衛(wèi)生化學練習題

1313單選題（20分）1、在定量分析中,精密度與準確度之間的關系是A 精密度準確度必然高 B準確度,精密度也就高C精密度是保證準確度的前提 D準確度是保證精密度的前提2、以鉻黑T（EBT）為指示劑，用EDTA滴定法測定Ca2+、Mg2+的總濃度，終點時呈現(xiàn)的顏色是（）A 游離指示劑的顏色 B Mg－EBT配合物的顏色C MEDTA配合物的顏色 D C2EBT配合物的顏3、佛爾哈德法測定Ag+時，溶液的適宜酸度是（）ApHB0.1～1mol/L的HNO3介質 CpH6.5～7.5 D4、下列說法中違背非晶形沉淀條件的是A沉淀應在熱溶液中進行沉淀應在濃的溶液中進行沉淀應在不斷攪拌下迅速加入沉淀劑D沉淀應放置過夜使沉淀陳化5、影響EDTA配合物穩(wěn)定性的因素之一是酸效應。酸效應是指A.酸度對配位體配位能力的影響B(tài).酸度對電解質溶解度的影響C.酸度對金屬離子配位能力的影響D.酸抑制金屬離子水解6、以下各項措施中,可以減小隨機誤差的是A進行儀器校正 B增加平行測定次數(shù)C做對照試驗 D做空白試驗7、氧化還原反應的平衡常數(shù)K主要決定于A.兩反應物質的濃度比值； B.催化劑或誘導體的存在；C.兩反應物質的條件電極電位的差值； D.溶液的H+8、間接碘量法常以淀粉為指示劑，其加入的適宜時間是A.滴定開始時 B.滴定至50%時C.滴定至近終點時 D.滴定至的紅棕色褪盡，溶液呈無色9、吸收了空氣中CO2的純水，其pH值應A.小于7 B.等于7 C.大于7 D.其pH與大氣無關10、佛爾哈德法為指示劑。A.K2CrO4 B.NH4Fe(SO4)2 C.熒光黃 D.EDTA與金屬離子形成螯合物時，其螯合比一般為A.11 B.12 C.13 D.1412、用KMnO4

滴定C

O2時，反應速度由慢至快，這種現(xiàn)象稱為2 4A.催化反應 B.自催化反應 C.氧化反應 D.誘導反應13、可見光區(qū)的波長范圍是A.0.1～10nm B.10～200nm C.200～400nm D.400～760nm14、火焰原子吸收光譜法中，吸光物質是A.火焰中各種原子 B.火焰中的各種基態(tài)原子C.火焰中待測元素的原子 D.火焰中待測元素的基態(tài)原子15、極譜分析法中通常在試液中加入一定量的明膠，目的是消除A.極譜極大 B.遷移電流 C.充電電流 D.殘余電流f163.32cm6.68cmR=（。fA.0.668 B.0.497 C.0.213 D.0.33217、為了使熒光強度與熒光物質溶液濃度成正比，必須使A.激發(fā)光足夠強 B.試液足夠稀C.吸光系數(shù)足夠大 D.儀器足夠靈敏18、下列電極中不屬于參比電極的是（ 。A. SCE； B. SHE； C.pH玻璃電極； D. Ag-AgCl電19、離子選擇性電極電位A.正比于待測離子活度 B.與待測離子活度的對數(shù)成線性關系C.隨待測離子活度增大而增大 D.不受待測液中離子強度影響20、復雜有機混合物的分離和鑒定，宜采用的分析方法是A.紫外可見分光光度法 B.分子熒光法C.原子吸收光譜法 D.氣相色譜－質譜聯(lián)二、填空題（20分）31、HCO－的共軛酸是（1），共軛堿為（2）。32、電位分析法測定溶液pH，玻璃電極在使用前必須（3）活化。3、目前研究得最多的是（4）核的核磁共振吸收。HgCl4、 2

2e2Hg2Cl半電池反應的能斯特方程表示為（5）。5、酸堿滴定曲線，描述了滴定過程中溶液pH變化的規(guī)律性。滴定突躍的大小與（6）和（7）有關。6、根據(jù)標準溶液與待測物質間化學反應類型的不同，滴定分析可分為以下四類：（8），（9），（10），（11）。7、沉淀重量法在進行沉淀反應時，某些可溶性雜質同時沉淀下來的現(xiàn)象叫（12）現(xiàn)象。8、因滴定終點與化學計量點不一致造成的誤差稱為（13）9、用標準曲線法測－，在試樣和標準溶液中加入TISAB的作用是1（1（1。10、原子吸收光譜法常用的光源是（17）。11、吸光度誤差最小的吸光度范圍是(18)12、高效液相色譜具有高壓、高速的特點，其原因是使用（19）輸送流動相。13、薄層色譜定性分析的依據(jù)是（20）。三、簡答題（30分）1、Na2S2O3標準溶液能否直接準確配制？為什么？2、何為分析濃度、平衡濃度？如何表示？3K2Cr2O7標定K2Cr2O7與過量的KINa2S2O3標準溶液滴定析I2，請問為什么KI必須過量？其作用是什么？4、用方框圖表示紫外可見分光光度計（單波長單光束型）的構造。5、配位滴定分析中，什么稱為指示劑的封閉現(xiàn)象？四、計算題（30分）R(A)1、已知兩組分A，B在一個3m長的色譜柱上的保留時間為tR(A)

=2min，t

=1.5min

均為0.5min，R(B)bM死時間t =0.5。R(B)bMA2、計算下列換算因數(shù)：稱量形式為MP2O（分子量222.，以MgSO·7HO（分子量246.）表示分析結果。7 4 23、計算下列溶液的pH值（NH4Cl的pKa＝9.26）（1）用0.0100mol/L的HCl滴定0.0100mol/L氨水（NH3?H2O）至計量點時；（2）0.20mol/LNH3和0.10mol/LNH4Cl在1L溶液中。4、在pH=10.0的氨性緩沖溶液中，以鉻黑T為指示劑，以0.0200mol/LEDTA滴定等濃度的Zn2+。已知lgK(ZnY)Y(H)=16.5,pH=10.0時，lgY(H)

=0.45，lg

=5.0（不考慮Z2的水解。（1）計算ZnY的條件穩(wěn)定常數(shù)）Zn(NH3)能否用EDTA準確滴定Zn2+？Zn(NH3)50nm處的4.130.0250g11.0cm比色皿測得A=0.76，計算該化合物的摩爾質量。一、單選題（20分）1、用0.1000mol/L的NaOH滴定0.1000mol/LHAc溶液，在化學計量點時，溶液的pHA.等于7.00 B.小于7.00 C.大于7.00 D.不確定2、在下列四個數(shù)據(jù)中，兩位有效數(shù)字的是（1）1.80 （2）0.180 （3）Ka=1.8×10-5 （4）pH=1.80AB(3),（4） C(1),（4） D（3）3、有關酸堿指示劑的描述，正確的是（）A能指示溶液確切的pH值 B顯酸色時溶液為酸性，顯堿色時溶液為堿性C能在pH值一定的變化范圍內呈現(xiàn)不同的顏色 D都是有機酸4、以下有關系統(tǒng)誤差的論述錯誤的是系統(tǒng)誤差有單向性系統(tǒng)誤差是可測誤差

(B)系統(tǒng)誤差有隨機性系統(tǒng)誤差是由一定原因造成5、在滴定分析中，所使用的錐形瓶中沾有少量蒸餾水，使用前（）A必須用濾紙擦干 B必須烘干C不必處理 D必須用標準溶液潤洗2～3次6、用分析天平稱量試樣時，在下列結果中不正確的表達是(A)0.312g （B）0.0963g （C）0.2587g （D）0.3010g7、在配位滴定中，下列有關酸效應的敘述正確的是（）A酸效應系數(shù)越大，配合物的穩(wěn)定性越大B酸效應系數(shù)越小，配合物的穩(wěn)定性越大CpH越大，酸效應系數(shù)越大D酸效應越大，配位滴定曲線的突躍范圍越大8、根據(jù)酸堿質子理論，下面說法正確的是A.酸越強，其共軛堿越強 B.酸越強，其共軛堿越弱C.H2O的共軛堿為H2O D.H2O的共軛酸為H2O9、莫爾法為指示劑。4A.K2CrO4 B. NH4Fe（SO）2 C.熒光黃 D. 10、以K2Cr2O7標定Na2S2O3標準溶液的濃度，滴定形式是（）4A直接滴定法 B剩余滴定法 C置換滴定法 D間接滴定法11、直接準確滴定一元弱酸的可行性判據(jù)為a a a A.cK＞10-5 B.cK≥10-6 C.cK≥10-7 D.cK≥10a a a 12、用相關電對的電極電位φ?，可判斷氧化還原反應的一些情況，但不能判斷A.氧化還原反應的方向 B.氧化還原反應的速度C.氧化還原反應的程度 D.氧化還原滴定突越的大小13、極譜法中加入支持電介質的目的在( )A.消除擴散電流 B.消除遷移電流 C.消除電容電流 D.消除殘余電流14、電位分析法中的參比電極，其（）A.電極電位為零 B.電極電位為一定值C.電位隨溶液中待測離子活度變化而變化 D.電位與溫度無關3715、以硅—C18H （非極性）為固定,甲水為流動,室溫條件下分析有機組份的高效液相色譜法( )37A.正相分配色; B.離子型鍵合性色;C.空間排阻色; D.反相分配色16、吸光度誤差最小的吸光度范圍( )A.0.01～0.1 B.0.2～0.8 C.1.0～2.0 D.2.0～3.017、在色譜分析,決定兩組份分離程度好壞的指標( ).21A.相對保留值r ; B.分離度R; C.柱效能; D.固定液的選18、用AAS法測定發(fā)鋅，光源應采( )21A.鎢燈 B.鋅元素空心陰極燈 C.氘燈 D.高壓汞燈19、熒光測定時，觀察熒光要在與入射光垂直方向，其原因( )只有在入射光垂直方向上才有熒光各個方向都可觀察到熒光，為減少透射光的影響熒光波長比入射光波長小熒光強度比透射光強度小20、目前研究得最多的是（ ）核的核磁共振吸收A.13C； B.C.15N； D.16O二、填空題（20分）41、HPO2的共軛酸為（1），共軛堿為 （2） 。442、寫出反應MnO4

8HMn2

2O的電極電位表達式（能斯特方程）（3）。3、任何熒光物質都有兩個特征光譜，（4） 和 （5） 。4、極譜分析常用的工作電極（6） 。3 3

E0'5、因為Fe3+與PO4 形成配合物的趨勢大于Fe2+,所以，在溶液中加入PO4 時應該（7）（增大或者減少。6、配位滴定突躍范圍的大小主要決定于（8）和（9）兩個因素。7、原子吸收分光光度法的英文縮寫為（10） 。8、影響沉淀純度的主要因素是和后沉淀。9、間接碘量法常以淀粉為指示劑，其加入的適宜時間是（12） 。10、極譜分析定量的依據(jù)為id=Kc，id稱為（13）。

Fe3/Fe211、某指示劑的指示劑常數(shù)pKHIn為5.2，則該指示劑的理論變色范圍為（14）。12、用玻璃電極測pH值時，實際使用的pH定義是（15）f13、一薄層板上，斑點a離原點4.31cm，溶劑前沿線距原點10cm，則R=（16）f14起固定相的作用，這種固定相稱為（1。15、復雜有機混合物的分離和鑒定，宜采用的分析方法是（18）HAsO 2I2HHAsO I HO16、3 4 3 3 2 2 ，強酸條件下，反應向進行；而酸度降低時反應的方向（20）。三、簡答題（30分）1、NaOH標準溶液能否直接準確配制？為什么？2、應用碘量法進行滴定時，如何避免I2的揮發(fā)和I-的氧化？3、何謂基準物質？基準物質應符合什么條件？4、重量分析法中，晶形沉淀的沉淀條件是什么？5.四、計算題（30分）1、某金屬離子M與試劑R形成一有色配合物MR,若溶液中M的濃度為1.00×10-4mol/L,用1cm比色皿于波長525nmA0.400,525nm處的摩爾吸光系數(shù)。2、計算下列換算因數(shù)：稱量形式為PbCr4（分子量323.2，以CrO3（分子量151.9）表示分析結果。32mtR(A)=13520s25tM=10s求：①組分A的理論塔板數(shù)和理論塔板高度；②兩組分的相對保留值r21；③兩組分的分離度，并說明兩組分能否完全分離。4、計算下列溶液的pH值（HAc的pKa＝4.74）（1）0.1000mol/L的HAc溶液；（2）0.50mol/LHAc和0.25mol/LNaAc在1L溶液中。5、在pH=9.0,0.0200mol/LEDTA溶液滴定同濃度的Cu2+溶液。已知lgK(CuY)=18.8，pH=9.0時lY(H=1.3，lgCu(NH)=7.（不考慮C2的水解。1）計算CuY的條件穩(wěn)定常數(shù)2）能否用EDTA準確滴定Cu2+？一、選擇題（30分）（一）單項選擇題（20分）準確度的常用表示方法是：平均偏差 B. 相對平均偏差C. 變異系數(shù) √D. 相對誤差當一組平行測定值（13個數(shù)據(jù)）中出現(xiàn)可疑值時應該：A 直接將其舍棄 B 進行Ｑ檢驗，決定其舍棄√C 進行Grubbs檢驗，決定其舍棄 D 進行t檢驗平均值的置信區(qū)間是指（ ）以總體平均值為中心，樣本測定值落在其中的范圍以總體平均值為中心，樣本均值落在其中的范圍√C 以樣本均值為中心，總體均值落在其中的范圍D 以樣本均值為中心，樣本測定值落在其中的范圍在UV-Vis分析中，玻璃吸收池可用于紫外光區(qū) √B.可見光區(qū) C.真空紫外光區(qū)D.紫外可見光區(qū)400～760nm的電磁波稱為紅外光 B.X光 C.紫外光 √D.可見光在分光光度法中，測得的吸光度值都是相對于參比溶液的，這是因為入射光不是平行光 √B.吸收池和溶劑對入射光有吸收和反射作用C.入射光為非單色光 D.溶液中的溶質發(fā)生解離反應熒光計采用的光源是鎢燈 B.氘燈 C.空心陰極燈 √D.溴鎢燈分子熒光的產(chǎn)生對應于下屬哪種能級躍遷？A．分子從較高能級的激發(fā)態(tài)躍遷到第一激發(fā)態(tài)的最低振動能級B√C．分子從單線第一激發(fā)態(tài)的最低振動能級躍遷到基態(tài)的各振動能級D．分子從三線激發(fā)態(tài)的最低振動能級躍遷到基態(tài)的各個振動能級AAS中廣泛采用的光源是A.無極放電燈 √B.空心陰極燈 C.氘燈 D.鎢燈AAS2%鑭鹽溶液，其目的是消除√A.化學干擾 B.物理干擾 C.電離干擾 D.背景干擾玻璃電極使用前浸泡的目的是√A.活化電極 B.校正電極 C.清洗電極 D.檢查電極的性能溶出伏安法測量的物理量是：富集階段的電電壓曲線 B.富集階段消耗的電量√C.溶出階段的電電壓曲線 D.溶出階段消耗的電量用玻璃電極作指示電極測量溶液的pH值，如果試液的pH6，校正pH計的最合適標準緩沖溶液為A.pH4.00的標準緩沖溶液 √B.pH6.86的標準緩沖溶液C.pH9.18的標準緩沖溶液 D.pH3.56的標準緩沖溶液電位分析法中的參比電極，是：電極電位為零 √電極電位為一定值C.電位隨溶液中待測離子活度變化而變化 D.電位與溫度無關吸附色譜中，吸附劑的含水量越少，則吸附劑的A.活性越低 √B.活性越高 C.吸附能力越小 D.活性級別越大以乙酸乙酯為展開劑，在三塊硅膠板對極性物質A進行展開，結果如下：1Rf=0.552Rf=0.23Rf=0.05√A.1>2>3 B.3>2>1 C.3>1>2 D.2>1>3下列參數(shù)中不屬于色譜圖參數(shù)的是：A.tR B.W C.A √D.R用硅膠作吸附劑，薄層色譜法分離分析某極性物質，可采用的條件是A.用低含水量的吸附劑 √B.用強極性展開劑C.活性級別為I級的吸附劑 D.用弱極性展開劑色譜分析中，反映柱效能的參數(shù)是A.保留值 B.調正保留值 C.峰高或峰面積 √D.有效塔板數(shù)分析寬沸程多組分混合物時，A.柱溫高于低沸點組分的沸點 B.柱溫高于高沸點組分的沸點√C.采取程序升溫 D.柱溫采用固定液的最高使用溫度（二）多選題（每題2分）通過平行測定，可以達到的目的是：√A.減小隨機誤差 B.考察測定方法的準確度C.提高測定方法的靈敏度 √D.考察測定方法的精密度影響吸光物質摩爾吸光系數(shù)的因素是比色皿的厚度 √B．入射光的波長C．濃度 √D．溫度:.富集階段發(fā)生還原反應√C.溶出階段發(fā)生氧化反應；D.溶出階段發(fā)生還原反應塔板理論對色譜分析的貢獻是：√A.提出色譜柱效能指標； √B.解釋了色譜峰的分布形狀C.解釋了色譜峰變形的原因化學鍵合固定相具備下列何種特點：√A.耐溶劑沖洗 √B.選擇性好√C.適用于梯度洗脫 D.柱效較二、填空題（20分）對于A=ab，如果b為1cc為1mol/，則a稱為（，用）表示。（；（和（（678）。熒光光譜的波長比激發(fā)光譜的波長（。當玻璃電極膜兩側溶液的pH值相等時，其膜電位并不是零，常為幾個m。此電位稱為（1。一般pH玻璃電極的使用范圍是pH＝，電化學規(guī)定，不論原電池還是電解池，凡是發(fā)生氧化反應電極，稱為1。經(jīng)典極譜中，消除（13） 電流的方法是在待測試液中加入大量支持電解質；而保持溶液靜止則可消除（14）電流。TLC（15）作為定性參數(shù)。志。（1。在液－液分配柱色譜中，若某一含a,b,c（1）。（1）（2三、是非題（10分）在測定工作中，用于配制標準溶液的物質稱為基準物質（×）有色溶液的液層厚度越寬，其透光率越?。ā蹋ā蹋晒馕镔|的熒光光譜形狀不隨激發(fā)光波長的改變而改變（√）可見吸收光譜是帶狀光譜（√）（√）電位法可以用于有色、混濁和粘度較大的溶液的測定（√）（√）GC法測定蔬菜中痕量有機磷農(nóng)藥殘留量，應采用FPD（√）在GC法中，色譜峰面積相等，樣品中兩組分含量也相等四、簡答題（10）在原子吸收分光光度法中，有哪幾種主要因素可以使譜線變寬？電位法測定離子時，常在溶液中加TISAB溶液。簡述TISAB溶液的組成及作用。TLC中，若分離極性組分，應如何選擇吸附劑（活性）和洗脫劑。VanDeemter方程用于HPLC時，B/u五、計算題（30分）47.0。準確吸取此溶液5.00ml100ml1.00cm508nm0.47鐵有色配合物的吸光系數(shù)和摩爾吸光系數(shù)MF=55.85。pH4.000.209將溶液換成未知試液時，測得電池電動勢為0.091V。試計算未知溶液的pH值。2m長的色譜柱上分析苯與甲苯的混合物，測得死時間為0.20min2.10min，半峰寬為0.285min，已知苯比甲苯先流出色譜柱，且苯與甲苯的分離度R為1.0。求苯的保留時間和容量因子（與甲苯的半峰寬相等）一、選擇題（30分）（一）單項選擇題（20分）精密度的常用表示方法是：A 絕對誤差B 相對誤差 C 偏差D 標準偏差標定某標準溶液的濃度mol/3次平行測定的結果0.1020.1024及0.102，結果第4所棄去，則其最高值=4時,Q0.09=0.76）不能大于等于A 0.1028 B 0.1032 C 0.1040 D 0.1042欲比較兩組測定結果的平均值之間有無顯著性差異，應該：先進行t檢驗，再進行F檢驗 B.先進行F檢驗，再進行t檢驗C.先進行Ｑ檢驗，再進行t檢驗 D.先進行Grubbs檢驗，再進行t檢驗摩爾吸光系數(shù)與下列因素有關的是入射光波長B.配合物濃度C.比色皿厚度在分光光度計中，檢測器檢測的光是

D.入射光強度A.入射光 B.透射光 C.散射光 D. 吸收光紫外光區(qū)的波長范圍是A.0.1～10nm B.10～200nm C.200～400nm D.400～760nmAAS中，光源的作用是A.提供試樣蒸發(fā)和原子化的能量 B.發(fā)射待測元素的特征譜線C.產(chǎn)生連續(xù)的紫外光 D.產(chǎn)生具有足夠強度的散射光用原子吸收分光光度法測定血清鈣時，加入EDTA是為了消除背景干擾 B.電離干擾 C.化學干擾 D.物理干擾用火焰原子吸收法測定食品中的鈣時，常加入鑭鹽溶液是為了消除下列哪種物離子的干擾4PO34

F

D.為使熒光強度與熒光物質溶液的濃度成正比，必須使A.激發(fā)光足夠強 B.摩爾吸光系數(shù)足夠大C.試樣溶液足夠稀 D.儀器的靈敏度足夠高直接電位法中常加入TISAB，下列因素中與TISAB作用無關的是固定溶液的離子強度 B.恒定溶液的酸度C.掩蔽干擾離子 D.消除液接電位玻璃電極使用前浸泡的目的是A.活化電極 B.校正電極 C.清洗電極 D.檢查電極的性能直接電位法測pH值，定位時應選擇A.與樣品pH相近的標準緩沖液 B.已知pH的樣品溶液1313C.標準緩沖溶液 D.緩沖溶液用氟離子選擇性電極測定溶液中離子含量時，主要干擾的離子是A.鹵素離子

NH4 C.離子 D.Na+離子氣相色譜FID檢測器適用于測定A.含鹵、硫、氮和氧官能團的組分 B.水中無機鹽C.大氣和水中痕量有機物 D.含硫、磷有機化合物色譜分析中，相鄰兩峰能否完全分開的標志是A. R1.0 B. RC. RD. R氣相色譜法中，調整保留時間反映了（ ）之間的相互作用A.組分和組分 B.組分和固定相C.組分與流動相 D.組分與流動相和固定相與色譜柱效能有關的指標是A.相對保留值 B.保留時間 C.容量因子 D.理論塔板數(shù)俄國植物學家M.Tswett在研究植物色素成分時，所采用的色譜方法屬于A.氣液色譜 B.氣固色譜 C.液液色譜 D.液固色譜在高效液相色譜中，范氏方程中的哪一項對柱效的影響可以忽略不計？A.渦流擴散 B.流動相傳質阻力 C.固定相傳質阻力 D.分子縱向擴散（二）多選題（每題2分）評價分析方法的準確度可采用（ ）A平行測定試驗B回收率試驗C方法對照試驗D 空白試驗關于激發(fā)光譜，下列說法正確的是（。C氯化銀電極作參比電極，內參比溶液必須含有膜敏感離子 B.氯離子 C.銀離子 D.氫離子吸附劑的活性級別越小，則吸附劑的活性越大 B.活性越小 C.吸附能力越強 D.含水量越少在高效液相色譜法中，提高流動相的流速可以：減小渦流擴散 B.降低保留時間C.改變相對保留值 D.增大傳質阻二、填空題（20分）對于A=ab，如果b為1cc為1mol/，則a稱為1，用 表示。采用石墨爐原子化器進行原子化時，須經(jīng)過（3（（四個步驟。能夠發(fā)射熒光的物質都應同時具備兩個條件：、7）。（8）。用氟電極測F時，加入總離子強度調節(jié)劑（9）三部分試劑。（1。1313經(jīng)典極譜中，消除（13） 電流的方法是在待測試液中加入大量支持電解質；而保持溶液靜止則可消除（14）電流。TLC中常用（15）作為定性參數(shù)。在氣相色譜中，柱溫的選擇原則是1。3CHO3用氣相色譜法測定樂果（CHO

—CO—NHCH

）含量，采用（17）3 2 3聯(lián)苯雙酯的含量時，應采用18。在GC中，對于寬沸程多組分的復雜樣品的分析，柱溫采取1；在HPLC復雜樣品的分析，洗脫方式采用2。三、是非題（10分）加標回收率越高，表明測定方法的準確度越高（×）紫外可見分光光度法僅能測定有色物質的吸光度，無色物質必須經(jīng)過顯色反應后才能進行測定（×）—可見吸收光譜是帶狀光譜（√）原子吸收分光光度計的單色器在原子化系統(tǒng)之后（√）熒光的波長比激發(fā)光的波長更短（×）一般的玻璃電極在pH9的溶液中對Na+的響應，造成測定的pH（×）溶出伏安法采用三電極測試系統(tǒng)，是為了保證電解富集時工作電位的恒定GC中常采用梯度洗脫來提高分離效能、改善峰形和降低檢測限（×）Rf值是薄層色譜法的定性依據(jù)，在同樣條件下，兩組分有相同的Rf值，則他們一定是同一種物質（×）化學鍵合固定相包括非極性、中等極性和極性三類，廣泛使用的十八烷基或ODS）性，適用于分離非極性和中等極性的物質（√）四、簡答題（10分）什么叫銳線光源？從空心陰極燈的構造和工作條件兩方面解釋為什么其可以發(fā)射銳線光譜。簡述陽極溶出伏安法測定水樣中痕量金屬離子的基本原理。什么是正相分配色譜？五、計算題（30分）用氯仿將純胡蘿卜素（536）2.5mg/L465nm1cm0.55，計算胡蘿卜素的摩爾吸光系數(shù)。pH玻璃電極與飽和甘汞電極插入pH4.000.209V0.08825℃時的pH值。3m長的色譜柱上分離兩組分的混合試樣，測得兩組分的保留時間分別為9min12min1mi，組分1的半峰寬為1min20，組分2的半峰寬為1min30）該色譜柱對組分2的有效塔板數(shù)（2）組分1和組分2的容量因子（分配比（3）兩組分的相對保留值21（4）兩組分的分離度R。答案：CABDABCCABAB?DABBCBDCDCBCABBA(CD)DBBBDBBBBA1313DCCBDBDCBAACBBBADBDCADBDBCABABC1.摩爾吸光系數(shù) 2.霧化器霧化室燃燒器化學計量性火焰富燃性火焰貧燃性火焰 3.長 4.不對稱電位5.1～9 6.陽極7.遷移對流8.比移值Rf 9. 1.5 10.正向色譜11.b,a,c 12.純化脫氣（）自然變寬）Doppler）碰撞變寬（壓力變寬）（）離子強度調節(jié)劑NaCl等，用來調節(jié)和控制溶液的離子強度；緩沖溶液，如HAc-NaAc，控制溶液的pH值；掩蔽劑，如檸檬酸鈉，作用是與溶液中共存的Fe3+Al3+等離子配合，掩蔽其干擾。用活性級別較高（活性較弱）的吸附劑，極性較強的展開劑。分離非極性或弱極性組分時，選用活性級別較低（活性較強）的吸附劑，極性較弱的展開劑。答：B/u項可以忽略不計。由于流動相為液體，其粘度比氣體大得多，分子在液相中的擴散系數(shù)比它在氣相中的小4～5分析速度，一般流動相的流速不是很小。所以組分的縱向擴散程度很小，它對柱效的影響可以忽略不計。Abc 0.471.0cm47.0103g/L 5ml55.85g/mol 1.解： 1.1104Lmol1cm1

（5分）a

1.1104

200M 55.85 L·g 1·cm 1（5分）E KSpH E KSpH解： s s x xEE E S(pH pH)x s x spH

ExEsx s S （7分）從而得到：

pHx

4.00

0.0910.2090.0592

2.01

（3分）（）可以近似認為峰寬為半峰寬的2倍，這時，R tR,2tR,1

2.10-tR,1

1.01W

0.28522 b,2

（4分）tR,11.53min （1分）RktRtM t' 1.53R

6.65（2）

tM tM 0.20

（5分）1313DCBAB CBCAC DAACC BBDDD BC BCD AB ACD BD13.