硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定課件_第1頁(yè)
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實(shí)驗(yàn)三十一

AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定鋁鹽中鋁含量的測(cè)定一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、掌握AgNO3溶液的配制與貯存方法；2、掌握NaCl為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定AgNO3溶液的基本原理、操作方法和計(jì)算；3、學(xué)會(huì)以K2CrO4為指示劑判斷滴定終點(diǎn)的方法；三、試劑及儀器試劑：1、AgNO3固體（分析純）；2、基準(zhǔn)物質(zhì)NaCl（在500～600℃）；3、50g/L（即5﹪）的K2CrO4指示劑（稱取5gK2CrO4，溶于少量水中，滴加AgNO3至紅色不褪，混勻。放置過(guò)夜后過(guò)濾，將濾液稀釋至100ml)。基準(zhǔn)物質(zhì)NaClK2CrO4指示劑AgNO3固體試劑及儀器儀器：分析天平、干燥器、稱量瓶、錐形瓶、酸式滴定管、容量瓶、移液管、洗瓶、量筒等。

四、實(shí)驗(yàn)步驟

1、配制c(AgNO3)=0.01mol/L的AgNO3溶液250ml稱取0.43gAgNO3，溶于250ml不含Cl-的蒸餾水中，貯存于帶玻璃塞的棕色試劑瓶中，搖勻，置于暗處，待標(biāo)定。250ml稱取AgNO3不含Cl-的蒸餾四、實(shí)驗(yàn)步驟2、AgNO3溶液的標(biāo)定準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)試劑NaCl0.12～0.15g，放于小燒杯中，加50ml不含Cl-蒸餾水溶解后，定量轉(zhuǎn)入250ml容量瓶中，稀釋，定容，搖勻，待用。加K2CrO4指示劑1ml，在充分搖動(dòng)下，用配好的AgNO3溶液滴定至溶液微呈磚紅色即為終點(diǎn)。記錄消耗AgNO3體積。平行測(cè)定四次。水HCl溶液四、實(shí)驗(yàn)步驟3、鋁含量的測(cè)定準(zhǔn)確稱取鋁鹽試樣0.5~1.0g，于小燒杯中，加少量HCl溶液（1+1）及50ml水使之完全溶解后，混勻，定量轉(zhuǎn)入250ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋，定容，搖勻，待用。水HCl溶液五、注意事項(xiàng)分析天平的正確使用；溶液酸度的調(diào)節(jié)；滴定速度的控制終點(diǎn)顏色的觀察與正確讀數(shù)。數(shù)據(jù)處理EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定數(shù)據(jù)處理EDTA溶液的標(biāo)定數(shù)據(jù)處理Al含量的測(cè)定數(shù)據(jù)處理Al含量的測(cè)定七、思考題說(shuō)明測(cè)定過(guò)程中加熱的目的。什么叫返滴定？為什么要

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