河北省市巨鹿縣二中2023學(xué)年化學(xué)高一第二學(xué)期期末綜合測試試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是：A．Cl2 B．NANO3 C．SO2 D．硫酸溶液2、已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是()A．原子半徑：Z>W>RB．R、W對應(yīng)的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．W與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全相同D．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸3、銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，其反應(yīng)原理為Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意圖如下。下列說法不正確的是()A．放電過程中，負(fù)極質(zhì)量會增加B．Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)C．Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2D．放電前后電解質(zhì)溶液的堿性保持不變4、下列物質(zhì)中，既能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，又能與溴水反應(yīng)的是①乙烷②1，3-丁二烯③苯④丙烯⑤鄰二甲苯A．①②B．②④C．①②④⑤D．全部5、反應(yīng)4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g)，經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol·L-1。下列說法正確的是A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1B．在2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol·L-1min-1C．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3:2:1D．在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度是逐漸減小的6、如圖所示的裝置能夠組成原電池產(chǎn)生電流的是()A． B． C． D．7、對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（）A．Cl2既做氧化劑又做還原劑B．被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5∶1C．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑D．氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶18、化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬事萬物.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是：A．離子化合物一定含有共價鍵，共價化合物中不含離子鍵B．共價化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵C．構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價鍵D．在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用9、已知糖元(C6H10O5)n是一種相對分子質(zhì)量比淀粉更大的多糖，主要存在肝臟和肌肉中，所以又叫動物淀粉和肝糖。下列關(guān)于糖元說法正確的()A．糖元、淀粉、纖維素互為同分異構(gòu)體B．糖元與淀粉、纖維素屬于同系物C．糖元水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖D．糖元具有還原性，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)10、表明金屬甲比金屬乙活動性強(qiáng)的敘述正確的是(

)A．在氧化還原反應(yīng)中,甲失電子數(shù)比乙多B．甲、乙氫氧化物溶液堿性:甲<乙C．甲能與鹽酸反應(yīng)放出H2,而乙不反應(yīng)D．將甲、乙組成原電池時,甲為正極11、近年來，在我國部分海域中出現(xiàn)了大面積的“赤潮”，給當(dāng)?shù)貪O業(yè)造成了重大損失，赤潮直接威脅著人類生存的環(huán)境，已經(jīng)成為我國目前最主要的海洋災(zāi)害之一。下列關(guān)于赤潮發(fā)生原因的敘述正確的是A．含氯化合物直接排入大海，引起赤潮的發(fā)生。B．赤潮發(fā)生的根本原因是含氟制冷劑大量使用導(dǎo)致臭氧層破壞的結(jié)果。C．含氮、磷的大量污水直接排入大海，導(dǎo)致某些浮游生物爆發(fā)性繁殖是赤潮發(fā)生的直接原因。D．空氣中二氧化碳濃度升高，導(dǎo)致海洋溫度升高，引起了赤潮的發(fā)生。12、下列離子方程式錯誤的是A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：OH—+H+H2OB．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH—+2H++SO42—BaSO4↓+2H2OC．鹽酸滴在石灰石上：CO32－+2H+CO2↑+H2OD．氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O13、2003年，TUPAC（國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號為Ds，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt，德國）。下列關(guān)于Ds的說法不正確的是A．Ds原子的電子層數(shù)為7B．Ds屬于第VⅢ族C．Ds為金屬元素D．Ds原子的質(zhì)量數(shù)為11014、以下烴中，一氯代物只有一種的是（）A．CH(CH3)3B．CH3CH2CH3C．CH3CH2CH2CH3D．C(CH3)415、關(guān)于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是（）A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中C．在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵16、下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．FeCl3＋3KSCN＝Fe(SCN)3＋3KClB．2HClO2HCl＋O2↑C．SO2＋H2O2＝H2SO4D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO217、根據(jù)表中信息，下列敘述正確的是()短周期元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氫化物的熱穩(wěn)定性：H2T<H2RB．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率：L<QC．M與T形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)D．離子半徑：R2－<L2＋18、下列屬于物理變化的是A．煤的液化 B．石油的分餾 C．苯的硝化 D．煤的干餾19、下列說法不正確的是A．硬脂酸甘油酯屬于高級脂肪酸甘油酯，是高分子化合物B．含淀粉或纖維素的物質(zhì)可以制造酒精C．雞蛋清的溶液中加入硫酸銅溶液，雞蛋清凝聚，蛋白質(zhì)變性D．不同種類的氨基酸能以不同的數(shù)目和順序彼此結(jié)合，形成更復(fù)雜的多肽化合物20、下列說法正確的是A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．已知1mol稀硫酸和足量的稀NaOH溶液混合，放出114.6kJ熱量，則該中和反應(yīng)的中和熱為ΔH＝－57.3kJ/molC．等量H2在O2中完全燃燒生成H2O(g)與生成H2O(l)，前者放出的熱量多D．乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)△H=－1367.0kJ/mol21、將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體仍無沉淀產(chǎn)生，則通入的氣體可能是A．NH3 B．Cl2 C．CO2 D．NO222、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式為：，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥加聚A．②③④ B．①③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．②③④⑤⑥二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源?；卮鹣铝袉栴}：（1）MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序（H-除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的電子式：____________________。（2）A2B的化學(xué)式為_______________。反應(yīng)②的必備條件是_______________。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_______________。（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料_______________（寫化學(xué)式）。（4）為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。（5）用Mg制成的格氏試劑（RMgBr）常用于有機(jī)合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：依據(jù)上述信息，寫出制備所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡式：_______________。24、（12分）從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:請回答下列問題：（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為_________________________。（2）灼燒用的儀器_________________填名稱)。（3）沉淀A的成分是______________（填化學(xué)式)。（4）冶煉鋁的化學(xué)方程式__________________________________。25、（12分）研究金屬與硝酸的反應(yīng)，實驗如下。（1）Ⅰ中的無色氣體是_________。（2）Ⅱ中生成H2的離子方程式是______________。（3）研究Ⅱ中的氧化劑①甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H＋的氧化性大于，所以沒有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確，其實驗證據(jù)是____________。②乙同學(xué)通過分析，推測出也能被還原，依據(jù)是_____________，進(jìn)而他通過實驗證實該溶液中含有，其實驗操作是____________。（4）根據(jù)實驗，金屬與硝酸反應(yīng)時，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有__________；試推測還可能有哪些因素影響_________（列舉1條）。26、（10分）某化學(xué)興趣小組為研究生鐵(含碳)與濃硫酸的反應(yīng)情況及產(chǎn)物的性質(zhì)，設(shè)計如下實驗。請回答下列問題：（1）裝置b的名稱______________；按如圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出)。實驗過程中，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是________________；裝置C中有白色沉淀生成，該沉淀是____(填化學(xué)式)。（2）裝置A中還會產(chǎn)生CO2氣體，請寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式：_______________________________。（3）為了驗證裝置A中產(chǎn)生的氣體中含有CO2，應(yīng)先從下列①~④中選出必要的裝置（最簡單）連接A裝置中c處管口，從左到右的順序為_____________________(填序號)；然后再進(jìn)行的操作是從a處多次鼓入N2，其目的是_____________________________。堿石灰①品紅溶液②高錳酸鉀溶液③澄清石灰水④（4）某同學(xué)通過驗證實驗后期裝置A中產(chǎn)生的氣體中還含有H2，理由是____________(用離子方程式表示)。27、（12分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)具有較強(qiáng)的還原性，還能與中強(qiáng)酸反應(yīng)，在精細(xì)化工領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。將SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3·5H2O(大蘇打)。已知：Na2S、Na2CO3、Na2SO3、NaHCO3溶液呈堿性；NaHSO3溶液呈酸性。(1)實驗室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是________(填字母代號)。(2)向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過程中，發(fā)現(xiàn)：①淺黃色沉淀先逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________；②當(dāng)淺黃色沉淀不再增多時，反應(yīng)體系中有無色無味的氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________；③淺黃色沉淀逐漸減少(這時有Na2S2O3生成)；④繼續(xù)通入過量的SO2，淺黃色沉淀又會逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。(3)制備Na2S2O3時，為了使反應(yīng)物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比應(yīng)為____________；通過反應(yīng)順序，可比較出：溫度相同時，同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是________________。28、（14分）NOx、SO2是常用的化工原料，含NOx、SO2的煙氣大量排放能造成嚴(yán)重的大氣污染。（1）含NH3、NOx、SO2的煙氣在大氣中相互作用，產(chǎn)生的霧霾顆粒中有多種無機(jī)鹽，其中無機(jī)銨鹽主要是_____________（填化學(xué)式，只寫兩種）。（2）SO2催化氧化反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的能量與反應(yīng)進(jìn)程如圖所示：①該反應(yīng)的正反應(yīng)為____熱（填“放”或“吸”）反應(yīng)。②若該反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____（填標(biāo)號）。A．SO2的v(正)=v(逆)B．混合氣體中同時存在SO2、O2、SO3C．容器內(nèi)混合氣體密度不隨時間而變化D．容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)不再隨時間而變化（3）WangcH等研究發(fā)現(xiàn)用Fe2O3/CeO2作催化劑，可用乙烯脫除煙氣中SO2并回收單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為：CH2＝CH2+3SO23S+2CO2+2H2O。某興趣小組同學(xué)設(shè)計實驗驗證該反應(yīng)并檢驗產(chǎn)物中的CO2，實驗裝置（夾持裝置已略）如圖所示：①實驗中所需SO2可由Cu與濃硫酸反應(yīng)制取，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。②已知：酸性KMnO4可將CH2＝CH2氧化為CO2；裝置Ⅱ、Ⅲ中試劑均足量；裝置（Ⅰ）的尾氣中還含有未反應(yīng)的SO2和CH2＝CH2。檢驗CO2時，Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中盛放的試劑依次可以是_____（填標(biāo)號）。A．酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水B．NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水C．Br2的H2O溶液、品紅溶液、澄清石灰水D．Br2的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水（4）取用氨水脫除煙氣中SO2得到的副產(chǎn)品[只含(NH4)2SO4和NH4HSO4]3.875g，與足量NaOH混合后加熱充分反應(yīng)，共收集到氨氣1.232L（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該副產(chǎn)品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比n[(NH4)2SO4]∶n(NH4HSO4)＝______（寫出計算結(jié)果即可）。29、（10分）根據(jù)下圖所示A、B、C、D、E的變化關(guān)系，回答下列問題：(1)寫出A、D的名稱：A__________，D__________。(2)寫出B→A的化學(xué)方程式：______________。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A→E：__________________________________；B→E：________________________________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】

水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，單質(zhì)，混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娕c否，都不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)，A.Cl2是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，A項錯誤；B.NANO3是化合物，在熔融狀態(tài)下和水溶液中都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，B項正確；C.SO2的水溶液能導(dǎo)電，但電離出自由移動離子的是亞硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫不是電解質(zhì)，C項錯誤；D.硫酸溶液屬于混合物，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，D項錯誤；選B。2、C【答案解析】

已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，所以X是H；Y元素的最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等，這說明Y是第ⅣA族元素；Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，且是短周期元素，因此Y是C，Z是Mg；W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，且原子序數(shù)大于Mg的，因此W是第三周期的S；R的原子序數(shù)最大，所以R是Cl元素，據(jù)此解答?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析可知X是H，Y是C，Z是Mg，W是S，R是Cl。則A、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Z＞W(wǎng)＞R，A正確；B、R、W對應(yīng)的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，均為18電子，B正確；C、H2S與MgS分別含有的化學(xué)鍵是極性鍵與離子鍵，因此W與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全不相同，C錯誤；D、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是碳酸，屬于二元弱酸，D正確；答案選C。3、D【答案解析】分析：原電池反應(yīng)Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag中，負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2、正極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，電子由負(fù)極流向正極，以此來解答。詳解：A、活潑金屬Zn為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，A正確；B、Ag2O電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C、活潑金屬Zn為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，C正確；D、氫氧根離子物質(zhì)的量雖然不變，但水的量減少，KOH的濃度增大，pH增大，D錯誤；答案選D。點睛：本題考查原電池知識，題目難度不大，明確電極反應(yīng)、原電池的正負(fù)極以及電池反應(yīng)的關(guān)系，注意結(jié)合氧化還原反應(yīng)來分析。4、B【答案解析】分析：根據(jù)有機(jī)物分子中官能團(tuán)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)分析判斷。詳解：①乙烷屬于烷烴，性質(zhì)比較穩(wěn)定，既不能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，也不能與溴水反應(yīng)；②1，3-丁二烯含有碳碳雙鍵，既能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，又能與溴水反應(yīng)；③苯既不能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，也不能與溴水反應(yīng)；④丙烯含有碳碳雙鍵，既能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，又能與溴水反應(yīng)；⑤鄰二甲苯能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，但與溴水不反應(yīng)。答案選B。5、C【答案解析】分析：經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，v(B)==0.3mol·L-1·min-1，結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比來解答。詳解：A．A物質(zhì)為純固體，不能用來表示反應(yīng)速率，故A錯誤；B．經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，v(B)==0.3mol·L-1·min-1，反應(yīng)速率為平均速率，不是2min末的反應(yīng)速率，故B錯誤；C．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1，故C正確；D．B為反應(yīng)物，C為生成物，則在這2min內(nèi)用B和c表示的反應(yīng)速率的值分別為逐漸減小、逐漸增大，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算及與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系，明確計算公式及反應(yīng)速率為平均速率即可解答，注意選項A為易錯點，純液體或固體的物質(zhì)的量濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不能用純液體或固體來表示。6、B【答案解析】分析：根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。詳解：A．兩個電極材料相同，不能夠組成原電池且產(chǎn)生電流，選項A錯誤；B．符合原電池的構(gòu)成條件，F(xiàn)e為負(fù)極，有電流產(chǎn)生，選項B正確；C．Zn與稀鹽酸直接反應(yīng)，沒有形成閉合回路，不能形成原電池，選項C錯誤；D．酒精是非電解質(zhì)，選項D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了原電池的構(gòu)成條件，注意原電池的這幾個條件必須同時具備，缺一不可，題目較簡單。7、A【答案解析】A.反應(yīng)中只有氯元素的化合價發(fā)生變化，所以Cl2既做氧化劑又做還原劑，A正確；B.反應(yīng)中有1個氯原子化合價升高、有5個氯原子化合價降低，所以被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為1∶5，B不正確；C.Cl2既做氧化劑又做還原劑，NaOH既不做氧化劑也不做還原劑，C不正確；D.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為1∶1，D不正確。本題選A。點睛：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等。8、D【答案解析】試題分析：離子化合物一定含有離子鍵，共價化合物中不含離子鍵，故A錯誤；共價化合物中不含離子鍵，離子化合物可以含有共價鍵，例如氫氧化鈉為離子化合物，但是含有共價鍵，故B錯誤；構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子不一定含有共價鍵，例如稀有氣體分子，故C錯誤；在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用，故D正確，為本題的答案。考點：化學(xué)鍵點評：本題考查了化學(xué)鍵的知識，該考點是高考?？嫉目键c，本題要理解離子化合物和共價化合物的概念，該題難度適中。9、C【答案解析】

A．(C6H10O5)n中的n不同，即糖元、淀粉、纖維素的分子式不同，所以不屬于同分異構(gòu)體，故A錯誤；B．糖元與淀粉、纖維素結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故B錯誤；C．糖元是一種多糖，水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，故C正確；D．糖原中無醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D錯誤；故選C。10、C【答案解析】A金屬性強(qiáng)弱是指金屬原子失電子能力的強(qiáng)弱，與失電子數(shù)目的多少無關(guān)，故A錯誤；B.判斷金屬性的強(qiáng)弱的一個依據(jù)是金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，其金屬性越強(qiáng)。故B錯誤；C.甲能與鹽酸反應(yīng)放出H2，說明甲的金屬性排在氫元素前邊，而乙不與鹽酸反應(yīng)，說明乙排在氫元素后邊，所以金屬甲比金屬乙活動性強(qiáng)，故C正確；D.將甲、乙組成原電池時，根據(jù)構(gòu)成原電池的原理知道活潑金屬做負(fù)極失電子，所以甲應(yīng)為負(fù)極，故D錯誤。答案：C。11、C【答案解析】赤潮主要是水體富營養(yǎng)化引起，所以正確的答案是C。12、C【答案解析】

A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+═H2O，故A正確；B．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-+2OH-+2H+═2H2O+BaSO4↓，故B正確；C．鹽酸滴在石灰石上，碳酸鈣是不溶于水的固體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C錯誤；D．氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)，氫氧化鐵是不溶于水的固體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故D正確；故答案為C?！敬鸢更c睛】離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。13、D【答案解析】分析：稀有氣體的原子序數(shù)分別為2、10、18、36、54、86、118（如果填滿的話），根據(jù)Ds的原子序數(shù)確定在其元素周期表中的位置；92號元素（U）以后的元素均為超鈾元素，且全為金屬元素；原子中原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)；忽略電子的質(zhì)量，原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；據(jù)此解答。詳解：110號元素在118號元素之前8個縱行，可確定它位于第七周期Ⅷ族；A、Ds處于第七周期，則Ds原子的電子層數(shù)為7，故A正確；B、110號元素在118號元素之前8個縱行，所以容易確定：它位于第七周期,Ⅷ族，故B正確；C、92號元素（U）以后的元素均為超鈾元素，且全為金屬元素，故Ds為金屬元素，故C正確；D、Ds元素的原子序數(shù)為110，其質(zhì)子數(shù)為110，質(zhì)量數(shù)不為110，故D錯誤；故選D。14、D【答案解析】分析：烷烴的一氯取代物只有一種，說明烴分子中只有一種氫原子，根據(jù)等效法判斷氫原子的種類即可解答。詳解：A．CH(CH3)3分子中含有2種氫原子，一氯取代物有2種，A錯誤；B．丙烷分子中含有2種等效H原子，其一氯代物含有2種，B錯誤；C、正丁烷分子中含有2種等效H原子，其一氯代物含有2種，C錯誤；D、新戊烷分子中只含一種氫原子，一氯取代物只有一種，D正確；答案選D。15、C【答案解析】

A、在離子化合物里，一定存在離子鍵,可以存在共價鍵，A錯誤；B、非極性鍵不只存在于雙原子的單質(zhì)分子中，如是含有極性鍵和非極性鍵的化合物，B錯誤；C、在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵，C正確；D、由不同元素組成的多原子分子里，不一定只存在極性鍵，如是含有極性鍵和非極性鍵的化合物，D錯誤；正確選項C?！敬鸢更c睛】不同非金屬元素之間形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵；由不同元素組成的多原子分子里,可能存在極性鍵、非極性鍵。16、A【答案解析】

凡是有元素化合價升降的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A、反應(yīng)中元素的化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，A正確；B、反應(yīng)中氯元素化合價降低，氧元素化合價升高，屬于氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C、反應(yīng)中硫元素化合價升高，雙氧水中氧元素化合價降低，是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D、反應(yīng)中鐵元素化合價降低，碳元素化合價升高，是氧化還原反應(yīng)，D錯誤。答案選A。17、C【答案解析】分析：由表格中原子半徑及化合價可以知道，T只有-2價，則T為O元素，R有-2和+6價，則R為S元素；L、M的原子半徑均大于R、T，應(yīng)均為第三周期元素，則L為Mg、M為Al，Q為第二周期第IIA族元素，則Q為Be。詳解：A、非金屬性O(shè)大于S，則穩(wěn)定性H2O>H2S，即H2T>H2R，錯誤；B、金屬性Mg比Be強(qiáng)，則Mg與酸反應(yīng)越劇烈，則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為L>Q，錯誤；C、.M與T形成的化合物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，正確；D、鎂離子核外電子數(shù)為10，硫離子的核外電子數(shù)為18，電子層越多，原子半徑越大，則離子半徑:R2－>L2＋，錯誤；故選C。.18、B【答案解析】分析：化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化,物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化,化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成,據(jù)此分析判斷。詳解：A.煤的液化是把固體煤炭通過化學(xué)加工過程,使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料甲醇,屬于化學(xué)變化,故A錯誤；B.石油分餾是根據(jù)沸點不同將石油分成不同沸點范圍產(chǎn)物的過程,沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故B正確；C.苯的硝化是指苯與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，屬于化學(xué)變化，故C錯誤；D.煤的干餾指在隔絕空氣的條件下加熱分解生成焦炭等物質(zhì)的過程，屬于化學(xué)變化，故D正確；答案：B。19、A【答案解析】A．油脂的相對分子質(zhì)量在10000以下，不是高分子，故A錯誤；B．淀粉或纖維素均為多糖，水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)生酒化反應(yīng)生成乙醇，則含淀粉或纖維素的物質(zhì)可以制造酒精，故B正確；C．硫酸銅使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則雞蛋清凝聚，故C正確；D．多肽結(jié)構(gòu)復(fù)雜，與氨基酸中氨基、羧基的數(shù)目與順序有關(guān)，即不同種類的氨基酸能以不同的數(shù)目和順序彼此結(jié)合，形成更復(fù)雜的多肽化合物，故D正確；故選A。20、B【答案解析】

A項、某些放熱反應(yīng)也需要加熱才能發(fā)生反應(yīng)，如氫氣和氧氣的反應(yīng)需要點燃發(fā)生，故A錯誤；B項、1mol稀硫酸和足量的稀NaOH溶液反應(yīng)生成2molH2O，放熱為114.6kJ，則生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，該中和反應(yīng)的中和熱為ΔH＝－57.3kJ/mol，故B正確；C項、H2O（g）變化為H2O（l）為放熱過程，則等量H2在O2中完全燃燒生成H2O（g）與生成H2O（l），前者放出的熱量少，故C錯誤；D項、燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c睛】本題考查反應(yīng)熱，注意燃燒熱和中和熱定義的理解，注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)分析是解答關(guān)鍵。21、C【答案解析】

SO2氣體與BaCl2溶液不能反應(yīng)，弱酸不能制強(qiáng)酸；但是在通往氧化性氣體例如Cl2、NO2時溶液中即可產(chǎn)生硫酸根離子，最終產(chǎn)生硫酸鋇沉淀；如果加入堿性氣體時例如NH3時可產(chǎn)生亞硫酸根離子，最終產(chǎn)生亞硫酸鋇白色沉淀；相關(guān)方程式如下：2NH3＋SO2＋H2O=（NH4）2SO3，Ba2＋＋SO32－=BaSO3↓；Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；NO2＋SO2+H2O=NO+H2SO4，Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓。故本題答案為C。22、B【答案解析】

該有機(jī)物含有碳碳雙鍵、羥基和羧基，依據(jù)多官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)作答?！绢}目詳解】該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚、氧化反應(yīng)，①④⑥正確；含有羥基，可發(fā)生氧化、酯化反應(yīng)，③正確；含有羧基可發(fā)生酯化反應(yīng)，同時具有酸性，可發(fā)生中和反應(yīng)，⑤正確；綜上所述，①③④⑤⑥符合題意，B項正確；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)第三周期ⅡA族Mg2Si熔融，電解NH3，NH4ClSiC2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2OCH3CH2CHO，CH3CHO【答案解析】

（1）MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子為Mg2+、Cl、N3-、H+，比較離子半徑應(yīng)該先看電子層，電子層多半徑大，電子層相同時看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以這幾種離子半徑由小到大的順序為：r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)。Mg在周期表的第三周期ⅡA族。氫氧化鎂是離子化合物，其中含有1個Mg2+和2個OH-,所以電子式為：。（2）根據(jù)元素守恒，A2B中就一定有Mg和Si，考慮到各自化合價Mg為+2，Si為-4，所以化學(xué)式為Mg2Si。反應(yīng)②是MgCl2熔融電解得到單質(zhì)Mg，所以必備條件為：熔融、電解。反應(yīng)①需要的是Mg2Si、NH3和NH4Cl，而后續(xù)過程又得到了NH3和NH4Cl，所以可以循環(huán)的是NH3和NH4Cl。（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料，該耐磨材料一定有Si和C，考慮到課本中介紹了碳化硅的高硬度，所以該物質(zhì)為SiC。（4）為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，二氧化硫是酸性氧化物與氫氧化鎂這樣的堿應(yīng)該反應(yīng)得到鹽（亞硫酸鎂），考慮到題目要求寫出得到穩(wěn)定化合物的方程式，所以產(chǎn)物應(yīng)該為硫酸鎂（亞硫酸鎂被空氣中的氧氣氧化得到），所以反應(yīng)為：2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O。（5）利用格氏試劑可以制備，現(xiàn)在要求制備，所以可以選擇R為CH3CH2，R’為CH3；或者選擇R為CH3，R’為CH3CH2，所以對應(yīng)的醛R’CHO可以是CH3CH2CHO或CH3CHO。24、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O坩堝SiO22Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑【答案解析】

根據(jù)工藝流程甲可知，鋁土礦中氧化鋁、氧化鐵、氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂，則沉淀A為SiO2，濾液B中含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂；向濾液中加入過量的NaOH溶液，氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氯化鐵、氯化鎂生成氫氧化鈉溶液反應(yīng)氫氧化鐵沉淀、氫氧化鎂沉淀，則沉淀C為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液D中含有偏鋁酸鈉和氯化鈉；向濾液D中通入過量二氧化碳，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，則沉淀F為Al（OH）3，濾液E中含有NaCl、NaHCO3；根據(jù)工藝流程乙可知，鋁土礦中的Al2O3、SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成為硅酸鈉、偏鋁酸鈉，則沉淀X為Fe2O3、MgO，濾液Y為硅酸鈉、偏鋁酸鈉；向濾液中通入過量二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉、偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀、硅酸沉淀，則沉淀Z為Al（OH）3、硅酸，濾液K中含有NaHCO3。【題目詳解】（1）流程甲加入鹽酸后，鋁土礦中氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；（2）氫氧化鋁沉淀在坩堝中灼燒，發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化鋁和水，故答案為：坩堝；（3）根據(jù)工藝流程甲可知，鋁土礦中氧化鋁、氧化鐵、氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂，則沉淀A為SiO2，故答案為：SiO2；（4）工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制備金屬鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑，故答案為：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑。【答案點睛】本題以氧化鋁提取工藝流程為載體，考查無機(jī)物推斷、元素化合物性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化、除雜的方法、離子方程式、離子的檢驗等，側(cè)重考查分析問題能力、實驗操作能力，注意能從整體上把握元素化合物知識，知道流程圖中各個過程發(fā)生的反應(yīng)，會正確書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式是解答關(guān)鍵。25、NO或一氧化氮Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍(lán)，同時沒有氫氣放出中氮元素的化合價為最高價，具有氧化性?、蛑蟹磻?yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體金屬的種類、硝酸的濃度溫度【答案解析】

(1)銅與硝酸反應(yīng)生成無色氣體為一氧化氮；(2)Ⅱ中鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2；(3)①如硝酸根離子沒有發(fā)生反應(yīng)，則Ⅰ溶液不會變藍(lán)，溶液變藍(lán)說明銅被氧化；②元素化合價處于最高價具有氧化性，銨根離子的檢驗可以加強(qiáng)堿并加熱，產(chǎn)生的氣體通過濕潤紅色石蕊試紙；(4)金屬與硝酸反應(yīng)時，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素金屬的活潑性，硝酸的濃度和溫度【題目詳解】(1)銅與硝酸反應(yīng)生成無色氣體為一氧化氮，遇空氣變紅棕色二氧化氮；(2)Ⅱ中鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，離子反應(yīng)方程式為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；(3)①如硝酸根離子沒有發(fā)生反應(yīng)，則Ⅰ溶液不會變藍(lán)，溶液變藍(lán)說明銅被氧化，其實驗證據(jù)是硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍(lán)，同時沒有氫氣放出；②元素化合價處于最高價具有氧化性，NO中氮元素的化合價為最高價，具有氧化性，被還原，銨根離子的檢驗可以加強(qiáng)堿并加熱，產(chǎn)生的氣體通過濕潤紅色石蕊試紙，所以具體操作為：?、蛑蟹磻?yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；(4)金屬與硝酸反應(yīng)時，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有金屬的活潑性，硝酸的濃度和溫度。26、分液漏斗品紅試紙褪色，石蕊試紙變紅BaSO4C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O③②④趕盡裝置中的空氣，防止空氣的CO2影響實驗Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑【答案解析】

（1）由裝置圖可知，儀器b為分液漏斗，生鐵（含碳）與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，可使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，濕潤的石蕊試紙變紅；硝酸具有強(qiáng)氧化性，把二氧化硫通入硝酸鋇溶液，會生成硫酸鋇沉淀；（2）碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫與水；（3）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，因此應(yīng)先用酸性高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，然后通過品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，最后通入澄清石灰水檢驗二氧化碳；由于裝置有空氣，空氣中含有二氧化碳，開始鼓入氮氣，排盡裝置中的空氣，防止空氣中的CO2影響實驗；（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣?！绢}目詳解】（1）由裝置圖可知，儀器b為分液漏斗，生鐵（含碳）與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，可使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，濕潤的石蕊試紙變紅；把二氧化硫通入硝酸鋇溶液，溶液顯酸性，硝酸根離子把二氧化硫氧化為硫酸，因此會生成硫酸鋇沉淀；（2）碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫與水，反應(yīng)的方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，因此應(yīng)先用酸性高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，然后通過品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，最后通入澄清石灰水檢驗二氧化碳，即從左到右的順序為③②④；由于裝置有空氣，空氣中含有二氧化碳，開始鼓入氮氣，排盡裝置中的空氣，防止空氣中的CO2影響實驗；（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)離子方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑?！敬鸢更c睛】本題考查濃硫酸的性質(zhì)實驗、二氧化硫與二氧化碳的檢驗等，主要是二氧化硫性質(zhì)的分析應(yīng)用，注意二氧化硫、二氧化碳檢驗先后順序，注意二氧化硫雖然具有漂白性，但不能使酸堿指示劑褪色，題目難度中等。27、d3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2Na2S2O3＋SO2＋H2O===S↓＋2NaHSO32∶1Na2S溶液【答案解析】分析：(1)根據(jù)Na2SO3易溶于水，結(jié)合裝置中對物質(zhì)的狀態(tài)的要求分析判斷；(2)①根據(jù)亞硫酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)，且2H2S+SO2=3S↓+2H2O分析解答；②根據(jù)無色無味的氣體為CO2氣體分析解答；④根據(jù)題意Na2S2O3能與中強(qiáng)酸反應(yīng)分析解答；(3)根據(jù)(2)中一系列的反應(yīng)方程式分析解答；根據(jù)SO2先和Na2S反應(yīng)，后與碳酸鈉反應(yīng)分析判斷。詳解：(1)因為Na2SO3易溶于水，a、b、c裝置均不能選用，實驗室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是d，故答案為：d；(2)①向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過程中，淺黃色沉淀先逐漸增多，其反應(yīng)原理為SO2+Na2S+H2O=H2S+Na2SO3，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，即反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；故答案為：3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；②當(dāng)淺黃色沉淀不再增多時，有無色無嗅的氣體產(chǎn)生，無色無味的氣體為CO2氣體，其