河北省行唐縣第三中學(xué)2023年高三壓軸卷化學(xué)試卷（含答案解析）

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型電池的電解質(zhì)(結(jié)構(gòu)如圖，箭頭指向表示共用電子對由W提供，陰離子中所有原子均達到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。下列說法不正確的是A．該物質(zhì)中含離子鍵、極性鍵和非極性鍵B．在四種元素中W的非金屬性最強C．Y和Z兩元素形成的化合物不止一種D．四種元素的原子半徑中Z的半徑最大2、最近我國科學(xué)家研制出一種高分子大規(guī)模儲能二次電池，其示意圖如下所示。這種電池具有壽命長、安全可靠等優(yōu)點，下列說法錯誤的是A．硫酸水溶液主要作用是增強導(dǎo)電性B．充電時，電極b接正極C．d膜是質(zhì)子交換膜D．充放電時，a極有3、如圖為高中化學(xué)教材《必修1》（人教版）中NaCl在水中的溶解和電離示意圖。下列由此得出的說法中，錯誤的是A．在H2O分子中，H或O原子均完全不帶電荷B．在NaCl晶體中，Na＋和Cl－的排列整齊有序C．Na＋、Cl在水中是以水合離子的形式存在D．NaCl晶體的溶解和電離過程破壞了離子鍵4、可確定乙二醇分子是否有極性的實驗是A．測定沸點 B．測靜電對液流影響C．測定蒸氣密度 D．測標準狀況下氣體摩爾體積5、Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，下列說法正確的是A．原子半徑的大小順序：rY>rX>rQ>rWB．X、Y的最高價氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)C．Z元素的氫化物穩(wěn)定性大于W元素的氫化物穩(wěn)定性D．元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物6、常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是（）A．pH為5的NaHSO3溶液中:c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)B．向NH4Cl溶液中加入NaOH固體至pH=7：c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)=c(NH3·H2O)>c(OH-)=c(H+)C．將等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONH4與NaCl溶液混合，pH=7：c(CH3COO-)+c(Na+)=c(Cl-)+c(NH4+)D．20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液與30mL0.1mol/LNaOH溶液混合，測得pH>7：c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)7、對于工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H2?2NH3+Q（Q＞0），下列判斷正確的是（）A．3體積H2和足量N2B．使用合適的催化劑，可以提高提高原料的利用率C．500℃左右比室溫更有利于向合成氨的方向進行D．及時使氨液化、分離的主要目的是提高N2和H8、膽礬CuSO4·5H2O可寫為[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：下列有關(guān)膽礬的說法正確的是A．Cu2+的價電子排布式為3d84s1B．所有氧原子都采取sp3雜化C．膽礬中含有的粒子間作用力有離子鍵、極性鍵、配位鍵和氫鍵D．膽礬所含元素中，H、O、S的半徑及電負性依次增大9、我國對二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池的研究處于世界前沿水平，該電池可實現(xiàn)硫酸生產(chǎn)、發(fā)電和環(huán)境保護三位一.體的結(jié)合。其原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．Pt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+2H2O-2e-=H2SO4+2H+B．相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2：1C．該電池工作時質(zhì)子從Pt1電極經(jīng)過內(nèi)電路流到Pt2電極D．該電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合10、煉鐵、煉鋼過程中，先被氧化后被還原的元素是（）A．煉鐵過程中的鐵元素 B．煉鐵過程中的氧元素C．煉鐵過程中的碳元素 D．煉鋼過程中的鐵元素11、稀有氣體化合物是指含有稀有氣體元素的化合物。其中二氟化氙（XeF2）、三氧化氙（XeO3），氙酸（H2XO4）是“綠色氧化劑”，氙酸是一元強酸。下列說法錯誤的是（）A．上述“綠色氧化劑”的優(yōu)點是產(chǎn)物易分離，不干擾反應(yīng)B．三氧化氙可將I-氧化為IO3-C．氙酸的電離方程式為：H2XeO4═2H++XeO42-D．XeF2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2XeF2+2H2O═2Xe↑+O2↑+4HF↑12、乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該有機物的敘述中正確的是（

）①分子式為C12H19O2；②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③mol該有機物最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；④它的同分異構(gòu)體中不可能有酚類；

⑤1mol該有機物與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗1mol

NaOH；⑥屬于芳香族化合物。A．②④⑤ B．①④⑤ C．②③⑥ D．②③④13、現(xiàn)有易溶強電解質(zhì)的混合溶液10L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的幾種，向其中通入CO2氣體，產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A．CD段的離子方程式可以表示為：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-B．肯定不存在的離子是SO42-、OH-C．該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2-、NH4+D．OA段反應(yīng)的離子方程式：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-14、下列石油的分餾產(chǎn)品中，沸點最低的是（）A．汽油 B．煤油 C．凡士林 D．石油氣15、已知某溶液中含有碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉四種溶質(zhì)，欲將該溶液中四種溶質(zhì)的陰離子逐一檢驗出來，所加試劑先后順序合理的是A．HNO3、Ba(NO3)2、NH4NO3、AgNO3 B．HNO3、NH4NO3、Ba(NO3)2、AgNO3C．NH4NO3、HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 D．NH4NO3、HNO3、AgNO3、Ba(NO3)216、新華網(wǎng)報道，我國固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破?？茖W(xué)家利用該科技實現(xiàn)了H2S廢氣資源回收能量，并H2S得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說法正確的是A．電極a為電池正極B．電路中每流過4mol電子，正極消耗1molO2C．電極b上的電極反應(yīng)：O2+4e－+4H+=2H2OD．電極a上的電極反應(yīng)：2H2S+2O2――2e―=S2+2H2O17、室溫下，將1L0.3mol?L?1HA溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)得到溶液(a)。然后向該溶液中通入HCl或加入NaOH固體（忽略體積和溫度變化），溶液pH隨通（加）入物質(zhì)的量的變化如圖。下列敘述錯誤的是A．HA是一種弱酸B．向a點對應(yīng)溶液中通入HCl，充分反應(yīng)后，c(H+)/c(HA)增大C．b點對應(yīng)溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)D．c點對應(yīng)溶液中：c(Na+)=c(A-)18、已知HA的酸性強于HB的酸性。25℃時，用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-l的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的體積變化忽略不計)，溶液中A-、B-的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)與溶液的pH的變化情況如圖所示。下列說法正確的是A．曲線I表示溶液的pH與-lgc(B-)的變化關(guān)系B．C．溶液中水的電離程度：M>ND．N點對應(yīng)的溶液中c(Na+)>Q點對應(yīng)的溶液中c(Na+)19、一定量的某磁黃鐵礦(主要成分FexS，S為－2價)與100mL鹽酸恰好完全反應(yīng)(礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng))，生成3.2g硫單質(zhì)、0.4molFeCl2和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是（）A．該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L-1B．該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為2：1C．生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為8.96LD．該磁黃鐵礦中FexS的x=0.8520、某實驗小組探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)，實驗記錄如下：序號ⅠⅡⅢ實驗步驟實驗現(xiàn)象得到無色溶液a和白色沉淀b產(chǎn)生無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色產(chǎn)生白色沉淀下列說法正確的是A．透過測Ⅰ中無色溶液a的pH可以判斷SO2是否被氧化B．實驗Ⅱ說明白色沉淀b具有還原性C．實驗Ⅲ說明溶液a中一定有生成D．實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ說明SO2與AgNO3溶液反應(yīng)既有Ag2SO4生成，又有Ag2SO3生成21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．在標準狀況下，將4.48L的氯氣通入到水中反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB．12g石墨中C-C鍵的數(shù)目為2NAC．常溫下，將27g鋁片投入足量濃硫酸中，最終生成的SO2分子數(shù)為1.5NAD．常溫下，1LpH＝1的CH3COOH溶液中，溶液中的H＋數(shù)目為0.1NA22、反應(yīng)HgS+O2=Hg+SO2中，還原劑是A．HgS B．Hg C．O2 D．SO2二、非選擇題(共84分)23、（14分）羅氟司特是治療慢性阻塞性肺病的特效藥物，其合成中間體F的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為__________，D的分子式為__________（2）由B生成C的化學(xué)方程式是____________。（3）E→F的反應(yīng)類型為___________，F(xiàn)中含氧官能團的名稱為____________。（4）上述合成路線中，有3步反應(yīng)都使用NaOH溶液來提高產(chǎn)率，其原理是_______。（5）的鏈狀同分異構(gòu)體有_______種（不包括立體異構(gòu)），寫出其中核磁共振氫譜有兩組峰的結(jié)構(gòu)簡式：__________。（6）設(shè)計以對甲基苯酚為原料制備的合成路線：______（其他試劑任選）。24、（12分）有機化合物K是一種聚酯材料，合成路線如下：己知：①AlCl3為生成A的有機反應(yīng)的催化劑②F不能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，但能與Na反應(yīng)。（1）C的化學(xué)名稱為___反應(yīng)的①反應(yīng)條件為___，K的結(jié)構(gòu)簡式為___。（2）生成A的有機反應(yīng)類型為___，生成A的有機反應(yīng)分為以下三步：第一步：CH3COCl+AlCl3→CH3CO++AlCl4－第二步：___；第三步：AlCl4－+H+→AlCl3+HCl請寫出第二步反應(yīng)。（3）由G生成H的化學(xué)方程式為___（4）A的某種同系物M比A多一個碳原子，M的同分異構(gòu)體很多，其中能同時滿足這以下條件的有___種，核磁共振氫譜中峰面積之比為6：2：1：1的是___。①屬于芳香族化合物②能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng);（5）天然橡膠的單體是異戊二烯（2－甲基-1，3-丁二烯），請以乙炔和丙酮為原料，按照加成、加成、消去的反應(yīng)類型順序三步合成天然橡膠的單體。（無機試劑任選）___。25、（12分）以黃銅礦(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]為原料可制備有機合成催化劑CuCl和補鐵劑乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。其主要實驗流程如下：（1）FeCl3溶液與黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。（2）向溶液1中加入過量鐵粉的目的是_____________。（3）過濾后得到的FeCO3固體應(yīng)進行洗滌，檢驗洗滌已完全的方法是___________。（4）實驗室制備乳酸亞鐵的裝置如圖1所示。①實驗前通入N2的目的是________。②某興趣小組用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2＋含量進而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)，結(jié)果測得產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)總是大于111%，其原因可能是______________。（5）已知：①CuCl為白色晶體，難溶于水和乙醇，在空氣中易氧化；可與NaCl溶液反應(yīng)，生成易溶于水的NaCuCl2。②NaCuCl2可水解生成CuCl，溫度、pH對CuCl產(chǎn)率的影響如圖2、3所示。由CuCl(s)、S(s)混合物提純CuCl的實驗方案為：將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中，______。(實驗中須使用的試劑有：飽和NaCl溶液，1．1mol·L－1H2SO4、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱)。26、（10分）將圖中所列儀器組裝為一套實驗室蒸餾工業(yè)酒精的裝置，并進行蒸餾。(三)(一)(五)(二)(六)(四)（1）圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種儀器的名稱是__、__、__。（2）將以上儀器按(一)→(六)順序，用字母a，b，c…表示連接順序。e接（_______），（_______）接（_______），（_______）接（_______），（_______）接（_______）。（3）Ⅰ儀器中c口是__，d口是__。(填“進水口”或“出水口”)（4）蒸餾時，溫度計水銀球應(yīng)放在__位置。（5）在Ⅱ中注入工業(yè)酒精后，加幾片碎瓷片的目的是__。（6）給Ⅱ加熱，收集到沸點最低的餾分是__。收集到78℃左右的餾分是__。27、（12分）三草酸合鐵（III）酸鉀K3[Fe

(C

2O4)3]?3H2O（其相對分子質(zhì)量為491），為綠色晶體，易溶于水，難溶于酒精。110℃下可完全失去結(jié)晶水，230℃時分解。它還具有光敏性,光照下即發(fā)生分解，是制備活性鐵催化劑的原料。某化學(xué)小組制備該晶體，并測定其中鐵的含量，進行如下實驗：Ⅰ．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀的制備；①稱取5g硫酸亞鐵固體，放入到100mL的燒杯中，然后加15mL餾水和5～6滴稀硫酸，加熱溶解后，再加入25mL飽和草酸溶液，攪拌加熱至沸。停止加熱，靜置，待析出固體后，抽濾、洗滌、干燥，得到FeC2O4?2H2O；②向草酸亞鐵固體中加入飽和K2C2O4溶液10mL，40oC水浴加熱，邊攪拌邊緩慢滴加20mL3%H2O2溶液，變?yōu)樯钭厣?，檢驗Fe2+是否完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，若氧化不完全，再補加適量的H2O2溶液；③將溶液加熱至沸，然后加入20mL飽和草酸溶液，沉淀立即溶解，溶液轉(zhuǎn)為綠色。趁熱抽濾，濾液轉(zhuǎn)入100mL燒杯中，加入95%乙醇25mL，混勻后冷卻，可以看到燒杯底部有晶體析出。晶體完全析出后，抽濾，用乙醇-丙酮混合液洗滌，置于暗處晾干即可。（1）寫出步驟①中，生成FeC2O4?2H2O晶體的化學(xué)方程式___。檢驗FeC2O4?2H2O晶體是否洗滌干凈的方法是___。（2）步驟②中檢驗Fe2+是否完全轉(zhuǎn)化的操作為___。（3）步驟③用乙醇-丙酮混合液洗滌，而不是用蒸餾水洗滌的原因是___。Ⅱ．鐵含量的測定：步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化，MnO4-被還原成Mn2+，向反應(yīng)后的溶液中逐漸加入鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾、洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性。步驟三：用0.0100mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2+。步驟四：重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.0100mol/LKMnO4溶液19.98mL。（4）配制三草酸合鐵酸鉀溶液中用到的玻璃儀器有燒杯____，___，___。（5）寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____。（6）實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為____（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。28、（14分）工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分為：Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工藝流程如下：查閱相關(guān)資料得知：i.常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42—，自身被還原為Bi(OH)3固體。ii.物質(zhì)Fe(OH)3Al(OH)3Cr(OH)3Fe(OH)2Bi(OH)3開始沉淀的PH2.73.44.67.50.7完全沉淀的PH3.74.45.99.74.5回答下列問題：(1)將鉻鐵礦礦石粉碎的目的是___________。(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和___________（填儀器名稱）。(3)寫出④反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。(4)⑤中酸化是使CrO42—轉(zhuǎn)化為Cr2O72—。寫出該反應(yīng)的離子方程式______。(5)將溶液H經(jīng)下列操作：蒸發(fā)濃縮，__________，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉。(6)取一定質(zhì)量的固體D溶解于200mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）關(guān)系如圖所示，則稀硫酸的濃度為_________，固體D中含F(xiàn)e化合物的物質(zhì)的量為___________。29、（10分）氮、銅及其化合物以及乙醇、氯化鈉的用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)氮原子中含有______種運動狀態(tài)不同的電子，與N3-含有相同電子數(shù)的四原子分子是_______(寫化學(xué)式)，其立體構(gòu)型是________。(2)C、N、O、F四種元素的第一電離能由小到大的順序為_____。(3)Cu+價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為______。CuO在高溫下能分解生成Cu2O，其原因是_______。(4)在加熱和Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛(CH3CHO)，乙醛分子中碳原子的雜化方式是____，乙醛分子中H一C—O的鍵角____(填“大于”等于”或“小于”)乙醇分子中的H—C—O的鍵角。(5)[Cu(H2O)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個H2O被Cl-取代后有兩種不同的結(jié)構(gòu)，其中[Cu(H2O)2(Cl)2]是非極性分子的結(jié)構(gòu)式為________。(6)如圖所示為NaCl晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖和晶胞截面圖(截面圖中的大球為Cl-，小球為Na+)；①晶胞中距離1個Na+最近的Cl-有_____個，這些C1-圍成的圖形是___________。②若晶體密度為ρg●cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則Na+的離子半徑為_______pm(列出計算表達式)。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，可知X有2個電子層，四種元素都是第二周期的元素，X的次外層電子數(shù)只能為2，Y的最外層電子數(shù)為6，Y為O元素；由四種元素與鋰組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的電解質(zhì)，Z可形成4對共用電子對，Y可形成2對共用電子對，X可形成3對共用電子對和1個配位鍵（接受孤電子對），則Z為C元素、、X為B元素，W可提供孤電子對，且形成1對共用電子對，則W為F元素，以此來解答?！绢}目詳解】由上述分析可知，W為F、X為B、Y為O、Z為C元素。A.該化合物是離子化合物，含離子鍵，在陰離子中含有不同種元素原子之間形成的極性共價鍵，陰離子中含有C原子之間的非極性共價鍵及F、B原子之間的配位鍵，配位鍵屬于極性共價鍵，A正確；B.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強，在這四種元素中非金屬性最強的元素是F元素，B正確；C.C、O元素可形成CO、CO2等化合物，故二者形成的化合物種類不止一種，C正確；D.同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小，在上述元素中B元素原子序數(shù)最小，故四種元素的原子半徑中B的半徑最大，D錯誤；故答案選D。【答案點睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握化學(xué)鍵、元素的性質(zhì)來推斷元素為解答關(guān)鍵。注意配位鍵的形成，注意同一周期元素的非金屬性從左到右逐漸增強，元素的原子半徑逐漸減小的變化規(guī)律，同種元素的原子形成非極性鍵，不同種元素的原子形成極性共價鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。2、C【答案解析】

根據(jù)圖中電子移動方向可以判斷a極是原電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，b極是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，為了形成閉合電路，以硫酸水溶液作為電解質(zhì)溶液，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．硫酸水溶液為電解質(zhì)溶液，可電離出自由移動的離子，增強導(dǎo)電性，A選項正確；B．根據(jù)上述分析可知，b為正極，充電時就接正極，B選項正確；C．d膜左右池都有硫酸水溶液，不需要質(zhì)子交換膜，d膜只是為了防止高分子穿越，所以為半透膜，C選項錯誤；D．放電時，a極是負極，酚失去電子變成醌，充電時，a極是陰極，醌得到電子生成酚，故充放電發(fā)生的反應(yīng)是，D選項正確；答案選C。3、A【答案解析】

A．在H2O分子中，O原子吸引電子的能力很強，O原子與H原子之間的共用電子對偏向于O，使得O原子相對顯負電性，H原子相對顯正電性，A項錯誤；B．在NaCl晶體中，Na＋和Cl－整齊有序地排列，B項正確；C．Na＋、Cl在水中是以水合離子的形式存在，C項正確；D．NaCl晶體的溶解和電離過程，使原本緊密結(jié)合的Na+與Cl-分開，成為了自由的水合離子，破壞了Na+與Cl-之間的離子鍵，D項正確；答案選A。4、B【答案解析】

極性分子的正電荷中心與負電荷中心不重合，極性分子雖然整體不帶電，但每一個乙二醇分子都有帶電的極性端，也可以再理解為部分區(qū)域帶電，所以它在電場作用下，會定向運動，所以測靜電對液流影響，可以判斷分子是否有極性；而測定沸點、測定蒸氣密度、測標準狀況下氣體摩爾體積等均不能判斷分子極性。答案選B。5、D【答案解析】

X的焰色反應(yīng)呈黃色，X為Na元素；Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q元素原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，Q為碳元素；W、Z最外層電子數(shù)相同，所以二者處于同一主族，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，W為氧元素，Z為硫元素；元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，則Y為Al元素。A、同周期自左向右原子半徑減小，所以原子半徑Na＞Al＞Si，C＞O，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Si＞C，故原子半徑Na＞Al＞C＞O，即X＞Y＞Q＞W(wǎng)，故A錯誤；B、X、Y的最高價氧化物的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，而氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生，故B錯誤；C、非金屬性O(shè)＞S，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞H2S，故C錯誤；D、元素Q和Z能形成QZ2是CS2屬于共價化合物，故D正確；故答案選D。6、A【答案解析】

A.pH=5的NaHSO3溶液顯酸性，亞硫酸根離子電離大于水解程度，離子濃度大?。篶（HSO3－）＞c（SO32－）＞c（H2SO3），故A錯誤；B.向NH4Cl溶液中加入NaOH固體至pH=7，加入的NaOH少于NH4Cl，由電荷守恒：c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-)，物料守恒：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)，則c(NH3·H2O)=c(Na+)，NH3·H2O電離大于NH4+水解，c(NH4+)>c(NH3·H2O)，所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)=c(NH3·H2O)>c(OH-)=c(H+)，故B正確；C.CH3COONH4中醋酸根離子和銨根離子的水解程度相同溶液呈中性，NaCl也呈中性，c(Na+)=c(Cl-)，c(NH4+)=c(CH3COO－)，c(CH3COO－)+c(Na+)=c(Cl-)+c(NH4+)，故C正確；D.滴入30mLNaOH溶液時（pH＞7），其中20mL氫氧化鈉溶液與硫酸氫銨中的氫離子發(fā)生中和反應(yīng)，剩余的10mL氫氧化鈉溶液與銨根離子反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液中含有0.001mol一水合氨、0.0005mol硫酸銨，溶液的pH＞7，說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則：c（NH4＋）＞c（NH3·H2O）、c（OH－）＞c（H＋），則溶液中離子濃度大小為：c（NH4＋）＞c（NH3·H2O）＞c（OH－）＞c（H＋），故D正確；故選A?！敬鸢更c睛】本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷等知識，解題關(guān)鍵：明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成，難點突破：注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法。7、D【答案解析】

A．合成氨為可逆反應(yīng)，則3體積H2和足量N2反應(yīng)，氫氣不能完全轉(zhuǎn)化，生成氨氣小于2體積，選項A錯誤；B．催化劑不影響化學(xué)平衡，不能提高提高原料的利用率，選項B錯誤；C．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，則室溫比500℃左右更有利于向合成氨的方向進行，選項C錯誤；D．及時使氨液化、分離，可使平衡正向移動，則提高N2和H2的利用率，選項D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點，把握溫度、濃度、催化劑對反應(yīng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項A為解答的易錯點，合成氨為可逆反應(yīng)。8、C【答案解析】

A．Cu是29號元素，Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，失去4s、3d能級上各一個電子生成Cu2+，故Cu2+的價電子排布式3d9，故A錯誤；B．硫酸根離子中S和非羥基O和H2O中的O原子的雜化方式不同，不可能都是sp3雜化，故B錯誤；C．銅離子和硫酸根離子之間存在離子鍵，硫原子和氧原子間存在極性共價鍵，銅原子和氧原子間存在配位鍵，氧原子和氫原子間存在氫鍵，故C正確；D．H、O、S分別為第1，2，3周期，所以半徑依次增大，但O的電負性大于S，故D錯誤；故選C。9、A【答案解析】

SO2在負極失電子生成SO42-，所以Pt1電極為負極，Pt2電極為正極?！绢}目詳解】A.Pt1電極上二氧化硫被氧化成硫酸，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為負極，電極方程式為：SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+，故A錯誤；B.該電池的原理為二氧化硫與氧氣的反應(yīng)，即2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，所以放電過程中消耗的SO2和O2的體積之比為2：1，故B正確；C.質(zhì)子即氫離子，放電時陽離子流向正極，Pt1電極為負極，Pt2電極為正極，則該電池放電時質(zhì)子從Pt1電極經(jīng)過內(nèi)電路流到Pt2電極，故C正確；D.二氧化硫-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池，吸收了空氣中的二氧化硫起到了環(huán)保的作用，產(chǎn)物中有硫酸，而且發(fā)電，實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，故D正確；故答案為A。10、D【答案解析】

煉鋼過程中反應(yīng)原理：Fe+O2FeO、FeO+CFe+CO，2FeO+Si2Fe+SiO2。反應(yīng)中C元素化合價升高，F(xiàn)e元素發(fā)生Fe﹣FeO﹣Fe的一系列反應(yīng)中，則Fe元素既失去電子也得到電子，所以既被氧化又被還原，故選D。11、C【答案解析】

A．氟化氙(XeF2)、三氧化氙(XeO3)，氙酸(H2XO4)作氧化劑都生成對應(yīng)的單質(zhì)很穩(wěn)定，易分離，不干擾反應(yīng)，所以“綠色氧化劑”的優(yōu)點是產(chǎn)物易分離，不干擾反應(yīng)，故A正確；B．三氧化氙具有氧化性，可將I-氧化為IO3-，故B正確；C．氙酸是一元強酸，則氙酸的電離方程式為：H2XeO4═H++HXeO4-，故C錯誤；D．XeF2與水反應(yīng)生成Xe、O2和HF，方程式為：2XeF2+2H2O═2Xe↑+O2↑+4HF↑，故D正確。故選：C。【答案點睛】根據(jù)酸分子電離時所能生成的氫離子的個數(shù)，可以把酸分為一元酸、二元酸、三元酸等，例如硝酸是一元酸，硫酸是二元酸；不能根據(jù)分子中氫原子的個數(shù)來判斷是幾元酸，例如該題中氙酸分子中有兩個氫原子，但只能電離出一個氫離子，故為一元酸。12、A【答案解析】

本題主要考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。不存在醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不飽和度僅有三個酚類至少有四個不飽和度，能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團只有酯基。據(jù)此回答。【題目詳解】①由結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有12個C原子，20個H原子，2個O原子，則分子式為C12H20O2，故錯誤；②分子中不含醛基，則不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故正確；③只有碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該有機物在一定條件下和H2反應(yīng)，共消耗H2為2mol，故錯誤；④分子中含有3個雙鍵，則不飽和度為3，而酚類物質(zhì)的不飽和度至少為4，則它的同分異構(gòu)體中不可能有酚類，故正確；⑤能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團只有酯基，水解生成羧基和羥基，只有羧基能與氫氧化鈉反應(yīng)，則1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOH，故正確；⑥分子中不含苯環(huán)或稠環(huán)，則不屬于芳香族化合物，故錯誤。故選A。13、A【答案解析】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)Ba2++2OH-+CO2==BaCO3↓+H2O，說明溶液中一定含有Ba2+、OH-；BC段生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-，說明含有AlO2-。【題目詳解】通入二氧化碳，OA段生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)Ba2++2OH-+CO2==BaCO3↓+H2O，說明溶液中一定含有Ba2+、OH-；BC段生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-，BC段生成沉淀，說明含有AlO2-。AB段沉淀物質(zhì)的量不變，發(fā)生反應(yīng)2OH-+CO2==CO32-+H2O；CD段沉淀的物質(zhì)的量不變，發(fā)生反應(yīng)CO32-+CO2+H2O═2HCO3-；DE段沉淀溶解，發(fā)生反應(yīng)BaCO3+CO2+H2O═Ba(HCO3)2；Ba2+與SO42-生成沉淀，OH-與NH4+反應(yīng)生成一水合氨，所以一定不存在NH4+、SO42-；故選A。14、D【答案解析】

石油分餾首先得到的是石油氣，這說明石油氣的沸點最低，故答案為D。15、C【答案解析】

先加硝酸，氫離子與碳酸根離子生成氣體，可以鑒別出碳酸鈉，但硝酸也可和氫氧化鈉反應(yīng)生成水，沒有明顯現(xiàn)象，又除去了氫氧根離子，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成具有刺激性氣味的氣體，加入硝酸銨可以證明氫氧化鈉的存在；再加入稀硝酸，有氣體生成，證明含有碳酸鈉；加入硝酸鋇，鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，可以證明含有硝酸鋇；最后加入硝酸銀，銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，證明含有氯化鈉，可以將四種溶質(zhì)都證明出來，如先加入硝酸銀，則硫酸銀、氯化銀都生成沉淀，不能鑒別，綜上所述，C項正確；答案選C。16、B【答案解析】

A.電極a是化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，為電池負極，故A錯誤；B.電路中每流過4mol電子，正極消耗1molO2，故B正確；C.電極b上的電極反應(yīng)：O2+4e－=2O2?，故C錯誤；D.電極a上的電極反應(yīng)：2H2S+2O2??4e?=S2+2H2O，故D錯誤。綜上所述，答案為B。17、C【答案解析】

1L0.3mol·L－1HA溶液與0.1molNaOH固體混合，反應(yīng)后的溶質(zhì)為0.1molNaA和0.2molHA，假設(shè)HA為強酸，此時c(H＋)=0.2mol·L－1，pH為1－lg2，但現(xiàn)在pH＞3，說明HA為弱酸，然后進行分析即可?！绢}目詳解】1L0.3mol·L－1HA溶液與0.1molNaOH固體混合，反應(yīng)后的溶質(zhì)為0.1molNaA和0.2molHA，假設(shè)HA為強酸，此時c(H＋)=0.2mol·L－1，pH為1－lg2，但現(xiàn)在pH＞3，說明HA為弱酸。A、根據(jù)上述分析，HA為弱酸，故A說法正確；B、c(H＋)/c(HA)=c(H＋)×c(A－)/[c(HA)×c(A－)]=Ka(HA)/c(A－)，a點對應(yīng)溶液中加入HCl，發(fā)生NaA＋HCl=NaCl＋HA，c(A－)減小，因此該比值增大，故B說法正確；C、b點加入鹽酸為0.1mol，此時溶質(zhì)為HA和NaCl，HA的物質(zhì)的量為0.3mol，NaCl物質(zhì)的量為0.1mol，HA為弱酸，電離程度弱，因此微粒濃度大小順序是c(HA)>c(Na＋)=c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)，故C說法錯誤；D、根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)，c點pH=7，c(H＋)=c(OH－)，即有c(Na＋)=c(A－)，故D說法正確。18、B【答案解析】

A．HA的酸性強于HB的酸性，則Ka（HA）＞Ka（HB），當-1gc(A-)=-1gc(B-)時c(A-)=c(B-)，c(HA)=c(HB)，則c(H+)越大，pH越小，Ka越大，所以曲線II表示pH與-1gc(B-)的關(guān)系，故A錯誤；B．對于HB，取點(10，2)，則c(H+)=10-10mol/L，c(B-)=10-2mol/L，則Ka(HB)==，同理對于HA，取點(8，2)，則c(H+)=10-8mol/L，c(A-)=10-2mol/L，則Ka(HA)==，所以Ka(HA)：Ka(HB)=100，故B正確；C．M點和N點溶液中c(A-)=c(B-)，溶液pH越大，水的電離程度越大，所以水的電離程度M＜N，故C錯誤；D．對于N點溶液，存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-)，對于Q點溶液，存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，N點和Q點溶液pH相同，則兩溶液中c(H+)和c(OH-)分別相等，但c(B-)＜c(A-)，則N點對應(yīng)的溶液中c(Na+)＜Q點對應(yīng)的溶液中c(Na+)，故D錯誤；故選：B。19、C【答案解析】

n(S)=3.2g÷32g/mol=0.1mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n(Fe3+)==0.2mol，則n(Fe2+)=0.4mol-0.2mol=0.2mol，所以n(Fe2+)：n(Fe3+)=0.2mol：0.2mol=1：1，以此解答該題?！绢}目詳解】A.鹽酸恰好反應(yīng)生成FeCl2的物質(zhì)的量為0.4mol，根據(jù)Cl原子守恒可得c(HCl)==8.0mol/L，A錯誤；B.由以上分析可知，該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比n(Fe2+)：n(Fe3+)=1：1，B錯誤；C.根據(jù)氫原子、氯原子守恒得n(H2S)=n(HCl)=n(FeCl2)=0.4mol，V(H2S)=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，C正確；D.FexS中n(S)=0.1mol+0.4mol=0.5mol，n(Fe)=0.4mol，所以n(Fe)：n(S)=0.4mol：0.5mol=0.8，所以x=0.8，D錯誤。故合理選項是C。20、B【答案解析】

A．實驗Ⅰ中，將SO2通入AgNO3溶液(pH=5)中得到無色溶液a，該溶液中可能含有亞硫酸，亞硫酸為中強酸，所以測定無色溶液a的pH無法判斷二氧化硫是否被氧化，故A錯誤；B．實驗Ⅱ中，取白色沉淀B，加入3mol/LHNO3，產(chǎn)生的無色氣體遇空氣變成紅棕色，說明硝酸被還原為NO，證明該沉淀B中含有還原性的物質(zhì)存在，故B正確；C．實驗Ⅲ中，檢驗硫酸根離子應(yīng)先加入鹽酸酸化，目的是排除Ag+等，以免干擾硫酸根的檢驗，直接向溶液a中加入BaCl2，產(chǎn)生的沉淀可能為氯化銀，不一定是硫酸根離子，故C錯誤；D．由于實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ不能證明產(chǎn)物中含有硫酸根，因此不能確定產(chǎn)物中含有Ag2SO4生成，故D錯誤；答案選B。21、D【答案解析】

A.在標準狀況下，將4.48L的氯氣通入到水中反應(yīng)是可逆反應(yīng)，氯氣未能完全參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA，故A錯誤；B.一個C連3個共價鍵，一個共價鍵被兩個C平分，相當于每個C連接1.5個共價鍵，所以12gC即1molC中共價鍵數(shù)為1.5NA，故B錯誤；C.常溫下，鋁片與濃硫酸鈍化，反應(yīng)不能繼續(xù)發(fā)生，故C錯誤；D.常溫下，1LpH＝1即c（H＋）=0.1mol/L的CH3COOH溶液中，溶液中的n（H＋）=0.1mol/L×1L=0.1mol，數(shù)目為0.1NA，故D正確。答案選D。22、A【答案解析】

反應(yīng)HgS+O2═Hg+SO2中，Hg元素化合價降低，S元素化合價升高，O元素化合價降低，結(jié)合氧化劑、還原劑以及化合價的關(guān)系解答?！绢}目詳解】A．HgS中S元素化合價升高，作還原劑，故A符合；B．Hg是還原產(chǎn)物，故B不符；C．O2是氧化劑，故C不符；D．SO2是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故D不符；故選A。二、非選擇題(共84分)23、鄰苯二酚C11H11O2F2Br取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）醚鍵、羧基減小生成物濃度，使平衡正向移動8BrCH＝C（CH3）2【答案解析】

A中苯環(huán)上有兩個處于鄰位的酚羥基，習(xí)慣上叫做鄰苯二酚，在NaOH溶液作用下，A與發(fā)生取代反應(yīng)生成B（），B與Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成C（），C在NaOH溶液作用下酚羥基發(fā)生取代生成D（），D經(jīng)過取代、酯化兩個反應(yīng)后得到E（），最后E中的酯基經(jīng)堿性條件下水解再酸化生成合成羅氟司特的中間體F（）。根據(jù)以上分析解答此題?！绢}目詳解】(1)中苯環(huán)上有兩個處于鄰位的酚羥基，叫做鄰苯二酚；D為，分子式為C11H11O2F2Br；答案為：鄰苯二酚；C11H11O2F2Br。(2)由圖示可知與Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成C，根據(jù)原子守恒寫出反應(yīng)方程式：。答案為：。(3)E到F的反應(yīng)中只有酯基發(fā)生水解，生成羧酸鹽后再進行酸化，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)），F(xiàn)中的含氧官能團為醚鍵、羧基。答案為；取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）；醚鍵、羧基。(4)上述合成路線中，A→B、C→D、E→F這三個反應(yīng)中都使用了NaOH溶液，有機反應(yīng)的特點是反應(yīng)比較慢，副反應(yīng)多，很多還是可逆反應(yīng)，在上面三個反應(yīng)中NaOH溶液都可以與反應(yīng)后的生成物發(fā)生反應(yīng)，使生成物的濃度減小，促使平衡向正向移動，提高了反應(yīng)的產(chǎn)率，最后還可再經(jīng)酸化除去官能團里的鈉離子。答案為：減小生成物濃度，使平衡正向移動。(5)的分子式為C4H7Br，不飽和度為1，寫成鏈狀可以考慮為丁烷里面增加一條雙鍵，正丁烷里加一條雙鍵有兩種寫法：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3，異丁烷里加一條雙鍵只有一種寫法：CH2=C(CH3)2。在CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2里面分別有4、2、2種等效氫，所以CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2的一溴代物即的鏈狀同分異構(gòu)體（不包括立體異構(gòu)）有4+2+2=8種。其中核磁共振氫譜有兩組峰也就是結(jié)構(gòu)式中有兩種氫的為：BrCH＝C(CH3)2。答案為：8；BrCH＝C(CH3)2。(6)根據(jù)題中信息，以為原料合成有兩個方向的反應(yīng)，一個是酚羥基上的取代，另一個是甲基鄰位的取代，酯化，仿照題中C→D的條件可實現(xiàn)酚羥基的取代，得到，再與Br2發(fā)生取代生成，然后仿照題中D→E的條件可實現(xiàn)甲基鄰位溴原子的取代，酯化得到。故以對甲基苯酚為原料制備的合成路線為：。答案為：。24、苯乙烯濃硫酸、加熱取代反應(yīng)C6H6+CH3CO+→C6H5COCH3+H+HOCH2CH2CH2CH2OH+O2OHCCH2CH2CH2CHO+2H2O14種、CHCH【答案解析】

F不能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，但能與Na反應(yīng)，說明F中含有醇羥基，二者為加成反應(yīng)，F(xiàn)為HOCH2C≡CCH2OH，F(xiàn)和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成G，根據(jù)G分子式知，G結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CH2CH2OH，G發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成H為OHCCH2CH2CHO，H發(fā)生氧化反應(yīng)然后酸化得到I為HOOCCH2CH2COOH；根據(jù)苯結(jié)構(gòu)和B的分子式知，生成A的反應(yīng)為取代反應(yīng)，A為，B為；C能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，則生成C的反應(yīng)為消去反應(yīng)，則C為，D為，E能和I發(fā)生酯化反應(yīng)生成聚酯，則生成E的反應(yīng)為水解反應(yīng)，則E為；E、I發(fā)生縮聚反應(yīng)生成K，K結(jié)構(gòu)簡式為；（6）HC≡CH和CH3COCH3在堿性條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成(CH3)2COHC≡CH，(CH3)2COHC≡CH和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成(CH3)2COHCH=CH2，(CH3)2COHCH=CH2發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=C(CH3)CH=CH?！绢}目詳解】（1）根據(jù)分析，C為，化學(xué)名稱為苯乙烯；反應(yīng)①為醇的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱；K結(jié)構(gòu)簡式為；故答案為：苯乙烯；濃硫酸、加熱；；（2）生成A的有機反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，生成A的有機反應(yīng)分為以下三步：第一步：CH3COCl+AlCl3→CH3CO++AlCl4-；第二步：C6H6+CH3CO+→C6H5COCH3+H+；第三步：AlCl4-+H+→AlCl3+HCl故答案為：取代反應(yīng)；C6H6+CH3CO+→C6H5COCH3+H+；（3）G結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CH2CH2OH，G發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成H為OHCCH2CH2CHO，由G生成H的化學(xué)方程式為HOCH2CH2CH2CH2OH+O2OHCCH2CH2CH2CHO+2H2O，故答案為：HOCH2CH2CH2CH2OH+O2OHCCH2CH2CH2CHO+2H2O；（4）A為，A的某種同系物M比A多一個碳原子，M的同分異構(gòu)體很多，其中①屬于芳香族化合物，說明分子中由苯環(huán)，②能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，說明分子中有醛基(-CHO)；能同時滿足這以下條件的有一個苯環(huán)鏈接-CH2CH2CHO或-CH(CH3)CHO，共兩種；還可以是一個苯環(huán)鏈接一個-CH2CHO和-CH3共鄰間對三種；還可以是一個苯環(huán)鏈接一個-CHO和一個-CH2CH3共鄰間對三種；還可以還可以是一個苯環(huán)鏈接一個-CHO和兩個-CH3分別共四種，或共兩種；因此，符合條件的一共有14種；核磁共振氫譜中峰面積之比為6：2：1：1，則該有機物中有4種不同環(huán)境的氫原子，符合要求的結(jié)構(gòu)式為、，故答案為：14種；、；（5）HC≡CH和CH3COCH3在堿性條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成(CH3)2COHC≡CH，(CH3)2COHC≡CH和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成(CH3)2COHCH=CH2，(CH3)2COHCH=CH2發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=C(CH3)CH=CH，其合成路線為：，

故答案為：。25、CuFeS2＋3Fe3＋＋Cl－===4Fe2＋＋CuCl＋2S除去溶液中的Fe3＋，提高產(chǎn)品的純度取最后一次洗滌后的濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀，則洗滌完全排盡裝置中的空氣，防止Fe2＋被氧化KMnO4具有強氧化性，可將Fe2＋和乳酸根離子中的羥基一同氧化過濾,控制溫度61℃左右,向濾液中滴加1.1mol·L－1H2SO4，控制溶液的pH為2.1～2.5左右，攪拌、趁熱過濾。用乙醇洗凈所得固體，置于真空干燥箱中干燥【答案解析】

由實驗流程可知，向黃銅礦(CuFeS2)中加入FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCl2、CuCl固體和硫單質(zhì)，經(jīng)過濾得到固體為CuCl和S，進一步分離可得CuCl；溶液1中含有FeCl2和FeCl3，加入過量的鐵粉除去溶液中的Fe3＋得到溶液2為純度較高的FeCl2溶液，向溶液2中加入碳酸鈉溶液生成FeCO3沉淀，過濾后加乳酸得到乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過程中應(yīng)在無氧環(huán)境中進行，實驗前通入N2排盡裝置中的空氣，裝置中FeCO3和乳酸發(fā)生反應(yīng)制備乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}，據(jù)此解答。【題目詳解】(1)由上述分析可以知道，F(xiàn)eCl3溶液與黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CuFeS2＋3Fe3＋＋Cl－===4Fe2＋＋CuCl＋2S。因此，本題正確答案是：CuFeS2＋3Fe3＋＋Cl－===4Fe2＋＋CuCl＋2S；

(2)溶液1中含有FeCl3，向溶液1中加入過量鐵粉的目的是除去溶液中的Fe3＋，提高產(chǎn)品的純度。因此，本題正確答案是：除去溶液中的Fe3＋，提高產(chǎn)品的純度；(3)FeCO3固體會吸附溶液中的Cl-，所以檢驗洗滌已完全應(yīng)檢驗是否含有Cl-，方法為：取最后一次洗滌后的濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀，則洗滌完全，因此，本題正確答案是：取最后一次洗滌后的濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀，則洗滌完全；(4)①亞鐵離子容易被氧氣氧化，實驗前通入N2的目的是排盡裝置中的空氣，防止Fe2＋被氧化。因此，本題正確答案是：排盡裝置中的空氣，防止Fe2＋被氧化；②乳酸根中含有羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗高錳酸鉀的增大，計算中按亞鐵離子被氧化，故計算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)會大于111%，

因此，本題正確答案是：KMnO4具有強氧化性，可將Fe2＋和乳酸根離子中的羥基一同氧化。(5)根據(jù)題給信息，將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中，CuCl與NaCl溶液反應(yīng)，生成易溶于水的NaCuCl2，過濾后除去S；將NaCuCl2水解生成CuCl，根據(jù)溫度、pH對CuCl產(chǎn)率的影響的曲線，應(yīng)選擇溫度61℃左右，控制溶液的pH為2.1～2.5左右，具體的操作為：過濾，控制溫度61℃左右，向濾液中滴加1.1mol·L－1H2SO4，控制溶液的pH為2.1～2.5左右，攪拌、趁熱過濾。最后用乙醇洗凈所得固體，置于真空干燥箱中干燥，因此，本題正確答案是：過濾，控制溫度61℃左右，向濾液中滴加1.1mol·L－1H2SO4，控制溶液的pH為2.1～2.5左右，攪拌、趁熱過濾。用乙醇洗凈所得固體，置于真空干燥箱中干燥。26、冷凝管蒸餾燒瓶錐形瓶ihabfgw進水口出水口h(或蒸餾燒瓶支管口處)防止暴沸甲醇乙醇【答案解析】

(1)根據(jù)常見儀器的結(jié)構(gòu)分析判斷；(2)按組裝儀器順序從左到右，從下到上，結(jié)合蒸餾裝置中用到的儀器排序；(3)冷凝水應(yīng)該下進上出；(4)溫度計測量的是蒸汽的溫度；(5)加碎瓷片可以防止暴沸；(6)工業(yè)酒精中含有少量甲醇，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】(1)根據(jù)圖示，圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種儀器的名稱分別為冷凝管、蒸餾燒瓶、錐形瓶，故答案為：冷凝管；蒸餾燒瓶；錐形瓶；(2)按蒸餾裝置組裝儀器順序從左到右，從下到上，正確的順序為：e→i→h→a→b→f→g→w，故答案為：i；h；a；b；f；g；w；(3)冷凝水應(yīng)是下進上出，延長熱量交換時間，達到較好的冷凝效果，因此Ⅰ儀器中c口是進水口，d口是出水口；故答案為：進水口；出水口；(4)蒸餾裝置中溫度計測量的是蒸汽的溫度，溫度計水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口處（或h），故答案為：蒸餾燒瓶的支管口（或h）；(5)為防止燒瓶內(nèi)液體受熱不均勻而局部突然沸騰(爆沸)沖出燒瓶，需要在燒瓶內(nèi)加入幾塊沸石，故答案為：防止暴沸；(6)工業(yè)酒精中含有少量甲醇，水的沸點為100℃，酒精的沸點在78℃左右，甲醇的沸點低于78℃，給Ⅱ加熱，收集到沸點最低的餾分是甲醇，收集到78℃左右的餾分是乙醇；故答案為：甲醇；乙醇。27、FeSO4+H2C2O4+2H2O=FeC2O4?2H2O↓+H2SO4用小試管取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，如出現(xiàn)白色沉淀，說明沉淀沒有洗滌干凈，否則，沉淀已洗滌干凈滴加K3Fe（CN）6溶液，觀察是否生成藍色沉淀減少草酸亞鐵晶體的溶解，更快除去草酸亞鐵晶體表面的水分玻璃棒膠頭滴管250mL容量瓶5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O11.2%【答案解析】

(1)草酸與硫酸亞鐵在加熱條件下生成FeC2O4?2H2O；固體吸附溶液中的硫酸根離子，可用檢驗硫酸根離子的方法檢驗沉淀是否洗滌干凈；(2)Fe2+與K3Fe(CN)6溶液會產(chǎn)生藍色沉淀；(3)FeC2O4?2H2O微溶于水，難溶于乙醇-丙酮；(4)配制溶液，可用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及250mL容量瓶等；(5)為亞鐵離子與高錳酸鉀的反應(yīng)；(6)結(jié)合反應(yīng)的離子方程式，計算25mL溶液中含有亞鐵離子，可計算5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)。【題目詳解】(1)草酸與硫酸亞鐵在加熱條件下生成FeC2O4?2H2O，反應(yīng)的方程式為FeSO4+H2C2O4+2H2OFeC2O4?2H2O↓+H2SO4，固體吸附溶液中的硫酸根離子，可用檢驗硫酸根離子的方法檢驗沉淀是否洗滌干凈，方法是用小試管取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，如出現(xiàn)白色沉淀，說明沉淀沒有洗滌干凈，否則，沉淀已洗滌干凈，故答案為FeSO4+H2C2O4+2H2OFeC2O4?2H2O↓+H2SO4；用小試管取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，如出現(xiàn)白色沉淀，說明沉淀沒有洗滌干凈，否則，沉淀已洗滌干凈；(2)Fe2+與K3Fe(CN)6溶液會產(chǎn)生藍色沉淀，檢驗Fe2+是否已完全被氧化，可以用K3Fe(CN)6溶液，故答案為滴加K3Fe(CN)6溶液，觀察是否生成藍色沉淀；(3)由于FeC2O4?2H2O微溶于水，難溶于乙醇-丙酮，所以用乙醇-丙酮洗滌晶體的目的是減少草酸亞鐵晶體的溶解，更快除去草酸亞鐵晶體表面的水分；故答案為減少草酸亞鐵晶體的溶解，更快除去草酸亞鐵晶體表面的水分；(4)配制溶液，需要用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及250mL容量瓶等，故答案為玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶；(5)在步驟三中發(fā)生的離子反應(yīng)為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；(6)n(Fe)=5n(MnO4-)=5×0.0100mol/L×19.98×10-3L≈1.0×10-3mol，m(Fe)=56g?mol-1×1.0×10-3mol=0.056g。則5