高一蘇教版化學鈉及其化合物

關于高一蘇教版化學鈉及其化合物第1頁，共33頁，2022年，5月20日，17點11分，星期六第2頁，共33頁，2022年，5月20日，17點11分，星期六第3頁，共33頁，2022年，5月20日，17點11分，星期六第4頁，共33頁，2022年，5月20日，17點11分，星期六第5頁，共33頁，2022年，5月20日，17點11分，星期六第6頁，共33頁，2022年，5月20日，17點11分，星期六一、鈉及其重要化合物之間的相互轉化關系Na+H2O+O2+O2(點燃）NaOHNa2CO3NaHCO3Na2ONa2O2+CO2+CO2NaCl+HCl+HCl+Ca(OH)2+CO2(少量)+NaOH(或加熱)+CO2+H2O+Cl2（點燃）/+HClNa2S+SC2H5ONaC2H5OH+H2O+H2O第7頁，共33頁，2022年，5月20日，17點11分，星期六

二.鈉的性質1.物理性質：密度比水小，比煤油大，熔點較低，硬度小。鈉浮在水面上，保存在煤油中(

鈉易與O2H2O反應）鈉易熔化鈉塊的取用：可用小刀切割2.化學性質（1）與非金屬反應：（Cl2、S、O2）（2）與水反應：現(xiàn)象及離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2（3）與酸反應：注意：如果鈉過量，先與酸反應，再與水反應。2Na+2H+=2Na++H2

鈉與水和酸反應的本質都是與H＋反應注意：條件不同，產(chǎn)物也不同。第8頁，共33頁，2022年，5月20日，17點11分，星期六（4）與鹽溶液反應：注意：①先考慮與水反應生成NaOH，再考慮NaOH是否與鹽反應②鈉不能從溶液中置換出金屬活動性順序表中鈉后面的金屬*鈉露置于空氣中的變化：NaO2H2OCO2H2O風化結晶Na2O(也含少量Na2O2

）NaOH

Na2CO3Na2CO3?10H2ONa2CO3第9頁，共33頁，2022年，5月20日，17點11分，星期六Na2ONa2O2顏色、狀態(tài)氧元素價態(tài)與H2O反應與CO2反應與鹽酸反應特性白色固體淡黃色固體-2（最低價態(tài)）-1（中間價態(tài)）Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2堿性氧化物過氧化物，強氧化性，漂白性三.Na2O與Na2O2的比較

既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性。2e-2e-第10頁，共33頁，2022年，5月20日，17點11分，星期六四.Na2CO3與NaHCO3的比較Na2CO3NaHCO3俗名蘇打、純堿小蘇打與稀HCl反應與NaOH溶液與Ca(OH)2溶液與CaCl2溶液熱穩(wěn)定性溶解度（相同條件下）轉化關系用途Na2CO3+HCI=NaCI+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2反應不如NaHCO3劇烈不反應穩(wěn)定用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2Na2CO3大于NaHCO3發(fā)酵粉，治療胃酸過多的藥劑，滅火劑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2劇烈反應，立即放出氣體2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3和鹽酸互滴現(xiàn)象不同，可用于鑒別。Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl不反應第11頁，共33頁，2022年，5月20日，17點11分，星期六*Na2CO3與NaHCO3的鑒別：①加熱②加入可溶性的鈣鹽、鋇鹽、鎂鹽③滴加稀鹽酸④測同溫度、同濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的PH*除雜：Na2CO3(NaHCO3):NaHCO3(Na2CO3):加熱或加入NaOH溶液通入CO2第12頁，共33頁，2022年，5月20日，17點11分，星期六第13頁，共33頁，2022年，5月20日，17點11分，星期六第14頁，共33頁，2022年，5月20日，17點11分，星期六第15頁，共33頁，2022年，5月20日，17點11分，星期六D第16頁，共33頁，2022年，5月20日，17點11分，星期六Na2CO3第17頁，共33頁，2022年，5月20日，17點11分，星期六第18頁，共33頁，2022年，5月20日，17點11分，星期六第19頁，共33頁，2022年，5月20日，17點11分，星期六鋰鈉鉀銣銫元素名稱元素符號LiNaKRbCs核電荷數(shù)311193755相似性遞變性最外層電子數(shù)都是

1顏色狀態(tài)化學性質都為銀白色金屬，柔軟。（除銫外）都為強還原劑，表現(xiàn)（1）與非金屬反應（2）與水反應核外電子層數(shù)熔、沸點化學性質逐漸增多逐漸降低金屬性逐漸增強五.堿金屬元素的原子結構及性質比較能形成離子型氫化物，如：NaH第20頁，共33頁，2022年，5月20日，17點11分，星期六*金屬性由LiCs逐漸增強表現(xiàn)為：六.焰色反應檢驗堿金屬離子的存在①用洗凈的鉑絲（或鎳絲、鉻絲、鎢絲）蘸取待測物在火焰上灼燒；②觀察鉀的焰色時，要透過藍色鈷玻璃；③鉀的焰色為紫色，鈉的焰色為黃色；④焰色反應屬于物理法檢驗，一般在化學檢驗法無效時使用。注意：①與水反應程度逐漸強烈②最高價氧化物所對應的水化物堿性逐漸增強第21頁，共33頁，2022年，5月20日，17點11分，星期六七、氫氧化鈉俗名：燒堿、火堿或苛性鈉白色固體，易潮解,易溶于水且溶解時放熱，具有腐蝕性。（使用中注意安全）1.具有堿的通性：2.與某些非金屬單質反應3.與金屬鋁反應4.參與某些有機反應思考：氫氧化鈉溶液、氫氧化鈉固體如何保存？鋁與氫氧化鈉溶液反應中，氧化劑是？第22頁，共33頁，2022年，5月20日，17點11分，星期六例：已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，如何通過實驗測定試樣中純堿的質量分數(shù)？八、實驗：第23頁，共33頁，2022年，5月20日，17點11分，星期六原理加入試劑測量參數(shù)方案利用CO32—和Cl—的性質差異加入稀硫酸測量產(chǎn)生CO2的質量方案(1)測量產(chǎn)生CO2的體積方案(2)中和滴定，測量加入H+的物質的量方案(3)加入CaCl2溶液(或BaCl2)測量產(chǎn)生沉淀CaCO3(或BaCO3)的質量方案(4)先加足量HNO3，后加足量AgNO3測量AgCl的質量方案(5)第24頁，共33頁，2022年，5月20日，17點11分，星期六方案干擾因素解決辦法方案1(測量產(chǎn)生CO2的質量)1、生成的CO2中混有H2O2、空氣中的CO2和水進入吸收CO2的干燥管3、燒瓶中殘留的CO2的無法被吸收方案2(測量產(chǎn)生CO2的體積)排水量氣法：CO2會有一部分溶解于水方案3(中和滴定)沒有第25頁，共33頁，2022年，5月20日，17點11分，星期六方案干擾因素解決辦法方案4(測定CaCO3的質量)1、溶液中的CO32—如何確定全部轉移到沉淀中。2、過濾后的濾紙上會粘有部分沉淀3、沉淀上會吸附一些雜質離子4、沉淀如何確定完全干燥1、取上層清液，繼續(xù)加鋇鹽，看是否有沉淀。2、將濾紙和沉淀一起干燥，濾紙和沉淀一起稱量，或使用無灰濾紙，干燥后將濾紙點燃。3、將沉淀進行洗滌2——3次4、利用連續(xù)兩次干燥，是否存在質量差。方案5(測AgCl的質量)如何確定沉淀中沒有碳酸根離子？加過量的HNO3，并用PH試紙進行檢驗，使溶液成酸性。第26頁，共33頁，2022年，5月20日，17點11分，星期六案例2005年全國卷第28題

已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。主要實驗步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液③稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到bg④從分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到cg⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為dg

請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉，說明：

（2）裝置中干燥管B的作用是：

（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果

（填高、偏低或不變）（4）步驟⑤的目的是：

（5）步驟⑦的目的是：

（6）該試樣中純堿的質量分數(shù)的計算式為：

（7）還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質量分數(shù)。請簡述一種不同的實驗法。第27頁，共33頁，2022年，5月20日，17點11分，星期六28．（15分）（1）樣品重，砝碼輕（2）防止空氣中的CO2和水氣進入U型管中（3）偏高（4）把反應產(chǎn)生的CO2全部導入U型管中（5）判斷反應產(chǎn)生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收（6）（7）答案略。第28頁，共33頁，2022年，5月20日，17點11分，星期六九.侯氏制堿法2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl1.向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和，然后加壓通入CO2，因碳酸氫鈉溶解度較小而析出。CO2+NH3+H2O=NH4HCO3NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl合并：2.將析出的碳酸氫鈉晶體煅燒得到碳酸鈉。第29頁，共33頁，2022年，5月20日，17點11分，星期六鎂的化學性質與非金屬反應Mg+Cl2＝MgCl2

2Mg+O2==2MgO3Mg+N2＝Mg3N2與H2O反應與酸反應與堿反應與某些氧化物反應十.鎂的化學性質2Mg+CO2＝2MgO+C不反應Mg+2H+＝Mg2++H2

與濃H2SO4、濃H2NO3反應不產(chǎn)生H2

Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2點燃點燃MgO是堿性氧化物點燃鎂著火不能用泡沫滅火器滅火第30頁，共33頁，2022年，5月20日，17點11分，星期六思考（1）鎂在空氣中燃燒的生成物是？（2）如何從海水中制取鎂？海水熟石灰過濾Mg(OH)2