碳酸鈉·碳酸氫鈉第1課時(shí)課件

練習(xí)：寫出過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑思考：過氧化鈉是堿性氧化物嗎？不是。因?yàn)檫^氧化鈉與酸反應(yīng)，除了生成鹽和水外，還生成氧氣?！練w納】

Na2ONa2O2色態(tài)白色固體淡黃色固體物質(zhì)種類堿性氧化物過氧化物化合物類型氧元素價(jià)態(tài)－1－2生成條件2Na+O2==Na2O2Na+O2==Na2O2與水反應(yīng)點(diǎn)燃Na2O+CO2=Na2CO3Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O與酸反應(yīng)與酸性氧化物反應(yīng)2Na2O+O2===2Na2O2不穩(wěn)定穩(wěn)定離子化合物離子化合物穩(wěn)定性二、鈉的兩種鹽：Na2CO3和NaHCO3碳酸鈉碳酸氫鈉白色粉末白色晶體現(xiàn)象步驟物質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)現(xiàn)象步驟物質(zhì)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象1gNa2CO31gNaHCO3①加幾滴水加水后結(jié)塊變成晶體；放熱加水部分溶解；感覺不到熱量變化②加入10mL水震蕩時(shí)間長時(shí)，可溶解固體量減少③加入1~2滴酚酞試液溶液變成紅色溶液變成紅色1.Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及其水溶液的酸堿性1、Na2CO3+2HCl==2NaCl

+CO2↑

+H2OCO3

2-+2H+==+CO2↑+H2O2、NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2OHCO3-+H+==CO2↑+H2O(1)與酸反應(yīng)結(jié)論：碳酸鈉和碳酸氫鈉都易與酸反應(yīng)，但是碳酸氫鈉與酸反應(yīng)比碳酸鈉更劇烈。Na2CO3+HCl=2NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O(2)對(duì)熱穩(wěn)定性結(jié)論：加熱時(shí)，碳酸鈉不分解，而碳酸氫鈉則分解。即：碳酸鈉比碳酸氫鈉更穩(wěn)定。碳酸鈉受熱不分解所以利用它們對(duì)熱的穩(wěn)定性來鑒別它們。2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解NaHCO3Na2CO3澄清的石灰水侯德榜和侯氏制堿法在中國化學(xué)工業(yè)史上，有一位杰出的科學(xué)家，他為祖國的化學(xué)工業(yè)事業(yè)奮斗終生，并以獨(dú)創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，他就像一塊堅(jiān)硬的基石，托起了中國現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的大廈，這位先驅(qū)者就是被稱為“國寶”的侯德榜曾以10科1000分的好成績被北平清華留美預(yù)備學(xué)堂錄取！碳酸鈉用途非常廣泛。雖然人們?cè)群髲柠}堿地和鹽湖中獲得碳酸鈉，但仍不能滿足工業(yè)生產(chǎn)的需要。

1862年，比利時(shí)人索爾維（ErnestSolvay1838—1922）發(fā)明了以食鹽、氨、二氧化碳為原料制取碳酸鈉的“索爾維制堿法”（又稱氨堿法）。此后，英、法、德、美等國相繼建立了大規(guī)模生產(chǎn)純堿的工廠，并組織了索爾維公會(huì)，對(duì)會(huì)員以外的國家實(shí)行技術(shù)封鎖。1920年，侯德榜先生毅然回國任職。他全身心地投入制堿工藝和設(shè)備的改進(jìn)上，終于摸索出了索爾維法的各項(xiàng)生產(chǎn)技術(shù)。1924年8月,塘沽堿廠正式投產(chǎn)。1926年，中國生產(chǎn)的“紅三角”牌純堿在美國費(fèi)城的萬國博覽會(huì)上獲得金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)?。產(chǎn)品不但暢銷國內(nèi)，而且遠(yuǎn)銷日本和東南亞。侯德榜先生經(jīng)過上千次試驗(yàn)，在1943年研究成功了聯(lián)合制堿法。這個(gè)新工藝是把氨廠和堿廠建在一起，聯(lián)合生產(chǎn)。由氨廠提供堿廠需要的氨和二氧化碳。母液里的氯化銨用加入食鹽的辦法使它結(jié)晶出來，作為化工產(chǎn)品或化肥。食鹽溶液又可以循環(huán)使用。為了實(shí)現(xiàn)這一設(shè)計(jì)，在1941一1943年抗日戰(zhàn)爭的艱苦環(huán)境中，在侯德榜的嚴(yán)格指導(dǎo)下，經(jīng)過了500多次循環(huán)試驗(yàn)，分析了2000多個(gè)樣品后，才把具體工藝流程定下來，這個(gè)新工藝使食鹽利用率從70％一下子提高到96％，也使原來無用的氯化鈣轉(zhuǎn)化成化肥氯化銨，解決了氯化鈣占地毀田、污染環(huán)境的難題。這方法把世界制堿技術(shù)水平推向了一個(gè)新高度，贏得了國際化工界的極高評(píng)價(jià)。1943年，中國化學(xué)工程師學(xué)會(huì)一致同意將這一新的聯(lián)合制堿法命名為“侯氏聯(lián)合制堿法”。（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（3）2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑即：①NaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2

=NH4Cl+NaHCO3↓②2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑(4)與鹽反應(yīng)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClCO32-+Ca2+=CaCO3↓Na2CO3與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應(yīng)生成沉淀NaHCO3可與NaHSO4反應(yīng)Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClCO32-+Ba2+=BaCO3↓應(yīng)用：利用能否與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應(yīng)生成沉淀來來鑒別Na2CO3與NaHCO3HCO3-+H+=H2O+CO2↑NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑名稱碳酸鈉碳酸氫鈉2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名蘇打、純堿小蘇打色、態(tài)白色粉末白色細(xì)小晶體溶解度大小溶解度：Na2CO3

＞NaHCO3水溶液堿性堿性（同濃度）：Na2CO3＞NaHCO3與酸反應(yīng)離子方程式NaHCO3比Na2CO3快HCO3-＋H＋=H2O+CO2↑熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3CO32-＋2H＋=H2O+CO2↑碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉與CaCl2反應(yīng)

相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3CO2+H2O①加熱，②OH-想一想:如何區(qū)別Na2CO3和NaHCO3?①加熱加熱固體，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3②滴入CaCl2或BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3③逐滴滴入稀鹽酸反應(yīng)較劇烈的是NaHCO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNaHCO3+CaCl2

不反應(yīng)滴入Ca(OH)2呢？碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途3、焰色反應(yīng)：是元素的性質(zhì)1）概念：金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。焰色反應(yīng)是物理變化。元素原子發(fā)射一定波長的光而產(chǎn)