常見的堿 0課件

課題1常見的堿堿性食物:大豆香蕉菠菜堿性藥物:氫氧化鎂和氫氧化鋁可以治療胃酸過多癥堿性物質:洗滌劑什么是堿？NaOH=Na+

+OH–

Ca(OH)2=Ca2+

+2OH–

Ba(OH)2=Ba2++2OH–

KOH=K++OH–堿：電離時生成的陰離子全部是OH–的化合物。一、常見的堿1.氫氧化鈉（NaOH）實驗現(xiàn)象分析觀察放表面皿上放入水中白色塊狀固體表面潮濕試管外壁溫度較高氫氧化鈉吸收空氣中的水分溶解時放熱①氫氧化鈉是白色的固體。②氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解。這種現(xiàn)象叫做潮解。③氫氧化鈉可用做某些氣體的干燥劑(如：H2、O2等，不能干燥CO2、SO2等酸性氣體）④氫氧化鈉極易溶于水，溶解時會放出大量的熱。1.氫氧化鈉（NaOH）1.氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，其俗名叫燒堿、火堿或苛性鈉。2.如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。特性1、易潮解，極易溶于水、溶解時放出大量的熱。2、具有強烈的腐蝕性，因為能溶解有機物（兔毛溶解），使用時必須十分小心。2.氫氧化鈉的制取Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+↓2NaOH氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，所以，它的俗名叫做_________、__________、_________。它暴露在空氣中時容易_______________，表面潮濕并逐漸___________，這種現(xiàn)象叫做____________；因此，氫氧化鈉可以作某些氣體的_______________，要

保存?？列遭c火堿燒堿吸收水分溶解潮解干燥劑密封2.氫氧化鈣[Ca(OH)2]的制取CaO+H2O=Ca(OH)2氫氧化鈣也有腐蝕性，使用時應注意安全。反應中放出大量熱。故：CaO可作干燥劑（是一種常見的食品干燥劑）比較氫氧化鈉和氫氧化鈣氫氧化鈉氫氧化鈣色、態(tài)溶解性腐蝕性俗名白色、固體白色、粉末易潮解，易溶，且放出大量的熱微溶有腐蝕性強腐蝕性苛性鈉、火堿、燒堿熟石灰、消石灰問：如果不慎將堿液沾到皮膚上，怎么辦？要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。在使用氫氧化鈉時必須十分小心，防止皮膚、衣服被它腐蝕，更應防止濺到眼睛里。（三）：其它常見的堿：1：氫氧化鉀：KOH（與NaOH類似）2：氨水：NH3·H2O,它是一種揮發(fā)性的堿，易分解：NH3·H2O===NH3+H2O

NH3+H2O===NH3·H2O[補充]：金屬氧化物+水可溶性堿如：CaO+H2O===Ca(OH)2Na2O+H2O===2NaOHBaO+H2O===Ba(OH)2K2O+H2O===2KOH【總結】氫氧化鈣[化學式：Ca(OH)2]1.俗名：熟石灰、消石灰1)Ca(OH)2是一種白色粉末固體,微溶于水,它的水溶液俗稱石灰水.2)Ca(OH)2也具有一定的腐蝕性.2.用途：中和酸性土壤、粉刷墻壁等。3.重要性質：藍色藍色紅色紅色1堿與指示劑反應：滴入紫色石蕊溶液后滴入無色酚酞溶液后氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍色；

能使無色酚酞溶液變紅色。注：不溶性堿不能形成溶液，故不能使指示劑變色。二、堿的化學性質例如：在試管中加入白色的Al(OH)3粉末，再加入1mL水，再滴入無色酚酞試液?，F(xiàn)象：結論：酚酞不變色。不溶于水的堿不能使酸堿指示劑變色。（2）與某些非金屬氧化物反應

（CO2、SO2、SO3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O堿+非金屬氧化物→鹽+水2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2O[基本應用]固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物叫做堿石灰，常用作干燥劑。堿石灰不能干燥的氣體：CO2、SO2、HCl等[聯(lián)想]濃硫酸作為干燥劑，不能干燥的氣體：NH3等。實驗1：試管中加入CuSO4溶液，加入幾滴NaOH溶液，觀察現(xiàn)象。2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓(藍)+Na2SO4

實驗2：試管中加入FeCl3溶液，加入幾滴NaOH溶液，觀察現(xiàn)象。FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓(紅褐)+3NaCl（4）與某些鹽反應堿+鹽（必須在溶液中）→新堿+新鹽為什么NaOH+HCl反應?生成什么?反應前后溶液中離子發(fā)生了怎樣的變化?重新組合酸堿電離HCl+NaOHNaCl+H2O氫氧化鈉與鹽酸反應的本質：酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子反應生成水的過程。HCl+NaOHNaCl+H2O

HCl+Ca(OH)2H2SO4+NaOHCaCl2+2H2ONa2SO4+2H2O22中和反應

鹽酸堿水++由金屬離子和酸根離子構成【原因】：NaOH、Ca(OH)2等堿溶液具有相似的化學性質，為什么？結構決定性質。堿溶液中都含有相同的陰離子——OH－實質:+你認為判斷一個反應是不是中和反應的關鍵是什么？舉例說明。討論反應物必須是：

酸與堿生成物必須是：鹽和水例：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O堿的通性①堿溶液能與酸堿指示劑反應，堿溶液能使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。②堿溶液能和某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水。③堿能和酸反應，生成鹽和水。④堿溶液能和某些鹽溶液反應，生成新堿和新鹽。3、堿的用途NaOH：重要的化工原料制肥皂、精煉石油、造紙、紡織和印染等。

（NaOH能與油脂反應，生活中除油污）P57家庭小實驗：制作“葉脈書簽”Ca(OH)2：①用熟石灰、黏土和沙子混合，用作建筑材料（砌磚、抹墻）；②降低土壤酸性；配制農(nóng)藥波爾多液［Ca(OH)2和CuSO4］。③改良酸性土壤用Ca(OH)2，為何不用NaOH呢？原因：①NaOH較貴，而Ca(OH)2較便宜，成本低。②NaOH易溶于水，堿性太強，中和酸性土壤時，很難控制其加入的量；而Ca(OH)2微溶于水，可以改良酸性土壤。常用的氣體干燥劑：（1）濃硫酸（酸性）：不可干燥NH3。（2）NaOH固體或CaO或堿石灰（NaOH固體和CaO的混合物）（堿性）：不可干燥CO2、SO2、HCl等。（3）CaCl2固體（中性）：可以干燥大多數(shù)氣體。常見氣體：①CO2、SO2、HCl等“酸性”氣體②NH3等“堿性”氣體③H2、O2、N2等“中性”氣體Fe2O3NaOH

NaClCuCO2NaOHNaClHCl

CuNaClNaOHCuFe2O3NaClCuSO4CuFe2O3思考：是否任意兩種化合物都能相互交換成分，發(fā)生復分解反應呢？

NaOH與NaNO3能反應嗎？鹽酸和BaCl2能反應嗎？硫酸和KCl能反應嗎？復分解反應發(fā)生的條件之一有水生成例：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O或有氣體生成例：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或有沉淀生成例：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4P109部分酸、堿和鹽的溶解性表①大多數(shù)酸溶（H2SiO3除外）②鉀、鈉、銨、硝鹽全溶③堿（OH－）：除NH3·H2O、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2外，其余都不溶。④鹽酸鹽（Cl－）：除AgCl不溶外，其他全溶。⑤硫酸鹽（SO42－）：除BaSO4不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶外，其他全溶。⑥碳酸鹽（CO32－）：除(NH4)2CO3、Na2CO3、K2CO3外，其他不溶。思考1.怎樣區(qū)分酸性溶液、堿性溶液？①紫色石蕊試液或無色酚酞試液②pH試紙③鋅粒④石灰石或Na2CO32.鑒別NaOH、Ca(OH)2？①CO2②Na2CO3溶液3.鑒別鹽酸和硫酸？BaCl2或Ba(NO3)2不可用AgNO3溶液[實驗探究一:]

NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O堿酸鹽水堿酸鹽水結論：

堿跟酸作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。堿的性質二：堿能和酸反應生成鹽和水。植物需要在一定酸堿性的土壤中生長，但近年來由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的生長，應怎樣去改變酸性土壤？能用生石灰代替熟石灰嗎？為什么？用熟石灰中和。1.改變土壤的酸堿性

可以：CaO+H2O==Ca(OH)2你會處理廢水嗎？

某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質，嚴重危害當?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會怎樣處理這些廢水呢？用堿性物質（例如熟石灰）進行中和處理。你能寫出化學方程式嗎？Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O2.處理工廠的廢水胃藥膠囊的主要成分你知道它的作用嗎？胃酸的主要成分是鹽酸氫氧化鋁Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O氫氧化鋁能中和胃酸，你能寫出化學方程式嗎？3.用于醫(yī)藥中和反應在實際生活中的應用1.農(nóng)業(yè)上:改變土壤的酸堿性(在酸性土壤中加入)熟石灰

2.工業(yè)上:處理工廠的廢水（如中和硫酸廠排放的廢硫酸常用）3.醫(yī)藥上:治療胃酸過多;蚊蟲叮咬等熟石灰1.中和反應的實質是酸電離的_____與堿電離的____結合成中性的_______。2.下列敘述屬于應用中和反應的有()A.工業(yè)上施加熟石灰來減低土壤的酸性B.用稀鹽酸能除去熱水瓶內(nèi)膽的水垢C.用稀鹽酸能除去鐵銹D.胃酸過多服用胃舒平ＡH+OH-H2O練一練1.下列反應中屬于中和反應的是()A.Zn+2HClZnCl2+H2↑B.CuO+2HClCuCl2+H2OC.Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2OD.AgNO3+HClAgCl↓+HNO3C2.下列各組物質通常借助指示劑才能證明是否反應的是()A.氫氧化銅和稀鹽酸B.石灰石和稀鹽酸C.氫氧化鈣與碳酸鈉反應D.燒堿和稀硫酸D如何設計實驗證明二氧化碳和氫氧化鈉的確在反應呢?思路:通過檢驗生成物來驗證二氧化碳與氫氧化鈉的確發(fā)生反應2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH溶液實驗報告實驗步驟現(xiàn)象結論,方程式向通入二氧化碳的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生氫氧化鈉的確與二氧化碳發(fā)生了反應2NaOH+CO2==Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑思考:驗證氫氧化鈉與二氧化碳的反應還有其他的思路嗎?實驗設計一:提供儀器和藥品:一只收集滿二氧化碳的塑料可樂瓶,氫氧化鈉溶液.實驗步驟現(xiàn)象向塑料瓶中倒入氫氧化鈉溶液,蓋緊瓶蓋,振蕩.塑料瓶變癟實驗設計二:提供儀器和藥品:燒杯,注射器,裝二氧化碳的集氣瓶,橡皮塞,導管,氫氧化鈉溶液,水.實驗步驟現(xiàn)象連接好裝置后,將注射器內(nèi)氫氧化鈉溶液注入集氣瓶內(nèi),充分反應后,打開止水夾燒杯內(nèi)水順著導管倒吸入集氣瓶內(nèi)請同學們歸納一下上述實驗設計的思路思路:通過氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳使裝置內(nèi)外產(chǎn)生壓強差,產(chǎn)生明顯現(xiàn)象,從而證明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了化學反應根據(jù)上述設計思路,請同學們對以下幾種實驗方案進行評價,并描述實驗現(xiàn)象:現(xiàn)象:試管內(nèi)液面上升現(xiàn)象:水槽中的水沿導管倒流入燒瓶現(xiàn)象:紅墨水尖嘴導管口導管內(nèi)液面上升,至尖嘴處出現(xiàn)紅色噴泉現(xiàn)象:洗氣瓶中長導管處出現(xiàn)氣泡某同學質疑上述實驗設計都不足以證明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應,他的理由是什么,你知道嗎?氫氧化鈉溶液中有水,二氧化碳溶解于水也能出現(xiàn)上述類似的現(xiàn)象.為了解決這個問題,如何進一步設計實驗

----用水作對比實驗水NaOH溶液【思考】不同的酸為什么有相似的化學性質？

不同的堿為什么也有相似的化學性質？2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O②氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應，生成堅硬的碳酸鈣，用于建筑材料。討論：上面反應在工業(yè)和環(huán)境保護上有何用途？_________________________________

應用：

堿與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3+H2O用NaOH、Ca(OH)2可用來除去工業(yè)廢氣中的SO2、SO34、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液與某些鹽溶液反應2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4藍色沉淀3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3+3NaCl藍色溶液黃色溶液紅褐色沉淀(2)二氧化硫排入大氣有何危害？如何除去二氧化硫氣體？危害是能污染大氣。工業(yè)上常用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫。ＳＯ２＋２ＮaＯＨ＝Ｎa２ＳＯ３＋Ｈ２Ｏ工業(yè)上常用堿溶液來吸收有毒的氣體，如Ｈ２Ｓ、ＳＯ２、ＨＣl亞硫酸鈉（三）NaOH、Ca(OH)2的制法1、Ca(OH)2的制法生石灰===Ca(OH)2熟石灰CaO石灰石CaCO3===CaO+CO2高溫+H2OCaO俗稱生石灰，具有吸水性，生石灰固體常用作干燥劑2、NaOH的制法Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOHCaCO3===CaO+CO2高溫===Ca(OH)2CaO+H2O工業(yè)上用此反應制燒堿HCl→H++Cl-H2SO4→2H++SO42-NaOH→

Na++OH-Ca(OH)2→Ca2++2OH-酸在水溶液中都能解離出H+和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性質。堿溶液中也含有相同的OH-，所以，堿也有一些相似的性質。三、溶液酸堿度的表示法酸性溶液的pH值<7堿性溶液的pH值>7中性溶液的pH值=7酸性越強，PH越小堿性越強，PH越大(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的PH=7)【方法】將被測液體滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較?！舅伎肌咳绾螠y定溶液的PH測定PH最簡便的方法是：使用PH試紙待測液鹽酸硫酸醋酸氫氧化鈉氫氧化鈣氨水PH了解溶液酸堿度的意義1.化工生產(chǎn)中許多反應必須在一定pH溶液里進行。2.農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。3.測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況。4.測定人體內(nèi)或排除的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。（３）盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞，而是用橡皮塞或木塞？ＳiＯ２＋２ＮaＯＨ＝Ｎa２ＳiＯ３＋Ｈ２Ｏ(4)氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液不能敞口放置，這是為什么？ＣＯ２＋２ＮaＯＨ＝Ｎa２ＣＯ３＋Ｈ２０堿的性質三：堿能和某些非金屬氧化物反應生成鹽和水。氯化銅顯藍色，氯化鐵顯黃色。2、在上述2支試管中分別滴加1毫升氫氧化鈉(NaOH)溶液，試管中發(fā)生了什么變化？1、在2支試管中分別注入2－3毫升氯化銅(CuCl2)溶液和氯化鐵(FeCl3)溶液，它們各顯什么顏色？現(xiàn)象：盛氯化鐵溶液的試管出現(xiàn)紅褐色絮狀沉淀．盛氯化銅溶液的試管出現(xiàn)藍色絮狀沉淀；4、堿能跟某些鹽反應CuCl2

+2NaOH=Cu(OH)2↓

+2NaCl

藍色

無色

藍色絮狀沉淀

無色FeCl3

+3NaOH=Fe(OH)3↓

+3NaCl

黃色

紅褐色絮狀沉淀化學反應方程式:堿的性質四：堿能和某些鹽反應生成新堿和新鹽實驗B:在碳酸鈉溶液和氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈣溶液，有何變化？產(chǎn)生白色沉淀和紅褐色沉淀化學反應方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCI2堿＋鹽＝另一種堿＋另一種鹽三、堿的通性：（１）堿能使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。（２）堿能跟酸作用生成鹽和水。這種反應叫中和反應。（３）非金屬氧化物跟堿反應生成鹽和水（４）鹽和堿反應生成另一種堿和另一種鹽注意：（１）只有可溶性堿才能滿足以上四個條件，難

溶性堿只能滿足第（２）條。

（２）第（４）條參加反的鹽和堿必須都是可溶

性的，且生成沉淀。Ca(OH)2+CuCO3能反應嗎？NaOH+CO能反應嗎？Cu(OH)2能使指示劑變色嗎？課堂檢測：1．鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液可選用的試劑是

（

）

A、酚酞溶液

B、二氧化碳

C、CuOD、稀鹽酸B課后練習１．下列物質不屬于堿類物質的是（）Ａ.純堿(Na2CO3)B.氫氧化鐵［Fe(OH)3］C.氫氧化鋇［Ba(OH)2］D.消石灰［Ca(OH)2］Ａ2．純凈的氫氧化鈉是一種_______色固體，由于在空氣里它不僅能吸收_______而潮解，還能跟空氣里的___________起反應而變質。所以，氫氧化鈉必須________保存。寫出有關反應的化學方程式：______________________________。向變質的氫氧化鈉中加入足量的鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是______________________，寫出所發(fā)生反應的化學方程式：____________________________________________________________。白水分二氧化碳密封產(chǎn)生大量氣泡2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaOH+HCl=NaCl+H2O5.下列各組物質，要借助酸堿指示劑才能判斷反應能否進行的是（）A.石灰石與鹽酸B.Ba(OH)2+H2SO4C.Fe2O3+HClD.NaOH+HClA.反應有氣體產(chǎn)生：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OB.反應有沉淀產(chǎn)生：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OC.反應有黃色溶液產(chǎn)生：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OD.反應前后均為無色溶液：NaOH+HCl=NaCl+H2O黃色溶液D5．下列物質中，長期放在敞口瓶里會變質的是

()A、大理石B、濃硫酸

C、熟石灰D、石墨6．下列哪些物質溶于水或和水反應時能放出大量的熱

（

）

A、氫氧化鈉固體B、濃鹽酸

C、氧化鈣D、氫氧化鈣固體CAC生成新物質與CO2反應溶于水放出熱量與水反應放出熱量【課堂練習】【題1】某溶液的PH=3，則該溶液（）A.

呈酸性

B.

呈堿性

C.

呈中性

D.

無法判定【題2】已知蘋果汁的近似PH為2.9～3.3，在蘋果汁中滴入紫色石蕊試液，顯示的顏色是（）A.

無色

B.

紅色

C.

藍色

D.

紫色【題3】下列各PH表示溶液酸性最強的是（）A.

PH=14

B.

PH=7

C.

PH=1

D.

PH=0ABD【題4】有一瓶無色溶液的PH是4.5，取少量注入試管中，再滴入幾滴酚酞試液，溶液呈______色，如果要使試管中溶液的PH升為10，可以采取______________________的方法。無滴加堿溶液【課堂練習】【題5】有一瓶無色溶液的PH是9.5，取少量注入試管中，再滴入幾滴酚酞試液，溶液呈______色，如果要使試管中溶液的PH降為5，可以采取______________________的方法。紅滴加酸溶液【題6】若將潮濕的空氣依次通過燒堿溶液、濃硫酸和紅熱的銅網(wǎng)，將會依次除去空氣中的_____、________、和________，最后剩余的氣體主要是_______。CO2水蒸氣【課堂練習】O2N2【題7】下列氣體中，既能用固體NaOH干燥又能用濃H2SO4干燥的是（）

A.

CO2B.

HCl

C.

SO2D.

O2【課堂練習】D【解析】干燥原理：干燥劑只吸收水分，但不能與被干燥的氣體發(fā)生反應。CO2、SO2、HCl都能與NaOH反應，故三者均不能用NaOH來干燥，而O2既不能與NaOH反應，也不能與濃H2SO4反應，故用濃H2SO4、NaOH干燥都可以?！绢}8】將混有少量氧化銅的鐵粉，加入到盛有稀硫酸的燒杯中，充分反應，有部分鐵剩余，過濾后，濾液中含有的溶質是（）

A.

H2SO4