高中化學(xué)選修1資料：2-3 化學(xué)反應(yīng)的方向（練習(xí)）（解析版）

2.3化學(xué)反應(yīng)的方向練習(xí)（解析版）1．下列說法不正確的是（）A．NH4NO3溶于水吸熱，所以其溶解于水不是自發(fā)過程 B．同一種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，液態(tài)時(shí)次之，固態(tài)時(shí)熵值最小 C．反應(yīng)（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）的熵值增加 D．由于合成氨反應(yīng)△H＜0，△S＜0，所以該反應(yīng)低溫下能自發(fā)進(jìn)行【答案】A【解析】A、銨鹽溶于水雖吸熱，但溶于水熵增，該過程可自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B、同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值依次增大，所以同一種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，液態(tài)時(shí)次之，固態(tài)時(shí)熵值最小，故B正確；C、（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g），反應(yīng)前沒有氣體，反應(yīng)后生成氣體，為熵值增加的反應(yīng)，故C正確；D、由于合成氨反應(yīng)△H＜0，△S＜0，則低溫下，該反應(yīng)△G＝△H﹣T△S＜0能自發(fā)進(jìn)行，故D正確。故選：A。2．一定溫度下，HF分子容易雙聚或多聚：nHF（g）?（HF）n（g）△H＜0．欲測定HF的相對分子質(zhì)量，最適合的條件是（）A．低溫高壓 B．高溫低壓 C．低溫低壓 D．高溫高壓【答案】B【解析】由于存在平衡nHF?（HF）n△H＜0，（HF）n的存在會(huì)影響HF的相對分子質(zhì)量測定，故應(yīng)采取措施使平衡向左移動(dòng)，減?。℉F）n的含量，該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，高溫低壓可以使平衡逆向移動(dòng)，故選：B。3．下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．凡是放熱反應(yīng)而且熵增加的反應(yīng)，就更易自發(fā)進(jìn)行 B．對于同一物質(zhì)在不同狀態(tài)時(shí)的熵值是：氣態(tài)＞液態(tài)＞固態(tài) C．對同一反應(yīng)來說，平衡常數(shù)K值越大，則正反應(yīng)進(jìn)行越完全 D．凡是能量較高的分子發(fā)生的碰撞均為有效碰撞【答案】D【解析】A．熵增加且放熱的反應(yīng)，當(dāng)△H＜0，△S＞0時(shí)△H﹣T△S＜0，故熵增加的放熱反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，故A正確；B．同一物質(zhì)的固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)的混亂度依次增大，則對于同一物質(zhì)在不同狀態(tài)時(shí)的熵值是：氣態(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)，故B正確；C．K越大，正向進(jìn)行的程度越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的越完全，正向進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，故C正確；D．能量達(dá)到活化能的分子為活化分子，當(dāng)活化分子發(fā)生碰撞能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有新物質(zhì)生成的碰撞為有效碰撞，故D錯(cuò)誤；故選：D。4．下列反應(yīng)中△H＞0，△S＞0的是（）A．HCl（g）+NH3（g）═NH4Cl（s） B．高溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g） C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） D．任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)：COCl2（g）═CO（g）+Cl2（g）【答案】B【解析】A．氣體體積減小，△S＜0，故A不選；B.2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）的△S＞0，高溫下能自發(fā)進(jìn)行，可知△H＞0，故B選；C．氣體體積減小，△S＜0，且△H＜0，故C不選；D．氣體體積增大，△S＞0，任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，可知△H＜0，故D不選；故選：B。5．已知：△G＝△H﹣T△S，當(dāng)△G＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△G＞0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。生產(chǎn)合成氣的反應(yīng)：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）在高溫時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行。下列對該反應(yīng)過程的△H、△S判斷正確的是（）A．△H＞0，△S＜0 B．△H＜0，△S＜0 C．△H＞0，△S＞0 D．△H＜0，△S＞0【答案】C【解析】由反應(yīng)C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）可知，反應(yīng)中氣體的體積增大，則△S＞0，△G＝△H﹣T△S，當(dāng)△G＜0反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)在高溫度時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行，△H＞0，故選：C。6．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向敘述正確的是（）A．△H＜0，△S＞0時(shí)，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，如金屬鈉和水的反應(yīng) B．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的 C．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小 D．同一種物質(zhì)的熵值，固態(tài)時(shí)最大、液態(tài)時(shí)次之、氣態(tài)時(shí)最小【答案】A【解析】A、熵增加△S＞0，且放熱△H＜0，反應(yīng)△H﹣T△S＜0一定是自發(fā)反應(yīng)，故A正確；B、放熱反應(yīng)不一定是自發(fā)的，如△H＜0，△S＜0的反應(yīng)在高溫下是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定是非自發(fā)的，△H＞0，△S＞0高溫下是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行，由熵變、焓變、溫度共同決定，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的依據(jù)是△H﹣T△S＜0，自發(fā)反應(yīng)不一定熵增大，如△H＜0，△S＜0的反應(yīng)在低溫下是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)不一定是熵減小，如H＞0，△S＞0的反應(yīng)在低溫下是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、同一物質(zhì)的熵與其聚集狀態(tài)及外界條件有關(guān)，一般來說，氣態(tài)時(shí)最大、液態(tài)時(shí)次之、固態(tài)時(shí)最小，故D錯(cuò)誤；故選：A。7．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的方向的說法正確的是（）A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng) B．凡是熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng) C．凡是吸熱反應(yīng)都不是自發(fā)反應(yīng) D．反應(yīng)是否自發(fā)，不只與反應(yīng)熱有關(guān)【答案】D【解析】A、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H﹣T△S＜0，放熱反應(yīng)△H＜0，高溫下的熵減小的反應(yīng)，可以△H﹣T△S＞0可能是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、熵增大的反應(yīng)△S＞0，若△H＞0低溫下，可能△H﹣T△S＞0，不一定是自發(fā)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、不能單獨(dú)用焓判據(jù)或熵判據(jù)判斷反應(yīng)的自發(fā)性，所以吸熱反應(yīng)不一定是非自發(fā)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、化學(xué)反應(yīng)的方向是熵變和焓變共同影響的結(jié)果，所以反應(yīng)是否自發(fā)，不只與反應(yīng)熱有關(guān)，故D正確；故選：D。8．已知反應(yīng)2C（s）+O2（g）═2CO（g）的△H＜0，△S＞0．設(shè)△H和△S不隨溫度而變，下列說法中正確的是（）A．低溫下才能自發(fā)進(jìn)行 B．高溫下才能自發(fā)進(jìn)行 C．任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 D．任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行【答案】C【解析】已知反應(yīng)2C（s）+O2（g）═2CO（g）的△H＜0，△S＞0，所以△H﹣T△S＞0，反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故A、B、D錯(cuò)誤，而C正確；故選：C。9．下列過程一定不能自發(fā)進(jìn)行的是（）A．2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H＞0 B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0 C．（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H＞0 D．2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0【答案】D【解析】A．、△H＞0，△S＞0，在較高溫度下可滿足△H﹣T?△S＜0，即在較高溫度下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故A不選；B．△H＜0，△S＜0，溫度較低時(shí)即可滿足△H﹣T?△S＜0，能自發(fā)進(jìn)行，故B不選；C．、△H＞0，△S＞0，在較高溫度下可滿足△H﹣T?△S＜0，即在較高溫度下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故C不選；D．△H＞0，△S＜0，一般情況下△G＝△H﹣T?△S＞0，不能自發(fā)進(jìn)行，故D選。故選：D。10．對于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．若△H＜0，△S＞0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B．若△H＞0，△S＜0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行 C．需要加熱才能夠進(jìn)行的過程肯定不是自發(fā)過程 D．非自發(fā)過程在一定條件下可能變成自發(fā)過程【答案】C【解析】A．若△H＜0，△S＞0，由△H﹣T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行可知，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故A正確；B．若△H＞0，△S＜0，則△H﹣T△S＞0，可知任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，故B正確；C．需要加熱能夠進(jìn)行的過程可能為自發(fā)過程，如碳酸鈣分解等，不能利用反應(yīng)條件判斷反應(yīng)進(jìn)行的自發(fā)過程，故C錯(cuò)誤；D．非自發(fā)過程在一定條件下可能變成自發(fā)過程，如Cu與稀硫酸在電解條件下可發(fā)生，故D正確；故選：C。11．下列說法正確的是（）A．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0 B．自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小 C．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的 D．反應(yīng)2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0【答案】A【解析】A．在高溫條件下△G＝△H﹣T?△S＜0反應(yīng)能進(jìn)行，反應(yīng)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故A正確；B．焓變和熵變共同決定反應(yīng)是否自發(fā)，故B錯(cuò)誤；C．放熱反應(yīng)△H＜0，△S＜0時(shí)低溫自發(fā)進(jìn)行，高溫非自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)△H＞0，△S＞0時(shí)，高溫反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)的△S＜0，能自發(fā)，說明△H＜0，故D錯(cuò)誤；故選：A。12．過程的自發(fā)性的作用是（）A．判斷過程發(fā)生的速率 B．確定過程是否一定會(huì)發(fā)生 C．判斷過程的方向 D．判斷過程的熱效應(yīng)【答案】C【解析】化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性只能用于判斷反應(yīng)的方向，不能確定反應(yīng)是否一定會(huì)發(fā)生和過程發(fā)生的速率，也無法判斷反應(yīng)過程的熱效應(yīng)，故選：C。13．反應(yīng)CH3OH（l）+NH3（g）═CH3NH2（g）+H2O（g）在某溫度自發(fā)向右進(jìn)行，若反應(yīng)|△H|＝17kJ/mol，|△H﹣T△S|＝17kJ/mol，對于該反應(yīng)下列關(guān)系正確的是（）A．△H＞0，△H﹣T△S＜0 B．△H＜0，△H﹣T△S＞0 C．△H＞0，△H﹣T△S＞0 D．△H＜0，△H﹣T△S＜0【答案】A【解析】該反應(yīng)在一定溫度下能夠自發(fā)的向右進(jìn)行，這說明△H﹣T△S一定是小于0，根據(jù)方程式可知該反應(yīng)的△S＞0，所以如果△H＜0，則該反應(yīng)在任何溫度下都是自發(fā)進(jìn)行的，而該反應(yīng)在一定溫度下能夠自發(fā)的向右進(jìn)行，因此該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＞0，故選：A。14．250°C，101Kpa時(shí)，2N2O5（g）＝4NO2（g）+O2（g）△H＝+56.76kJ/mol，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，其自發(fā)進(jìn)行的主要原因是（）A．是吸熱反應(yīng) B．是放熱反應(yīng) C．是熵減反應(yīng) D．熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)【答案】D【解析】反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)有△G＝△H﹣T?△S＜0，因△H＞0，則△H＜T?△S，說明熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)，故選D。15．判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性常用焓判熵判據(jù)，則下列情況下，可以判定反應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行的是（）A．△H＜0，△S＞0 B．△H＞0，△S＞0 C．△H＞0，△＜0 D．△H＜0，△S＜0【答案】A【解析】化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G＝△H﹣T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)△H＜0，△S＞0時(shí)，△G＝△H﹣T?△S＜0，一定能自發(fā)進(jìn)行，而△H＞0，△S＜0時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行，△H＞0，△S＞0或△H＜0，△S＜0能否自發(fā)進(jìn)行，取決于反應(yīng)的溫度，所以△H＜0，△S＞0一定能自發(fā)進(jìn)行，故選：A。16．反應(yīng)：CaCl2+CO2+H2O＝CaCO3+2HCl在任何情況下都不能發(fā)生反應(yīng)，原因是該反應(yīng)（）A．△H＞0△S＞0 B．△H＜0△S＜0 C．△H＜0△S＞0 D．△H＞0△S＜0【答案】D【解析】反應(yīng)：CaCl2+CO2+H2O＝CaCO3+2HCl，在任何情況下都不能發(fā)生反應(yīng)，△H﹣T△S＞0，反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，△S＜0，△H＞0，滿足，△H﹣T△S＞0，在任何情況下都不能發(fā)生反應(yīng)；故選：D。17．金屬錫的冶煉常用焦炭作還原劑：SnO2（s）+2C（s）═Sn（s）+2CO（g）↑，反應(yīng)過程中能量的變化如圖所示．下列有關(guān)該反應(yīng)的△H、△S的說法中正確的是（）A．△H＜0，△S＜0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＜0，△S＞0 D．△H＞0，△S＞0【答案】D【解析】SnO2（s）+2C（s）═Sn（s）+2CO（g）↑，該反應(yīng)生成物氣體系數(shù)大，混亂度大，所以是熵增加的反應(yīng)，故：△S＞0；從圖中可知，反應(yīng)物能量低，生成物能量高，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故：△H＞0；故選：D。18．下列反應(yīng)不可能自發(fā)進(jìn)行的是（）A．2O3（g）═3O2（g）；△H＜0 B．2CO（g）═2C（s）+O2（g）；△H＞0 C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H＜0 D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H＞0【答案】B【解析】A．△H＜0，△S＞0，可滿足△H﹣T?△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故A不選；B．△H＞0，△S＜0，一般情況下△G＝△H﹣T?△S＞0，不能自發(fā)進(jìn)行，故B選；C．△H＜0，△S＜0，溫度較高時(shí)即可滿足△H﹣T?△S＜0，能自發(fā)進(jìn)行，故C不選；D．△H＞0，△S＞0，溫度較高時(shí)即可滿足△H﹣T?△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故D不選。故選：B。19．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的說法中正確的是（）A．需要加熱的反應(yīng)都是非自發(fā)反應(yīng)，不需要加熱的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng) B．反應(yīng)2CO（g）═C（s）+O2（g）△H＞0，則不能自發(fā)進(jìn)行