金屬化學(xué)性質(zhì)專題成品

金的學(xué)質(zhì)項一金跟或些屬屬合溶的應(yīng)、下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)，不能反應(yīng)的說明理由，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式①、鋅粒放入硫酸銅溶液中②、鐵片放入硫酸鋅溶液中③、鋁片放入稀硫酸中④、銅片放入硝酸銀溶液中⑤、銅片放入鹽酸溶液中⑥鋅片放入氯化銀中⑦、銅片放入硝酸汞溶液中⑧、鋁片放入硝酸銀溶液中、從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用已經(jīng)有近年的歷史。這個先后順序跟下列有關(guān)的是（）①地殼的金屬元素的含量②屬活動性順序③金屬的導(dǎo)電性④屬冶煉的難易程度⑤屬的延展性A①③B、②⑤、③⑤D、②④、下列化合物可由金屬和酸發(fā)生置換反應(yīng)而制取的是（）AAgClB24CMg(NO)2

、Al、指出下列個化學(xué)方程式中的錯誤，并說明理由。A24=CuSO42↑

B=Zn(NO3)C、2Fe+3CuSO(SO4)3+3Cu、2=CuCl+Zn二金活性序判、下列事實不能說明比活潑的是（）AZn能AgNO3溶反應(yīng)，置換出B能稀酸反應(yīng)Ag則能C、然界沒有以單質(zhì)形式存在的Zn而有以單質(zhì)形式存在的AgD、的點為420，的點為℃、某同學(xué)為探究ZnFe、三種金屬的活動性，設(shè)計了下列三組實驗①將Zn、、三金屬片分別插入稀疏酸中；②將Zn片入硫酸銅溶液中片入硫酸亞鐵溶液中；③將片人硫酸亞鐵溶液中，F(xiàn)e片入硫酸銅溶液中。其中可以達(dá)到目的的是（）A①③B③、①②③D、②③、欲判斷三種金屬X、Y、的動性順序，沒有必要驗證的結(jié)論是（）AY能換含X的合物溶液中的XB、X置換酸中的氫C、Y能換酸中的氫

D、不置換酸中的氫、某同學(xué)探究XYZ三金屬的活動性順序，做了以下實驗：①取樣，分別加入到溶中，發(fā)現(xiàn)XZ表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)而Y卻沒有。②取XZ大相等的顆粒分加入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀H2SO4中發(fā)表面產(chǎn)生氣泡的速度明顯比快則X、Y、Z的屬活動性由強到弱依次是（）ABZ>Y>XC、DZ>X>Y、有x、y、z、w四金屬，已知用制的器不能盛放z的鹽溶液；x跟y的鹽溶液（）A＞＞x＞wB、x＞z＞y＞w、y＞x＞z＞D＞＞x＞分用以下四組質(zhì)測定鋅和銅的活動性順序①ZnCu溶②Zn溶液③ZnCu、AgNO3溶；Zn、Cu、ZnSO4液。僅用組內(nèi)物質(zhì)就能直接到達(dá)目的的是（）A①②B、①④C、②③D、④、今有、、三種金屬，它們之間有下列反應(yīng)事實→發(fā)生反應(yīng)z+H2SO4zSO4+H2；x+yCl→。由此可判斷這三種金屬的活動性從左至右逐漸減弱的順序是（）Ax、、B、yx、z、y、xD、x、三反后液重減的斷、將鐵片分別放人下列溶液中充分反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量反應(yīng)前減輕的是（）AAgNOB、SOHClD、324、把鋅片投入到下列溶液中，鋅片溶解且溶液質(zhì)量減輕，又沒有氣體產(chǎn)生的是（）AHSOBCuSOD、AgNO244、在下列溶液中分別放入鋅片，一段時間后把鋅片取出，溶液質(zhì)量增加的是（）A氯化鎂溶液B鹽酸C硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液、今有x、y、三種金屬，把y投x(NO)溶y表面有x析出,得到)溶液的質(zhì)量比)溶液的質(zhì)31

+2++2+2+量大,把x投到z(NO)溶液z析后,液的質(zhì)量減少。下列判斷錯誤的+2++2+2+32A元素的相對原子質(zhì)量可能是＞y＞xB、、y、z可依次是Hg、Zn、CuC、屬活動性順序是＞x＞zD、x、y、可依次是Cu、Zn有xy三金屬把y入到xCl2中其溶液質(zhì)量增加x入到)溶液溶液質(zhì)量減小xy32z三金屬依次是（）AZn、B、Cu、、HgC、CuD、、Cu、Hg四優(yōu)反原的用、把氧化銅和鐵粉的混合物加到一定量的鹽酸中，攪拌讓他們充分反應(yīng)后，過濾；濾液加入少量鐵粉，無任何現(xiàn)象。則下列判斷正確的是（）A濾渣中不含銅B濾渣可能是銅和鐵的混合物C、渣含F(xiàn)eCl和CuClD、液中含F(xiàn)eCl和HCl22、在和MgCl的合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙的物質(zhì)是（）22A銅B鐵、和鎂D、鐵和銅、向AgNO、Cu(NO)、混溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫332酸，有氣體生成，則濾出的固體中一定有（）AAg、、ZnB、、Zn、、Ag、ZnFeDAgCuFe、把一些Zn粉放入)和AgNO的合溶液完全反應(yīng)后過濾向濾渣中加入稀鹽酸有氣體產(chǎn)生。根據(jù)以323上現(xiàn)象得出的正確結(jié)論是（）A濾渣中一定有、Fe、AgB、渣中一定有、，能有ZnC、渣中一定有Zn、，可能有AgD濾渣中定有Ag可能有、Fe、向氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中加入一定量的鎂粉，當(dāng)反應(yīng)停止后，過濾，向出的固體中滴加鹽酸，沒有氣體生成。則濾液的成分是（）A只有氯化鎂B、有氯化和氯化亞鐵，沒有氯化銅C、有氯化亞鐵D、一定有氯化鎂和氯化亞鐵，也可能有氯化銅、向硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中加入一些鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到固體不A和液。將A放少量稀硫酸中，有氣體產(chǎn)生。則A中一定含有，可能含有；液中一定含有的溶質(zhì)是。、向AgNO、)Mg(NO)的合溶液中加入一些鋅粉，完全反應(yīng)后過濾。不可能存在的情況是（）332A濾紙上有Ag，濾液中有Ag、Cu、Zn、B、紙上有AgCu，濾液中有Ag、、C、紙上有Ag、、，濾液中有Zn、MgD濾紙上有AgCuZnMg濾液中有、Mg、實驗課上，小明同學(xué)把一包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使充分反應(yīng)后過濾，得到固體和藍(lán)色濾液。下列判斷中正確的是（）A濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅、濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不有鋅C、液中一定含有硝酸銅，一定沒有硝酸鋅和硝酸銀D、濾液中一定含有硝酸鋅和硝銅，可能含有硝酸銀、在硫酸銅溶液中加入一定量的鋅和鐵的混合物，充分反應(yīng)后得到一些固體，過濾向固體中加入少量稀鹽酸，有氣體放出上述固體的敘述確的）①一定含有鋅②一定含有鐵一含有銅可能含有鋅；⑤可能含有鐵；⑥可能含有銅；A③④⑤②③④C、①②③D①②⑥五金活性序的用、初中化學(xué)課學(xué)完以后，化學(xué)學(xué)習(xí)興趣小組對“金屬活動性順序”從內(nèi)容、規(guī)律以應(yīng)用等方面進(jìn)行了總結(jié)。請你認(rèn)真填寫下面的空白內(nèi)容：（1活動性順序、Ca、Na、、、Zn、、Sn、Pb（）Cu、、Au。（2金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律是。（3金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)，必須符合三點化學(xué)方程式表示之）①

三種金屬非?；顫姡荒馨呀饘僦苯訌钠潲}溶液中置換出來；②參加反應(yīng)的金屬活動性必須；③參加反應(yīng)的化合物必須是。④已知價錳的活動性比鋅強，寫出一個有金屬錳參加的置換反應(yīng)。2

、已知：化合物甲+單乙→化合物丙+單質(zhì)丁。請寫出三個符合此表達(dá)式的化學(xué)方程式（甲在不的化學(xué)方程式中所屬類別不能相同）（1）；（3。、已知置換反應(yīng)A+B→C+D能夠發(fā)生。（1若D為氣B為稀硫酸，則A的擇應(yīng)滿足的條件是，一個符合該條件的化學(xué)方程式：。（2）D為，合物B可能為（填化學(xué)式），出兩個符合條件反應(yīng)的化學(xué)方程式：；。（3某些非金屬也有活動性順序，已知在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)Cl；Br+2NaI=2NaBr+I上2述反應(yīng)屬于反。在I、Cl、Br三非金屬，活動性最強的是，活動性最弱的22是。六金與反防出氣圖的理用、將質(zhì)量相等的AB兩金屬，同時分別入兩份質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H的量與反應(yīng)2時間的關(guān)系如圖所示根圖中所提供的信息寫出能從中得到的正確結(jié)論AB的成物中均為價（1生成H的量AB2（2相對原子質(zhì)量AB（3反應(yīng)速率AB（4在金屬活動性順序里A、均在。、等質(zhì)量的ABC三金屬跟足量的稀硫酸完全反應(yīng)后都生的質(zhì)量（）與反應(yīng)時間（）的關(guān)系如圖所，則下列說法中正確的是（）A三種金屬的活動性是A＞BC、種金屬的C、應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量相同D反應(yīng)速度最、等質(zhì)量的M、兩金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足成物中均顯+2價）生成氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如

成+2價的硫酸鹽，生成氫氣相對原子質(zhì)量是A＜BC慢的是，最快是A量稀硫酸反應(yīng)（已知M、N在圖所示，則MN種金屬相對原子質(zhì)量達(dá)到大小及活動性關(guān)系為（）A相對原子質(zhì)量M＜N活動性M＞B、對原子質(zhì)量