2023年陜西省渭南市高一化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、一定溫度下的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，一定能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是A．v逆(H2O)=v正(CO) B．容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生變化C．n(H2O)：n(H2)=1：1 D．生成1molCO的同時生成1molH22、某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1molM和3molN進行反應(yīng)，2M(g)+N(s)==X(g)+2Y(g)，2s后測得容器內(nèi)氣體壓強是起始時的1.2倍，則前2s內(nèi)用M表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為（）A．0.1mol?L-1?s-1 B．0.2mol?L-1?s-1C．0.05mol?L-1?s-1 D．0.4mol?L-1?s-13、某溫度時，反應(yīng)X(g)4Y(g)＋Z(g)ΔH＝－QkJ·mol－1在2L恒容密閉容器中進行，X和Z的濃度隨時間變化如圖所示，下列說法不正確的是A．2min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.25mol·L－1·min－1B．第tmin時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．第5min后，X的生成速率與Z的生成速率相等且保持不變D．5min內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為1.6QkJ4、下列各組物質(zhì)中，具有相同的最簡式，但既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體的是A．苯乙烯和乙烯B．甲醛（HCHO）和甲酸甲酯（HCOOCH3）C．乙酸和甲酸甲酯D．乙烯和丙烯5、現(xiàn)有①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液、②溴化鈉溶液和溴水的混合液，分離它們的正確方法依次是（）A．分液、蒸餾 B．分液、萃取 C．萃取、分液 D．蒸餾、分液6、研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是()A．正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C．Na＋不斷向“水”電池的負極移動 D．AgCl是還原產(chǎn)物7、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是A．CH2=CH2+H2OCH3-CH2OHB．C．CH3CH2OHCH2=CH2+H2OD．CH4C+2H28、某有機物的結(jié)構(gòu)為：HO–CH2–CH=CHCH2–COOH，該有機物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：A．水解 B．酯化 C．加成 D．氧化9、一種直接鐵燃料電池（電池反應(yīng)為：3Fe+2O2＝Fe3O4）的裝置如圖所示，下列說法正確的是A．Fe極為電池正極B．KOH溶液為電池的電解質(zhì)溶液C．電子由多孔碳極沿導(dǎo)線流向Fe極D．每5.6gFe參與反應(yīng)，導(dǎo)線中流過1.204×1023個e－10、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑B．向次氯酸鈣溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2＝CaSO3↓＋2HClOC．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OD．向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO11、對于反應(yīng)A(g)＋B(g)3C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下述為平衡狀態(tài)標志的是()①單位時間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與C分解的分子數(shù)相等②外界條件不變時，A、B、C濃度不隨時間變化③體系溫度不再變化④體系的壓強不再變化⑤體系的分子總數(shù)不再變化A．①② B．①②③ C．①②③④ D．①②③④⑤12、在同溫、同壓下,某有機物與過量Na反應(yīng)得到V1L氫氣,另取一份等量的該有機物與足量NaHCO3反應(yīng)得V2L二氧化碳,若V1=V20,則有機物可能是(

)A．CH3CH2OH B．HOOC-COOH C． D．CH3COOH13、石油裂化的目的是（）A．使直鏈烴轉(zhuǎn)化為芳香烴B．使長鏈烴分子斷裂為短鏈烴分子C．除去石油中的雜質(zhì)D．提高重油的產(chǎn)量和質(zhì)量14、下列敘述正確的是A．稀硫酸溶液中不存在H2SO4分子B．凡是能電離的物質(zhì)一定能達到電離平衡C．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子D．氨水中全部是NH4+、OH-，無分子存在15、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．100g30%CH3COOH溶液中含氫原子數(shù)為2NAB．標準狀況下，11.2LCCl4中含有C―Cl鍵的數(shù)目為2NAC．28gN2和CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NAD．2.3g鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.1NA16、下列有機分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是A． B．C． D．17、化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是A．鉛蓄電池放電時，負極反應(yīng)式為PbO2＋4H＋＋SO＋2e－==PbSO4＋2H2OB．粗銅精煉時，與電源負極相連的是純銅，陰極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－==CuC．生鐵中含碳，抗腐蝕能力比純鐵強D．鐵制品上鍍鋅，鋅做陰極，鐵制品做陽極，電解質(zhì)溶液中含Zn2＋18、下列關(guān)于有機物的說法正確的是A．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)B．蔗糖和葡萄糖不是同分異構(gòu)體，但屬同系物C．苯酚、甲醛通過加聚反應(yīng)可制得酚醛樹脂D．石油裂解和煤的干餾都是化學(xué)變化，而石油的分餾和煤的氣化都是物理變化19、當不慎有大量的氯氣擴散到周圍空間時，可以用浸某溶液的毛巾捂住鼻子以防中毒，合適的溶質(zhì)是（）A．NaOH B．NaCl C．NaHCO3 D．氨水20、有機物CH2=CHCH2OH不能發(fā)生的反應(yīng)是A．加成反應(yīng)B．中和反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．取代反應(yīng)21、下列化學(xué)用語正確的是A．氯化氫的電子式：B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2C．乙酸分子的球棍模型:

D．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：22、海水提鎂的主要流程如下，下列說法正確的是（）①試劑M是鹽酸②流程中的反應(yīng)全部都是非氧化還原反應(yīng)③操作b只是過濾④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2⑤采用電解法冶煉鎂是因為鎂很活潑A．①②③④⑤ B．②③ C．④⑤ D．①④⑤二、非選擇題(共84分)23、（14分）從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:請回答下列問題：（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為_________________________。（2）灼燒用的儀器_________________填名稱)。（3）沉淀A的成分是______________（填化學(xué)式)。（4）冶煉鋁的化學(xué)方程式__________________________________。24、（12分）已知：A是來自石油的重要的基本有機化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，E是具有果香味的有機物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。(1)A的電子式為___________，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(2)D分子中的官能團名稱是__________，請設(shè)計一種實驗來驗證D物質(zhì)存在該官能團的方法是______________________。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型反應(yīng)②：______________________，反應(yīng)類型_________。反應(yīng)③：______________________，反應(yīng)類型_________。25、（12分）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。裝置現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：（1）裝置甲中負極的電極反應(yīng)式是______________________________________。（2）裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_______________________________________。（3）裝置丙中溶液的pH________（填“變大”、“變小”或“不變”）。（4）四種金屬活動性由強到弱的順序是___________________________________。26、（10分）乙酸乙酯用途廣泛，在食品中可作為香料原料，現(xiàn)利用如下方法制備和提純。Ⅰ、制備在試管a中先加入3mLCH3CH2OH，邊搖動邊緩緩加入2mL濃H2SO4并充分搖勻，冷卻后再加入2mLCH3CO18OH，充分混合后將試管固定在鐵架臺上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置。用酒精燈對試管a加熱，當觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止加熱。（1）該裝置有一處錯誤，請指出__________________________。（2）試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式（標記出18O的位置）______________________________。（3）加入濃H2SO4的作用是______________________________。II、提純：（1）操作1需用到_____________（填儀器名稱），上層液體從該儀器的_________分離出來（填“上口”或“下口”）。（2）請根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)選擇合適的干燥劑__________。a.氯化鈣b.堿石灰c.硫酸銅（3）試管b中混合液體在振蕩過程中有氣泡產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。27、（12分）I.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：（1）定性分析：如圖甲可通過觀察______的快慢，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將0.1mol/LFeCl3改為____mol/LFe2(SO4)3更為合理，其理由是____。（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_____。（3）查閱資料得知：將作為催化劑的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應(yīng)，且兩個反應(yīng)中H2O2均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應(yīng)的離子方程式分別是：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+和__________。II.欲用下圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑。（1）該實驗不能達到目的，若想證明MnO2是催化劑還需要確認__________。加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如下圖所示。（2）寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。（3）A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為______>______>______>______，解釋反應(yīng)速率變化的原因__________。28、（14分）由N、B等元素組成的新型材料有著廣泛用途。（1）B2H6是一種高能燃料，它與Cl2反應(yīng)生成的BCl3可用于半導(dǎo)體摻雜工藝及高純硅的制造；由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為_______（填離子符號，填一個）。（2）氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均為廣受關(guān)注的新型化學(xué)氫化物儲氫材料．①H3N→BH3中B原子的外圍電子排布圖_________。②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反應(yīng)制得，寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式____；基態(tài)Ti3+的成對電子有___對，BH4-的立體構(gòu)型是____；Ti（BH4）3所含化學(xué)鍵的類型有____；③氨硼烷可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）3通過如下反應(yīng)制得：3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3；與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是_____________A．氨硼烷中存在配位鍵B．第一電離能：N＞O＞C＞BC．反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變D．CH4、H2O、CO2都是非極性分子（3）磷化硼（BP）是受到高度關(guān)注的耐磨材料，如圖1為磷化硼晶胞；①晶體中P原子填在B原子所圍成的____空隙中。②晶體中B原子周圍最近且相等的B原子有____個。（4）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結(jié)構(gòu)材料，其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，但熔點比金剛石低，原因是__________。圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“●”和畫“×”分別標明B與N的相對位置______。其中“●”代表B原子，“×”代表N原子。29、（10分）硫酸鎂晶體（MgSO4·7H2O）是一種重要的化工原料。以菱鎂礦（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3和不溶性雜質(zhì)）為原料制取硫酸鎂晶體的流程如下：（1）MgCO3溶于稀硫酸的離子方程式是_________________________。（2）加入H2O2溶液的目的是____________________（用離子方程式表示）。（3）已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：陽離子Mg2+Fe2+Fe3+開始沉淀9.17.61.9完全沉淀11.19.73.2“沉淀”步驟中，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是______________________________。（4）“過濾”所得濾液中存在大量的陽離子有Mg2+、____________。（5）“結(jié)晶”步驟中需蒸發(fā)濃縮濾液，使用的儀器有鐵架臺、酒精燈和_________________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】

A.根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的實質(zhì)，v逆(H2O)=v正(CO)，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，A正確；B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)至始至終質(zhì)量不變，B錯誤；C.平衡狀態(tài)的另一判據(jù)是濃度保持不變，C錯誤；D.生成1molCO的同時生成1molH2,表述的都是V正，不能做標志，D錯誤，選A。2、A【答案解析】恒溫恒容時，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，反應(yīng)前氣體的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量為1.2mol，反應(yīng)體系增加的氣體的物質(zhì)的量為（1.2-1）mol，設(shè)參加反應(yīng)的M的物質(zhì)的量為x，則2M（g）+N（s）=X（g）+2Y（g）增加氣體的物質(zhì)的量2mol2mol1molx（1.2-1）mol解得x=0.4mol，濃度是0.2mol/L，所以M的化學(xué)反應(yīng)速率為：v=△c/△t=0.2mol/L÷2s＝0.1mol/(L?s)，答案選A。點睛：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系，明確“恒溫恒容時，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比”是解本題的關(guān)鍵，注意N是固體，為易錯點。3、B【答案解析】

A.2min內(nèi)，VX=C/t=0.5/2=0.25mol·L－1·min－1,故正確；B.第tmin時，X的物質(zhì)的量的濃度再減少，Z的濃度再增加，反應(yīng)正向進行，未達到平衡狀態(tài)，故錯誤；C.第5min后，X，Z的濃度宏觀上不在改變，處于平衡狀態(tài)，X和Z的系數(shù)相等，故X的生成速率與Z的生成速率相等且保持不變，正確；D.5min內(nèi)，消耗X的物質(zhì)的量是(0.9-0.1)*2=1.6mol，放出的熱量是1.6QkJ，故正確。說法不正確的是B。4、B【答案解析】試題分析：A、最簡式不同；C、是同分異構(gòu)體；D、是同系物?？键c：考查同系物、同分異構(gòu)體的概念。5、B【答案解析】

乙酸乙酯和乙酸鈉溶液不互溶，采用分液的方法分離；溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以溴化鈉溶液和溴水采用萃取分液的方法分離；答案選B。6、B【答案解析】

A、根據(jù)總反應(yīng)：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可知，Ag的化合價升高，被氧化，為原電池的負極，錯誤；B、式中5MnO2得電子生成Na2Mn5O10，化合價共降低了2價，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子，正確；C、在原電池中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，錯誤；D、Ag的化合價升高，被氧化，AgCl是氧化產(chǎn)物，錯誤。答案選B。7、B【答案解析】A.CH2=CH2+H2OCH3-CH2OH屬于加成反應(yīng)，故A錯誤；B.屬于取代反應(yīng)，故B正確；C.CH3CH2OHCH2=CH2+H2O屬于消去反應(yīng)，故C錯誤；D.CH4C+2H2屬于分解反應(yīng)，故D錯誤；故選B。8、A【答案解析】

在該有機物的分子中含有—OH；—COOH及碳碳雙鍵，—OH、—COOH可以發(fā)生酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)；碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，因此不能發(fā)生的反應(yīng)類型是水解反應(yīng)，答案選A。9、B【答案解析】

A、鐵燃料電池中鐵失去電子為電池負極，選項A錯誤；B、KOH溶液為電池的電解質(zhì)溶液，為堿性電池，選項B正確；C.電子由負極Fe極沿導(dǎo)線流向正極多孔碳極，選項C錯誤；D.根據(jù)電池反應(yīng)：3Fe+2O2＝Fe3O4可知，3mol鐵參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移8mole－，故每5.6gFe參與反應(yīng)，導(dǎo)線中流過1.605×1023個e－，選項D錯誤。答案選B。10、A【答案解析】

A.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸，亞鐵離子被硝酸氧化：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑，A正確；B.向次氯酸鈣溶液中通入SO2，次氯酸根離子能把二氧化硫氧化為硫酸，自身被還原為氯離子，B錯誤；C.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鎂沉淀和水，C錯誤；D.向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2，生成次氯酸和碳酸氫鈣，D錯誤。答案選A。11、D【答案解析】

可逆反應(yīng)達到平衡的標志是：①正、逆反應(yīng)速率相等，②各成分的濃度、物質(zhì)的量等保持不變，據(jù)此分析可得結(jié)論。【題目詳解】①單位時間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與C分解的分子數(shù)相等說明正、逆反應(yīng)速率相等，故為平衡狀態(tài)；②外界條件不變時，A、B、C濃度不隨時間變化的狀態(tài)為平衡狀態(tài)；③體系溫度不再變化說明正向進行放出的熱量與逆向進行吸收的熱量是相等的，即正、逆反應(yīng)速率相等，故為平衡狀態(tài)；④在恒容條件下，且該反應(yīng)為非等體積的可逆反應(yīng)，則體系的壓強不再變化即各成分的濃度保持不變，故為平衡狀態(tài)；⑤由于該反應(yīng)為非等體積的可逆反應(yīng)，體系的分子總數(shù)不再變化說明各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，故為平衡狀態(tài)。12、C【答案解析】

有機物和過量Na反應(yīng)得到V1L氫氣，說明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的該有機物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2L二氧化碳，說明分子中含有-COOH；存在反應(yīng)關(guān)系式：R-OH～H2，-COOH～H2，以及-COOHCO2，若V1=V2≠0，說明分子中含有1個R-OH和1個-COOH，只有C符合，故選C。13、B【答案解析】

裂化是在一定條件下，將相對分子質(zhì)量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴的過程。【題目詳解】為了提高輕質(zhì)液體燃料油的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，可以采用裂化的方法從重油中獲得輕質(zhì)油，即石油裂化的目的為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量。答案選B?！敬鸢更c睛】注意裂化與裂解的區(qū)別，裂解是采取比裂化更高的溫度，使石油分餾產(chǎn)物中的長鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等短鏈烴的過程。石油裂解氣的主要成分為乙烯、丙烯、丁二烯、異丁烯、甲烷、乙烷、丁烷、炔烴等。14、A【答案解析】

A．硫酸是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，故其溶液中不存在H2SO4分子，A項正確；B．強電解質(zhì)電離完全，不存在電離平衡，B項錯誤；C．氯化鈉溶液在水分子的作用下電離成鈉離子和氯離子，無需通電；通電電解氯化鈉溶液，產(chǎn)物為氫氧化鈉和氯氣，C項錯誤；D．氨水是弱電解質(zhì)，部分電離，氨水中除了NH4+、OH-，還有NH3·H2O分子，D項錯誤；答案選A。15、C【答案解析】分析：考查阿伏加德羅常數(shù)和微粒之間的關(guān)系。注意水溶液中水中含有氫。標準狀況下CCl4是液體；N2和CO是雙原子分子；2.3g鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.05NA，根據(jù)電子守恒判斷。詳解：A.100g30%CH3COOH溶液中含氫原子數(shù)為2NA是錯誤的，水溶液中水中含有氫，故A錯誤；B.標準狀況下，CCl4是液體，所以11.2L中含有C―Cl鍵的數(shù)目為2NA是錯的；C.28gN2和CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol,且N2和CO是雙原子分子，所以含有的原子數(shù)為2NA是正確的，故C正確；D.2.3g鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.05NA，故D錯誤；答案：選C。點睛：考查阿伏加德羅常數(shù)和微粒之間的關(guān)系。解題時注意水溶液中水中含有氫。標準狀況下CCl4是液體；N2和CO是雙原子分子；2.3g鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.05NA，根據(jù)電子守恒判斷。16、D【答案解析】

A.代替乙烯分子中的1個H原子，所有原子能處于同一平面，故A錯誤；B.兩個乙烯基通過單鍵連接，所有原子可能處于同一平面，故B錯誤；C.苯環(huán)與乙烯基通過單鍵相連，所有原子可能處于同一平面，故C錯誤；D.分子中含有甲基，不可能處于同一平面，故D正確。答案選D。17、B【答案解析】

A.由鉛蓄電池放電時的總反應(yīng)PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，放電時，Pb被氧化，應(yīng)為電池負極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，故A錯誤；B.粗銅精煉時，純銅為陰極，與電源負極相連，Cu2＋在陰極上得電子被還原為Cu，陰極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，故B正確；C.生鐵中含有碳，易形成原電池鐵被腐蝕，抗腐蝕能力不如純鐵強，故C錯誤；D.電鍍時，將鍍層金屬做陽極，鍍件做陰極，故在鐵制品上鍍鋅，應(yīng)用鋅做陽極，鐵制品做陰極，含Zn2＋的溶液為電解質(zhì)溶液，故D錯誤。故選B?！敬鸢更c睛】注意電鍍時，鍍層金屬做陽極，鍍件做陰極，含有鍍層金屬陽離子的溶液為電解質(zhì)溶液。18、A【答案解析】

A.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)，A正確；B.蔗糖和葡萄糖不是同分異構(gòu)體，也不屬于同系物，B錯誤；C.苯酚、甲醛通過縮聚反應(yīng)可制得酚醛樹脂，C錯誤；D.石油裂解和煤的氣化、煤的干餾都是化學(xué)變化，石油的分餾是物理變化，D錯誤，答案選A。19、C【答案解析】

氯氣有毒，可與堿溶液反應(yīng)，則防止氯氣中毒可用堿性較弱的溶液吸收，注意堿性太強時，其腐蝕性強，以此來解答?！绢}目詳解】A．NaOH雖能與氯氣反應(yīng)，達到吸收氯氣的效果，但濃NaOH的腐蝕性強，不能用浸有濃NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，選項A錯誤；B．NaCl不與氯氣反應(yīng)，則不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子來防止吸入氯氣中毒，選項B錯誤；C．NaHCO3溶液顯堿性，堿性較弱，能與氯氣反應(yīng)而防止吸入氯氣中毒，則可以用浸有NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，選項C正確；D．氨氣本身具有刺激性，對人體有害，不能用氨水吸收氯氣，選項D錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)及防止氯氣中毒，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，注意把握氯氣與堿反應(yīng)及物質(zhì)的腐蝕性，題目難度不大。20、B【答案解析】分析：有機物分子中含有碳碳雙鍵和羥基，結(jié)合乙烯和乙醇的性質(zhì)分析判斷。詳解：A.含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；B.碳碳雙鍵和羥基均不能發(fā)生中和反應(yīng)，B錯誤；C.碳碳雙鍵和羥基均能發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；D.含有羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)，D正確。答案選B。21、C【答案解析】A、氯化氫是共價化合物，電子式為，錯誤；B、有機物的結(jié)構(gòu)簡式指在分子式的基礎(chǔ)上，要寫出主要官能團的組成的式子，乙烯的官能團為C=C，必須寫明，因此乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，錯誤；C、球棍模型中黑色實心球代表碳原子，帶條紋球代表氧原子，空心小球代表氫原子，由此可知此模型代表乙酸分子，正確；D、硫離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16,核外電子數(shù)為18,其結(jié)構(gòu)示意圖:。故選C。22、D【答案解析】

生石灰溶于水生成氫氧化鈣，加入沉淀池沉淀鎂離子生成氫氧化鎂，過濾后得到氫氧化鎂沉淀，加入試劑M為鹽酸，氫氧化鎂溶解得到氯化鎂溶液，通過濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水得到固體氯化鎂，通電電解生成鎂；【題目詳解】①M是鹽酸，用來溶解氫氧化鎂沉淀，①正確；②電解氯化鎂生成鎂和氯氣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，流程中的反應(yīng)不全部都是非氧化還原反應(yīng)，②錯誤；③操作b是濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到氯化鎂晶體的過程，③錯誤；④用海水曬鹽后的飽和溶液中主要是氯化鎂，加石灰乳可以制Mg（OH）2，④正確；⑤氧化鎂熔點高，熔融消耗能量高效益低，電解熔融MgCl2比電解熔融的MgO制金屬鎂更節(jié)約能量，⑤正確，答案選D。二、非選擇題(共84分)23、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O坩堝SiO22Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑【答案解析】

根據(jù)工藝流程甲可知，鋁土礦中氧化鋁、氧化鐵、氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂，則沉淀A為SiO2，濾液B中含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂；向濾液中加入過量的NaOH溶液，氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氯化鐵、氯化鎂生成氫氧化鈉溶液反應(yīng)氫氧化鐵沉淀、氫氧化鎂沉淀，則沉淀C為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液D中含有偏鋁酸鈉和氯化鈉；向濾液D中通入過量二氧化碳，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，則沉淀F為Al（OH）3，濾液E中含有NaCl、NaHCO3；根據(jù)工藝流程乙可知，鋁土礦中的Al2O3、SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成為硅酸鈉、偏鋁酸鈉，則沉淀X為Fe2O3、MgO，濾液Y為硅酸鈉、偏鋁酸鈉；向濾液中通入過量二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉、偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀、硅酸沉淀，則沉淀Z為Al（OH）3、硅酸，濾液K中含有NaHCO3?！绢}目詳解】（1）流程甲加入鹽酸后，鋁土礦中氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；（2）氫氧化鋁沉淀在坩堝中灼燒，發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化鋁和水，故答案為：坩堝；（3）根據(jù)工藝流程甲可知，鋁土礦中氧化鋁、氧化鐵、氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂，則沉淀A為SiO2，故答案為：SiO2；（4）工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制備金屬鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑，故答案為：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑?！敬鸢更c睛】本題以氧化鋁提取工藝流程為載體，考查無機物推斷、元素化合物性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化、除雜的方法、離子方程式、離子的檢驗等，側(cè)重考查分析問題能力、實驗操作能力，注意能從整體上把握元素化合物知識，知道流程圖中各個過程發(fā)生的反應(yīng)，會正確書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式是解答關(guān)鍵。24、羧基D與碳酸氫鈉溶液混合，若有氣泡產(chǎn)生，則D中含有羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反應(yīng)【答案解析】

A是來自石油的重要有機化工原料，此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有機物，E是酯，酸和醇反應(yīng)生成酯，則B和D一種是酸一種是醇，B能被氧化生成D，A反應(yīng)生成B，碳原子個數(shù)不變，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，銅作催化劑、加熱條件下，CH3CH2OH被氧氣氧化生成C，C是CH3CHO，乙酸與乙醇分子酯化反應(yīng)生成E，E為CH3COOCH2CH3，A反應(yīng)生成F，F(xiàn)是一種高聚物，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物F為，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為H2C=CH2，B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH，E為CH3COOCH2CH3，F(xiàn)為。(1)A是H2C=CH2，A的電子式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式，故答案為：；；(2)D是CH3COOH，D中的官能團為羧基，檢驗乙酸含有羧基，可以將乙酸溶液中加入碳酸氫鈉，如果有氣體產(chǎn)生，則證明該物質(zhì)中有羧基，故答案為：羧基；D與碳酸氫鈉溶液混合，若有氣泡產(chǎn)生，則D中含有羧基；(3)反應(yīng)②是乙醇的催化氧化，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，是氧化反應(yīng)；反應(yīng)③是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，屬于酯化反應(yīng)，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)。25、A－2e－＝A2+Cu2+＋2e－＝Cu變大D＞A＞B＞C【答案解析】

甲、乙、丙均為原電池裝置，結(jié)合原電池工作原理分析解答?！绢}目詳解】（1）甲、乙、丙均為原電池裝置。依據(jù)原電池原理，甲中A不斷溶解，則A為負極、B為正極，活動性A＞B，負極的電極反應(yīng)式是A－2e－＝A2+；（2）乙中C極質(zhì)量增加，即析出Cu，則B為負極，活動性B＞C，正極的電極反應(yīng)式是Cu2+＋2e－＝Cu；（3）丙中A上有氣體即H2產(chǎn)生，則A為正極，活動性D＞A，隨著H＋的消耗，溶液pH逐漸變大。（4）根據(jù)以上分析可知四種金屬活動性由強到弱的順序是D＞A＞B＞C。26、b中導(dǎo)管伸入到了液面以下CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218O催化劑和吸水劑分液漏斗上口a2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O（或者用CH3CO18OH表示）【答案解析】分析：Ⅰ、（1）吸收乙酸乙酯時要防止倒吸；（2）酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基，醇提供氫原子；（3）根據(jù)酯化反應(yīng)原理判斷。II、（1）操作1是分液；根據(jù)分液操作解答；（2）根據(jù)乙酸乙酯在堿性溶液中易水解分析；（3）乙酸能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體。詳解：Ⅰ、（1）由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，二者均與水互溶，吸收裝置中導(dǎo)管口不能插入溶液中，則該裝置的錯誤是b中導(dǎo)管伸入到了液面以下。（2）酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基，醇提供氫原子，則試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218O。（3）酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則加入濃H2SO4的作用是催化劑和吸水劑。II、（1）操作1是分液，需用到的儀器是分液漏斗，上層液體從該儀器的上口分離出來。（2）由于乙酸乙酯在堿性溶液中容易發(fā)生水解反應(yīng)，硫酸銅不能作干燥劑，所以選擇氯化鈣干燥乙酸乙酯，答案選a；（3）試管b中混合液體在振蕩過程中有氣泡產(chǎn)生，這是由于碳酸鈉與乙酸反應(yīng)產(chǎn)生的，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O。點睛：關(guān)于乙酸乙酯制備實驗還需要注意以下幾點：①加入試劑的順序為乙醇→濃硫酸→乙酸；②加熱時要用小火均勻加熱，防止乙醇和乙酸大量揮發(fā)，液體劇烈沸騰；③裝置中的長導(dǎo)管起導(dǎo)氣和冷凝作用；④加入碎瓷片，防止暴沸。27、產(chǎn)生氣泡0.05排除陰離子的干擾產(chǎn)生40mL氣體的需要的時間2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O確認MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變2H2O2MnO2__2H2O+O2【答案解析】

I.本實驗的目的是探究Fe3+和Cu2+催化H2O2分解的效果，需要注意“單一變量”原則；II.本實驗主要考察催化劑的特點，以及化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素?！绢}目詳解】I.（1）甲中，加入催化劑的現(xiàn)象是有氣泡生成，催化劑的作用是加快反應(yīng)速率，所以可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷兩種催化劑的效果；Cl-本身具有很弱的還原性，H2O2具有強氧化性，更重要的是，SO42-和Cl-是否有催化效果也未知，所以為了排除陰離子差異的干擾，需要將FeCl3換為0.5mol/L的Fe2(SO4)3，以確保Fe3+的量和Cu2+的量相同；（2）題中已告知兩個實驗都生成40mL的氣體，其他影響因素已忽略，說明催化劑效果的數(shù)據(jù)只能是反應(yīng)速率，故需要測量生成40mL氣體所需要的時間；（3）催化劑在整個化學(xué)反應(yīng)中，可以看成是先參加了反應(yīng)，再被生成了，這兩個反應(yīng)相加就是一個總反應(yīng)，催化劑剛好被抵消了，表現(xiàn)為不參加反應(yīng)；總反應(yīng)為2H2O2=2H2O+O2↑，用總反應(yīng)減去這個離子方程式就可以得到另一個離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；II.（1）化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變；要想證明MnO2是催化劑，還要驗證這兩點都不變才行；（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2（3）A、B、C、D各點的反應(yīng)速率都是瞬時速率，瞬時速率的大小比較要看各點斜率，斜率越大，瞬時反應(yīng)速率也越大；經(jīng)觀察，A、B、C、D四個點的斜率依次減小，所以化學(xué)反應(yīng)速率：D＞C＞B＞A；由于四個點的條件都相同，隨著反應(yīng)的進行，H2O2不斷被消耗，使得其濃度逐漸減小，所以其分解速率也逐漸減小。28、NO3-/CO32-TiCl3+3LiBH4Ti(BH4)3+3LiCl9正四面體配位鍵、共價鍵、離子鍵CD正四面體12氮化硼中硼的原子半徑比C大，故其N-B鍵的鍵能小于金剛石中的C-C鍵，所以氮化硼的熔點就越低【