高二化學選修5-醇和酚課件

第三章烴的含氧衍生物第1節(jié)醇和酚第一課時1、寫出乙醇與金屬鈉、金屬鎂反應的化學方程式和反應類型：_______________。①乙醇與鈉反應時，分子中斷裂的的化學鍵是_____________。②金屬鈉與乙醇、乙酸和水反應的劇烈程度由大到小的順序是：___________。2、寫出乙醇與乙酸反應的化學方程式和反應類型：______________________________________________。①上述反應中乙醇分子斷裂的化學鍵是____________________。②簡述如何從反應后的混合溶液中分離產(chǎn)物？3、寫出乙醇在銅或銀催化的條件下與氧氣反應的化學方程式和反應類型：______________________________。①上述反應中乙醇分子斷裂的化學鍵是____________________。②發(fā)生此類反應的醇必須具備的結(jié)構(gòu)特點是____________________________。4、寫出乙醇燃燒的反應方程式和反應類型：______________________________。反應的現(xiàn)象為：_________________________________。復習提問寫出甲苯分子中一個H原子被—OH取代的生成物：苯甲醇—CH3—CH2OH—CH3OHOH—CH3—CH3HO—酚！乙二醇：無色，粘綢，有甜味的液體，其水溶液的凝固點低，可用作內(nèi)燃機的抗凍劑，也是制造滌綸的重要原料（的確良）。CH2OH

|CH2OH

-[-OCH2CH2OOCC6H4CO-]n-

聚對苯二甲酸乙二醇酯酚：羥基與苯環(huán)直接相連的化合物。如：C6H5-OH

醇：羥基與鏈烴基相連的化合物。如：C2H5─OH（脂肪醇）、C6H5-CH2OH（芳香醇）最簡單的脂肪醇——甲醇，最簡單的芳香醇——苯甲醇，最簡單的酚——苯酚。

CH2OH|CHOH|CH2OH

丙三醇(甘油)：無色，粘綢，有甜味的液體，吸濕性強，能與水、乙醇以任意比互溶，其水溶液的凝固點低(防凍劑)，硝化甘油——烈性炸藥探究：仔細研究課本P49表3－1數(shù)據(jù)，從中可以得出以下結(jié)論：（1）相對分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，____________________，為什么會出現(xiàn)這種規(guī)律呢？________________________________________________________。（2）飽和一元醇，隨著分子中碳原子數(shù)的增加，__________________________________。（3）甲醇、乙醇、丙醇等可以與水以任意比例互溶，原因是_________________；而甲烷、乙烷、丙烷等不溶于水，這說明了_______________。醇分子中的羥基的氧原子與另一之間醇分子中的羥基的氫原子相互吸引，形成氫鍵，使醇的沸點高于烷烴，同樣道理，使醇易溶于水。

名稱分子中的羥基數(shù)目沸點／℃乙醇178．5乙二醇2197．31—丙醇l97．21，2—丙二醇21881，2，3—丙三醇3259

乙醇分子中各種化學鍵如下圖所示，下列關(guān)于反應的斷鍵位置的說明錯誤的是Ａ．乙醇和乙酸、濃硫酸共熱時斷鍵②Ｂ．乙醇和金屬鈉的反應斷鍵①Ｃ．乙醇和濃H2SO4共熱到170℃時斷鍵②⑤

Ｄ．乙醇在Ag催化下與O2反應時斷鍵①③根據(jù)必修內(nèi)容回答：123451.消去反應在反應中斷的化學鍵為

鍵,屬于

反應。145OHHHHHH231,4消去分子間脫水145OHHHHHH23在反應中斷的化學鍵為

鍵,屬于

反應。4/5取代3.氧化反應在反應中斷的化學鍵為

鍵,屬于

反應。145OHHHHHH233,5氧化還原H-O-H③氧化反應a、燃燒：淡藍色火焰，放出大量的熱量。乙醇可用于內(nèi)燃機的燃料，實驗室里也常用乙醇作燃料。b、催化氧化(催化劑Cu或Ag)——去氫氧化Cu2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2▲

2Cu+O2=2CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O燃燒在反應中斷的化學鍵為

鍵,屬于

反應。145OHHHHHH231-5氧化還原再見酚與醇概念的對比：酚——羥基跟苯環(huán)直接相連的化合物。

醇——分子里含有跟鏈烴基結(jié)合著的羥基的化合物。芳香醇——羥基跟苯環(huán)側(cè)鏈相連的化合物。(1)（2）（3）（4）課堂練習一判斷下列哪些化合物屬于酚類？（2）與（4）是什么關(guān)系？最簡單的酚是什么？—OH—CH3OH—CH2OHCH3—CH2OH2、苯酚的物理性質(zhì)純凈的苯酚是沒有顏色的晶體，具有特殊的氣味露置在空氣中因小部分發(fā)生氧化而顯粉紅色。熔點是43℃常溫時，苯酚在水中溶解度不大，當溫度高于70℃時，能跟水以任意比互溶。苯酚易溶于乙醇，乙醚等有機溶劑。苯酚有毒，其濃溶液對皮膚有強烈的腐蝕性，使用時要小心!如果不慎沾到皮膚上，應立即用酒精洗滌。顯色反應苯酚的酸性苯環(huán)上的取代反應苯酚的化學性質(zhì)討論乙醇和苯酚分子中都有—OH，為什么乙醇不顯酸性而苯酚顯酸性？

原因是雖然乙醇和苯酚都有—OH，但—OH所連烴基不同，乙醇分子中—OH與乙基相連，—OH上H原子比水分子中H原子還難電離，因此乙醇不顯酸性。而苯酚分子中—OH與苯環(huán)相連，受苯環(huán)影響，—OH上H原子易電離，使苯酚顯示一定酸性。

由此可見，不同的烴基與羥基相連，可以影響物質(zhì)的化學性質(zhì)。苯環(huán)上的取代反應——與濃溴水反應—OH+Br2—OH↓BrBrBr+3HBr三溴苯酚（白色）此反應很靈敏，常用于苯酚的定性檢驗和定量測定。

苯和苯酚都能和溴反應，有何不同？3苯酚與濃溴水反應進一步分析苯酚與苯取代反應的比較苯酚苯反應物反應條件取代苯環(huán)上氫原子數(shù)反應速率結(jié)論原因溴水與苯酚反應液溴與純苯不用催化劑Fe作催化劑一次取代苯環(huán)上三個氫原子一次取代苯環(huán)上一個氫原子瞬時完成初始緩慢，后加快苯酚與溴取代反應比苯容易酚羥基對苯環(huán)影響，使苯環(huán)上氫原子變得活潑在苯酚分子中，羥基與苯環(huán)兩個基團，不是孤立的存在著，由于二者的相互影響，使苯酚表現(xiàn)出自身特有的化學性質(zhì)。課堂練習回子菜單下列物質(zhì)中：

（A）（B）

（C）（D）

能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的是（）能與溴水發(fā)生取代反應的是（）能與金屬鈉發(fā)生反應的是（）—OH—CH2OH—OHCH3B、DB、DB、C、D顯色反應這一反應也可檢驗苯酚的存在。反過來，也可利用苯酚的這一性質(zhì)檢驗FeCl3課堂練習FeCl3溶液用哪種試劑，可以把苯酚、乙醇、NaOH、KSCN四種溶液鑒別開來？現(xiàn)象分別如何？物質(zhì)苯酚乙醇NaOHKSCN現(xiàn)象紫色溶液無現(xiàn)象紅褐色沉淀血紅色溶液苯酚的用途制酚醛樹脂、合成纖維、醫(yī)藥、染料、農(nóng)藥可用于環(huán)境消毒可制成洗劑和軟膏,有殺菌、止痛作用是合成阿司匹靈的原料注:Aspirin成分為乙酰水楊酸因此,苯酚是一種重要的化工原料。羥基與苯環(huán)相連的化合物是酚。掌握苯酚的結(jié)構(gòu)式及分子式。掌握苯酚的物理性質(zhì)。注意苯酚的毒性以及保存。掌握苯酚的化學性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系：由于苯環(huán)對羥基的影響，使酚羥基顯弱酸性，由于羥基對苯環(huán)的影響，使苯環(huán)性質(zhì)活潑，易發(fā)生取代反應。根據(jù)苯酚的性質(zhì)掌握其檢驗方法和主要用途。鞏固練習：1.怎樣分離苯酚和苯的混合物？

加入NaOH溶液→分液→在苯酚鈉溶液中加酸或通入CO2→得到苯酚。2.有機物R中含碳77.8％,氫7.4％,氧14.8％,它的密度是相同條件下H2密度的54倍。該