第四章第2節(jié)第2課時元素周期表和元素周期律的應用(正文)

第2課時元素周期表和元素周期律的應用◆知識點一元素周期表的分區(qū)及元素化合價規(guī)律1.如圖所示,元素周期表中的金屬元素和非金屬元素的分界線處用虛線表示。下列說法正確的是 ()A.虛線左下方的元素均為非金屬元素B.緊靠虛線兩側(cè)的元素都是具有金屬性和非金屬性的金屬元素C.可在虛線附近尋找半導體材料(如Ge、Si等)D.可在虛線的右上方尋找耐高溫材料2.[2021·湖南長沙一中期末]部分短周期主族元素化合價與原子序數(shù)的關系如圖所示,下列說法正確的是 ()A.原子半徑:Z>Y>XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R<WC.非金屬性:W>XD.Y、Z和W三者最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能反應3.19世紀中葉,門捷列夫總結(jié)了如圖所示的元素化學性質(zhì)的變化情況。請回答以下問題:(1)該表變化表明。

A.事物的性質(zhì)總是在不斷地發(fā)生變化B.元素周期表中最右上角的氦元素是非金屬性最強的元素C.第ⅠA族元素的金屬性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金屬性強D.物質(zhì)發(fā)生量變到一定程度必然引起質(zhì)變(2)按照表中元素的位置,認真觀察從第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹連接的一條折線,我們能從分界線附近找到。

A.耐高溫材料 B.新型農(nóng)藥材料C.半導體材料 D.新型催化劑材料◆知識點二元素周期律和元素周期表的應用4.[2021·吉林延邊期末]根據(jù)元素周期表及元素周期律判斷,下列推斷正確的是 ()A.元素周期表中位于金屬和非金屬元素分界線附近的元素屬于過渡元素B.第ⅦA族元素的非金屬性自上而下依次減弱C.短周期元素形成簡單離子后,最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.第三周期金屬元素的化合價越高,其原子失電子能力越強5.運用元素周期律分析下面的推斷,其中不正確的是 ()A.鋰(Li)與水反應比鈉與水反應劇烈B.砹(At)為有色固體,AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C.在氧氣中,銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復雜D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性強6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。Y是地殼中含量最高的元素,Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W與X同主族。下列說法正確的是 ()A.原子半徑的大小順序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.X的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強C.W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比X的強D.簡單離子半徑:Y<Z7.元素周期表的一部分如圖所示,W、X、Y、Z為短周期主族元素,W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是 ()A.原子半徑:W<XB.常溫常壓下,W的單質(zhì)為氣態(tài)C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z<WD.X的最高價氧化物對應的水化物是強堿8.[2021·吉林長春實驗中學期末]三種短周期元素a、b、c在元素周期表中的位置如圖所示,下列有關這三種元素的說法正確的是 ()A.a是一種活潑的非金屬元素B.b的氣態(tài)氫化物比c的穩(wěn)定C.c的氧化物對應的水化物是強酸D.b元素的最高化合價為+7價9.[2021·遼寧五校聯(lián)考期末]門捷列夫在研究元素周期表時,科學地預言了11種當時尚未發(fā)現(xiàn)的元素,為它們在周期表中留下空位(如圖所示),結(jié)合現(xiàn)代周期表和化學的發(fā)展和認知,下列說法正確的是 ()A.①代表的元素位于第四周期、第ⅢB族B.②代表的元素既能表現(xiàn)一定的金屬性,又能表現(xiàn)一定的非金屬性C.①②代表的元素的金屬性:①<②D.表中同一縱列的元素就是現(xiàn)在使用的長周期表的同一周期元素10.部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的描述如下表所示:元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性Z元素最高正價是+7價下列說法中正確的是 ()A.元素的非金屬性:Z>TB.最高價氧化物對應水化物的酸性:X>TC.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:T>ZD.Z、T兩種元素中原子半徑大的是Z11.[2021·北京朝陽區(qū)期末]摩擦劑是牙膏的主體成分,SiO2是一種常見的摩擦劑。(1)Si在元素周期表中的位置是。

(2)根據(jù)用途推測SiO2在水中的溶解性:(填“易溶”或“難溶”)。

(3)制備SiO2的方法如下:①寫出反應Ⅰ的離子方程式:。

②比較酸性強弱:H2SO4(填“>”或“<”)H2SiO3。

③結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋②中酸性關系:Si和S電子層數(shù)相同,。

(4)為滿足不同需求,牙膏中還會添加一些特殊物質(zhì),如含氟牙膏中添加氟化亞錫(SnF2)。錫的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法正確的是

(填序號)。a.Sn元素的最高正化合價為+4b.Sn的原子半徑比Si大c.Sn和Si均可以作半導體材料12.元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表是5種短周期主族元素的相關信息。元素信息X其中一種核素在考古時常用來測定文物的年代Y最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍Z短周期主族元素中,其原子半徑最大W常溫下,其單質(zhì)是一種黃綠色的氣體Q最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為4回答下列問題:(1)X在元素周期表中的位置為。

(2)由Y與Z形成的一種化合物可作供氧劑,該化合物為。

(3)Y、Z、Q的簡單離子半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)。

(4)常溫下,將W的單質(zhì)通入Z的最高價氧化物對應水化物的溶液中,可以得到消毒液,該反應的化學方程式為。

(5)研究W、Q非金屬性強弱的方案中不可行的是(填序號)。

a.比較其簡單氫化物的沸點b.比較其單質(zhì)與氫氣反應的難易程度c.比較其簡單陰離子的還原性d.比較其氧化物對應的水化物的酸性13.A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素的簡單離子都含有10個電子,且對應元素的化合價與原子序數(shù)的關系如圖所示:(1)將A、E兩種元素的元素符號填入下表中正確的位置上。族序數(shù)周期數(shù)ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一……二三(2)A、B、C、D、E、F六種元素中非金屬性最強的是(填元