教師講授）師生討論（10分鐘）師生總結(jié)（10分鐘）基本研究思路：存在—結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—制備—用途主要研究對(duì)象：金屬元素：鈉、鋁、鐵非金屬元素：硅、氯、硫1結(jié)構(gòu)：容易失e-，表現(xiàn)強(qiáng)還原性物理性質(zhì)：易考導(dǎo)電導(dǎo)熱性和氧氣鈉*和水單化學(xué)性質(zhì)：和酸質(zhì)*和鹽溶液用途*冶煉金屬鈦（理解）鈉鉀合金做導(dǎo)熱劑2物理性質(zhì)：淡黃色和水化學(xué)性質(zhì)漂白性過和二氧化碳氧難點(diǎn)：過氧化鈉吸收混合氣體化易錯(cuò)點(diǎn)：過氧根中氧的價(jià)態(tài)、鈉陰離子個(gè)數(shù)等*3難點(diǎn)很多鑒別：和酸反應(yīng)速率（互滴）加熱鈉。溶解性差異鹽溶液堿性可溶性鈣鹽鋇鹽其他難點(diǎn)：混合物和酸反應(yīng)圖像與量有關(guān)的方程式書寫4其他難點(diǎn)合金與酸反應(yīng)放出氣體的量的計(jì)算焰色反應(yīng)的操作和結(jié)論5物理性質(zhì)：銀白色、延展性好和氧氣（致密氧化膜鋁化學(xué)性質(zhì)：和酸單*和堿質(zhì)*鋁熱反應(yīng)應(yīng)用6氧物理性質(zhì)：高熔點(diǎn)應(yīng)用化化學(xué)性質(zhì)：1）和酸；鋁2）*和堿7物理性質(zhì)：白色膠狀不溶水化學(xué)性質(zhì)：兩性氫制備：不溶于弱酸和弱堿氧雙水解化用途：明礬凈水劑鋁8物理性質(zhì)：鐵粉黑、鐵片銀白鐵單化學(xué)性質(zhì)：和氧氣產(chǎn)物質(zhì)高溫和水蒸氣產(chǎn)物與酸非氧化性酸氧化性酸9氧物理性質(zhì)：顏色化化學(xué)性質(zhì)：和酸物氧化性……注意用途和性質(zhì)的因果關(guān)系可和物質(zhì)分類導(dǎo)電能力判斷題目考查鈉鉀合金常溫下液態(tài)對(duì)比熔融態(tài)和水溶液的反應(yīng)加深理解不同漂白性的辨析常見計(jì)算題型方法總結(jié)氧化還原基本概念判斷阿伏伽德羅常數(shù)計(jì)算考查學(xué)生綜合分析判斷能力焰色反應(yīng)屬于獨(dú)立考點(diǎn)不應(yīng)丟分鋁熱劑概念單質(zhì)是鋁氧化物除雜分離利用兩性離子共存問題只凈水不消毒產(chǎn)物判斷轉(zhuǎn)化過程辨析青磚紅磚課堂小結(jié)難點(diǎn)1:碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物與鹽酸反應(yīng)圖像問題的綜合分析難點(diǎn)2:由鋁熱反應(yīng)引出兩種金屬的分離轉(zhuǎn)化檢驗(yàn)除雜等綜合問題教師應(yīng)注意刪繁就簡(jiǎn)，通過綜合題目的練習(xí)鞏固?？键c(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)學(xué)生作業(yè)綜合練習(xí)題板書設(shè)計(jì)研究思路：結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途制備總結(jié)與反思課堂檢測(cè)1化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是A檢驗(yàn)溶液是否含有SO時(shí)，先用鹽酸將待檢驗(yàn)溶液酸化，然后往其中滴加BaC2溶液B為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化C檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3＋時(shí)，用硝酸酸化D定性檢驗(yàn)SO，將BaC2溶液用HNO3酸化2化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A用漂白粉對(duì)游泳池進(jìn)行殺菌消毒B將適量的銅、鋅熔合成合金的過程發(fā)生了化學(xué)變化C明礬凈水時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化及物理變化，能起到殺菌消毒的作用D硝酸型酸雨的形成與氧化還原反應(yīng)無關(guān)3下列變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化，且都有明顯顏色變化的是A銅在潮濕的空氣中表面生銹；冷卻NO2氣體B用冰水混合物冷卻SO3氣體；加熱碳酸氫鈉晶體C木炭吸附C2氣；將氯氣通入品紅溶液中D向品紅溶液中加入Na2O2；向FeC3溶液中滴加KSCN溶液4下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A室溫下用稀NaOH溶液吸收C2：C22OH-=CO-C-H2OB用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：A2OH-=AO2-H2↑C硫酸銅溶液中加少量鐵粉：3Cu22Fe=2Fe33CuD向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO32H=H2SiO3↓2Na5有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯(cuò)誤的是A等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小B等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍C等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多D等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2