高三化學(xué)總復(fù)習(xí)專題7第1講化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素課件蘇教版

第1講化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素第1講化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素考綱要求:1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法。

2.了解反應(yīng)活化能的概念,了解催化劑的重要作用。

3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響,能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。

4.了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。2考綱要求:1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法。2必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及大小比較導(dǎo)學(xué)誘思在一密閉容器中有A和B反應(yīng)生成C,假定反應(yīng)由A、B開(kāi)始,它們的起始濃度均為1mol·L-1。反應(yīng)進(jìn)行2min后A的濃度為0.8mol·L-1,B的濃度為0.6mol·L-1,C的濃度為0.6mol·L-1。則2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(A)=

,v(B)=

,v(C)=

。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

0.1mol·L-1·min-1

0.2mol·L-1·min-10.3mol·L-1·min-1

3必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及大小必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破落實(shí)基礎(chǔ)1.表示方法通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的

或生成物濃度的

來(lái)表示。

2.數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位v=

,單位為

或

等。

3.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系對(duì)于已知反應(yīng):mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),在同一時(shí)間內(nèi),用不同物質(zhì)來(lái)表示該反應(yīng)速率,當(dāng)單位相同時(shí),反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的

之比。即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=

。

減小

增大

mol·L-1·min-1

mol·L-1·s-1化學(xué)計(jì)量數(shù)

m∶n∶p∶q4必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破落實(shí)基礎(chǔ)減小增大mo必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破易錯(cuò)辨析判斷正誤,正確的畫(huà)“√”,錯(cuò)誤的畫(huà)“×”。(1)對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō),反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯(

)(2)由計(jì)算平均速率,用反應(yīng)物表示為正值,用生成物表示為負(fù)值(

)(3)同一化學(xué)反應(yīng),相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,數(shù)值越大,表示化學(xué)反應(yīng)速率越快(

)×××5必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破易錯(cuò)辨析判斷正誤,正確的必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破答案解析解析關(guān)閉根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,將給出的關(guān)系式整理可知D項(xiàng)正確。答案解析關(guān)閉

D6必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破答案解析解析關(guān)閉根據(jù)必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破方法指導(dǎo)

(1)對(duì)于mA(g)+nB(g) pC(g),單位相同時(shí),不同物質(zhì)的反應(yīng)速率數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,同時(shí)它們的物質(zhì)的量濃度變化量之比、物質(zhì)的量的變化量之比也等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。即v(A)∶v(B)∶v(C)=Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)=Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)=m∶n∶p。(2)同一化學(xué)反應(yīng),相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,其數(shù)值可能不同,但表示的意義相同。7必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破方法指導(dǎo)(1)對(duì)于m必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破考查角度二

化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及比較例2反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g)(ΔH<0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示:回答問(wèn)題:(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中,a∶b∶c為

;

(2)A的平均反應(yīng)速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序?yàn)?/p>

。

答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉8必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破考查角度二化學(xué)反應(yīng)速率必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破互動(dòng)探究1.題中化學(xué)反應(yīng)速率指瞬時(shí)速率還是平均速率?

2.若該反應(yīng)中v(B)=0.6

mol·L-1·min-1,v(A)=0.2

mol·L-1·min-1,哪種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率更快?

答案:

由化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算式可知,化學(xué)反應(yīng)速率是在一段時(shí)間內(nèi)的平均速率,而非瞬時(shí)速率。答案:

同一化學(xué)反應(yīng),相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比:v(B)∶v(A)=0.6∶0.2=3∶1,二者表示的反應(yīng)速率相同。9必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破互動(dòng)探究1.題中化學(xué)反應(yīng)必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破方法指導(dǎo)

(1)由于固體、純液體的濃度視為常數(shù),所以一般不計(jì)算它們的化學(xué)反應(yīng)速率,某些情況下可以用它們的物質(zhì)的量或質(zhì)量的變化來(lái)表示。(2)化學(xué)反應(yīng)速率大小比較的解題思路①看單位是否統(tǒng)一,若不統(tǒng)一,換算成相同的單位。②換算成同一物質(zhì)表示的速率,再比較數(shù)值的大小。10必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破方法指導(dǎo)(1)由于固必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破跟蹤訓(xùn)練1.反應(yīng)A(g)+3B(g)==2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)=0.45mol·L-1·s-1

②v(B)=0.6mol·L-1·s-1

③v(C)=0.4mol·L-1·s-1

④v(D)=0.45mol·L-1·s-1。下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是(

)A.④>③=②>① B.①>④>②=③C.①>②>③>④ D.④>③>②>①答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉11必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破跟蹤訓(xùn)練答案解析解析關(guān)必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破2.以煤為原料合成天然氣是煤氣化的一種重要方法,其工藝核心是合成過(guò)程中的甲烷化,涉及的主要反應(yīng):現(xiàn)在300℃、容積為2L的密閉容器中進(jìn)行有關(guān)合成天然氣的實(shí)驗(yàn),相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:12必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破2.以煤為原料合成天然氣必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.a=30,b=1.5B.c=25,d=4.5C.前30min內(nèi),反應(yīng)①的平均反應(yīng)速率v(CH4)=0.05mol·L-1·min-1D.后40min內(nèi),反應(yīng)②的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.025mol·L-1·min-1答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉13必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破3.在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g) B(g)+C(g)

ΔH<0。若反應(yīng)物的濃度由2mol·L-1降到0.8mol·L-1需20s,那么反應(yīng)物濃度由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1所需的時(shí)間(

)A.10s B.大于10sC.小于10s D.無(wú)法判斷答案解析解析關(guān)閉由于反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中隨著濃度的減小反應(yīng)速率減慢,則后一個(gè)階段反應(yīng)速率變慢,所需的時(shí)間應(yīng)延長(zhǎng)。答案解析關(guān)閉B14必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破3.在恒溫、恒容的密閉容必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破4.在一定溫度下,10mL0.40mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))(

)A.0~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol·(L·min)-1B.6~10min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol·(L·min)-1C.反應(yīng)至6min時(shí),c(H2O2)=0.30mol·L-1D.反應(yīng)至6min時(shí),H2O2分解了50%答案答案關(guān)閉C15必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破4.在一定溫度下,10必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破影響反應(yīng)速率的因素導(dǎo)學(xué)誘思判斷正誤,正確的畫(huà)“√”,錯(cuò)誤的畫(huà)“×”。(1)增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率,因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率(

)(2)在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中,只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng):等容時(shí),通入惰性氣體,各反應(yīng)速率不變(

)(3)一定條件下,通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:平衡時(shí),其他條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快(

)答案解析解析關(guān)閉(1)中,常溫下,濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化,錯(cuò)誤;(2)中,等容時(shí)通入惰性氣體,各組分濃度均保持不變,故反應(yīng)速率不變,正確;(3)中,硫?yàn)橐后w,減少其量不影響化學(xué)反應(yīng)速率,錯(cuò)誤。答案解析關(guān)閉

(1)×

(2)√

(3)×16必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破影響反應(yīng)速率的因素答必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破落實(shí)基礎(chǔ)1.內(nèi)因(主要因素)反應(yīng)物本身的

。

2.外因(其他條件不變,只改變一個(gè)條件)性質(zhì)

增大

減小

增大

減小

增大

減小

增大

接觸面增大

17必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破落實(shí)基礎(chǔ)性質(zhì)增大減小必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破3.從活化分子理論的角度解釋(1)有效碰撞、活化分子和活化能:①有效碰撞:能引起化學(xué)反應(yīng)的分子之間的碰撞。②活化分子:能夠發(fā)生

的分子。

③活化能:如圖所示,E1表示

;使用催化劑時(shí)的活化能為

,E2表示活化分子變成生成物分子放出的能量;反應(yīng)熱為

。

有效碰撞

活化能

E3

E1-E218必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破3.從活化分子理論的角度必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系:分子總數(shù)

不變

增大

分子總數(shù)

增大

增大

19必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破(2)活化分子、有效碰撞必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破易錯(cuò)辨析判斷正誤,正確的畫(huà)“√”,錯(cuò)誤的畫(huà)“×”。(1)化學(xué)反應(yīng)速率一定隨著時(shí)間的延長(zhǎng)而減小(

)(2)決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的根本因素是溫度、濃度和催化劑(

)(3)表面積相同的鎂片和鐵片與0.1

mol·L-1的鹽酸反應(yīng)速率相同(

)(4)大理石塊與大理石粉分別與0.1

mol·L-1的鹽酸反應(yīng)的速率相同(

)(5)升高溫度,可以增加活化分子百分?jǐn)?shù),使反應(yīng)速率加快(

)(6)改變反應(yīng)物的用量反應(yīng)速率一定發(fā)生改變(

)××××√×20必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破易錯(cuò)辨析判斷正誤,正確的必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破考查角度一

催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響例1已知分解1molH2O2放出熱量98kJ。在含少量I-的溶液中,H2O2分解的機(jī)理為:下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(

)A.反應(yīng)速率與I-濃度有關(guān)B.IO-也是該反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)活化能等于98kJ·mol-1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉21必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破考查角度一催化劑對(duì)反應(yīng)必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破互動(dòng)探究1.催化劑是如何改變化學(xué)反應(yīng)速率的?對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)和反應(yīng)熱有無(wú)影響?

2.什么是催化劑中毒?使用催化劑時(shí)應(yīng)注意哪些事項(xiàng)?

答案:

催化劑是通過(guò)改變反應(yīng)歷程,降低反應(yīng)的活化能而加快反應(yīng)速率,催化劑能等程度加快正、逆反應(yīng)速率,對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)和反應(yīng)熱無(wú)影響。答案:

催化劑的活性往往因接觸少量雜質(zhì)而明顯下降,甚至遭到破壞,這種現(xiàn)象稱為催化劑中毒。為防止催化劑中毒,工業(yè)上需要把原料凈化除雜;催化劑的活性還受溫度影響,使用時(shí)應(yīng)選擇適宜的溫度;催化劑具有專一性,應(yīng)根據(jù)具體反應(yīng)選擇合適的催化劑。22必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破互動(dòng)探究1.催化劑是如何必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破考查角度二

外界條件對(duì)反應(yīng)速率影響的綜合判斷例2硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是(

)答案解析解析關(guān)閉結(jié)合選項(xiàng)可知混合后溶液的體積都為20mL,但選項(xiàng)D中反應(yīng)溫度最高、反應(yīng)物Na2S2O3的濃度最大,其反應(yīng)速率最大,故最先看到渾濁(有硫單質(zhì)生成)。答案解析關(guān)閉

D23必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破考查角度二外界條件對(duì)反必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破方法指導(dǎo)

(1)對(duì)于固體和純液體物質(zhì),可認(rèn)為其濃度是一個(gè)常數(shù),改變它們的用量不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。(2)壓強(qiáng)改變時(shí),對(duì)固體、純液體物質(zhì)、溶液的體積影響很小,因而它們的濃度變化也很小,因此可以認(rèn)為改變壓強(qiáng)對(duì)無(wú)氣體參與的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率無(wú)影響。(3)氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體(不參與反應(yīng))時(shí),在恒溫條件下對(duì)反應(yīng)速率的影響:①恒容:充入“惰性氣體”→總壓增大→物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)

→反應(yīng)速率不變。②恒壓:充入“惰性氣體”→容器體積增大→物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)

→反應(yīng)速率減慢。24必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破方法指導(dǎo)(1)對(duì)于固必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破跟蹤訓(xùn)練1.H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)A.圖甲表明,其他條件相同時(shí),H2O2濃度越小,其分解速率越快B.圖乙表明,其他條件相同時(shí),溶液pH越小,H2O2分解速率越快C.圖丙表明,少量Mn2+存在時(shí),溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越快D.圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大答案解析解析關(guān)閉H2O2的濃度越小,對(duì)應(yīng)曲線的斜率越小,則反應(yīng)速率越慢,錯(cuò)誤;B項(xiàng),從圖乙看,其他條件相同時(shí),溶液中OH-的濃度越大,pH越大,對(duì)應(yīng)曲線的斜率越大,則H2O2分解得越快,錯(cuò)誤;C項(xiàng),從圖丙看,相同時(shí)間內(nèi),0.1mol·L-1NaOH條件下,H2O2分解速率最快,0mol·L-1NaOH的條件下,H2O2分解速率最慢,而1.0mol·L-1NaOH的條件下,H2O2分解速率處于二者之間,錯(cuò)誤。答案解析關(guān)閉D25必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破跟蹤訓(xùn)練A.圖甲表明,其必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉26必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破答案解析解析關(guān)閉答必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破化學(xué)反應(yīng)速率圖像及應(yīng)用導(dǎo)學(xué)誘思把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中,該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時(shí)間t可用如圖坐標(biāo)曲線來(lái)表示。則0~a段不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)?/p>

;b~c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之是

;c時(shí)刻后產(chǎn)生氫氣的速率降低的主要原因是

。鋁片表面在空氣中生成了氧化物

反應(yīng)放熱,溫度升高

溶液中c(H+)降低

27必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破化學(xué)反應(yīng)速率圖像及應(yīng)用鋁必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破落實(shí)基礎(chǔ)1.物質(zhì)的量(或濃度)——時(shí)間圖像某溫度時(shí),在一個(gè)容積為2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

,前2min內(nèi)v(X)=

。

0.075mol·L-1·min-128必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破落實(shí)基礎(chǔ)0.075mo必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破2.化學(xué)平衡的移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系

正向

逆向

29必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破2.化學(xué)平衡的移動(dòng)與化學(xué)必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破逆向

正向

30必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破逆向正向30必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破逆向

正向

31必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破逆向正向31必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破不

32必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破不32必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破考查角度一

利用c(或n)-t圖像分析外界條件對(duì)v的影響例1在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,探究加入硫酸銅溶液的量對(duì)氫氣生成速率的影響。實(shí)驗(yàn)中Zn粒過(guò)量且顆粒大小相同,飽和硫酸銅溶液用量0~4.0mL,保持溶液總體積為100.0mL,記錄獲得相同體積(336mL)的氣體所需時(shí)間,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。據(jù)圖分析,下列說(shuō)法不正確的是(

)A.飽和硫酸銅溶液用量過(guò)多不利于更快收集氫氣B.a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氣生成速率相等C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率為v(H2SO4)=1.0×10-3mol·L-1·s-1D.d點(diǎn)沒(méi)有構(gòu)成原電池,反應(yīng)速率減慢答案解析解析關(guān)閉根據(jù)圖像可知隨著飽和硫酸銅的增加,收集相同體積的氣體所需時(shí)間先逐漸減少,然后又逐漸增加,因此飽和硫酸銅溶液用量過(guò)多不利于更快收集氫氣,A正確;根據(jù)圖像可知a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的時(shí)間都是250s,所以氫氣生成速率相等,B正確;b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的時(shí)間是150s,生成氫氣的物質(zhì)的量是0.336L÷22.4L·mol-1=0.015mol,消耗稀硫酸的物質(zhì)的量是0.015mol,其濃度是0.015mol÷0.1L=0.15mol·L-1,所以反應(yīng)速率為v(H2SO4)=0.15mol·L-1÷150s=1.0×10-3mol·L-1·s-1,C正確;d點(diǎn)鋅也與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅從而構(gòu)成原電池,D不正確。答案解析關(guān)閉D33必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破考查角度一利用c(或n必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破考查角度二

結(jié)合v-t圖像分析外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響例2根據(jù)v-t圖分析外界條件改變對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)

ΔH<0的影響。該反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示:可見(jiàn)在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)到平衡,如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件,則下列對(duì)t2、t4、t6、t8時(shí)改變條件的判斷正確的是(

)A.使用了催化劑、增大壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、降低溫度B.升高溫度、減小壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、使用了催化劑C.增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑、減小壓強(qiáng)、升高溫度D.升高溫度、減小壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑答案解析解析關(guān)閉t2時(shí)正逆反應(yīng)速率均增大,且平衡逆向移動(dòng),排除A、C選項(xiàng),t4時(shí)正逆反應(yīng)速率均減小,平衡逆向移動(dòng),t6時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,平衡正向移動(dòng),所以只增大反應(yīng)物濃度,D選項(xiàng)符合。答案解析關(guān)閉

D34必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破考查角度二結(jié)合v-t圖必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破方法指導(dǎo)

根據(jù)v-t圖分析外界條件的改變應(yīng)注意“三看”一看起點(diǎn):看速率變化有無(wú)從原點(diǎn)開(kāi)始,從原點(diǎn)開(kāi)始改變,則一般是改變了反應(yīng)物或生成物的濃度。若未從原點(diǎn)開(kāi)始,發(fā)生跳躍式變化,則改變的是溫度、壓強(qiáng)或使用了催化劑。二看變化:若v(正)和v(逆)加快,說(shuō)明增大濃度、壓強(qiáng),升高溫度或使用催化劑。反之,為減小濃度、壓強(qiáng)或降低溫度。三看:v(正)和v(逆)的相對(duì)大小,結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn),聯(lián)系外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律判斷改變的條件。35必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破方法指導(dǎo)根據(jù)v-t圖必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破跟蹤訓(xùn)練1.在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g) Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是(

)A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量C.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v(正)大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v(逆)D.M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉36必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破跟蹤訓(xùn)練答案解析解析必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破2.一定條件下,在體積為10L的固定容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反應(yīng)過(guò)程如下圖。下列說(shuō)法正確的是(

)

A.t1min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等B.X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系C.0~8min,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.75mol·L-1·min-1D.10~12min,N2的平均反應(yīng)速率v(N2)=0.25mol·L-1·min-1答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉37必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破2.一定條件下,在體積為必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破3.一定條件下,Cu2+、Mn2+、Fe3+的濃度對(duì)乙酸在光照下催化降解速率的影響如圖所示。下列判斷不正確的是

(

)a.Cu2+

b.Mn2+

c.Fe3+A.該實(shí)驗(yàn)方案的缺陷之一是未做空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)B.Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳濃度為0.1mmol·L-1C.Fe3+不能提高乙酸的降解速率D.相同條件下,乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次減小答案解析解析關(guān)閉由圖中可以看出在沒(méi)有Cu2+、Mn2+、Fe3+時(shí)乙酸的降解速率在70%左右,故不需要再做空白對(duì)照實(shí)驗(yàn),A項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖像可知,Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳濃度均為0.1mmol·L-1時(shí),B項(xiàng)正確;加入Fe3+時(shí),乙酸的降解速率減小,說(shuō)明Fe3+不能提高乙酸的降解速率,反而降低了反應(yīng)速率,C項(xiàng)正確;根據(jù)圖像可以判斷出在相同條件下,乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次減小,D項(xiàng)正確。答案解析關(guān)閉A38必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破3.一定條件下,Cu2+必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破4.已知NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化,當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出,依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol?L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(過(guò)量)酸性溶液40.0mL混合,記錄10~55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間,55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是(

)A.40℃之前,溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的升高而縮短B.圖中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率為5.0×10-5mol·L-1·s-1C.圖中B、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)原理可能不同D.以我們已有的知識(shí)推斷,55℃之后,一定沒(méi)有I2生成答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉39必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破4.已知NaHSO3溶液“三段式”模板突破化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算對(duì)一具體反應(yīng)來(lái)說(shuō),反應(yīng)物的初始濃度之比與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不一定相同,但變化量(即反應(yīng)物的減少量和生成物的增加量)之比,一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。因此用不同物質(zhì)的濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)通常有下列方法:2.對(duì)某一具體反應(yīng),知其中一種物質(zhì)的反應(yīng)速率,其余物質(zhì)的反應(yīng)速率可根據(jù)化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求算。40“三段式”模板突破化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算403.對(duì)于較為復(fù)雜的題目,采用以下步驟和模板計(jì)算:(1)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式;(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量;(3)根據(jù)已知條件找出未知量與已知量的關(guān)系列方程式計(jì)算。413.對(duì)于較為復(fù)雜的題目,采用以下步驟和模板計(jì)算:41例化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5?；卮鹣铝袉?wèn)題:反應(yīng)AX3(g)+X2(g) AX5(g)在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX3和X2均為0.2mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。42例化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5。(1)列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)=

。

(2)圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)?/p>

(填實(shí)驗(yàn)序號(hào));與實(shí)驗(yàn)a相比,其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是:

b

、

c

。(2)bca加入催化劑。反應(yīng)速率加快,但平衡點(diǎn)沒(méi)有改變溫度升高。反應(yīng)速率加快,但平衡點(diǎn)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(或反應(yīng)容器的容積和起始物質(zhì)的量未改變,但起始總壓強(qiáng)增大)43(1)列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX4444(2)與實(shí)驗(yàn)a相比,實(shí)驗(yàn)b的起始?jí)簭?qiáng)和平衡壓強(qiáng)都沒(méi)有發(fā)生改變,只是反應(yīng)速率加快,因此改變的條件是使用了催化劑;實(shí)驗(yàn)c的起始?jí)簭?qiáng)和平衡壓強(qiáng)都增大,由于該反應(yīng)是在體積不變的密閉容器中進(jìn)行的,所以升高了溫度,此反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以平衡逆向移動(dòng)。45(2)與實(shí)驗(yàn)a相比,實(shí)驗(yàn)b的起始?jí)簭?qiáng)和平衡壓強(qiáng)都沒(méi)有發(fā)生改變對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1.將2molA與2molB混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g),測(cè)得v(D)=0.25mol·L-1·min-1,若2分鐘后達(dá)到平衡,A的轉(zhuǎn)化率為50%,下列推斷正確的是(

)A.v(C)=0.2mol·L-1·min-1B.z=3C.B的轉(zhuǎn)化率為25%D.平衡時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)約為28.6%答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉46對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉462.某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨(NH2COONH4)溶液在不同溫度下進(jìn)行水解實(shí)驗(yàn):NH2COONH4+2H2O NH4HCO3+NH3·H2O,測(cè)得c(NH2COO-)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖判斷下列說(shuō)法中正確的是(

)A.0~12min,初始濃度越大的實(shí)驗(yàn),水解反應(yīng)速率越大B.c(NH2COO-)將隨反應(yīng)時(shí)間的不斷延長(zhǎng)而不斷減小C.25℃時(shí),0~6min,v(NH2COO-)為0.05mol·L-1·min-1D.15℃時(shí),第30min時(shí),c(NH2COO-)為2.0mol·L-1答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉472.某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨(NH23.一定溫度下,向1.0L密閉容器中加入0.60molX(g),發(fā)生反應(yīng)X(g) Y(s)+2Z(g)

ΔH>0,測(cè)得反應(yīng)物X濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)如下表:(1)3min時(shí)用Z表示的平均反應(yīng)速率v(Z)=

。

(2)分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時(shí)間的規(guī)律,得出的結(jié)論是

。由此規(guī)律推出反應(yīng)在6min時(shí)反應(yīng)物的濃度a為

mol·L-1。

483.一定溫度下,向1.0L密閉容器中加入0.60mol(3)反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖,t2時(shí)改變了某一種條件,改變的條件可能是

、

(填寫(xiě)兩項(xiàng))。答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉49(3)反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖,t2時(shí)改變了某一4.氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。在T

℃時(shí),將0.6molH2和0.4molN2置于容積為2L的密閉容器中(壓強(qiáng)為mPa)發(fā)生反應(yīng):3H2+N2 2NH3

ΔH<0。若保持溫度不變,某興趣小組同學(xué)測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖所示:8min內(nèi)NH3的平均生成速率為

mol·L-1·min-1。

答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉504.氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。答案解高三化學(xué)總復(fù)習(xí)專題7第1講化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素課件蘇教版第1講化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素第1講化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素考綱要求:1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法。

2.了解反應(yīng)活化能的概念,了解催化劑的重要作用。

3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響,能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。

4.了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。53考綱要求:1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法。2必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及大小比較導(dǎo)學(xué)誘思在一密閉容器中有A和B反應(yīng)生成C,假定反應(yīng)由A、B開(kāi)始,它們的起始濃度均為1mol·L-1。反應(yīng)進(jìn)行2min后A的濃度為0.8mol·L-1,B的濃度為0.6mol·L-1,C的濃度為0.6mol·L-1。則2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(A)=

,v(B)=

,v(C)=

。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

0.1mol·L-1·min-1

0.2mol·L-1·min-10.3mol·L-1·min-1

54必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及大小必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破落實(shí)基礎(chǔ)1.表示方法通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的

或生成物濃度的

來(lái)表示。

2.數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位v=

,單位為

或

等。

3.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系對(duì)于已知反應(yīng):mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),在同一時(shí)間內(nèi),用不同物質(zhì)來(lái)表示該反應(yīng)速率,當(dāng)單位相同時(shí),反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的

之比。即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=

。

減小

增大

mol·L-1·min-1

mol·L-1·s-1化學(xué)計(jì)量數(shù)

m∶n∶p∶q55必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破落實(shí)基礎(chǔ)減小增大mo必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破易錯(cuò)辨析判斷正誤,正確的畫(huà)“√”,錯(cuò)誤的畫(huà)“×”。(1)對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō),反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯(

)(2)由計(jì)算平均速率,用反應(yīng)物表示為正值,用生成物表示為負(fù)值(

)(3)同一化學(xué)反應(yīng),相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,數(shù)值越大,表示化學(xué)反應(yīng)速率越快(

)×××56必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破易錯(cuò)辨析判斷正誤,正確的必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破答案解析解析關(guān)閉根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,將給出的關(guān)系式整理可知D項(xiàng)正確。答案解析關(guān)閉

D57必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破答案解析解析關(guān)閉根據(jù)必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破方法指導(dǎo)

(1)對(duì)于mA(g)+nB(g) pC(g),單位相同時(shí),不同物質(zhì)的反應(yīng)速率數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,同時(shí)它們的物質(zhì)的量濃度變化量之比、物質(zhì)的量的變化量之比也等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。即v(A)∶v(B)∶v(C)=Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)=Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)=m∶n∶p。(2)同一化學(xué)反應(yīng),相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,其數(shù)值可能不同,但表示的意義相同。58必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破方法指導(dǎo)(1)對(duì)于m必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破考查角度二

化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及比較例2反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g)(ΔH<0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示:回答問(wèn)題:(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中,a∶b∶c為

;

(2)A的平均反應(yīng)速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序?yàn)?/p>

。

答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉59必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破考查角度二化學(xué)反應(yīng)速率必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破互動(dòng)探究1.題中化學(xué)反應(yīng)速率指瞬時(shí)速率還是平均速率?

2.若該反應(yīng)中v(B)=0.6

mol·L-1·min-1,v(A)=0.2

mol·L-1·min-1,哪種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率更快?

答案:

由化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算式可知,化學(xué)反應(yīng)速率是在一段時(shí)間內(nèi)的平均速率,而非瞬時(shí)速率。答案:

同一化學(xué)反應(yīng),相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比:v(B)∶v(A)=0.6∶0.2=3∶1,二者表示的反應(yīng)速率相同。60必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破互動(dòng)探究1.題中化學(xué)反應(yīng)必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破方法指導(dǎo)

(1)由于固體、純液體的濃度視為常數(shù),所以一般不計(jì)算它們的化學(xué)反應(yīng)速率,某些情況下可以用它們的物質(zhì)的量或質(zhì)量的變化來(lái)表示。(2)化學(xué)反應(yīng)速率大小比較的解題思路①看單位是否統(tǒng)一,若不統(tǒng)一,換算成相同的單位。②換算成同一物質(zhì)表示的速率,再比較數(shù)值的大小。61必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破方法指導(dǎo)(1)由于固必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破跟蹤訓(xùn)練1.反應(yīng)A(g)+3B(g)==2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)=0.45mol·L-1·s-1

②v(B)=0.6mol·L-1·s-1

③v(C)=0.4mol·L-1·s-1

④v(D)=0.45mol·L-1·s-1。下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是(

)A.④>③=②>① B.①>④>②=③C.①>②>③>④ D.④>③>②>①答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉62必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破跟蹤訓(xùn)練答案解析解析關(guān)必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破2.以煤為原料合成天然氣是煤氣化的一種重要方法,其工藝核心是合成過(guò)程中的甲烷化,涉及的主要反應(yīng):現(xiàn)在300℃、容積為2L的密閉容器中進(jìn)行有關(guān)合成天然氣的實(shí)驗(yàn),相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:63必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破2.以煤為原料合成天然氣必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.a=30,b=1.5B.c=25,d=4.5C.前30min內(nèi),反應(yīng)①的平均反應(yīng)速率v(CH4)=0.05mol·L-1·min-1D.后40min內(nèi),反應(yīng)②的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.025mol·L-1·min-1答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉64必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破3.在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g) B(g)+C(g)

ΔH<0。若反應(yīng)物的濃度由2mol·L-1降到0.8mol·L-1需20s,那么反應(yīng)物濃度由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1所需的時(shí)間(

)A.10s B.大于10sC.小于10s D.無(wú)法判斷答案解析解析關(guān)閉由于反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中隨著濃度的減小反應(yīng)速率減慢,則后一個(gè)階段反應(yīng)速率變慢,所需的時(shí)間應(yīng)延長(zhǎng)。答案解析關(guān)閉B65必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破3.在恒溫、恒容的密閉容必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破4.在一定溫度下,10mL0.40mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))(

)A.0~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol·(L·min)-1B.6~10min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol·(L·min)-1C.反應(yīng)至6min時(shí),c(H2O2)=0.30mol·L-1D.反應(yīng)至6min時(shí),H2O2分解了50%答案答案關(guān)閉C66必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破4.在一定溫度下,10必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破影響反應(yīng)速率的因素導(dǎo)學(xué)誘思判斷正誤,正確的畫(huà)“√”,錯(cuò)誤的畫(huà)“×”。(1)增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率,因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率(

)(2)在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中,只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng):等容時(shí),通入惰性氣體,各反應(yīng)速率不變(

)(3)一定條件下,通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:平衡時(shí),其他條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快(

)答案解析解析關(guān)閉(1)中,常溫下,濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化,錯(cuò)誤;(2)中,等容時(shí)通入惰性氣體,各組分濃度均保持不變,故反應(yīng)速率不變,正確;(3)中,硫?yàn)橐后w,減少其量不影響化學(xué)反應(yīng)速率,錯(cuò)誤。答案解析關(guān)閉

(1)×

(2)√

(3)×67必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破影響反應(yīng)速率的因素答必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破落實(shí)基礎(chǔ)1.內(nèi)因(主要因素)反應(yīng)物本身的

。

2.外因(其他條件不變,只改變一個(gè)條件)性質(zhì)

增大

減小

增大

減小

增大

減小

增大

接觸面增大

68必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破落實(shí)基礎(chǔ)性質(zhì)增大減小必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破3.從活化分子理論的角度解釋(1)有效碰撞、活化分子和活化能:①有效碰撞:能引起化學(xué)反應(yīng)的分子之間的碰撞。②活化分子:能夠發(fā)生

的分子。

③活化能:如圖所示,E1表示

;使用催化劑時(shí)的活化能為

,E2表示活化分子變成生成物分子放出的能量;反應(yīng)熱為

。

有效碰撞

活化能

E3

E1-E269必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破3.從活化分子理論的角度必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系:分子總數(shù)

不變

增大

分子總數(shù)

增大

增大

70必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破(2)活化分子、有效碰撞必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破易錯(cuò)辨析判斷正誤,正確的畫(huà)“√”,錯(cuò)誤的畫(huà)“×”。(1)化學(xué)反應(yīng)速率一定隨著時(shí)間的延長(zhǎng)而減小(

)(2)決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的根本因素是溫度、濃度和催化劑(

)(3)表面積相同的鎂片和鐵片與0.1

mol·L-1的鹽酸反應(yīng)速率相同(

)(4)大理石塊與大理石粉分別與0.1

mol·L-1的鹽酸反應(yīng)的速率相同(

)(5)升高溫度,可以增加活化分子百分?jǐn)?shù),使反應(yīng)速率加快(

)(6)改變反應(yīng)物的用量反應(yīng)速率一定發(fā)生改變(

)××××√×71必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破易錯(cuò)辨析判斷正誤,正確的必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破考查角度一

催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響例1已知分解1molH2O2放出熱量98kJ。在含少量I-的溶液中,H2O2分解的機(jī)理為:下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(

)A.反應(yīng)速率與I-濃度有關(guān)B.IO-也是該反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)活化能等于98kJ·mol-1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉72必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破考查角度一催化劑對(duì)反應(yīng)必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破互動(dòng)探究1.催化劑是如何改變化學(xué)反應(yīng)速率的?對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)和反應(yīng)熱有無(wú)影響?

2.什么是催化劑中毒?使用催化劑時(shí)應(yīng)注意哪些事項(xiàng)?

答案:

催化劑是通過(guò)改變反應(yīng)歷程,降低反應(yīng)的活化能而加快反應(yīng)速率,催化劑能等程度加快正、逆反應(yīng)速率,對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)和反應(yīng)熱無(wú)影響。答案:

催化劑的活性往往因接觸少量雜質(zhì)而明顯下降,甚至遭到破壞,這種現(xiàn)象稱為催化劑中毒。為防止催化劑中毒,工業(yè)上需要把原料凈化除雜;催化劑的活性還受溫度影響,使用時(shí)應(yīng)選擇適宜的溫度;催化劑具有專一性,應(yīng)根據(jù)具體反應(yīng)選擇合適的催化劑。73必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破互動(dòng)探究1.催化劑是如何必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破考查角度二

外界條件對(duì)反應(yīng)速率影響的綜合判斷例2硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是(

)答案解析解析關(guān)閉結(jié)合選項(xiàng)可知混合后溶液的體積都為20mL,但選項(xiàng)D中反應(yīng)溫度最高、反應(yīng)物Na2S2O3的濃度最大,其反應(yīng)速率最大,故最先看到渾濁(有硫單質(zhì)生成)。答案解析關(guān)閉

D74必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破考查角度二外界條件對(duì)反必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破方法指導(dǎo)

(1)對(duì)于固體和純液體物質(zhì),可認(rèn)為其濃度是一個(gè)常數(shù),改變它們的用量不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。(2)壓強(qiáng)改變時(shí),對(duì)固體、純液體物質(zhì)、溶液的體積影響很小,因而它們的濃度變化也很小,因此可以認(rèn)為改變壓強(qiáng)對(duì)無(wú)氣體參與的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率無(wú)影響。(3)氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體(不參與反應(yīng))時(shí),在恒溫條件下對(duì)反應(yīng)速率的影響:①恒容:充入“惰性氣體”→總壓增大→物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)

→反應(yīng)速率不變。②恒壓:充入“惰性氣體”→容器體積增大→物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)

→反應(yīng)速率減慢。75必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破方法指導(dǎo)(1)對(duì)于固必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破跟蹤訓(xùn)練1.H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)A.圖甲表明,其他條件相同時(shí),H2O2濃度越小,其分解速率越快B.圖乙表明,其他條件相同時(shí),溶液pH越小,H2O2分解速率越快C.圖丙表明,少量Mn2+存在時(shí),溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越快D.圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大答案解析解析關(guān)閉H2O2的濃度越小,對(duì)應(yīng)曲線的斜率越小,則反應(yīng)速率越慢,錯(cuò)誤;B項(xiàng),從圖乙看,其他條件相同時(shí),溶液中OH-的濃度越大,pH越大,對(duì)應(yīng)曲線的斜率越大,則H2O2分解得越快,錯(cuò)誤;C項(xiàng),從圖丙看,相同時(shí)間內(nèi),0.1mol·L-1NaOH條件下,H2O2分解速率最快,0mol·L-1NaOH的條件下,H2O2分解速率最慢,而1.0mol·L-1NaOH的條件下,H2O2分解速率處于二者之間,錯(cuò)誤。答案解析關(guān)閉D76必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破跟蹤訓(xùn)練A.圖甲表明,其必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉77必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破答案解析解析關(guān)閉答必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破化學(xué)反應(yīng)速率圖像及應(yīng)用導(dǎo)學(xué)誘思把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中,該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時(shí)間t可用如圖坐標(biāo)曲線來(lái)表示。則0~a段不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)?/p>

;b~c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之是

;c時(shí)刻后產(chǎn)生氫氣的速率降低的主要原因是

。鋁片表面在空氣中生成了氧化物

反應(yīng)放熱,溫度升高

溶液中c(H+)降低

78必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破化學(xué)反應(yīng)速率圖像及應(yīng)用鋁必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破落實(shí)基礎(chǔ)1.物質(zhì)的量(或濃度)——時(shí)間圖像某溫度時(shí),在一個(gè)容積為2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

,前2min內(nèi)v(X)=

。

0.075mol·L-1·min-179必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破落實(shí)基礎(chǔ)0.075mo必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破2.化學(xué)平衡的移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系

正向

逆向

80必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破2.化學(xué)平衡的移動(dòng)與化學(xué)必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破逆向

正向

81必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破逆向正向30必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破逆向

正向

82必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破逆向正向31必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破不

83必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破不32必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破考查角度一

利用c(或n)-t圖像分析外界條件對(duì)v的影響例1在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,探究加入硫酸銅溶液的量對(duì)氫氣生成速率的影響。實(shí)驗(yàn)中Zn粒過(guò)量且顆粒大小相同,飽和硫酸銅溶液用量0~4.0mL,保持溶液總體積為100.0mL,記錄獲得相同體積(336mL)的氣體所需時(shí)間,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。據(jù)圖分析,下列說(shuō)法不正確的是(

)A.飽和硫酸銅溶液用量過(guò)多不利于更快收集氫氣B.a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氣生成速率相等C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率為v(H2SO4)=1.0×10-3mol·L-1·s-1D.d點(diǎn)沒(méi)有構(gòu)成原電池,反應(yīng)速率減慢答案解析解析關(guān)閉根據(jù)圖像可知隨著飽和硫酸銅的增加,收集相同體積的氣體所需時(shí)間先逐漸減少,然后又逐漸增加,因此飽和硫酸銅溶液用量過(guò)多不利于更快收集氫氣,A正確;根據(jù)圖像可知a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的時(shí)間都是250s,所以氫氣生成速率相等,B正確;b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的時(shí)間是150s,生成氫氣的物質(zhì)的量是0.336L÷22.4L·mol-1=0.015mol,消耗稀硫酸的物質(zhì)的量是0.015mol,其濃度是0.015mol÷0.1L=0.15mol·L-1,所以反應(yīng)速率為v(H2SO4)=0.15mol·L-1÷150s=1.0×10-3mol·L-1·s-1,C正確;d點(diǎn)鋅也與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅從而構(gòu)成原電池,D不正確。答案解析關(guān)閉D84必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破考查角度一利用c(或n必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破考查角度二

結(jié)合v-t圖像分析外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響例2根據(jù)v-t圖分析外界條件改變對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)

ΔH<0的影響。該反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示:可見(jiàn)在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)到平衡,如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件,則下列對(duì)t2、t4、t6、t8時(shí)改變條件的判斷正確的是(

)A.使用了催化劑、增大壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、降低溫度B.升高溫度、減小壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、使用了催化劑C.增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑、減小壓強(qiáng)、升高溫度D.升高溫度、減小壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑答案解析解析關(guān)閉t2時(shí)正逆反應(yīng)速率均增大,且平衡逆向移動(dòng),排除A、C選項(xiàng),t4時(shí)正逆反應(yīng)速率均減小,平衡逆向移動(dòng),t6時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,平衡正向移動(dòng),所以只增大反應(yīng)物濃度,D選項(xiàng)符合。答案解析關(guān)閉

D85必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破考查角度二結(jié)合v-t圖必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破方法指導(dǎo)

根據(jù)v-t圖分析外界條件的改變應(yīng)注意“三看”一看起點(diǎn):看速率變化有無(wú)從原點(diǎn)開(kāi)始,從原點(diǎn)開(kāi)始改變,則一般是改變了反應(yīng)物或生成物的濃度。若未從原點(diǎn)開(kāi)始,發(fā)生跳躍式變化,則改變的是溫度、壓強(qiáng)或使用了催化劑。二看變化:若v(正)和v(逆)加快,說(shuō)明增大濃度、壓強(qiáng),升高溫度或使用催化劑。反之,為減小濃度、壓強(qiáng)或降低溫度。三看:v(正)和v(逆)的相對(duì)大小,結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn),聯(lián)系外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律判斷改變的條件。86必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破方法指導(dǎo)根據(jù)v-t圖必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破跟蹤訓(xùn)練1.在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g) Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是(

)A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量C.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v(正)大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v(逆)D.M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉87必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破跟蹤訓(xùn)練答案解析解析必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破2.一定條件下,在體積為10L的固定容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反應(yīng)過(guò)程如下圖。下列說(shuō)法正確的是(

)

A.t1min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等B.X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系C.0~8min,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.75mol·L-1·min-1D.10~12min,N2的平均反應(yīng)速率v(N2)=0.25mol·L-1·min-1答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉88必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破2.一定條件下,在體積為必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破3.一定條件下,Cu2+、Mn2+、Fe3+的濃度對(duì)乙酸在光照下催化降解速率的影響如圖所示。下列判斷不正確的是

(

)a.Cu2+

b.Mn2+

c.Fe3+A.該實(shí)驗(yàn)方案的缺陷之一是未做空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)B.Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳濃度為0.1mmol·L-1C.Fe3+不能提高乙酸的降解速率D.相同條件下,乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次減小答案解析解析關(guān)閉由圖中可以看出在沒(méi)有Cu2+、Mn2+、Fe3+時(shí)乙酸的降解速率在70%左右,故不需要再做空白對(duì)照實(shí)驗(yàn),A項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖像可知,Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳濃度均為0.1mmol·L-1時(shí),B項(xiàng)正確;加入Fe3+時(shí),乙酸的降解速率減小,說(shuō)明Fe3+不能提高乙酸的降解速率,反而降低了反應(yīng)速率,C項(xiàng)正確;根據(jù)圖像可以判斷出在相同條件下,乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次減小,D項(xiàng)正確。答案解析關(guān)閉A89必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破3.一定條件下,Cu2+必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破4.已知NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化,當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出,依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol?L-1的NaHSO3溶液(含少量淀