廣東二師學院番禺附學2023學年高一化學第二學期期末檢測試題（含答案解析）

2023學年高一下化學期末模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是A．氫氧燃料電池放電時化學能全部轉化為電能B．反應4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應C．3molH2與1molN2混合反應生成NH3，轉移電子的數目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快2、下列說法正確的是A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B．已知1mol稀硫酸和足量的稀NaOH溶液混合，放出114.6kJ熱量，則該中和反應的中和熱為ΔH＝－57.3kJ/molC．等量H2在O2中完全燃燒生成H2O(g)與生成H2O(l)，前者放出的熱量多D．乙醇燃燒熱的熱化學方程式為：C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)△H=－1367.0kJ/mol3、如圖所示，用石墨電極電解CuCl2溶液。下列分析正確的是（）A．b為陽極、a為陰極 B．通電一段時間后，d極附近觀察到黃綠色氣體C．陽極上發(fā)生的反應：Cu2++2e-=Cu D．若電路中轉移0.2mole-，則d極增重6.4g4、“長征二號”系列火箭用的燃料是液態(tài)的偏二甲肼(C2H8N2),氧化劑是液態(tài)的N2O4,已知1.5g偏二甲肼完全燃燒生成N2、CO2和液態(tài)H2O放出熱量50kJ。下列說法不正確的是()。A．燃料在火箭發(fā)動機中燃燒主要是將化學能轉化為熱能和機械能B．偏二甲肼在N2O4中的燃燒反應是放熱反應C．該反應中偏二甲肼和N2O4總能量低于CO2、N2和H2O的總能量D．偏二甲肼在N2O4中燃燒的化學方程式為C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O5、下列物質①乙烯，②乙醇，③丙烷，④苯，在一定條件下可以發(fā)生加成反應的是A．①④B．①②C．②④D．②③6、在下圖所示的檸檬水果電池中，外電路上的電流從電極X流向電極Y。若X為鐵，則Y可能是A．石墨 B．鋅 C．銀 D．銅7、有機物種類繁多的主要原因是（）A．自然界中存在著多種形式的、大量的有機物B．碳原子能與其它原子形成四個共價鍵，且碳原子間也相互成鍵C．有機物除了含碳元素外，還含其他多種元素D．有機物分子結構十分復雜8、苯環(huán)結構中，不存在單雙鍵交替結構，可以作為證據的事實是（）①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色②苯中碳碳鍵的鍵長均相等③苯能在一定條件下跟氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷④經實驗測得鄰二甲苯只有一種結構⑤苯在FeBr3存在下與液溴可發(fā)生取代反應，但不能使溴水褪色A．①②③④ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．②③④⑤9、某些化學鍵鍵能數據如下：化學鍵H—HCl—ClH—Cl鍵能kJ/mol436243431則下列熱化學方程式不正確（）A．H2(g)+Cl2(g)=HC(g)△H=-91.5kJ/molB．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ/molC．H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)△H=+91.5kJ/molD．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)△H=+183kJ/mol10、等質量的下列物質與足量稀硝酸反應，放出NO的物質的量最多的是A．FeB．FeOC．Fe2O3D．Fe3O411、下列有關自然資源的開發(fā)利用的敘述正確的是A．通過催化重整，可從石油中獲取環(huán)狀烴B．金屬鋁的冶煉可采取電解熔融氯化鋁的方法C．石油的裂化和裂解屬于化學變化而煤的液化、氣化屬于物理變化D．煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有機物，可通過煤的干餾來獲得12、關于1molCO2（相對分子質量：44）的敘述正確的是A．質量為44g/mol B．摩爾質量為44gC．標準狀況下的體積約為22.4L D．分子數為113、化學在生產、生活和軍事上有廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是（）性質應用A鈉和鉀的合金能導電原子反應堆的導熱劑B二氧化硫具有漂白性漂白紙漿、草帽等C鎂燃燒時發(fā)出耀眼的強光軍事上制作照明彈DAl(OH)3受熱易分解塑料的阻燃劑A．A B．B C．C D．D14、下列關于常見有機物的說法不正確的是A．乙烯和苯都能與溴水反應 B．乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應 C．糖類和蛋白質都是人體重要的營養(yǎng)物質 D．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別15、鋅–空氣燃料電池可作電動車動力電源，電解質溶液為KOH溶液，放電時總離子方程式為2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-，放電時下列說法正確的是A．電解質溶液中K+向負極移動B．電解質溶液中C(OH-)逐漸增大C．負極電極反應：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)42-D．轉移4mol電子時消耗氧氣22.4L16、下列離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應：OH-+H+=H2OB．氯化鋁溶液與過量氨水反應:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D．氯化鐵溶液與銅反應：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+17、氫化銨(NH4H)與氯化銨的結構相似，它與水反應有氣體生成。下列關于氫化銨敘述正確的是A．是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵B．電子式是C．與水反應時，NH4H是氧化劑D．固體投入少量的水中，只產生一種氣體18、下列關于糖類、油脂、蛋白質的說法正確的是A．葡萄糖溶液中加入新制Cu(OH)2懸濁液煮沸會析出磚紅色沉淀B．油脂水解可得到氨基酸和甘油C．蔗糖在人體內水解產物只有葡萄糖D．纖維素和淀粉互為同分異構體19、在2A+B3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·s)B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(c)=0.8mol/(L·s)D．v(D)=30mol/(L·min)20、中國女藥學家屠呦呦因研制新型抗瘧青蒿素和雙氫青蒿素成果而獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。青蒿素和雙氧青蒿素結構如圖所示。下列關于青蒿素和雙氫青蒿素的說法正確的是（）A．青蒿素的分子式為C15H22O5 B．青蒿素和雙氫青蒿素是同分異構體C．青蒿素和雙氫青蒿素都能發(fā)生酯化反應 D．雙氫青蒿素在水中的溶解性小于青蒿素21、下列金屬的冶煉用熱還原法來冶煉的是()A．銀 B．鋁 C．鈉 D．鐵22、如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關W、X、Y、Z、R五種元素的敘述正確的是()A．常溫下，Z的單質為氣態(tài)物質B．Y、Z的陰離子的電子層結構都與R原子的相同C．W的氫化物的穩(wěn)定性要比X的強D．Y的元素的非金屬性比W元素強二、非選擇題(共84分)23、（14分）雙草酸酯（CPPO）是冷光源發(fā)光材料的主要成分，合成路線設計如下：已知：①②+HCl（1）CH2＝CH2的結構式為___________。反應①的反應類型是___________。（2）常溫下A是無色有特殊香味的液體，與金屬Na反應產生氣體。A中官能團的名稱是___________。（3）反應物B的結構簡式為___________。（4）下列關于CPPO的說法中，正確的是___________。a.1個CPPO分子中含10個H原子b.CPPO在一定條件下能發(fā)生水解反應c.合成CPPO過程中的反應②③都屬于取代反應（5）草酸（HOOC-COOH）與乙二醇（HOCH2CH2OH）在一定條件下聚合生成高分子化合物的化學方程式為___________。（6）已知鹵代烴性質：R-X＋NaOHR-OH＋NaX（R＝烷基，X＝Br－或I－）。請用幾個化學方程式表示由CH2＝CH2合成E的過程。___________________24、（12分）已知A是一種金屬單質，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應呈黃色；D、F相遇會產生白煙。A、B、C、D、E、F間有如下變化關系：（1）寫出A、B、C、E的化學式:A__________,B__________,C__________,E__________。（2）寫出E→F反應的化學方程式_________;寫出B→D反應的化學方程式_________。（3）F在空氣中遇水蒸氣產生白霧現象，這白霧實際上是________。25、（12分）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：MnO4－+H2C2O4+H+—Mn2++CO2↑+H2O（未配平）用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：組別10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質I2mL20II2mL2010滴飽和MnSO4溶液III2mL30IV1mL201mL蒸餾水（1）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_________________。（2）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗______和_____（用I～IV表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗____和_____。（3）對比實驗I和IV，可以研究____________________對化學反應速率的影響，實驗IV中加入1mL蒸餾水的目的是_________________________________。26、（10分）某化學興趣小組為了制取氨氣并探究其性質，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗。(1)若氨氣的發(fā)生裝置選擇a，則其化學反應方程式為_________。(2)若氨氣的發(fā)生裝置選擇b，則所用的試劑為_____和_______。(3)B裝置中的干燥劑可選用___________。(4)實驗中觀察到C裝置中的現象是___________。(5)當實驗進行一段時間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是________________。(6)E中倒扣漏斗的作用是_________________。(7)寫出證明b裝置的氣密性良好的操作與現象_________________。(8)用c裝置做氨氣噴泉實驗時，如果沒有膠頭滴管，請寫出引發(fā)噴泉的簡單操作是_________。27、（12分）經研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗?；卮鹣嚓P問題：(1)定性分析：如圖甲可通過觀察________________，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是________________________，H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。(2)定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實驗中需要測量的數據是________。28、（14分）下圖是丁烷(C4H10)裂解的實驗流程。連接好裝置后，需進行的實驗操作有：①檢置整套裝置的氣密性②排出裝置中的空氣③給D、G裝置加熱等……；G后面裝置以及鐵架臺等已省略；CuO能將烴氧化成CO2和H2O。請回答下列問題：(1)丁烷裂解的可能方程式為C4H10CH4+C3H6，____________________；(2)寫出甲烷與氧化銅反應的化學方程式_____________________________；(3)若對反應后E裝置中的混合物(溴水足量),再按以下流程實驗：①分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱分別是___________、___________(填字母)；a．蒸發(fā)b．過濾c．分液d．蒸餾②Na2SO3溶液的作用是(用離子方程式表示)_____________________________________________；③已知A的碳原子數大于B的碳原子數，請寫出B的名稱______________________；(4)假定丁烷完全裂解，流經D、G裝置中的氣體能完全反應。當(E+F)裝置的總質量比反應前增加了0.49g，G裝置的質量比反應間減少了1.44，則丁烷的裂解產物中甲烷和乙烷的物質的量之比為___________。29、（10分）某溫度下，在容積固定的密閉容器中充入CH4、CO2發(fā)生此反應，下列選項可說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是()。A．混合氣體的密度不再發(fā)生變化 B．混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化C．混合氣體的總質量不再發(fā)生變化 D．相同時間內每斷開2molC=O鍵，同時斷開1molH-H鍵

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】

A項，氫氧燃料電池放電時化學能不能全部轉化為電能，理論上能量轉化率高達85%～90%，A項錯誤；B項，反應4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的ΔS0，該反應常溫下可自發(fā)進行，該反應為放熱反應，B項錯誤；C項，N2與H2的反應為可逆反應，3molH2與1molN2混合反應生成NH3，轉移電子數小于6mol，轉移電子數小于66.021023，C項正確；D項，酶是一類具有催化作用的蛋白質，酶的催化作用具有的特點是：條件溫和、不需加熱，具有高度的專一性、高效催化作用，溫度越高酶會發(fā)生變性，催化活性降低，淀粉水解速率減慢，D項錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查燃料電池中能量的轉化、化學反應自發(fā)性的判斷、可逆的氧化還原反應中轉移電子數的計算、蛋白質的變性和酶的催化特點。弄清化學反應中能量的轉化、化學反應自發(fā)性的判據、可逆反應的特點、蛋白質的性質和酶催化的特點是解題的關鍵。2、B【答案解析】

A項、某些放熱反應也需要加熱才能發(fā)生反應，如氫氣和氧氣的反應需要點燃發(fā)生，故A錯誤；B項、1mol稀硫酸和足量的稀NaOH溶液反應生成2molH2O，放熱為114.6kJ，則生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，該中和反應的中和熱為ΔH＝－57.3kJ/mol，故B正確；C項、H2O（g）變化為H2O（l）為放熱過程，則等量H2在O2中完全燃燒生成H2O（g）與生成H2O（l），前者放出的熱量少，故C錯誤；D項、燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c睛】本題考查反應熱，注意燃燒熱和中和熱定義的理解，注意物質的聚集狀態(tài)分析是解答關鍵。3、B【答案解析】如圖所示，根據電流方向可判斷：b為正極、a為負極、c為陰極、d為陽極；用石墨電極電解CuCl2溶液，陽極發(fā)生氧化反應：2Cl――2e－＝Cl2↑；陰極發(fā)生還原反應：Cu２＋＋2e－＝Cu。A項，由上述分析知b為正極、a為負極，故A錯誤；B項，d為陽極，生成氯氣為黃綠色，故B正確；C項，陽極發(fā)生氧化反應：2Cl――2e－＝Cl2↑，故C錯誤；D項，d極產生氯氣，電極質量不變，故D錯誤。4、C【答案解析】由題意知,1.5g偏二甲基肼燃燒時放出50kJ熱量,故A、B兩項正確;偏二甲肼在氧化劑中燃燒是放熱反應,則反應物的總能量高于生成物的總能量,故C項錯誤;D項燃燒的化學方程式正確。5、A【答案解析】一定條件下，①乙烯可以與氫氣加成，②乙醇中不存在不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應，③丙烷中不存在不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應，④苯能夠與氫氣發(fā)生加成反應，故選A。6、B【答案解析】

原電池中，電流從正極沿導線流向負極，外電路上的電流從電極X流向電極Y，則X作正極，Y作負極。原電池中易失去電子發(fā)生氧化反應的金屬作負極，若X為鐵，比鐵活潑的金屬作負極，所以符合條件的是鋅，答案選B?！敬鸢更c睛】注意原電池中正負價的判斷方法：電子的流向、電極反應、電解質溶液中離子的移動方向等，注意相關基礎知識的積累。7、B【答案解析】試題分析：有機物種類繁多的主要原因是碳原子能與其他原子形成四個共價鍵，且碳原子之間也能相互成鍵，選項C符合題意。考點：了解有機物種類繁多的原因8、B【答案解析】

①依據苯的性質判斷苯的結構，高錳酸鉀溶液具有強氧化性，遇到含雙鍵或三鍵等不飽和鍵的物質會褪色分析；②依據苯分子中的氫原子，分析碳原子的不飽和程度，判斷苯分子中的碳碳鍵完全相同；③依據與氫氣發(fā)生加成反應是不飽和鍵的性質分析；④根據同分異構體數目解答；⑤根據碳碳單鍵和雙鍵的性質判斷?！绢}目詳解】①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，故①正確；②苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，說明苯環(huán)結構中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，故②正確；③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，發(fā)生加成反應是雙鍵或三鍵具有的性質，不能證明苯環(huán)結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，故③錯誤；④如果是單雙鍵交替結構，鄰二甲苯的結構有兩種，一種是兩個甲基夾C-C，另一種是兩個甲基夾C=C．鄰二甲苯只有一種結構，說明苯環(huán)結構中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，故④正確；⑤苯在FeBr3存在下同液溴可發(fā)生取代反應，生成溴苯，苯不因化學變化而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，故⑤正確；所以①②④⑤可以作為苯分子中不存在單、雙鍵交替排列結構的證據，故選B。9、C【答案解析】

A.H2(g)+Cl2(g)=HC(g)△H=(×436+×243-431)kJ/mol=-91.5kJ/mol，A正確；B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=(436+243-2×431)kJ/mol=-183kJ/mol，B正確；C.根據A項，氫氣和氯氣反應是放熱反應，反應熱△H<0，C錯誤；D.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)；△H=(2×431-436-243)kJ/mol=+183kJ/mol，D正確；故合理選項是C。10、A【答案解析】分析：假設質量都為mg，根據n=mM計算各物質的物質的量，由電子轉移守恒可以知道，失去電子物質的量越大生成NO越多詳解:假設質量都為mg，

A.mgFe與硝酸反應被氧化生成Fe3+，則失電子物質的量為mg56g/mol×3=B.mgFeO與硝酸反應被氧化生成Fe3+，則失電子物質的量為mg72g/mol×(3-2)=m72mol；

C.Fe2O3與硝酸不發(fā)生氧化還原反應，失電子為0；

D.Fe3O4中Fe元素的化合價有+2、+3價,與硝酸反應被氧化生成Fe3+，則失電子物質的量為mg232g/mol×(9-3×83)=m232mol；

由以上分析可以知道，失電子最多的是Fe，則放出11、A【答案解析】A.通過催化重整，可從石油中獲取環(huán)狀烴，如芳香烴，A正確；B.熔融的氯化鋁不導電，金屬鋁的冶煉可采取電解熔融氧化鋁的方法，B錯誤；C.石油的裂化和裂解、煤的液化和氣化均屬于化學變化，C錯誤；D．煤干餾得到煤焦油中含有芳香烴，可用分餾的方法從煤焦油中獲得芳香烴，但煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有機物，D錯誤；答案選A。12、C【答案解析】

A、質量的單位是g，不是g/mol，故A錯誤；B、摩爾質量的單位是g/mol，故B錯誤；C、標況下，1mol任何氣體所占的體積約為22.4L，CO2是氣體，故C正確；D、分子數為NA，故D錯誤；故合理選項為C。13、A【答案解析】A、鈉和鉀的合金作原子反應堆的導熱劑，是因為熔點低，而不是導電，所以物質的性質和用途表述沒有直接聯系，A錯誤；B、二氧化硫具有漂白性，可以漂白紙漿，物質的性質和用途表述有直接聯系，B正確；C、鎂條燃燒發(fā)生耀眼的強光，可制作照明彈，物質的性質和用途表述有直接聯系，C正確；D、Al（OH）3受熱分解生成H2O并吸收大量的熱量，使周圍環(huán)境溫度降低，且生成的氧化鋁熔點較高，附著在可燃物表面，從而阻止可燃物燃燒，D正確；答案選A。14、A【答案解析】

A項，苯不能與溴水發(fā)生反應，只能與液溴反應，故A項錯誤；B項，乙酸與NaOH發(fā)生酸堿中和，油脂在堿性條件能水解，故B項正確；C項，糖類、油脂和蛋白質是重要營養(yǎng)的物質，故C項正確；D項，乙烯可以使高錳酸鉀褪色，而甲烷不可以，故D項正確。答案選A。15、C【答案解析】A．放電時是原電池，陽離子K+向正極移動，故A錯誤；B．放電時總離子方程式為2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-，電解質溶液中c(OH-)逐漸減小，故B錯誤；C．放電時，負極反應式為Zn+4OH--2e-═Zn(OH)42-，故C正確；D．放電時，每消耗標況下22.4L氧氣，轉移電子4mol，沒有指明氣體的狀態(tài)，故D錯誤；故選C。點睛：正確判斷化合價的變化為解答該題的關鍵，根據2Zn+O2+4OH-+2H2O═2Zn(OH)42-可知，O2中元素的化合價降低，被還原，應為原電池正極，Zn元素化合價升高，被氧化，應為原電池負極，電極反應式為Zn+4OH--2e-═Zn(OH)42-，放電時陽離子向正極移動，以此解答該題。16、B【答案解析】分析：A．醋酸為弱酸，根據離子方程式的書寫規(guī)則分析判斷；B．氨水堿性較弱，過量的氨水不能溶解生成的氫氧化鋁沉淀；C．次氯酸為弱電解質，根據離子方程式的書寫規(guī)則分析判斷；D．離子方程式需要遵守電荷守恒。詳解：A．氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應，生成醋酸鈉和水，醋酸不能拆開，正確的離子方程式為：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，故A錯誤；B．氨水堿性較弱，不能溶解氫氧化鋁，氯化鋁溶液與過量氨水反應的離子反應為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B正確；C．氯氣與水反應，離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C錯誤；D．氯化鐵溶液與銅反應：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查了離子方程式的書寫判斷，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，檢查是否守恒等。本題的易錯點為B，要注意氫氧化鋁不能溶于過量的氨水。17、A【答案解析】

由氫化銨（NH4H）與氯化銨的結構相似可知，氫化銨由NH4+和H-構成的離子化合物，NH4H中含有H-，與水反應時發(fā)生氧化還原生成氫氣，NH4H為還原劑?！绢}目詳解】A項、NH4H與氯化銨的結構相似，是由NH4+和H-構成的離子化合物，故A正確；B項、NH4H是離子化合物，由銨根離子與氫負離子構成，電子式為，故B錯誤；C項、NH4H中含有H-，與水反應時發(fā)生氧化還原生成氫氣，NH4H為還原劑，發(fā)生氧化反應，故C錯誤；D項、NH4H固體投入少量水中，NH4H有很強的還原性，可與H2O發(fā)生反應：NH4H＋H2O=NH3·H2O＋H2↑，生成的氣體為NH3和H2，故D錯誤；故選A。18、A【答案解析】A．葡萄糖含-CHO，堿性條件下與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀，故A正確；B．油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯類，故油脂水解可得到高級脂肪酸和甘油，故B錯誤；C．蔗糖為二糖，在人體內水解產物產生葡萄糖和果糖，故C錯誤；D．纖維素和淀粉都是多糖，分子式都可用(C6H12O5)n表示，但兩者的n不同，它們不是同分異構體，故D錯誤；故選A。19、B【答案解析】如果都用物質C表示反應速率，則根據反應速率之比是相應的化學計量數之比可知選項A～D分別是[mol/(L·s)]0.75、0.9、0.8、0.375，答案選B。20、A【答案解析】

A．由青蒿素的結構簡式可知青蒿素的分子式為C15H22O5，故A正確；B．青蒿素的分子式為C15H22O5，雙氫青蒿素的分子式為C15H24O5，二者分子式不同，不是同分異構體，故B錯誤；C．青蒿素不含羥基或羧基，不能發(fā)生酯化反應，故C錯誤；D．雙氫青蒿素中含有羥基，可形成氫鍵，在水中溶解度大于青蒿素，故D錯誤；答案選A。21、D【答案解析】

A、銀是不活潑的金屬，一般用熱分解法冶煉，A錯誤；B、鋁是活潑的金屬，一般用電解法冶煉，B錯誤；C、鈉是活潑的金屬，一般用電解法冶煉，C錯誤；D、鐵可以用熱還原法來冶煉，D正確；答案選D。【答案點睛】金屬的冶煉一般是依據金屬的活潑性選擇相應的方法，常見金屬冶煉的方法有：1.熱分解法：適用于不活潑的金屬，如汞可用氧化汞加熱制得；2.熱還原法：用還原劑(氫氣，焦炭，一氧化碳，活潑金屬等)還原；3.電解法：適用于K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。22、D【答案解析】

根據元素在周期表中的相對位置關系可知，X、Y、Z、W、R分別為N、S、Br、P、Ar。A．Br2在常溫下呈液態(tài)，A項錯誤；B．Y為S元素，其離子為S2－，電子層結構與Ar相同。Br－的電子層比Ar原子多一層，B項錯誤；C．N的非金屬性比P的非金屬強，則NH3的穩(wěn)定性比PH3強，C項錯誤；D．同周期元素非金屬元素的非金屬性從左到右，依次增強，則S的非金屬性比P的非金屬性強；D項正確；本題答案選D。二、非選擇題(共84分)23、加成反應羥基bcCH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br＋2NaOHHOCH2CH2OH＋2NaBr，HOCH2CH2OH＋O2OHC－CHO＋2H2O【答案解析】

由有機物轉化關系可知，乙烯與HBr發(fā)生加成反應生成CH3CH2Br,CH3CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應生成CH3CH2OH，則A為CH3CH2OH；在濃硫酸作用下，CH3CH2OH與共熱發(fā)生酯化反應生成，則B為，D為；乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應生成HOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH發(fā)生催化氧化反應生成OHC－CHO，則E為OHC－CHO；OHC－CHO發(fā)生發(fā)生催化氧化反應生成HOOC－COOH，HOOC－COOH發(fā)生信息①反應生成，則G為；一定條件下，和發(fā)生信息②反應生成?！绢}目詳解】（1）CH2＝CH2的結構式為；反應①為乙烯與HBr發(fā)生加成反應生成CH3CH2Br,故答案為；加成反應；（2）CH3CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應生成CH3CH2OH，則A為CH3CH2OH，官能團為羥基，故答案為羥基；（3）由轉化關系可知，在濃硫酸作用下，CH3CH2OH與共熱發(fā)生酯化反應生成，則B為，D為，故答案為；（4）a、由CPPO得結構簡式為可知，分子中含有12個氫原子，故錯誤；b、由CPPO得結構簡式可知分子中含有的官能團為氯原子和酯基，氯原子和酯基在一定條件下均能發(fā)生水解反應，故正確；c、反應②為在濃硫酸作用下，CH3CH2OH與共熱發(fā)生酯化反應生成，反應③為一定條件下，和發(fā)生取代反應生成，故正確；bc正確，故答案為bc；（5）草酸與乙二醇在一定條件下發(fā)生縮聚反應生成和水，反應的化學方程式為，故答案為；（6）由CH2＝CH2合成E的過程為乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成BrCH2CH2Br，反應的化學方程式為CH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應生成HOCH2CH2OH，反應的化學方程式為BrCH2CH2Br＋2NaOHHOCH2CH2OH＋2NaBr，HOCH2CH2OH發(fā)生催化氧化反應生成OHC－CHO，反應的化學方程式為HOCH2CH2OH＋O2OHC－CHO＋2H2O，故答案為CH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br＋2NaOHHOCH2CH2OH＋2NaBr，HOCH2CH2OH＋O2OHC－CHO＋2H2O。【答案點睛】由雙草酸酯的結構簡式，結合信息，運用逆推法確定D為，G為是解題的突破口。24、NaNaOHNH4ClH2H2+Cl22HClNH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑鹽酸小液滴【答案解析】

A是一種金屬，該金屬能和水反應生成溶液B和氣體E，B溶液能使酚酞試液變紅，說明B是堿，焰色反應呈黃色，說明含有鈉元素，所以B是NaOH，根據元素守恒知A是Na，E是H2；氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，則F是HCl，氫氧化鈉溶液和C反應生成D，D、F相遇會產生白煙，氯化氫和氨氣反應生成白煙氯化銨，則D是NH3，C是NH4Cl，據此分析解答。【題目詳解】(1)根據上面的分析可知，A是Na，B是NaOH，C是NH4Cl，E是H2；(2)E→F為在點燃的條件下，氫氣和氯氣反應生成氯化氫，反應方程式為：H2+Cl22HCl；B→D為在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、氨氣和水，反應方程式為：NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑；(3)F是HCl，HCl極易溶于水生成鹽酸，所以氯化氫在空氣中遇水蒸氣生成鹽酸小液滴而產生白霧。25、2:5IIIIIIIc(H+)（或硫酸溶液的濃度）確保對比實驗中c(KMnO4)、c(H2C2O4)相同（溶液總體積相同）【答案解析】

（1）反應MnO4－+H2C2O4+H+

→Mn2++CO2↑+H2O中，Mn元素的化合價由+7價降至+2價，MnO4-為氧化劑，1molMnO4-得到5mol電子，C元素的化合價由+3價升至+4價，H2C2O4為還原劑，1molH2C2O4失去2mol電子，根據得失電子守恒，氧化劑與還原劑物質的量之比為2：5；（2）研究催化劑對化學反應速率的影響，應保證溫度、濃度相同，則選實驗Ⅰ和Ⅱ；研究溫度對化學反應速率的影響，應保證濃度、不使用催化劑相同，則選實驗Ⅰ和Ⅲ；（3）實驗Ⅰ和Ⅳ，硫酸的濃度不同，可研究硫酸溶液濃度對反應速率的影響，實驗IV中加入1mL蒸餾水的目的是稀釋硫酸，確保實驗中c(KMnO4)、c(H2C2O4)相同（溶液總體積相同）。26、2NH4Cl+Ca(OH)2?2NH3↑+CaCl2+2H2O生石灰濃氨水堿石灰試紙變藍產生白煙防止倒吸用止水夾夾住b中橡膠管，向分液漏斗里加足量水，再打開分液漏斗活塞，過一會水不再滴下，則證明氣密性良好打開止水夾，用熱毛巾焐熱圓底燒瓶，NH3受熱膨脹，趕出玻璃導管中的空氣，玻璃導管口有氣泡冒出，NH3與H2O接觸，移走熱毛巾【答案解析】分析：（1）裝置a適用于固體（或固體混合物）加熱制氣體。（2）裝置b適用于固體與液體常溫下制氣體。（3）干燥NH3選用堿石灰作干燥劑。（4）NH3的水溶液呈堿性。（5）濃鹽酸具有揮發(fā)性，NH3與HCl化合成白色固體NH4Cl。（6）NH3極易溶于水，E中倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。（7）檢查裝置b的氣密性可用液差法。（8）根據形成噴泉的原理要產生較大的壓強差作答。詳解：（1）裝置a適用于固體（或固體混合物）加熱制氣體。選擇裝置a制NH3，使用Ca（OH）2和NH4Cl的混合物共熱制NH3，反應的化學方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl?CaCl2+2NH3↑+2H2O。（2）裝置b適用于固體與液體常溫下制氣體。選擇裝置b制NH3，所用試劑為生石灰和濃氨水，反應的化學方程式為CaO+NH3·H2O=Ca（OH）2+NH3↑。（3）干燥NH3選用堿石灰作干燥劑。（4）NH3的水溶液呈堿性，使紅色石蕊試紙變藍；C裝置中的現象是：濕潤的紅色石蕊試紙變藍。（5）濃鹽酸具有揮發(fā)性，NH3與HCl化合成白色固體NH4Cl，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1~2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是：產生大量白煙，反應的化學方程式為NH3+HCl=NH4Cl。（6）NH3極易溶于水，為防止產生倒吸使用倒扣的漏斗；E中倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。（7）檢查裝置b的氣密性可用液差法。實驗的操作與現象：用止水夾夾住b中橡膠管，向分液漏斗里加足量水，再打開分液漏斗活塞，過一會水不再滴下，則證明氣密性良好。（8）形成噴泉實驗要產生較大的壓強差，c裝置中若沒有膠頭滴管，引發(fā)噴泉的簡單操作是：打開止水夾，用熱毛巾焐熱圓底燒瓶，NH3受熱膨脹，趕出玻璃導管中的空氣，玻璃導管口有氣泡冒出，NH3與H2O接觸，移走熱毛巾。27、反應產生氣泡的快慢控制陰離子相同，排除陰離子的干擾分液漏斗收集40mL氣體所需要的時間【答案解析】

首先明確實驗目的：比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果；（1）圖甲：兩試管中盛有等體積、等濃度的H2O2，分別滴入氯化鐵、硫酸銅溶液，通過產生氣泡的快慢即可比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果（保持其他條件相同，只改變催化劑）；在探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果時必須保持其他的條件相同，所以將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理；（2）“收集40mL氣體所需要的時間”即通過計算分別用Fe3＋、Cu2＋催化時生成O2的速率，來定量比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果；【題目詳解】(1)該反應中產生氣體，所以可根據生成氣泡的快慢判斷；氯化鐵和硫酸銅中陰陽離子都不同，無法判斷是陰離子起作用還是陽離子起作用，硫酸鐵和硫酸銅陰離子相同，可以消除陰離子不同對實驗的干擾；雙氧水在二氧化錳作用下生成水和氧氣，所以反應方程式為，因此，本題正確答案是：反應產生氣泡的快慢；控制陰