高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)與能量 素養(yǎng)限時(shí)練

（1）化學(xué)反應(yīng)與熱能--高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量創(chuàng)新+素養(yǎng)限時(shí)練【通用版】1.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A.已知，則含稀溶液和含稀溶液充分反應(yīng)放出114.6kJ熱量B.燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是，則的燃燒熱為C.的燃燒熱是，則D.葡萄糖的燃燒熱是，則2.已知。已知（g）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱，的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱，1mol液態(tài)水蒸發(fā)為氣態(tài)水的焓變。則2mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水的為()

A.-658 B.-482 C.-329 D.-2853.肼（）是一種高能燃料，在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為，已知：下列說(shuō)法不正確的是()A.反應(yīng)中反應(yīng)物總能量比生成物總能量低B.肼（）的電子式為C.H—O鍵的鍵能比N—H鍵的鍵能大D.斷裂1molN—N鍵需要吸收154kJ能量4.已知：。某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)鍵鍵能436243431255339下列說(shuō)法正確的是()

A.與反應(yīng)生成時(shí)放出370kJ的熱

B.與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為

C.反應(yīng)的焓變生成物的鍵能之和-反應(yīng)物的鍵能之和D.分解吸收的熱比1mol分解吸收的熱多，所以比穩(wěn)定5.工業(yè)上由和合成甲醇的化學(xué)方程式為，已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。下列能正確表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖的是()A. B.C. D.6.美國(guó)通用原子能公司（GA）提出的碘硫熱化學(xué)循環(huán)是由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應(yīng)組成的（如圖所示），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.設(shè)計(jì)該循環(huán)是為了制取能源氣體

B.整個(gè)循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1mol的同時(shí)產(chǎn)生44.8L

C.若反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的焓變分別為，則

D.該制氫方法生成1mol（g）的比電解水生成1mol（g）的小7.假設(shè)反應(yīng)體系的始態(tài)為甲，中間態(tài)為乙，終態(tài)為丙，它們之間的變化如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.一定大于 B.C. D.甲→丙過(guò)程的8.下列熱化學(xué)方程式的有關(guān)描述或結(jié)論正確的是()選項(xiàng)熱化學(xué)方程式有關(guān)描述或結(jié)論A反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高B丙烷比乙烯穩(wěn)定C含10.0gNaOH的稀NaOH溶液與足量稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，放出的熱約為14.3kJD①；②9.氫鹵酸（X為Cl、Br、I）的有關(guān)變化的能量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.相同條件下，

B.對(duì)于HCl和HBr而言，相同條件下，的值相等

C.已知HF氣體溶于水放熱，則的

D.一定條件下，由H（g）、X（g）生成1molH—X鍵放出的熱，則該條件下的10.按要求填空。（1）火箭發(fā)射時(shí)可以用肼（）作燃料，作氧化劑，二者反應(yīng)生成和水。已知：①②請(qǐng)寫(xiě)出（1）與（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________。（2）氫能的儲(chǔ)存是其廣泛應(yīng)用的前提，科學(xué)家研究出一種儲(chǔ)氫合金，已知：①②則__________。（3）科學(xué)家研發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝，其反應(yīng)原理如圖所示。已知：CO、和的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為、和。298K時(shí)，該工藝總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。11.氨氣是一種重要的化學(xué)物質(zhì)，可用于生產(chǎn)化肥和硝酸等。（1）合成氨原料氣可由天然氣在高溫下與水和空氣反應(yīng)而得。涉及的主要反應(yīng)如下：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的CO全部轉(zhuǎn)化為，被堿液完全吸收，剩余的通過(guò)冷凝、干燥除去，進(jìn)入合成氨反應(yīng)塔的原料氣為純凈的和。

①為使原料氣中和的體積比為1：3，則起始?xì)怏w中和空氣的體積比為_(kāi)_______（設(shè)空氣中和的體積比為1：4，氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得）。②已知：Ⅳ.，Ⅴ.，則反應(yīng)Ⅱ的焓變?yōu)開(kāi)_________。（2）合成氨原料氣中的可用CO在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得。在25℃、101kPa下，有如下熱化學(xué)方程式。Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.①25℃、101kPa下，CO與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。②根據(jù)熱化學(xué)方程式Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列說(shuō)法正確的是________（填字母）。a.已知，則b.分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量c.下圖可表示Ⅰ的反應(yīng)過(guò)程和能量的關(guān)系

答案以及解析1.答案：D2.答案：B解析：給編號(hào)為①，由題意知②，③，④，根據(jù)蓋斯定律，由①-②+③+④得，則2mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為，B項(xiàng)正確。3.答案：A解析：A.反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵吸收的能量=154kJ/mol+391kJ/mol×4+500kJ/mol=2218kJ/mol，形成化學(xué)鍵放出的能量=946kJ/mol+464kJ/mol×4=2802kJ/mol，放出的能量＞吸收的能量，反應(yīng)放熱，因此反應(yīng)物總能量比生成物總能量高，故A錯(cuò)誤；B.肼的電子式為，故B正確；C.根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，H—O鍵的鍵能為464kJ/mol，N—H鍵的鍵能為391kJ/mol，H—O鍵的鍵能比N—H鍵的鍵能大，故C正確；D.根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，N—N鍵的鍵能為154kJ/mol，則斷裂1molN—N鍵需要吸收154kJ能量，故D正確。4.答案：B解析：A項(xiàng)，反應(yīng)的，當(dāng)與反應(yīng)時(shí)，只有參加反應(yīng)，所以放出的熱為183kJ，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，根據(jù)表中鍵能數(shù)據(jù)可得熱化學(xué)方程式：，結(jié)合可得熱化學(xué)方程式：，正確，C項(xiàng)，反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，由于H—Cl鍵的鍵能大于H—S鍵的鍵能，所以HCl（g）比穩(wěn)定，錯(cuò)誤。5.答案：A解析：反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，對(duì)于等質(zhì)量（或物質(zhì)的量）的同種物質(zhì)，液態(tài)物質(zhì)的能量小于氣態(tài)物質(zhì)的能量，則A項(xiàng)正確。6.答案：C解析：根據(jù)圖示，反應(yīng)Ⅰ為，反應(yīng)Ⅱ?yàn)椋磻?yīng)Ⅲ為。設(shè)計(jì)該循環(huán)是為了制取能源氣體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該循環(huán)的總反應(yīng)為，生成1mol的同時(shí)產(chǎn)生2mol，但題中所處的狀況未知，無(wú)法計(jì)算的體積，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律可知，因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，則，C項(xiàng)正確；在給定條件下，化學(xué)反應(yīng)的只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，故該制氫方法生成1mol（g）的與電解水生成1mol（g）的相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.答案：A解析：由題述信息無(wú)法判斷與的相對(duì)大小，故無(wú)法判斷與的相對(duì)大小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由可知，，B項(xiàng)正確。8.答案：C解析：A項(xiàng)，由給出的熱化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，丙烷吸收能量分解為乙烯和甲烷兩種物質(zhì)，無(wú)法比較反應(yīng)物與其中一種生成物的穩(wěn)定性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由已知熱化學(xué)方程式可知含1molNaOH的稀NaOH溶液與含1molHCl的稀鹽酸完全反應(yīng)生成1mol時(shí)放出57.3kJ的熱，故含10.0gNaOH的稀NaOH溶液與足量稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)放出的熱約為14.3kJ，正確；D項(xiàng)，均小于0，燃燒越充分放出的熱越多，越小，故，錯(cuò)誤。9.答案：D解析：由于HBr比HI穩(wěn)定，所以相同條件下，，A項(xiàng)正確；代表的是的焓變，與無(wú)關(guān)，B項(xiàng)正確；代表的是HX氣體從溶液中逸出過(guò)程的焓變，因?yàn)镠F氣體溶于水放熱，則其逆過(guò)程吸熱，即的，C項(xiàng)正確；一定條件下，由H（g）、X（g）生成1molH—X鍵放出的熱，則斷開(kāi)1molH—X鍵形成氣態(tài)原子吸收的熱，即，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.答案：（1）（2）（3）解析：（1）由2×②-①可得。（2）由②-2×①可得。（3）由題意可知，①，②，③，由圖可知該工藝的總反應(yīng)為，由③-①-②可得。11.（1）答案：①3.5:5；②解析：①相同條件下，4體積消耗12體積，4體積從空氣中獲得，同時(shí)引入1體積。由反應(yīng)Ⅱ可知，1體積消耗2體積，產(chǎn)生4體積和2體積CO，由反應(yīng)Ⅲ可知，2體積CO產(chǎn)生2體積，即共產(chǎn)生6體積；另外的6體積由反應(yīng)Ⅰ和Ⅲ提供，由反應(yīng)Ⅰ和Ⅲ可得關(guān)系式：，則還需要體積；因此，起始體系中和的體積比為3.5：1，故和空氣的體積比為3.5：5。②由Ⅴ×2-Ⅳ×2可得。（2）答案：①；②a解析：根據(jù)蓋斯定律，由可得