電解質(zhì)溶液同學(xué)問題解答

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4.H3PO4溶液中存在著哪幾種離子?請按各種離子濃度的大小排出順序。其中H3O+濃度是否為PO43-濃度的3倍?(已知H3PO4的Ka1=6.9×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.8×10-13)答：H3PO4

不是強(qiáng)酸，給出質(zhì)子分三步進(jìn)行。設(shè)c（H3PO4

）=0.10mol·L-1，計(jì)算得溶液中各離子濃度由大到小為：離子H3O+H2PO4－HPO42-OH-PO43-濃度/mol·L-1

2.6×10-22.6×10-26.2×10-83.8×10-131.1×10-18可見其中H+的濃度并不是PO43-濃度的3倍繼續(xù)Ka1／Ka2≥102，可忽略第二步及以后各步質(zhì)子傳遞反應(yīng)所產(chǎn)生的H3O+，作一元弱酸處理。解釋：電解質(zhì)溶液同學(xué)問題解答共19頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第1頁!

4.H3PO4溶液中存在著哪幾種離子?請按各種離子濃度的大小排出順序。其中H3O+濃度是否為PO43-濃度的3倍?(已知H3PO4的Ka1=6.9×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.8×10-13)答：H3PO4

不是強(qiáng)酸，給出質(zhì)子分三步進(jìn)行。設(shè)c（H3PO4

）=0.10mol·L-1，計(jì)算得溶液中各離子濃度由大到小為：離子H3O+H2PO4－HPO42-OH-PO43-濃度/mol·L-1

2.6×10-22.6×10-26.2×10-83.8×10-131.1×10-18可見其中H+的濃度并不是PO43-濃度的3倍H3PO4+H2OH2PO4-+H3O+[H3O+]≈[H2PO4－]=2.6×10-2

mol·L-1[HPO42-]=Ka2=6.2×10-8mol·L-1電解質(zhì)溶液同學(xué)問題解答共19頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第2頁!

4.H3PO4溶液中存在著哪幾種離子?請按各種離子濃度的大小排出順序。其中H3O+濃度是否為PO43-濃度的3倍?(已知H3PO4的Ka1=6.9×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.8×10-13)答：H3PO4

不是強(qiáng)酸，給出質(zhì)子分三步進(jìn)行。設(shè)c（H3PO4

）=0.10mol·L-1，計(jì)算得溶液中各離子濃度由大到小為：離子H3O+H2PO4－HPO42-OH-PO43-濃度/mol·L-1

2.6×10-22.6×10-26.2×10-83.8×10-131.1×10-18可見其中H+的濃度并不是PO43-濃度的3倍電解質(zhì)溶液同學(xué)問題解答共19頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第3頁!HPO42-+H2OPO43-+H3O+繼續(xù)

4.H3PO4溶液中存在著哪幾種離子?請按各種離子濃度的大小排出順序。其中H3O+濃度是否為PO43-濃度的3倍?(已知H3PO4的Ka1=6.9×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.8×10-13)答：H3PO4

不是強(qiáng)酸，給出質(zhì)子分三步進(jìn)行。設(shè)c（H3PO4

）=0.10mol·L-1，計(jì)算得溶液中各離子濃度由大到小為：離子H3O+H2PO4－HPO42-OH-PO43-濃度/mol·L-1

2.6×10-22.6×10-26.2×10-83.8×10-131.1×10-18可見其中H+的濃度并不是PO43-濃度的3倍電解質(zhì)溶液同學(xué)問題解答共19頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第4頁!5.

HCO3-和H2PO4-均為兩性物質(zhì)，為什么前者的水溶液呈弱堿性而后者的水溶液呈弱酸性?答：兩性物質(zhì)的酸常數(shù)比堿常數(shù)大，則顯酸性；酸常數(shù)比堿常數(shù)小，則顯堿性。H2PO4-：作為酸Ka2=6.2×10-8。作為堿:Ka2

＞

Kb2，所以溶液顯弱酸性。pH=1/2(pKa1+pKa2)=1/2(2.12+7.21)=4.66＜7(酸性)繼續(xù)電解質(zhì)溶液同學(xué)問題解答共19頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第5頁!6.在分別盛有100mL0.2mol·L-1HAc溶液的兩只燒杯中，分別加入100mL水和100mL0.2mol·L-1NH3·H2O。求這兩種混合液的pH

[已知Ka(HAc)

=1.74×10-5，Kb(NH3)=1.78×10-5]解:第二杯混合液：加入了100mL0.2mol·L-1NH3·H2O后產(chǎn)物是NH4Ac，c(NH4Ac)＝0.1mol·L-1，Ka’

(NH4+)c(NH4+)≥20Kw，且ca／Ka’＞500pH=7.00繼續(xù)電解質(zhì)溶液同學(xué)問題解答共19頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第6頁!8.現(xiàn)有0.20mol·L-1HCl溶液，問：(1)如要調(diào)整該溶液至pH=4.0，應(yīng)該加入HAc還是NaAc?(2)如果加入等體積的2.0mol·L-1NaAc溶液，則混合溶液的pH值是多少?(3)如果加入等體積的2.0mol·L-1NaOH溶液，則混合溶液的pH值又是多少?解:(1)應(yīng)加入堿性的NaAc(2)生成0.9mol·L-1NaAc和0.10mol·L-1HAc,pH=5.70電解質(zhì)溶液同學(xué)問題解答共19頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第7頁!HB的解離常數(shù)為：繼續(xù)

9.取0.10mol·L-1HB溶液50.00mL與0.10mol·L-1KOH溶液20.00mL混合，將混合溶液加水稀釋至100.0mL，測得pH為5.25，試求此弱酸（HB）的解離平衡常數(shù)。p46【解】電解質(zhì)溶液同學(xué)問題解答共19頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第8頁!11.計(jì)算下列溶液的pH值：(1)0.10mol·L-1HCl溶液與0.10mol·L-1NH3·H2O等體積混合；(2)0.10mol·L-1HCl溶液與0.10mol·L-1Na2CO3溶液等體積混合；(3)0.10mol·L-1NaOH溶液與0.10mol·L-1NaHCO3溶液等體積混合。解:(2)反應(yīng)后，產(chǎn)物為NaHCO3，c(HCO3-)=0.050mol·L-1pH=1/2(pKa1+pKa2)=1/2(6.35+10.33)=8.34電解質(zhì)溶液同學(xué)問題解答共19頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第9頁!11.計(jì)算下列溶液的pH值：(1)0.10mol·L-1HCl溶液與0.10mol·L-1NH3·H2O等體積混合；(2)0.10mol·L-1HCl溶液與0.10mol·L-1Na2CO3溶液等體積混合；(3)0.10mol·L-1NaOH溶液與0.10mol·L-1NaHCO3溶液等體積混合。解:(3)反應(yīng)后，產(chǎn)物是Na2CO3，c(Na2CO3)＝0.050mol·L-1因Kb1／Kb2＞102，c(Na2CO3)／Kb1＞500，故可按最簡式計(jì)算pH=pKW

－pOH=14－2.49=11.51繼續(xù)電解質(zhì)溶液同學(xué)問題解答共19頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第10頁!12.通過計(jì)算說明：(1)體積和pH值均相同的鹽酸溶液和醋酸溶液，分別加入NaOH至反應(yīng)完全。NaOH的用量相同嗎？(2)體積和濃度均相同的鹽酸溶液和醋酸溶液，分別加入NaOH至反應(yīng)完全。NaOH的用量相同嗎？②醋酸溶液，[H3O+]=0.001mol·L-1，c(HAc)=0.057mol·L-1解：(1)設(shè)鹽酸和醋酸溶液的pH值均3，體積均為1L，則鹽酸和醋酸溶液的[H3O+]均為0.001mol·L-1。用c(NaOH)=0.1mol·L-1的NaOH中和，中和醋酸所用NaOH的量：V(NaOH)=c(HAc)×V/c(NaOH)=0.057×1/0.1=0.57L=570mL所以，兩溶液所用NaOH的量不相同電解質(zhì)溶液同學(xué)問題解答共19頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第11頁!5.

HCO3-和H2PO4-均為兩性物質(zhì)，為什么前者的水溶液呈弱堿性而后者的水溶液呈弱酸性?答：兩性物質(zhì)的酸常數(shù)比堿常數(shù)大，則顯酸性；酸常數(shù)比堿常數(shù)小，則顯堿性。HCO3-：作為酸Ka2=4.7×10-11。作為堿:Kb2＞Ka2，所以溶液顯弱堿性。pH=1/2(pKa1+pKa2)=1/2(6.37+10.25)=8.31＞7(堿性)電解質(zhì)溶液同學(xué)問題解答共19頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第12頁!6.在分別盛有100mL0.2mol·L-1HAc溶液的兩只燒杯中，分別加入100mL水和100mL0.2mol·L-1NH3·H2O。求這兩種混合液的pH

[已知Ka(HAc)

=1.74×10-5，Kb(NH3)=1.78×10-5]解:杯混合液：加入了100mL水后∵Ka(HAc)c(HAc)≥20Kw，且ca／Ka=0.1／(1.74×10-5)＞500pH=2.88電解質(zhì)溶液同學(xué)問題解答共19頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第13頁!7.實(shí)驗(yàn)測得某氨水的pH值為11.26，已知NH3的Kb=1.78×10-5，求氨水的濃度。解:pH=11.26，pOH=14-11.26=2.74，[OH-]=1.82×10-3繼續(xù)NH3+H2O=NH4++OH-電解質(zhì)溶液同學(xué)問題解答共19頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第14頁!8.現(xiàn)有0.20mol·L-1HCl溶液，問：(1)如要調(diào)整該溶液至pH=4.0，應(yīng)該加入HAc還是NaAc?(2)如果加入等體積的2.0mol·L-1NaAc溶液，則混合溶液的pH值是多少?(3)如果加入等體積的2.0mol·L-1NaOH溶液，則混合溶液的pH值又是多少?解:(3)NaOH過量[OH-]=0.90mol·L-1，pOH=0.046,pH=13.95繼續(xù)電解質(zhì)溶液同學(xué)問題解答共19頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第15頁!11.計(jì)算下列溶液的pH值：(1)0.10mol·L-1HCl溶液與0.10mol·L-1NH3·H2O等體積混合；(2)0.10mol·L-1HCl溶液與0.10mol·L-1Na2CO3溶液等體積混合；(3)0.10mol·L-1NaOH溶液與0.10mol·L-1NaHCO3溶液等體積混合。解:(1)反應(yīng)后，產(chǎn)物為NH4Cl，c(NH4Cl)=0.050mol·L-1pH5.28電解質(zhì)溶液同學(xué)問題解答共19頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第16頁!11.計(jì)算下列溶液的pH值：(1)0.10mol·L-1HCl溶液與0.10mol·L-1NH3·H2O等體積混合；(2)0.10mol·L-1HCl溶液與0.10mol·L-1Na2CO3溶液等體積混合；(3)0.10mol·L-1NaOH溶液與0.10mol·L-1NaHCO3溶液等體積混合。解:(3)反應(yīng)后，產(chǎn)物是Na2CO3，c(Na2CO3)＝0.050mol·L-1電解質(zhì)溶液同學(xué)問題解答共19頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第17頁!12.通過計(jì)算說明：(1)體積和pH值均相同的鹽酸溶液和醋酸溶液，分別加入NaOH至反應(yīng)完全。NaOH的用量相同嗎？(2)體積和濃度均相同的鹽酸溶液和醋酸溶液，分別加入NaOH至反應(yīng)完全。NaOH的用量相同嗎？解：(1)設(shè)鹽酸和醋酸溶液的pH值均3，體積均為1L，則鹽酸和醋酸溶液的[H3O+]均