安徽省安慶市屆高三化學(xué)第四次模擬考試考試試題含解析doc

安徽省安慶市2017屆高三化學(xué)第四次模擬考試一試題（含解析）化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境親近相關(guān)。下到相關(guān)說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，太陽(yáng)能電池的主要成分是單質(zhì)硅墨水是一種膠體，不相同墨水混用時(shí)可能使銘筆流水不暢也許擁堵食品包裝袋內(nèi)常用硅膠、生石灰和還原鐵粉，其作用相同用鋁制容器盛裝濃硫酸的原因是其表面發(fā)生鈍化反應(yīng)【答案】C【解析】A.光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，太陽(yáng)能電池的主要成分是單質(zhì)硅，A正確；B.墨水是一種膠體，不相同墨水混用時(shí)會(huì)發(fā)生膠體的聚沉，可能使銘筆流水不暢也許擁堵，B正確；C.食品包裝袋內(nèi)常用硅膠、生石灰和還原鐵粉，其作用不相同，硅膠、生石灰是干燥劑，鐵是抗氧化劑，C錯(cuò)誤；D.常溫下用鋁制容器盛裝濃硫酸的原因是其表面發(fā)生鈍化反應(yīng)，D正確，答案選C。設(shè)NA為阿伏加德歲常數(shù)的數(shù)值。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.Na2O2和KMnO4分別制得1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均是4NA標(biāo)準(zhǔn)情況下，11.2L乙烯和環(huán)丙烷(C3H8)的混雜氣體中，共用電子對(duì)的數(shù)目為3NAC.若1L0.2mol/L的FeCl3溶液完好水解形成膠體，則膠體微粒數(shù)為0.2NA-1D.用惰性電極電解1L0.lmolL·的食鹽水，兩極共收集到0.28mol的氣體，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.34NA（不考慮氣體的溶解）【答案】D【解析】A.Na2O2和KMnO4中氧元素化合價(jià)分別是－1價(jià)和－2價(jià)，制得1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別是2NA、4NA，A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)情況下，11.2L乙烯和環(huán)丙烷的混雜氣體是0.5mol，共用電子對(duì)的數(shù)目介于3NA和4.5NA之間，B錯(cuò)誤；C.膠體是巨大分子的會(huì)集體，1L0.2mol/L的FeCl3溶液完好水解形成膠體，膠體微粒數(shù)-1小于0.2NA，C錯(cuò)誤；D.用惰性電極電解1L0.lmolL·的食鹽水，氯離子在陽(yáng)極放電，產(chǎn)生氯氣是0.05mol，氫離子在陰極放電，兩極共收集到0.28mol的氣體，這說(shuō)明陽(yáng)極還有氧氣產(chǎn)生，設(shè)產(chǎn)生氧氣是xmol，氫氣是ymol，則4x+0.05×2＝2y、x+y＝0.28－0.05＝0.23，解得x＝0.06、y＝0.17，因此電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.34NA，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：選項(xiàng)D是解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生簡(jiǎn)單忽視陽(yáng)極氫氧根放電，在解答時(shí)需要第一依照氯化鈉的物質(zhì)的量判斷過(guò)分問(wèn)題，爾后依照離子的放電序次結(jié)合電子得淪陷恒進(jìn)行列式計(jì)算。以下關(guān)于有機(jī)化合物的表達(dá)正確的選項(xiàng)是聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)苯中含有碳碳雙鍵，其性質(zhì)跟乙烯相似乙烯使澳水褪色和笨與澳水混雜振蕩后水層變?yōu)闊o(wú)色原理相同(NH4)2SO4濃溶液和CuSO4溶液都能使蛋白質(zhì)析出【答案】D【解析】A.聚乙烯塑料中不存在碳碳雙鍵，不能夠發(fā)生加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.苯中不存在碳碳雙鍵，B錯(cuò)誤；C.乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，苯和溴水發(fā)生萃取，原理不相同，C錯(cuò)誤；D.(NH4)2SO4濃溶液和CuSO4溶液都能使蛋白質(zhì)析出，前者是鹽析，后者是變性，D正確，答案選D。以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論相對(duì)應(yīng)且正確的選項(xiàng)是選實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論項(xiàng)用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色K+A火焰呈黃色證明該溶液中存在對(duì)不含反應(yīng)用濃鹽酸和石灰石反應(yīng)聲生的氣NaSiO溶液變渾23BC元素的非金屬性大于Si元素體直接通入Na2SiO3溶液中濁將白臘油在碎瓷片上加熱,產(chǎn)生酸性KMnO4溶液白臘油分解聲生了不相同于烷烴的A的氣體經(jīng)過(guò)酸性KMnO溶液紫紅色褪去氣體，且該氣體擁有還原性4某溶液加入稀硝酸酸化的BaCl2該溶液中必然存在SO42-也許Ag+D產(chǎn)生白色積淀溶液A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】A、觀察鉀元素的焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，不能夠消除鉀離子，A錯(cuò)誤；B、鹽酸不是最高價(jià)含氧酸，且生成的CO2中含有氯化氫，不能夠據(jù)此說(shuō)明C元素的非金屬性大于Si元素，B錯(cuò)誤；C、酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，說(shuō)明白臘油分解產(chǎn)生了擁有還原性不相同于烷烴的烴，C正確；D、稀硝酸擁有強(qiáng)氧化性，溶液中也可能存在亞硫酸根，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：本題觀察化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案談?wù)摚瑸楦哳l考點(diǎn)，涉及離子檢驗(yàn)、未知物檢驗(yàn)、焰色反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題要點(diǎn)，鑒別物質(zhì)時(shí)要消除攪亂因素，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意硝酸的強(qiáng)氧化性。鋰離子電池在各種電子產(chǎn)品中廣泛使用，某種可充電的鋰離子電池的裝置以下列圖（a極資料為金屬鋰鑲嵌在石墨中的復(fù)合資料），總反應(yīng)方程式是FePO4(s)+Li(s)LiFePO4(s)。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是依照?qǐng)D示能夠判斷該電池處于充電狀態(tài)在放電狀態(tài)時(shí)，a是正極，充電時(shí)a是陽(yáng)極該電池中a、b極都能夠接觸水溶液D.充電時(shí)，b極的電極反戍式是LiFePO4-e-=Li++FePO4【答案】D【解析】該電池反應(yīng)中，放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+，正極反應(yīng)式為FePO4+Li++e-＝LiFePO4，充電時(shí)，陽(yáng)極、陰極電極反應(yīng)式與原電池正負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反，則A．由圖中e-及Li+搬動(dòng)方向，則發(fā)生Li-e-=Li+，因此該電池處于原電池放電狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．在放電狀態(tài)時(shí)，a是負(fù)極，充電時(shí)a是陰極，B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)極為L(zhǎng)i易與水發(fā)生反應(yīng)，因此該電池中a極不能夠接觸水溶液，C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)，b極反應(yīng)式為FePO4+Li++e-＝LiFePO4，則充電過(guò)程中，b極電極反-+應(yīng)式為：LiFePO4-e=Li+FePO4，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題觀察原電池和電解池原理，重視觀察電極反應(yīng)式的書(shū)寫及反應(yīng)種類判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)即可解答，注意原電池原理的解析應(yīng)用，特別是離子和電子的搬動(dòng)方向是解答的打破口。以下列圖為0.100mol/LNaOH溶液分別滴定的HA和HB的滴定曲線。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（己知1g2≈0.3)A.HB是弱酸，b點(diǎn)時(shí)溶液中c(B-)>c(Na+)>c(HB)a、b、c三點(diǎn)水電離出的c(H+):a<b<c滴定HB時(shí)，不宜用甲基橙作指示劑滴定HA溶液時(shí)，當(dāng)V(NaOH)=19.98mL時(shí)溶液pH約為3.7【答案】D【解析】A.酸的濃度均是0.1mol/L，初步時(shí)HA的pH＝1，HA是強(qiáng)酸，HB的pH大于1，HB是弱酸，b點(diǎn)時(shí)HB被中和一半，所得溶液是HB和NaB的混雜溶液，溶液顯酸性，說(shuō)明電離程度大于水解程度，則溶液中c(B-)>c(Na+)>c(HB)，A正確；B.a、b兩點(diǎn)酸均是過(guò)分的，控制水的電離，HA是強(qiáng)酸，控制程度最大。c點(diǎn)恰好反應(yīng)生成NaB水解，促進(jìn)水的電離，因此三點(diǎn)溶液中水電離出的c(H+)：a<b<c，B正確；C.由于NaB溶液顯堿性，則滴定HB時(shí)，不宜用甲基橙作指示劑，易選擇酚酞，C正確；D.滴定HA溶液時(shí)，當(dāng)V(NaOH)=19.98mL時(shí)溶液HA過(guò)分，溶液中氫離子濃度是，因此pH約為4.3，D錯(cuò)誤，答案選D。短周期生族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)恢次增大.m、p、r是這些元素組成的二元化合物，n、q、s是這些元素組成的三元化合物且屬于離子化合物.其中s的水溶液俗稱水玻璃。．0.1mol/Ln溶液的pH為13,m可制作耐火管且屬于兩性物質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)變關(guān)系以下列圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的牢固性：R>YB.離子半徑大?。篩>Z>WC.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比Z的強(qiáng)單質(zhì)的熔點(diǎn)：Z>R>X【答案】B（1）N2在空氣中含量約78%，其性質(zhì)牢固，可作保護(hù)氣，常溫下不與O2發(fā)生反應(yīng)，但在閃電也許高溫條件下可發(fā)生反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)裝況下11.2L氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)吸取90kJ熱量。①寫出N2與O2在放電條件下的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_________。②依照NO的性質(zhì)，收集NO氣體的正確方法是_______。（填“排水法”、“向上排空氣法”或“向下排空氣法”)（2）為研究NH3的還原性,某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)裝置，其中A為NH3的制取裝置。①下面是實(shí)驗(yàn)室制取NH3的裝置和采用的試劑，其中不合理的是（____）②采用合理的NH3的制取裝置,小組開(kāi)始實(shí)驗(yàn)，并發(fā)現(xiàn)了以下現(xiàn)象,同時(shí)小組對(duì)現(xiàn)象進(jìn)行了談?wù)摬⒌贸隽讼鄳?yīng)的結(jié)論：序號(hào)現(xiàn)象結(jié)論IB裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色反應(yīng)生成了Cu或Cu2OIIC裝置中無(wú)水CuSO變藍(lán)反應(yīng)生成了HO42IIIE裝置中收集到無(wú)色無(wú)味氣體反應(yīng)生成了N2解析上面的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論，其中不合理的是______（填序號(hào)）,原因是________。（3）亞硝酸鹽既有氧化性、又有還原性，常有的亞硝酸鹽均有毒，但NaNO2是一種食品增加劑，使用時(shí)必定嚴(yán)格控制其用量。在酸性溶液中，NaNO2能使淀粉-KI溶液變藍(lán)色（同時(shí)獲取一種常有的氣體化合物），也能使酸性KMnO4溶液褪色，則前者反應(yīng)過(guò)程中耗資的氧化劑與生成的氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為_(kāi)______，后者反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________?！敬鸢浮?1).N2(g)＋O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ／mol(2).排水法(3).ad(4).Ⅱ(5).無(wú)水CuSO4變藍(lán)有可能是由于制取NH時(shí)產(chǎn)生了HO，不32必然是反應(yīng)產(chǎn)生的H2(7).O(6).2:l2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O【解析】（1）①標(biāo)準(zhǔn)裝況下11.2L氮?dú)饧?.5mol氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)吸取90kJ熱量，則N2與O2在放電條件下的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N2(g)＋O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ／mol。②NO不溶于水，易被氧氣氧化生成NO2，則收集NO氣體的正確方法是排水法；（2）①a、氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫冷卻后又轉(zhuǎn)變?yōu)槁然@，不能夠制備氨氣，a錯(cuò)誤；b、濃氨水和氧化鈣反應(yīng)生成氨氣，b正確；c、直接加熱濃氨水，氨水分解生成氨氣，c正確；d、氨水和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，不能夠制備氨氣，d錯(cuò)誤，答案選ad；②氨氣擁有還原性，能把氧化銅還原為銅或氧化亞銅，二者均是紅色的，Ⅰ正確；由于沒(méi)有干燥氨氣，氨氣中可能含有水蒸氣，也能使無(wú)水CuSO4變藍(lán)，不用然是反應(yīng)中生成的，Ⅱ錯(cuò)誤；氨氣擁有刺激性，排水法收集到無(wú)色無(wú)味氣體，說(shuō)明反應(yīng)中產(chǎn)生了氮?dú)?，Ⅲ正確，答案選II；（3）在酸性溶液中，NaNO2能使淀粉-KI溶液變藍(lán)色（同時(shí)獲取一種常有的氣體化合物），依照原子守恒和化合價(jià)變化可知該氣體是NO，反應(yīng)中氮元素化合價(jià)從+3價(jià)降低到+2價(jià)，獲取1個(gè)電子，碘元素化合價(jià)從－1價(jià)高升到0價(jià)，失去1個(gè)電子，因此依照電子得淪陷恒可知反應(yīng)過(guò)程中耗資的氧化劑與生成的氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:l；酸性高錳酸鉀擁有強(qiáng)氧化性，把亞硝酸鈉氧化為硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O。納米磁性流體資料廣泛應(yīng)用于減震、醫(yī)療器械、聲音調(diào)治等高科技領(lǐng)域。以下列圖是制備納米Fe3O4磁流體的兩種流程：（1）解析流程圖中的兩種流程，其中______（填“流程1”、“流程2”）全部反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)。步驟①反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。（2）步驟②保持50℃的方法是_____________。（3）步驟③中加入的H22電子式是_______，步驟③制備34磁流體的化學(xué)OFeO方程式為_(kāi)______。（4）流程2中FeCl3和FeCl2制備Fe3O4磁流體，理論上FeCl3和FeCl2物質(zhì)的量之比為_(kāi)____。己知積淀B為四氧化三鐵．步驟⑤中操作a詳盡的步驟是____________。（5）利用K2Cr2O7可測(cè)定Fe3O4磁流體中的Fe2+含量。若Fe3O4磁流體與K2Cr2O7充分反應(yīng)耗資了0.01mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL，則磁流體中含有Fe2+的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol?！敬鸢浮?1).流程2(2).Fe+2Fe3+=3Fe2+(3).水浴加熱(4).(5).3FeCl2+H2O2+6NaOH=Fe3O4+6NaCl+4H2O(6).2:l(7).過(guò)濾、沖洗、干澡(8).0.006mol【解析】（1）氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，因此流程1中必然有氧化還原反應(yīng)發(fā)生；溶液A是氯化鐵和氯化亞鐵的混雜溶液，加入氨水生成相應(yīng)的氫氧化物積淀，最后獲取四氧化三鐵，因此流程2中全部反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)。（2）步驟②保持50℃，則需要水浴加熱；（3）雙氧水是含有共價(jià)鍵的化合物，H2O2電子式是；步驟③制備Fe3O4磁流體的反應(yīng)物是雙氧水、氫氧化鈉和氯化亞鐵，則反應(yīng)化學(xué)方程式為3FeCl2+H2O2+6NaOH=Fe3O4+6NaCl+4H2O。（4）由于四氧化三鐵能夠看作FeO·Fe2O3，依照鐵原子守恒可知理論上FeCl3和FeCl2物質(zhì)的量之比為2:l。己知積淀B為四氧化三鐵，過(guò)濾獲取B，因此操作的步驟是過(guò)濾、沖洗、干燥。（5）K2Cr2O7的物質(zhì)的量是0.001mol，反應(yīng)中Cr從+6價(jià)降低到+3價(jià)，鐵從+2價(jià)高升到+3價(jià)，因此依照電子得淪陷恒可知亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.001mol×（6-3）×20.006mol。錫、鉛均是第ⅣA族元素．在溶液中Pb2+很牢固而為Pb4+不牢固。（1）加熱條件下用CO還原PbO可獲取單質(zhì)鉛。己知：①2Pb(s)+O2(g)=2PbO(s)△H=-438kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol則CO還原PbO的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。（2）硝酸鉛與錫可發(fā)生置換反應(yīng)：Pb2++SnPb+Sn2+，常溫下，反應(yīng)過(guò)程中金屬離子（R2+表示Pb2+、Sn2+）濃度隨時(shí)間的變化情況以以下列圖所示：①t1、t2時(shí)刻生成Sn2+速率較大的是_______。②若將500ml1.2mol/LPb(NO3)2與2.4mol/LSn(NO3)2等體積混雜后，再向溶液中加入0.2molPb、0.2molSn，此時(shí)v(正)_____v(逆)（填“>、”“<）”，保持溫度不變時(shí)，反應(yīng)能否重新達(dá)到平衡（要答出原因）________________________。（3）除掉廢水中Pb2+造成污染的方法有多種，其中之一是將其轉(zhuǎn)變?yōu)榉e淀，己知常溫下幾種鉛的難溶化合物的Ksp：Ksp(PbCO3)＝7.4×10-14，Ksp=1.2×10-16，Ksp(PbS)=8×10-28，從更有利于除掉污水中Pb2+的角度看，辦理收效最差的是將Pb2+轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)______積淀．若用FeS將Pb2+轉(zhuǎn)變?yōu)镻bS，則相應(yīng)轉(zhuǎn)變反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________（己知Ksp(FeS)=6×10-18）。（4）鉛元素在生活中常用做鉛蓄電池，請(qǐng)寫出鉛蓄電池充電時(shí)的總反應(yīng)方程式：________。【答案】(1).CO(g)+PbO(s)=Pb(s)+CO(g)△H=-64kJ/mol(2).t1(3).>(4).若0.2molSn全部溶解，則溶液中c(Sn2+)=1.4mol/L、c(Pb2+)=0.4mol/L，Q=3.5>2.2，故能夠重新達(dá)到平衡狀態(tài)(5).Pb(OH)2(6).7.5×108(7).2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)【解析】（1）己知：①2Pb(s)+O2(g)=2PbO(s)△H=-438kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol則依照蓋斯定律可知(②－①)/2即獲取CO還原PbO的熱化學(xué)方程式為CO(g)+PbO(s)＝Pb(s)+CO2(g)△H=-64kJ/mol。（2）①反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，t1時(shí)刻反應(yīng)物濃度大于t2時(shí)刻，因此t1、t2時(shí)刻生成Sn2+速率較大的是t1時(shí)刻。②依照?qǐng)D像可知平衡時(shí)Pb2+、Sn2+濃度分別是0.2mol/L、0.44mol/L，因此平衡常數(shù)K＝0.44/0.2＝2.2。若將500ml1.2mol/LPb(NO3)2與2.4mol/LSn(NO3)2等體積混雜后Pb2+、Sn2+濃度分別是0.6mol/L、1.2mol/L，濃度熵為1.2/0.6＝2＜2.2，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，此時(shí)v(正)>v(逆)；若0.2molSn全部溶解，則溶液中c(Sn2+)＝1.4mol/L、c(Pb2+)＝0.4mol/L，Q=1.4/0.4＝3.5>2.2，故能夠重新達(dá)到平衡狀態(tài)；（3）依照溶度積常數(shù)可知轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徙U的收效要比轉(zhuǎn)變?yōu)镻bS的收效差，當(dāng)Pb2+完好積淀時(shí)需要碳酸根的濃度是7.4×10-14/10-5×-9mol/L，需要?dú)溲醺臐舛仁莔ol/L＝7.410＞7.4×10－9mol/L，因此辦理收效最差的是將Pb2+轉(zhuǎn)變?yōu)镻b(OH)2積淀；若用FeS將Pb2+轉(zhuǎn)變?yōu)镻bS，則相應(yīng)轉(zhuǎn)變反應(yīng)的平衡常數(shù)K==7.5×109。（4）鉛蓄電池充電時(shí)的總反應(yīng)方程式為2PbSO4(s)+2H2O(l)＝Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)?！净瘜W(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】硼（B）、鋁（Al）、鎵（Ca）均屬于硼族元素（第ⅢA族）,它們的化合物或單質(zhì)都有重要用途：回答以下問(wèn)題：l）寫出基態(tài)鎵原子的電子排布式______________。（2）己知：無(wú)水氯化鋁在l78℃升華，它的蒸汽是締合的雙分子(Al2Cl6)，結(jié)構(gòu)如圖締合雙分子Al2Cl6中A1原子的軌道雜化種類是_______。（3）B原子的電子有_______個(gè)不相同的能級(jí)：晶體硼熔點(diǎn)為2300℃，則其為_(kāi)______晶體。（4）磷化硼（BP）是一種有價(jià)值的耐磨硬涂層資料，它是經(jīng)過(guò)在高溫氫氣氛圍（>750℃）三溴化硼和三溴化磷反應(yīng)制得。BP晶咆以下列圖。①指出三溴化硼和三溴化磷的立體構(gòu)型：三溴化硼________；三溴化磷_______。②計(jì)算當(dāng)晶胞參數(shù)為aPm（即圖中立方體的每條邊長(zhǎng)為apm）時(shí)，磷化硼中硼原子和磷原子之間的近來(lái)距離__________。【答案】(1).3d104s24p1(2).sp3(3).3(4).原子(5).平面三角形(6).三角錐形(7).或②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，B原子處于晶胞極點(diǎn)與面心，在BP晶胞中B的積聚方式為面心立方最密積聚。③P原子與周圍的4個(gè)B原子近來(lái)且形成正周圍體結(jié)構(gòu)，二者連線處于體對(duì)角線上，為體對(duì)角線的1/4，立方體的每條邊長(zhǎng)為apm，則晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)為apm，則P原子與B原子近來(lái)距離為a/4pm考點(diǎn)：原子核外電子排布，判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型，晶胞的計(jì)算，不相同晶體的結(jié)果微粒及微粒間作用力的差異【化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】某吸水材允與聚酯纖維都是重要的化工原料。它們的合成路線以下列圖：己知：①A由C、H、O三種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為32。②RCOOR′＋R′′OHRCOO′R′＋R′OH（R、R′、R′′代表烴基）。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。（2）B中的官能團(tuán)名稱是_________。（3）D→E的反應(yīng)種類是_________。（4）乙酸與化合物M反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。（5）E的名稱是_________。（6）G的同分異構(gòu)體有多種，滿足以下條件的共有_____種。①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；1mol該物質(zhì)與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成2molCO2（7）寫出由甲苯合成苯甲醛的流程表示圖（注明反應(yīng)條件）_____________?！敬鸢浮?1).CH3(2).酯基、碳碳雙鍵(3).取代反應(yīng)(4).OHCH3COOH+CH≡CH→CH3COOCH=CH2(5).對(duì)二甲苯（或l,4-二甲