2018年中考化學(xué)考點(diǎn)歸納與點(diǎn)撥

與氧化物的反應(yīng)6HCl+Fe0=2FeCl+3H023322NaOH+CO=NaCO+H02232也是氧化物化性中和反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+HO2是酸堿的共性與鹽的反應(yīng)2HCl+NaCO=2NaCl+C0f+H0234222NaOH+CuS0=Cu(OH)J+NaSO422也是鹽的化性2.鹽的化學(xué)性質(zhì)（四條）：（1）鹽+金屬=新鹽+新金屬，在這類反應(yīng)中?鹽一般要能溶于水?反應(yīng)物金屬單質(zhì)要比鹽中的金屬活潑。例如：Fe+Cu^Fe/Cu（2）鹽+堿=新鹽+新堿.在這類反應(yīng)中，反應(yīng)物一般都要能溶于水。例如：NaCO+Ca（OH）=2Na0H+CaC0|2323（3）鹽+酸==新鹽+新酸，在這類反應(yīng)中?強(qiáng)酸（鹽酸、硝酸、稀硫酸）一般可以跟弱酸鹽（不管是否可溶）反應(yīng)，即強(qiáng)酸制弱酸；或反應(yīng)物都溶于水，生成物之一是不溶于酸的沉淀。例如：CaCO+2HCl=CaCl+H0+C0BaCl+HSO=BaS0|+2HC12222244（4）鹽1+鹽2=新鹽1+新鹽2,—般鹽需都溶，例如:BaCl2+Na2S04=BaS04；+2NaCl3?化肥：大部分屬于鹽，分成氮肥、磷肥、鉀肥三種，含N、2P、、K中兩種或兩種以上元素的化肥叫復(fù)合肥（如kno3）?；屎娃r(nóng)藥的使用大大提高了糧食產(chǎn)量，但使用不當(dāng)會(huì)造成環(huán)境污染。?酸、堿、鹽、氧化物的化學(xué)性質(zhì)的簡化記憶：“抓住酸堿、適當(dāng)補(bǔ)充”。⑴酸堿的性質(zhì)中已包含了“鹽+酸”、“鹽+堿”反應(yīng)的性質(zhì)，鹽的化學(xué)性質(zhì)只需增加“鹽+鹽”、“鹽+金屬”即可；⑵酸堿的性質(zhì)中已包含了“氧化物+酸”、“氧化物+堿”反應(yīng)的性質(zhì)，氧化物的化學(xué)性質(zhì)只需增加“氧化物+水”即可。4?物質(zhì)的溶解性規(guī)律（限初中）：酸：都可溶：堿：KOH、NaOH、Ba（OH）2可溶：Ca（OH）2微溶；其它不溶。鹽：鉀鈉銨鹽硝酸鹽一一全可溶；鹽酸鹽（除AgCll）硫酸鹽（除BaSO」）大多可溶；碳酸鹽【除K、Na、NH4可溶】一一大多不溶。5?溶液的酸堿度可用pH表示，pH=7中性、pH<7酸性、pH>7堿性，pH越小酸性越強(qiáng)、pH越大堿性越強(qiáng)。溶液的pH可用pH試紙測定，步驟為“放、滴、比、讀”，pH試紙不可先潤濕。6?濃硫酸與氫氧化鈉固體都有強(qiáng)吸水性、強(qiáng)腐蝕性、溶于水都放出大量的熱。濃鹽酸有揮發(fā)性。附，顏色物質(zhì)顏色物質(zhì)黑色/l\\C-ZjMn0、CuO、C、Fe0、234紅色Cu（紅）、紅磷（暗紅）、Fe（OH）（紅褐）、HgO、3Fe0（紅棕）、NO（紅棕）、石蕊試液（紫色）232藍(lán)色rmL—jCuS05HO、Cu(OH)、422CuSO溶液、液態(tài)0(淡藍(lán))42綠色Fe2+溶液（淺綠）黃色s、Fe3+溶液（棕黃）難溶白色固體CaCO、BaSO、AgCl、Mg（OH）42BaSO和AgCl同時(shí)還不溶于鹽酸、稀硝酸4考點(diǎn)16：化學(xué)與生活1?人類的六種營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)（構(gòu)成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)）、糖類（主要的供能物質(zhì)）、油脂（重要的供能物質(zhì)）、維生素（調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康）、水、無機(jī)鹽?；瘜W(xué)元素與人體健康：構(gòu)成人體的元素有50多種。分常量元素（0、C、H、N、Ca、Na等）、微量元素（又分必需元素，如Fe、I、Zn、Se等，非必需元素）、有害元素（As、Cd、Hg等）。絕大多數(shù)的含碳化合物屬于有機(jī)物（如CH、CHOH、CHCOOH等）。塑料、合成纖維、合成橡膠253稱為三大合成材料。塑料垃圾造成的污染稱為白色污染?？键c(diǎn)17：實(shí)驗(yàn)基本操作（1）藥品的取用固體：塊狀“一平、二放、三慢立”；粉末狀“一平、二送、三直立”液體：量少用滴、量多用倒（定量用量筒）“瓶塞倒放桌、標(biāo)簽向手心、口口緊相挨、試管略傾斜”（2）物質(zhì)的加熱可加熱儀器一一試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙（前三者可直接在火焰上加熱）、燒杯（瓶）（墊上石棉網(wǎng)間接加熱）酒精燈的使用：嚴(yán)禁互點(diǎn)、不可吹滅與燃著添加用試管夾夾住、要用外焰加熱、先勻熱后集中、固體管口略向下、液體管口斜向上、液體不超三分一、管口不對(duì)著人。（3）檢查氣密性導(dǎo)管一端入水、手掌緊貼瓶壁、管口冒泡、手離器壁水升、便知?dú)饷芰己茫?）計(jì)量用天平稱質(zhì)量；精確到0.1g、左物右碼、加碼先大后小、腐蝕性藥品間接稱量用量筒量體積：選擇適當(dāng)量程、讀數(shù)三點(diǎn)一線，不可簡中稀釋與反應(yīng)（5）物質(zhì)的存放：廣口瓶裝固體、細(xì)口瓶裝液體、集氣瓶裝氣體（6）膠頭滴管的使用：懸空滴加、停加正放、嚴(yán)禁一管多用。（其中滴瓶上的滴管只能專用）（7）過濾：是分離固液混合物的方法。要注意“一貼、二低、三靠”。（8）蒸發(fā)：是除去溶劑獲得更濃溶液或晶體的方法。蒸發(fā)過程要用玻璃棒不斷攪拌以加快溶劑蒸發(fā)和防止液滴飛濺出來。（9）蒸餾：分離兩種或兩種以上沸點(diǎn)不同的液體的方法。注意水流方向與氣流方向相反。中考必須記住的化學(xué)用語、元素的名稱及符號(hào)原子序數(shù)l23456789101112131415161718

元素名稱氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬元素符號(hào)HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr元素名稱鉀鈣錳鐵鋅銀鋇碘汞銅錫鉛鉑金元素符號(hào)KCaMnFeZnAgBaIHgCuSnPbPtAu二、離子符號(hào)名稱符號(hào)名稱符號(hào)名稱符號(hào)名稱符號(hào)鈉離子Na+鉀離子K+氯離子Cl-高錳酸根離子Mn0-4鈣離子Ca2+亞鐵離子Fe2+氧離子02-錳酸根離子Mn02-4氫離子H+鐵離子Fe3+硫離子S2-硫酸根離子SO2-4銅離子CU2+銨根離子NH+4氫氧根離子OH-碳酸根離子C02-3鎂離子Mg2+鋅離子Zn2+硝酸根離子N0-3碳酸氫根離子HCO-3鋁離子Al3+銀離子Ag+三、化學(xué)式四、化學(xué)方程式有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式備注碳充分燃燒掠燃C+0^=co22氧氣的性質(zhì)碳不充分燃燒點(diǎn)燃2C+O^=2CO2氧氣與硫反應(yīng)掠燃S+O^=SO22氧氣與磷反應(yīng)點(diǎn)燃4P+5O^=2PO225氧氣與鐵反應(yīng)3Fe+2O^=FeO234氧氣與鋁反應(yīng)點(diǎn)燼4Al+3O2AlO223氧氣與鎂反應(yīng)2Mg+O2MgO2用高錳酸鉀制取氧氣A2KMnOKMnO+MnO+Of42422氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法用過氧化氫制氧氣MnO22HO2HO+Of2222氧化汞加熱分解2HgO厘匚2Hg+0f2

電解水通電2HO2Ht+Ot222氫氣的燃燒點(diǎn)燃2H+0^=2H0222二氧化碳通入澄清石灰水CO+Ca(OH)=CaC0I+H02232二氯化碳的性質(zhì)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)NaCO+2HCl=2NaCl+C0t+H02322氫氣還原氧化銅H+CuOCu+HO22氫氣的還原性鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)Fe+CuSO==FeSO+Cu44鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣Zn+HSO==ZnSO+Ht2442氫氣實(shí)驗(yàn)室制法碳還原氧化銅高謚C+2CuO2Cu+COt2碳的還原性鹽的化學(xué)性質(zhì)碳與二氧化碳反應(yīng)高溫C+CO2CO2氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)I+NaSO224氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)3NaOH+FeCl=Fe(OH)I+3NaCl33氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)BaCl+NaSO=BasSOI+2NaCl2244氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)NaCl+AgNO=AgClI+NaN033氧化鈣與水反應(yīng)CaO+HO==Ca(OH)22附：酸、堿、鹽、氯化物的性質(zhì)酸和堿的化學(xué)性質(zhì)：性質(zhì)酸（五條）堿（四條）備注與指示劑的作用酚酞：無色石蕊：紅色酚酞：紅色石蕊：藍(lán)色與活潑金屬反應(yīng)Zn+HSO=ZnSO+Ht2442一般無此性質(zhì)與氧化物的反應(yīng)3HSO+Fe0=Fe(SO)+3H024232422NaOH+CO=NaCO+H02232中和反應(yīng)HSO+2NaOH=NaSO+2HO24242酸堿共性與鹽的反應(yīng)HSO+NaCO=NaSO+COt+HO242324222NaOH+CuSO=Cu(OH)I+NaSO4224鹽的化性鹽的化學(xué)性質(zhì)（四條）：（1）鹽+金屬=新鹽+新金屬例如：Fe+CuSO=FeSO+CuTOC\o"1-5"\h\z44⑵鹽+堿=新鹽+新堿例如：NaCO+Ba(OH)=2NaOH+BaCOI2323⑶鹽+酸=新鹽+新酸例如：CaCO+2HCI=CaCl+H0+C0tBaCl+HSO=BaS0I+2HC132222244

鹽l+鹽2=新鹽l+新鹽2例如：BaCl+NaSO=BaS0I+2NaCI2244氧化物的化學(xué)性質(zhì)：金屬氧化物非金屬氧化物多數(shù)能與酸、堿反應(yīng)CO+2NaOH=NaCO+H02232有些能與水反應(yīng)CaO+HO=Ca(OH)22CO+HO=HCO2223實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳CaCO+2HCI=CaCl+H0+C0f3222一氧化碳與水反應(yīng)CO+HO=HCO2223C02的性質(zhì)碳酸的分解HCO=C0f+H02322碳酸的不穩(wěn)定性一氧化碳的燃燒點(diǎn)?2CO+O2CO22CO的可燃性一氧化碳還原氧化銅ACuO+COCu+CO2CO的還原性甲烷的充分燃燒CH+2OCO+2HO4222酒精的充分燃燒CHOH+3O2CO+3HO25222鎂條與鹽酸反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl+Hf22H之前的金屬與酸反應(yīng)置換出氫氣鐵與稀硫酸反應(yīng)Fe+HSO=FeSO+Hf2442鐵與鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl+Hf22銅與氧氣反應(yīng)A2Cu+02CuO2銅與硝酸銀溶液反應(yīng)Cu+2AgN0=Cu(N0)+2Ag332金屬間的置換反應(yīng)一氧化碳還原氧化鐵(煉鐵)高溫3CO+FeO^=2Fe+3CO232煉鐵的原理稀硫酸與鐵反應(yīng)Fe+HSO=FeSO+Hf2442酸與金屬的化性稀硫酸與氧化鐵反應(yīng)FeO+3HSO=Fe(SO)+3HO23242432酸與金屬氧化物的化性稀硫酸與氧化銅反應(yīng)CuO+HSO=CuSO+HO2442鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+HO2酸與堿的化性鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)3HCl+Al(OH)=AlCl+3HO332鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)NaHCO+HCl=NaCl+HO+COf322酸與鹽的化性鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)CaC0+2HCI=CaCl+H0+C0f3222鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)NaCO+2HCl=2NaCl+H