XX省濟(jì)南市歷城二中2023屆高三上學(xué)期10月月考聯(lián)合化學(xué)試題附解析答案完整版

PAGEPAGE10歷城二中2022年高三10月聯(lián)合考試化學(xué)試題考試時(shí)間：90分鐘注意事項(xiàng)：1．答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16F-19S-32Cl-35.5Ru-101Ag-108Cs-133第I卷一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)對提高人類生活質(zhì)量、促進(jìn)社會(huì)發(fā)展和科技創(chuàng)新有重要作用，下列敘述錯(cuò)誤的是A.“天和核心艙”電推進(jìn)系統(tǒng)中，腔體采用的氮化硼陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料B.維生素C和細(xì)鐵粉均可作食品脫氧劑C.納米鐵粉主要通過物理吸附作用除去污水中的Cu2+、Ag+、Hg2+D.用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量銀離子可殺死牛奶中的細(xì)菌，防止牛奶變質(zhì)2．宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列方程式能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)事實(shí)的是A．苯酚鈉溶液通入后變渾濁：2+CO2+H2O→2+Na2CO3B．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2OC．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+H2O+4H+D．向溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀：3．下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A比較B和C的非金屬性強(qiáng)弱用pH計(jì)測定H3BO3、H2CO3溶液的pHH2CO3溶液的pH更小，說明C的非金屬性更強(qiáng)B檢驗(yàn)苯中的苯酚取少量樣品，加入適量的濃溴水，觀察現(xiàn)象滴加溴水后，若未出現(xiàn)白色沉淀，則說明苯中不存在苯酚C檢驗(yàn)銅和濃硫酸反應(yīng)后是否有酸剩余取少量反應(yīng)后的混合物于試管中，加入稀鹽酸、BaCl2溶液若產(chǎn)生大量白色沉淀，則說明硫酸有剩余D比較、得到質(zhì)子的能力將NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合出現(xiàn)白色沉淀，證明得到質(zhì)子的能力強(qiáng)于4.下列說法錯(cuò)誤的是A.因H-Br鍵能大于H-Cl鍵能，故HBr的沸點(diǎn)高于HClB.配離子中各元素第一電離能：C.N與N的π鍵比P與P的強(qiáng)，可推斷的穩(wěn)定性比的高D.中的鍵角大于中的鍵角5.關(guān)注“實(shí)驗(yàn)室化學(xué)”并加以實(shí)踐能有效提高同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)，用如圖所示裝置(夾持裝置均已省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是A.甲裝置可檢驗(yàn)溶液中是否有 B.乙裝置可驗(yàn)證濃硫酸的脫水性C.丙裝置可制備無水 D.丁裝置可制取并收集干燥、純凈的6.用方法可將汽車尾氣中的NOX(x≥1)和CO轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，下列說法錯(cuò)誤的是A.整個(gè)過程中作催化劑B.過程Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為：2xZn++2NOx=N2+2xZn2++2xO-C.該過程的總反應(yīng)為：2NOx+2xCO=2xCO2+N2D.反應(yīng)過程中每生成1molN2轉(zhuǎn)移2xmol電子7.大多數(shù)離子液體含有體積很大的陰、陽離子(如圖所示)。其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，X、Z同主族。下列說法正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞X＞Y B．原子半徑：Z＞X＞YC．Z的氯化物的分子式一定為ZCl3 D．此陰離子中Y、Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8.2021年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予本杰明·李斯特(BenjaminList)、大衛(wèi)·麥克米蘭(DavidW·C．MacMillan)，以表彰在“不對稱有機(jī)催化的發(fā)展”中的貢獻(xiàn)，用脯氨酸催化合成酮醛反應(yīng)如圖：下列說法正確的是A．該反應(yīng)為取代反應(yīng)B．c的分子式為C10H9NO4C．c發(fā)生消去反應(yīng)后形成的產(chǎn)物存在順反異構(gòu) D．b與足量H2加成后分子中含有2個(gè)手性碳原子 9.已知：①可與過氧化鈉粉末發(fā)生化合反應(yīng)生成，②能被酸性溶液氧化成。某興趣小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置制備，下列說法錯(cuò)誤的是A.裝置A無需加熱，滴入濃硝酸就能發(fā)生反應(yīng)B.裝置B中銅的作用是提高NO的生成率C.裝置C中裝的藥品可以是氫氧化鈉固體D.裝置E中的酸性溶液的主要作用是吸收多余的NO10.廢舊CPU中的金(Au)、Ag和Cu回收的部分流程如下：已知：HAuCl4=H++AuCl。下列說法正確的是A.“酸溶”時(shí)硝酸的利用率濃硝酸高于稀硝酸B.“過濾”所得濾液中的Cu2+和Ag+可用過量濃氨水分離C.NOx通常指NO和NO2，二者均可被NaOH溶液充分吸收D.用過量Zn粉將1molHAuCl4完全還原為Au，參加反應(yīng)的Zn為2mol二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全都選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．聯(lián)氨(N2H4)可用于處理水中的溶解氧。其中一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示：下列敘述正確的是A．①②③均為氧化還原反應(yīng)B．③中發(fā)生反應(yīng)后溶液的pH減小C．1molN2H4可處理水中1molO2D．與H2O相比較，Cu2+更易與NH3形成配離子12.某興趣小組探究金屬與硝酸的還原產(chǎn)物，進(jìn)行了下列三組實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是實(shí)驗(yàn)操作(室溫)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①將足量的銅粉加入中，溶液呈綠色，產(chǎn)生紅棕色氣體②將足量的銅粉加入中，溶液呈藍(lán)色，產(chǎn)生無色氣體③將足量的鐵粉加入中，溶液呈淺綠色，無氣體生成A.實(shí)驗(yàn)①②反應(yīng)后溶液顏色不同，說明氧化產(chǎn)物不同B.實(shí)驗(yàn)②中產(chǎn)生的氣體可用向上排空氣法收集C.實(shí)驗(yàn)③中鐵發(fā)生了鈍化D.以上實(shí)驗(yàn)說明硝酸的還原產(chǎn)物與硝酸的濃度及金屬的活潑性有關(guān)13．一種2-甲基色酮內(nèi)酯(Y)可通過下列反應(yīng)合成，下列說法正確的是A．一定條件下，X可以發(fā)生加成、縮聚、消去、氧化反應(yīng)B．X、Y分子中所有碳原子處于同一平面C．1molX最多能與含3molBr2的濃溴水發(fā)生反應(yīng)D．Y與H2完全加成，每個(gè)產(chǎn)物分子中含有5個(gè)手性碳原子14．鐵元素是重要的金屬元素，含有鐵元素的物質(zhì)，在人類的生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。在血液中，的輸送與血紅蛋白中的有關(guān)。血紅蛋白分子的結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．基態(tài)價(jià)電子排布為3d44s2B．O2通過配位鍵與相連C．已知咪唑環(huán)所有原子共平面，則分子中一定存在大π鍵D．該結(jié)構(gòu)中O元素的電負(fù)性最大15．已知NH4CuSO3與足量的2mol·L-1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法錯(cuò)誤的是A．發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)B．刺激性氣味的氣體可能是氨氣C．2molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子D．反應(yīng)中硫酸是只表現(xiàn)出了酸性第II卷三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．氟及其化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)氟原子的價(jià)層電子排布圖（軌道表示式）為___________。(2)制備NSF3的反應(yīng)為FCONSF2+2AgF2NSF3+2AgF+COF2。①F、O、N、S的第一電離能從小到大的順序是___________。②化工生產(chǎn)中NSF3可用作SF6的替代品，SF6分子的空間構(gòu)型為___________。③COF2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為___________。(3)NHF2的一種制備方法是CO(NH2)2+2F2+H2O=NHF2+CO2+NH4HF2。①CO(NH2)2中C的雜化方式是___________。②CO(NH2)2的熔沸點(diǎn)比CH3CONH2的高，其原因是___________。③下列說法正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．NHF2、CO2均是極性分子B．H2O與NHF2中心原子的價(jià)層電子對數(shù)相同C．NH4HF2中存在離子鍵、配位鍵和氫鍵(4)由Cs、Ag及F三種元素組成的一種超導(dǎo)材料的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示(Ag不是+1價(jià))：已知AC=BE，則C、D(Cs與F)間的距離為___________pm(用含a、c、s的代數(shù)式表示，列出計(jì)算式，下同)；設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體的密度為___________g·cm-3。17.含釩化合物廣泛用于冶金、化工行業(yè)。由富釩廢渣(含、和、FeO)制備的一種流程如下：

查閱資料：部分含釩物質(zhì)在水溶液中的主要存在形式如下，pH＜11~44~66-8.58.5~13＞13主要形式多礬酸根多礬酸根備注多礬酸鹽在水中溶解度較小本工藝中，生成氫氧化物沉淀的pH如下：物質(zhì)開始沉淀pH7.01.93.2沉淀完全pH9.03.24.7回答下列問題：（1）“焙燒”中，將“研磨”所得粉末與逆流混合的目的為___________；所生成的氣體A可在___________工序中再利用。（2）“酸浸”V元素發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___________。（3）濾渣2含有的物質(zhì)為___________。（4）“轉(zhuǎn)化Ⅱ”需要調(diào)整pH范圍為___________，“轉(zhuǎn)化Ⅲ”中含釩物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）“沉釩”中加入過量NH4Cl有利于晶體析出，其原因?yàn)開__________。18.水合肼(N2H4·H2O)是一種重要的化工原料，工業(yè)上用尿素[CO(NH2)2]、NaOH和NaClO溶液反應(yīng)制備水合肼的實(shí)驗(yàn)流程如圖，據(jù)此某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)制備N2H4·H2O。回答下列問題：已知：①Cl2與NaOH反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)會(huì)生成NaClO3；②N2H4·H2O易溶于水，熔點(diǎn)-40℃，沸點(diǎn)為118℃，具有強(qiáng)還原性，易被氧化成無毒氣體。[實(shí)驗(yàn)一]制備NaClO溶液。實(shí)驗(yàn)制備裝置如圖1所示：（1）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）試管要放入冷水中的原因是_______。[實(shí)驗(yàn)二]制備水合肼。實(shí)驗(yàn)制備裝置如圖2所示：（3）a儀器的名稱是_______。（4）三頸燒瓶內(nèi)裝入的藥品是_______(填“尿素溶液”或“NaClO和NaOH溶液”)，原因是_______。（5）三頸燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。[實(shí)驗(yàn)三]測定餾分中水合肼的含量。準(zhǔn)確稱取餾分6.00g，加入適量NaHCO3固體(滴定過程中，調(diào)節(jié)溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于錐形版中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（已知：N2H4·H2O被氧化為N2）。（6）判斷滴定終點(diǎn)的方法是_______。（7）實(shí)驗(yàn)測得消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為22.00mL，餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(保留四位有效數(shù)字)。19．藥物阿維巴坦中間體G的合成路線如圖所示.已知：Ⅰ.RCOOHRCOClRCONHR′Ⅱ.RCOR′+R"NH2H2O+(R、R′、R"為烴基、氫原子或鹵素原子)回答下列問題：(1)C中含氧官能團(tuán)的名稱為_______。(2)E的結(jié)構(gòu)簡式為_______；E生成F的反應(yīng)類型為_______。(3)試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(4)F生成G的化學(xué)方程式為_______。(5)物質(zhì)H與D互為同分異構(gòu)體，H分子同時(shí)滿足以下條件：①含有1個(gè)碳碳雙鍵的六元碳環(huán)；②環(huán)上只有2個(gè)含氮的取代基；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子則H的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(6)結(jié)合題中信息，請?jiān)O(shè)計(jì)以和為原料合成的路線(其他試劑任選)_______20．釕(Ru)是一種極其昂貴的稀有貴金屬，廣泛應(yīng)用于電子、航空航天、石油化工、有機(jī)合成等領(lǐng)域。釕的礦產(chǎn)資源很少，因此從含釕廢液中回收釕尤為重要。某含釕的廢渣主要成分為Ru、、、，回收釕的工藝流程如下：(1)“氧化堿浸”時(shí)，兩種氧化劑在不同溫度下對釕浸出率和渣率的影響分別如圖1、圖2所示，則適宜選擇的氧化劑為_______；最佳反應(yīng)溫度為_______。(2)濾液1中溶質(zhì)的主要成分包括、、等，其中Si的存在形式為_______(填化學(xué)式)；轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式為_______。(3)濾液1先用鹽酸調(diào)節(jié)濾液pH，后用甲酸“還原”提取釕并同時(shí)生成，則該過程的離子方程式為_______；“蒸餾”過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。(4)“吸收”過程產(chǎn)生的氣體X經(jīng)Y溶液吸收后，經(jīng)進(jìn)一步處理可以循環(huán)利用，則X和Y的化學(xué)式分別為_______、_______。(5)可用氫氣還原重量法測定產(chǎn)品中的純度，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)產(chǎn)品的質(zhì)量/g固體Ru的質(zhì)量/g①2.42251.0110②2.42251.0090③2.42251.0100則產(chǎn)品的純度為_______%(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。PAGEPAGE12歷城二中2022年高三10月聯(lián)合考試化學(xué)試題參考答案一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.C2.B3.D4.A5.C6.D7.B8.C9.A10.D二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全都選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.CD12.D13.C14.A15.BC三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.（12分）(1)（1分）(2)

S、O、N、F

（1分）

正八面體

（1分）

3:1（1分）(3)

sp2

（1分）

CO(NH2)2中氨基數(shù)目為2個(gè)，可以形成更多的氫鍵（1分）

BC（2分）(4)

（2分）（2分）17.（12分）（1）增大原