福建莆田秀嶼下嶼中學(xué)2023學(xué)年高三最后一模化學(xué)試題（含答案解析）

2023高考化學(xué)模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及所得出的結(jié)論或解釋均正確的是選項實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋A向鹽酸中滴加Na2SO3溶液產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體非金屬性：Cl>SB向廢FeCl3蝕刻液X中加入少量的鐵粉，振蕩未出現(xiàn)紅色固體X中一定不含Cu2+C向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有還原性D用3mL稀硫酸與純鋅粒反應(yīng)，再加入幾滴Cu(NO3)2濃溶液迅速產(chǎn)生無色氣體形成Zn-Cu原電池加快了制取H2的速率A．A B．B C．C D．D2、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是A．常溫常壓下，22.4LHCl氣體溶于水產(chǎn)生H+的數(shù)目為NAB．0.2molH2O和D2O中含有中子的數(shù)目均為2NAC．1molSO2溶于足量水，溶液中H2SO3與SO32-粒子的物質(zhì)的量之和小于NAD．1L0.1mol?L-1NaHSO4溶液中含有的陽離子數(shù)目為0.1NA3、如圖是某元素的價類二維圖。其中X是一種強(qiáng)堿，G為正鹽，通常條件下Z是無色液體，D的相對原子質(zhì)量比C小16，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．E可以是金屬也可以是非金屬B．C和D兩種大氣污染物，都能用排空氣法收集C．B的濃溶液具有吸水性，可用來干燥氣體D．實(shí)驗(yàn)室制備F時，可以將其濃溶液滴入堿石灰中進(jìn)行制取4、實(shí)驗(yàn)室制備次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)的步驟如下：向燒瓶中的亞硫酸鈉溶液通入SO2制得NaHSO3。將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞，再加入鋅粉和甲醛溶液，在80～90℃下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾，將濾液置于真空蒸發(fā)儀蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。下列說法錯誤的是（）A．可用亞硫酸鈉固體和70%硫酸來制取二氧化硫氣體B．多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行C．裝置B中試劑可以是NaOH或Na2CO3溶液D．裝置A中可采用油浴或沙浴加熱5、如圖所示，甲乙兩裝置的電極材料和電解質(zhì)溶液均相同，則兩裝置中相同的是（）A．在碳電極上所發(fā)生的電極反應(yīng) B．在鐵電極附近的溶液先變紅色C．鐵極與導(dǎo)線連接處的電流方向 D．碳電極既不會變大也不會減小6、肉桂酸（）是一種合成有機(jī)光電材料的中間體。關(guān)于肉桂酸的下列說法正確的是A．分子式為C9H9O2B．不存在順反異構(gòu)C．可發(fā)生加成、取代、加聚反應(yīng)D．與安息香酸（）互為同系物7、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項正確的是()A．分離甲醇與氯化鈉溶液B．加熱NaHCO3固體C．制取并觀察Fe(OH)2的生成D．記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL8、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是A．霧和霾的分散劑相同B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C．NH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑D．霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)9、CH2=CH-CH=CH2通過一步反應(yīng)不能得到的物質(zhì)是A． B．C． D．CO210、下列說法正確的是()A．豬油和氫氧化鈉溶液混合加熱，充分反應(yīng)后加入熱的飽和食鹽水，下層析出高級脂肪酸鈉固體B．氨基酸分子中氨基連接在離羧基最近的碳原子上C．向雞蛋清溶液中加入硫酸后產(chǎn)生了沉淀，再加水后沉淀可溶解D．工業(yè)上可用淀粉、纖維素為原料生產(chǎn)葡萄糖11、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是A．催化劑a表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成B．N2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%C．在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉(zhuǎn)移D．催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率12、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其簡單氫化物反應(yīng)生成一種鹽M，X的一種單質(zhì)可用于自來水的消毒，Y的焰色反應(yīng)呈黃色，X與Z同主族。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：r（Y）>r（Z）>r（X）>r（W）B．X與Z形成的常見化合物均能與水發(fā)生反應(yīng)C．M是一種離子化合物，其溶液呈酸性是因?yàn)殛庪x子水解D．X的氣態(tài)氫化物比Z的穩(wěn)定是因?yàn)閄的氫化物形成的氫鍵牢固13、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．NH4HCO3

受熱易分解，可用作化肥B．NaHCO3

溶液顯堿性，可用于制胃酸中和劑C．SO2

具有氧化性，可用于紙漿漂白D．Al2O3

具有兩性，可用于電解冶煉鋁14、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下,3.6gD2O2含有的共價鍵數(shù)為0.3NAB．0.2mol/LK2SO3溶液中SO32—的離子總數(shù)小于0.2NAC．實(shí)驗(yàn)室采用不同方法制得lmolO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下將2.24LSO3溶于水，溶液中SO42—的數(shù)目為0.1NA15、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．0.1mol·L-1的NH4Cl溶液與0.05mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后的溶液：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B．把0.02mol·L-1的CH3COOH溶液和0.01mol·L-1的NaOH溶液等體積混合：2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)-c(CH3COOH)C．pH=2的一元酸HA與pH=12的一元堿MOH等體積混合：c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)D．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)16、以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是（）A．Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2 B．N2－NH3－NO2－HNO3C．Cu－CuO－Cu(OH)2－CuSO4 D．Na－Na2O2－Na2CO3－NaOH二、非選擇題（本題包括5小題）17、幾種中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖如下：可供參考的信息有：①甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，其余為化合物②A由X和Y兩種元素組成，其原子個數(shù)比為l︰2，元素質(zhì)量之比為7︰8。③B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，H常溫下為無色無味的液體，E常用作紅色油漆和涂料。試根據(jù)上述信息回答下列問題：(1)A的化學(xué)式為___________，每反應(yīng)lmol的A轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________mol；(2)F與丁單質(zhì)也可以化合生成G，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________；(3)少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系①、②、③。試將①、②、③對應(yīng)的分散質(zhì)具體的化學(xué)式填人下列方框中：________________(4)化合物M與H組成元素相同，可以將G氧化為F，且不引進(jìn)新的離子。試寫出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的離子方程式：________________18、聚合物G可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）物質(zhì)A的分子式為_____________，B的結(jié)構(gòu)簡式為____________。（2）E中的含氧官能團(tuán)的名稱為_______________。（3）反應(yīng)①-④中屬于加成反應(yīng)的是_____________。（4）寫出由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學(xué)方程式________________________________。19、過氧化鈣是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，化學(xué)性質(zhì)與過氧化鈉類似。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計在堿性環(huán)境中利用CaCl2與H2O2反應(yīng)制取CaO2·8H2O，裝置如圖所示：回答下列問題：（1）小組同學(xué)查閱文獻(xiàn)得知：該實(shí)驗(yàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的H2O2溶液最為適宜。市售H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%。該小組同學(xué)用市售H2O2溶液配制約20%的H2O2溶液的過程中，使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外，還有___。（2）儀器X的主要作用除導(dǎo)氣外，還具有的作用是___。（3）在冰水浴中進(jìn)行的原因是___。（4）實(shí)驗(yàn)時，在三頸燒瓶中析出CaO2·8H2O晶體，總反應(yīng)的離子方程式為___。（5）反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干獲得CaO2·8H2O。下列試劑中，洗滌CaO2·8H2O的最佳選擇是____。A．無水乙醇B．濃鹽酸C．Na2SO3溶液D．CaCl2溶液（6）若CaCl2原料中含有Fe3+雜質(zhì)，F(xiàn)e3+催化分解H2O2，會使H2O2的利用率明顯降低。反應(yīng)的機(jī)理為：①Fe3++H2O2=Fe2++H++HOO·②H2O2+X=Y+Z+W（已配平）③Fe2++·OH=Fe3++OH-④H++OH-=H2O根據(jù)上述機(jī)理推導(dǎo)步驟②中的化學(xué)方程式為___。（7）過氧化鈣可用于長途運(yùn)輸魚苗，這體現(xiàn)了過氧化鈣具有____的性質(zhì)。A．與水緩慢反應(yīng)供氧B．能吸收魚苗呼出的CO2氣體C．能是水體酸性增強(qiáng)D．具有強(qiáng)氧化性，可殺菌滅藻（8）將所得CaO2·8H2O晶體加熱到150~160℃，完全脫水后得到過氧化鈣樣品。該小組測定過氧化鈣樣品中CaO2的純度的方法是：準(zhǔn)確稱取0.4000g過氧化鈣樣品，400℃以上加熱至完全分解成CaO和O2(設(shè)雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體)，得到33.60mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。則：所得過氧化鈣樣品中CaO2的純度為_____。20、實(shí)驗(yàn)室制備叔丁基苯（）的反應(yīng)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：+ClC(CH3)3+HClI．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備無水AlCl3，可能需要的裝置：(1)檢查B裝置氣密性的方法是_______。(2)制備無水AlCl3的裝置依次合理的連接順序?yàn)開_________（埴小寫字母），其中E裝置的作用是________。(3)實(shí)驗(yàn)時應(yīng)先加熱圓底燒瓶再加熱硬質(zhì)玻璃管，其原因是________。Ⅱ．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備叔丁基苯的裝置（夾持裝置略）：在三頸燒瓶中加入50mL的苯和適量的無水AlCl3，由恒壓漏斗滴加氯代叔丁烷10mL，一定溫度下反應(yīng)一段時間后，將反應(yīng)后的混合物洗滌分離，在所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體，靜置，過濾，蒸餾得叔丁基苯20g。(4)使用恒壓漏斗的優(yōu)點(diǎn)是_______；加入無水MgSO4固體的作用是________。(5)洗滌混合物時所用的試劑有如下三種，正確的順序是________。（填序號）①5%的Na2CO3溶液②稀鹽酸③H2O(6)本實(shí)驗(yàn)中叔丁基苯的產(chǎn)率為______。（保留3位有效數(shù)字）21、在古代，橘紅色的鉛丹（Pb3O4）用于入藥和煉丹，人們對其中重金屬鉛的毒性認(rèn)識不足。已知：PbO2為棕黑色粉末。某化學(xué)興趣小組對鉛丹的一些性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究并測定其組成?；卮鹣铝袉栴}：（1）性質(zhì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論①將適量鉛丹樣品放入小燒杯中，加入2

mL

6

mol/L的HNO3溶液，攪拌_____Pb3O4＋4HNO3=PbO2＋2Pb（NO3）2＋2H2O②將上述混合物過濾，所得濾渣分為兩份，一份加入2

mL濃鹽酸，加熱有刺激性的黃綠色氣體產(chǎn)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______③另一份濾渣加入硝酸酸化的Mn（NO3）2溶液，攪拌得紫色溶液結(jié)論：_______（2）組成測定①

準(zhǔn)確稱取0.530

g

干燥的鉛丹樣品，置于潔凈的小燒杯中，加入2

mL

6

mol/L的HNO3溶液，攪拌使之充分反應(yīng)，分離出固體和溶液。該分離操作名稱是_____________。②

將①中所得溶液全部轉(zhuǎn)入錐形瓶中，加入指示劑和緩沖溶液，用0.04000

mol/L的EDTA溶液（顯酸性）滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA溶液36.50

mL。EDTA與Pb2+的反應(yīng)可表示為Pb2+＋H2Y2-

=PbY2-＋2H+，滴定時EDTA溶液應(yīng)盛裝在_______________中。濾液中含Pb2+__________mol。③

將①中所得固體PbO2全部轉(zhuǎn)入另一錐形瓶中，往其中加入適量HAc與NaAc的混合液和8

g固體KI，搖動錐形瓶，使PbO2全部反應(yīng)而溶解，發(fā)生反應(yīng)PbO2＋4I－＋4HAc=PbI2＋I(xiàn)2＋4Ac－＋2H2O，此時溶液呈透明棕色。以0.05000

mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－，至溶液呈淡黃色時加入2%淀粉溶液1

mL，繼續(xù)滴定至溶液_______，即為終點(diǎn)，用去Na2S2O3溶液30.80

mL。根據(jù)②、③實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算，鉛丹中Pb（Ⅱ）與Pb（Ⅳ）的原子數(shù)之比為____________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】

A.鹽酸中滴加Na2SO3溶液反應(yīng)生成SO2氣體，只能說明鹽酸酸性大于亞硫酸，無法比較S和Cl的非金屬性強(qiáng)弱，故A錯誤；B.Fe先與FeCl3反應(yīng)，再與Cu2+反應(yīng)，由于加入少量的鐵粉，F(xiàn)e3+未反應(yīng)完，所以無紅色固體生成，無法確定是否含有Cu2+，故B錯誤；C.酸性高錳酸鉀溶液有氧化性，加入乙醇，溶液褪色，說明乙醇被氧化，體現(xiàn)了乙醇的還原性，故C正確；D.用3mL稀硫酸與純鋅粒反應(yīng)，再加入幾滴Cu(NO3)2濃溶液，在酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不能生成氫氣，故D錯誤，故選C。2、C【答案解析】

A選項，常溫常壓下，22.4LHCl氣體物質(zhì)的量比1mol小，溶于水產(chǎn)生H+的數(shù)目小于NA，故A錯誤；B選項，H2O中子數(shù)8個，D2O中子數(shù)為10個，因此0.2molH2O和D2O中含有中子的數(shù)目不相同，故B錯誤；C選項，1molSO2溶于足量水，溶液中H2SO3與HSO3－、SO32－粒子的物質(zhì)的量之和為NA，故C正確；D選項，1L0.1mol?L-1NaHSO4溶液物質(zhì)的量為0.1mol，則含有的陽離子物質(zhì)的量為0.2mol，所以含有的陽離子數(shù)目為0.2NA，故D錯誤；綜上所述，答案為C?！敬鸢更c(diǎn)睛】注意D中子數(shù)為1，T中子數(shù)為2；NaHSO4晶體中的離子數(shù)目為2個，NaHSO4溶液中的離子數(shù)目為3個。3、D【答案解析】

G+NaOH反應(yīng)生成氫化物，再結(jié)合D的相對原子質(zhì)量比C小16，可以得出F為氨氣，D為NO，E為氮?dú)猓珻為NO2，B為HNO3，A為NaNO3。【題目詳解】A選項，E是氮?dú)猓蔄錯誤；B選項，C和D兩種大氣污染物，NO2不能用排空氣法收集，故B錯誤；C選項，B的濃溶液具有強(qiáng)氧化性，故C錯誤；D選項，實(shí)驗(yàn)室制備氨氣時，可以將其濃氨水和堿石灰反應(yīng)得到，故D正確；綜上所述，答案為D。4、D【答案解析】

A．較濃的硫酸可以增大反應(yīng)速率，且含水較少，可以減少二氧化硫的溶解，所以可以用可用亞硫酸鈉固體和70%硫酸來制取二氧化硫氣體，故A正確；B．多孔球泡可以增大氣體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行，故B正確；C．裝置B的作用主要是吸收未反應(yīng)的二氧化硫，NaOH或Na2CO3溶液都可以SO2反應(yīng)將其吸收，故C正確；D．反應(yīng)溫度為80～90℃，采用水浴加熱即可，油浴和沙浴溫度過高，故D錯誤；故答案為D。5、D【答案解析】

A．甲中形成原電池，石墨電極為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，乙中形成電解池，石墨是陽極，氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)不同，故A錯誤；B．甲中形成原電池，石墨電極為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，則石墨電極附近的溶液先變紅色，乙中形成電解池，鐵是陰極，氫離子得電子生成氫氣，同時生成氫氧根離子，則在鐵電極附近的溶液先變紅色，故B錯誤；C．甲中形成原電池，電流由正極石墨經(jīng)導(dǎo)線流向鐵，乙中形成電解池，電流由鐵流向負(fù)極，則鐵極與導(dǎo)線連接處的電流方向不同，故C錯誤；D．甲乙裝置，碳電極都沒有參加反應(yīng)，甲中石墨電極為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，乙中石墨是陽極，氯離子放電生成氯氣，則碳電極既不會變大也不會減小，故D正確；故選：D。6、C【答案解析】

A.根據(jù)肉桂酸的結(jié)構(gòu)式可知分子式為：，A錯誤；B.肉桂酸雙鍵碳所連的兩個原子團(tuán)均不同，故存在順反異構(gòu)，B錯誤；C.肉桂酸中苯環(huán)和碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，羧基可以發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應(yīng)，C正確；D.肉桂酸中含碳碳雙鍵，安息香酸中不含，故兩者不是同系物，D錯誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】若有機(jī)物只含有碳?xì)鋬煞N元素，或只含有碳?xì)溲跞N元素，那該有機(jī)物中的氫原子個數(shù)肯定是偶數(shù)，即可迅速排除A選項。同系物結(jié)構(gòu)要相似，即含有相同的官能團(tuán)，肉桂酸和安息香酸含有官能團(tuán)不同，排除D選項。7、C【答案解析】

A．甲醇與水互溶，不分層，則不能用分液的方法分離，故A錯誤；B．加熱固體，試管口應(yīng)略朝下傾斜，以避免試管炸裂，故B錯誤；C．植物油起到隔絕空氣作用，氫氧化鈉與硫酸亞鐵反應(yīng)，可生成氫氧化亞鐵，故C正確；D．滴定管刻度從上到下增大，則記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為11.80mL，故D錯誤。故選：C。【答案點(diǎn)睛】酸式滴定管或堿式滴定管的0刻度在滴定管的上方，與量筒讀數(shù)不同。8、C【答案解析】

A.霧和霾的分散劑均是空氣；B.根據(jù)示意圖分析；C.在化學(xué)反應(yīng)里能改變反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)速率（提高或降低）而不改變化學(xué)平衡，且本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑；D.氮肥會釋放出氨氣?！绢}目詳解】A.霧的分散劑是空氣，分散質(zhì)是水。霾的分散劑是空氣，分散質(zhì)固體顆粒。因此霧和霾的分散劑相同，A正確；B.由于氮氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為銨鹽形成無機(jī)顆粒物，因此霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，B正確；C.NH3作為反應(yīng)物參加反應(yīng)轉(zhuǎn)化為銨鹽，因此氨氣不是形成無機(jī)顆粒物的催化劑，C錯誤；D.氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)，由于氮肥會釋放出氨氣，因此霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)，D正確。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】結(jié)合示意圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系明確霧霾的形成原理是解答的關(guān)鍵，氨氣作用判斷是解答的易錯點(diǎn)。本題情境真實(shí)，應(yīng)用導(dǎo)向，聚焦學(xué)科核心素養(yǎng)，既可以引導(dǎo)考生認(rèn)識與化學(xué)有關(guān)的社會熱點(diǎn)問題，形成可持續(xù)發(fā)展的意識和綠色化學(xué)觀念，又體現(xiàn)了高考評價體系中的應(yīng)用性和綜合性考查要求。9、A【答案解析】

A．CH2=CH-CH=CH2發(fā)生1，4加成生成，所以不能得到該物質(zhì)，A符合題意；B．CH2=CH-CH=CH2與HCl發(fā)生1，4加成生成，B不符合題意；C．CH2=CH-CH=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)生成，C不符合題意；D．CH2=CH-CH=CH2燃燒生成CO2，D不符合題意；故合理選項是A。10、D【答案解析】

A.豬油在堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng)，生成高級脂肪酸鈉和甘油，加入熱的飽和食鹽水發(fā)生鹽析，密度較小的高級脂肪酸鈉溶解度變小而析出，上層析出的是高級脂肪酸鈉，A項錯誤；B.氨基酸分子中含有氨基和羧基，但氨基不一定連接在離羧基最近的碳原子上，B項錯誤；C.向雞蛋清溶液中加入硫酸，使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，產(chǎn)生沉淀，加水后沉淀不能溶解，C項錯誤；D.工業(yè)上可通過淀粉、纖維素的水解反應(yīng)來生產(chǎn)葡萄糖，D項正確；答案選D。11、B【答案解析】

A.催化劑A表面是氮?dú)馀c氫氣生成氨氣的過程，發(fā)生的是同種元素之間非極性共價鍵的斷裂，A項錯誤；B.N2與H2在催化劑a作用下反應(yīng)生成NH3屬于化合反應(yīng)，無副產(chǎn)物生成，其原子利用率為100%，B項正確；C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時，氨氣轉(zhuǎn)化為NO，N元素化合價由-3價升高到+2價，失去電子，C項錯誤；D.催化劑a、b只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，D項錯誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】D項是易錯點(diǎn)，催化劑通過降低活化能，可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率。12、B【答案解析】

由“W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其簡單氫化物反應(yīng)生成一種鹽M”可知W為N，M為NH4NO3；由“Y的焰色反應(yīng)呈黃色”可知Y為Na；由“W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素”且“X的一種單質(zhì)可用于自來水的消毒”可知，X為O；“X與Z同主族”，則Z為S?！绢}目詳解】由上述分析可知，W為N，X為O，Y為Na，Z為S；A．四種簡單離子中S2-電子層數(shù)最多，半徑最大，N、O、Na對應(yīng)簡單離子核外電子結(jié)構(gòu)相同，其核電荷數(shù)越小，半徑越大，故簡單離子半徑：r(S2-)>r(N3-)>r(O2-)>r(Na+)，故A錯誤；B．由X、Z元素形成的常見化合物是SO2、SO3，它們均能與水發(fā)生反應(yīng)，故B正確；C．NH4NO3溶液呈酸性是因?yàn)殛栯x子水解，故C錯誤；D．共價化合物的穩(wěn)定性由共價鍵的鍵能決定，與氫鍵無關(guān)，故D錯誤；故答案為：B。13、B【答案解析】

A、NH4HCO3

含有營養(yǎng)元素N元素，可用作化肥，與NH4HCO3

受熱易分解無關(guān)，故A不符合題意；B、NaHCO3能與鹽酸反應(yīng)，并且NaHCO3溶液無腐蝕性，常用作制胃酸中和劑，故B符合題意；C、SO2

具有漂白性，可用于紙漿漂白，與SO2

具有氧化性無關(guān)，故C不符合題意；D、熔融狀態(tài)下的Al2O3能發(fā)生電離，可用于電解冶煉鋁，與Al2O3

具有兩性無關(guān)，故D不符合題意；故選：B?！敬鸢更c(diǎn)睛】高中階段常見具有漂白的物質(zhì)類型有：①強(qiáng)氧化性(漂白過程不可逆)，常見物質(zhì)有O3、H2O2、Na2O2、NaClO、HClO、Ca(ClO)2等；②形成不穩(wěn)定化合物型(漂白過程可逆)，常見物質(zhì)有SO2；③物理吸附型(漂白過程不可逆)，常見物質(zhì)有活性炭。14、A【答案解析】

A.一個D2O2含有的3條共價鍵，常溫常壓下，3.6gD2O2即0.1mol含有的共價鍵數(shù)為0.3NA，A正確；B.0.2mol/LK2SO3溶液中未給定體積，則含有的離子總數(shù)無法確定，B錯誤；C.實(shí)驗(yàn)室采用不同方法制得lmolO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是4NA，若用過氧化鈉（或過氧化氫）制取，則轉(zhuǎn)移2NA，C錯誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫?yàn)榉菤鈶B(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計算，D錯誤；答案為A。【答案點(diǎn)睛】標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為非氣體，2.24LSO3其物質(zhì)的量大于0.1mol。15、B【答案解析】

A．0.1mol?L-1的NH4Cl溶液與0.05mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后存在等量的NH4+和NH3?H2O，NH3?H2O電離程度大于NH4+水解程度，溶液呈堿性，c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)，故A錯誤；B．0.02mol?L-1

CH3COOH溶液與0.01mol?L-1NaOH溶液等體積混合，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)、根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，所以得2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)，故B正確；C．酸和堿的強(qiáng)弱未知，混合后溶液的性質(zhì)不能確定，無法判斷c(OH-)和c(H+)大小，故C錯誤；D．0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，物料守恒：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，計算得到：c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32-)，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)和難點(diǎn)為D，要注意靈活運(yùn)用電解質(zhì)溶液中的電荷守恒和物料守恒。16、D【答案解析】

A.Al和O2反應(yīng)生成Al2O3，但Al2O3不能一步反應(yīng)生成Al(OH)3，故A錯誤；B.N2和H2化合生成NH3，但NH3不能一步反應(yīng)生成NO2，故B錯誤；C.Cu和O2反應(yīng)生成CuO，但CuO不能一步反應(yīng)生成Cu(OH)2，，故C錯誤；D.Na和O2反應(yīng)生成Na2O2，Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3和Ca(OH)2反應(yīng)生成NaOH，故D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeS2112Fe3++Fe=3Fe2+:分散質(zhì)微粒的直徑(nm)；H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+【答案解析】

由③中信息可知：

B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，則B為SO2，H常溫下為無色無味的液體，則H為H2O；E常用作紅色油漆和涂料，故E為Fe2O3，則A中應(yīng)含F(xiàn)e、S兩種元素。由②可計算得到A的化學(xué)式為FeS2，再結(jié)合流程圖可推知甲為O2，C為SO3，D為H2SO4

乙由E(Fe2O3)和乙在高溫的條件下生成丁(單質(zhì))可知，丁為Fe，D

(

H2SO4)

+E

(

Fe2O3)→F，則F為Fe2

(SO4)3，G為FeSO4，丙可以為S等，乙可以為碳或氫氣等?！绢}目詳解】(1)由上述分析可知，A的化學(xué)式為FeS2，高溫下燃燒的化學(xué)方程式為:

4FeS2

+

11O2

2Fe2O3

+8SO2，由此分析可知，每消耗4

mol

FeS2，轉(zhuǎn)移電子為44mol，即每反應(yīng)1

mol的A

(

FeS2)轉(zhuǎn)移的電子為11

mol

，故答案為.：FeS2；11。

(2)由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知F為Fe2

(SO4)3，丁為Fe，G為FeSO4，則有關(guān)的離子反應(yīng)為:

Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；

(3)少量飽和Fe2

(SO4)3溶液加入①冷水中形成溶液，溶質(zhì)為Fe2

(SO4)3；加入②NaOH溶液中會產(chǎn)生Fe

(OH)

3沉淀，形成濁液；加入③沸水中會產(chǎn)生Fe

(OH)

3膠體，即①Fe2

(SO4)3、③Fe

(OH)

3膠體、②

Fe

(OH)

3沉淀，故答案為:分散質(zhì)微粒的直徑(nm)；

(4)化合物M與H

(

H2O)組成元素相同，則M為H2O2，M在酸性條件下將G

(

FeSO4)氧化為F[Fe2

(SO4)3]的離子方程式為：H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+，故答案為：H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+。18、C6H12O6CH3-CH=CH2羰基、羧基①④+2H2O【答案解析】

B的分子式為C3H6，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，比較B、C的分子式可知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，所以B中有碳碳雙鍵，所以B為CH3-CH=CH2，B與溴加成生成C為CH3CHBrCH2Br，C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH，D氧化得E為CH3COCOOH，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得F為CH3CHOHCOOH，F(xiàn)在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)得G，淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖，據(jù)此答題?！绢}目詳解】B的分子式為C3H6，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，比較B、C的分子式可知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，所以B中有碳碳雙鍵，所以B為CH3-CH=CH2，B與溴加成生成C為CH3CHBrCH2Br，C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH，D氧化得E為CH3COCOOH，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得F為CH3CHOHCOOH，F(xiàn)在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)得G，淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖。（1）物質(zhì)A為葡萄糖，其分子式為C6H12O6，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH=CH2；（2）E為CH3COCOOH，含氧官能團(tuán)的名稱為羰基、羧基；（3）根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)①～④中屬于加成反應(yīng)的是①④；（4）由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學(xué)方程式為+2H2O?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷，確定B的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，再根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)結(jié)合反應(yīng)條件進(jìn)行推斷，題目難度中等，注意掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。19、燒杯、量筒防止三頸燒瓶中溶液發(fā)生倒吸防止溫度過高H2O2分解、有利于晶體析出Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+AHOO·+H2O2=H2O+O2+·OHABD54.00%【答案解析】

配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液需要的儀器，只需要從初中知識解答，通入氨氣后，從氨氣的溶解性思考，雙氧水在冰水浴中，從雙氧水的不穩(wěn)定來理解，根據(jù)原料和產(chǎn)物書寫生成八水過氧化鈣的離子方程式，過氧化鈣晶體的物理性質(zhì)得出洗滌八水過氧化鈣的試劑，充分利用前后關(guān)系和雙氧水分解生成水和氧氣的知識得出中間產(chǎn)物即反應(yīng)方程式，利用關(guān)系式計算純度。【題目詳解】⑴配制約20%的H2O2溶液的過程中，使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、量筒，故答案為：燒杯、量筒；⑵儀器X的主要作用除導(dǎo)氣外，因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，因此還具有防倒吸作用，故答案為：防止三頸燒瓶中溶液發(fā)生倒吸；⑶雙氧水受熱分解，因此在冰水浴中進(jìn)行的原因是防止溫度過高H2O2分解、有利于晶體析出，故答案為：防止溫度過高H2O2分解、有利于晶體析出，；⑷實(shí)驗(yàn)時，在三頸燒瓶中析出CaO2·8H2O晶體，總反應(yīng)的離子方程式為Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+，故答案為：Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+；⑸過氧化鈣是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，因此洗滌CaO2·8H2O的最佳實(shí)際為無水乙醇，故答案為：A；⑹若CaCl2原料中含有Fe3+雜質(zhì)，F(xiàn)e3+催化分解H2O2變?yōu)檠鯕夂退?，根?jù)前后聯(lián)系，說明②中產(chǎn)物有氧氣、水、和·OH，其化學(xué)方程式為：HOO·+H2O2=H2O+O2+·OH，故答案為：HOO·+H2O2=H2O+O2+·OH；⑺過氧化鈣可用于長途運(yùn)輸魚苗，魚苗需要氧氣，說明過氧化鈣具有與水緩慢反應(yīng)供氧，能吸收魚苗呼出的二氧化碳?xì)怏w和殺菌作用，故答案為：ABD；⑻將所得CaO2·8H2O晶體加熱到150~160℃，完全脫水后得到過氧化鈣樣品。該小組測定過氧化鈣樣品中CaO2的純度的方法是：準(zhǔn)確稱取0.4000g過氧化鈣樣品，400℃以上加熱至完全分解成CaO和O2(設(shè)雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體)，得到33.60mL即物質(zhì)的量為1.5×10-3mol，。2CaO2=2CaO+O2根據(jù)關(guān)系得出n(CaO2)=3×10-3mol，，故答案為54.00%。20、分液漏斗注入水后，關(guān)閉止水夾，打開分液漏斗的活塞使液體流下，一段時間后液體不能繼續(xù)流下，說明氣密性良好defghijc防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，吸收多余的氯氣若先加熱硬質(zhì)玻璃管，Al先與O2反應(yīng)，無法制得純凈AlCl3使液體順利滴下干燥②①③74.6%【答案解析】

(1)檢查B裝置氣密性的方法是分液漏斗注入水后，關(guān)閉止水夾，打開分液漏斗的活塞使液體流下，一段時間后液體不能繼續(xù)流下，說明氣密性良好；(2)制備無水AlCl3，在裝置B中利用濃鹽酸與二氧化錳加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，通過裝置D中的飽和食鹽水將氯氣中的氯化氫除去，裝置C干燥氯氣，純凈干燥的氯氣進(jìn)入裝置F與鋁粉在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鋁，最后為防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入且利用堿石灰吸收未反應(yīng)的氯氣，故裝置依次合理的連接順序?yàn)閐efghijc，其中E裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，吸收多余的氯氣；(3)實(shí)驗(yàn)時應(yīng)先加熱圓底燒瓶再加熱硬質(zhì)玻璃管，其原因是若先加熱硬質(zhì)玻璃管，Al先與O2反應(yīng)，無法制得純凈AlCl3；（4）使用恒壓漏斗可以平衡漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)，使液體順利滴下，在洗滌后所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體，目的是吸收產(chǎn)品中少量的水分，起到干燥的作用；（5）稀鹽酸洗滌可以除去氯化鋁雜質(zhì)，再用5%Na2CO3溶液除去過量的鹽酸，最后用水洗滌除去剩余的5%Na