高中化學(xué)必修2資料：6-2-1 化學(xué)反應(yīng)速率 練習(xí)1（解析版）

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度第1課時化學(xué)反應(yīng)的速率1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，不正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量B．化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)C．化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示D．化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1【答案】C【解析】化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化來表示，而不采用物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量。2．反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的速率可表示為 ()A．v(NH3)＝0.01mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.001mol·L－1·s－1C．v(NO)＝0.001mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.045mol·L－1·s－1【答案】C【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式：v(H2O)＝0.45mol/(10L×30s)＝0.0015mol·L－1·s－1，則v(NH3)＝v(NO)＝eq\f(4,6)v(H2O)＝0.001mol·L－1·s－1，v(O2)＝eq\f(5,6)v(H2O)＝0.00125mol·L－1·s－1，故選C。3．已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：aA(g)＋bB(g)2C(g)起始濃度(mol·L－1)3.01.002s末濃度(mol·L－1)1.80.60.8據(jù)此可推算出上述反應(yīng)化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比是 ()A．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶1【答案】B【解析】各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于它們在化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。v(A)＝eq\f(3.0mol·L－1－1.8mol·L－1,2s)＝0.6mol/(L·s)，v(B)＝eq\f(1.0mol·L－1－0.6mol·L－1,2s)＝0.2mol/(L·s)，v(C)＝eq\f(0.8mol·L－1－0,2s)＝0.4mol/(L·s)?；瘜W(xué)計量數(shù)之比為0.6∶0.2∶0.4，即3∶1∶2。4．反應(yīng)：3A(g)＋B(g)=2C(g)＋2D(g)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為：①v(A)＝0.6mol·L－1·min－1；②v(B)＝0.45mol·L－1·min－1；③v(C)＝0.015mol·L－1·min－1；④v(D)＝0.45mol·L－1·min－1則此反應(yīng)在不同條件下進行最快的是()A．②③B．①③C．②④D．②【答案】D【解析】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶1∶2∶2，則用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為：①v(A)＝0.6mol·L－1·min－1；②中v(A)＝3v(B)＝0.45mol·L－1·min－1×3＝1.35mol·L－1·min－1；③中v(A)＝eq\f(3,2)v(C)＝eq\f(3,2)×0.015mol·L－1·min－1＝0.0225mol·L－1·min－1；④中v(A)＝eq\f(3,2)v(D)＝eq\f(3,2)×0.45mol·L－1·min－1＝0.675mol·L－1·min－1，所以在不同條件下，進行最快的是②，D項正確。5．向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時，按反應(yīng)速率由大到小的排列順序正確的是()甲：500℃，10molSO2和5molO2反應(yīng)乙：500℃，V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2反應(yīng)丙：450℃，8molSO2和5molO2反應(yīng)?。?00℃，8molSO2和5molO2反應(yīng)A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲【答案】C【解析】溫度高，濃度大，且使用催化劑，反應(yīng)速率最快，乙組最快。其次是甲，最慢的是丙。6．為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計了如下四個實驗，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是()A．將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象。若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成B．將除去氧化膜的大小相同、質(zhì)量相同的鎂條和鋁條與相同濃度鹽酸反應(yīng)，前者速率大于后者C．兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同D．相同條件下等質(zhì)量的塊狀和粉末狀大理石與相同濃度鹽酸反應(yīng)時，粉末狀的反應(yīng)速率快【答案】A【解析】加入硝酸銀溶液后，銅在酸性條件下與硝酸根離子(相當(dāng)于稀硝酸)反應(yīng)產(chǎn)生NO，不可能生成H2，錯誤。7．在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 ()A．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.3mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8mol·L－1·s－1D．v(D)＝1mol·L－1·s－1【答案】B【解析】正確的思路應(yīng)是根據(jù)反應(yīng)速率與化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之間的關(guān)系將各物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示的速率。A項中據(jù)v(A)推知v(B)＝0.25mol·L－1·s－1，C項中據(jù)v(C)推出v(B)＝0.27mol·L－1·s－1，D項中據(jù)v(D)推出v(B)＝0.25mol·L－1·s－1，故反應(yīng)速率最快的是B選項。8．反應(yīng)A＋3B=2C＋2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率可分別為①v(A)＝0.15mol/(L·s)②v(B)＝0.6mol/(L·s)③v(C)＝0.4mol/(L·s)④v(D)＝0.45mol/(L·s)該反應(yīng)進行的快慢順序為________。【答案】④＞③＝②＞①【解析】根據(jù)反應(yīng)速率之比等于各反應(yīng)物、生成物的化學(xué)計量數(shù)之比，把各種不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)(本題中以物質(zhì)A為標(biāo)準(zhǔn))表示的反應(yīng)速率，則有v(A)∶v(B)＝1∶3，則②表示的反應(yīng)速率為v(A)＝0.2mol/(L·s)；v(A)∶v(C)＝1∶2，則③表示的反應(yīng)速率為v(A)＝0.2mol/(L·s)；v(A)∶v(D)＝1∶2，則④表示的反應(yīng)速率為v(A)＝0.225mol/(L·s)。故反應(yīng)進行的快慢順序為④＞③＝②＞①。9．通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和生活質(zhì)量的提高。下列各圖所示的措施中，是為了增大化學(xué)反應(yīng)速率的是()【答案】C【解析】A項為防止鐵門生銹，B項為防止橡膠老化，D項為防止木頭腐爛，三者均為了減慢化學(xué)反應(yīng)速率。C項是為了使?fàn)t火更旺，加快化學(xué)反應(yīng)速率。10．為了探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實驗方案可行的是 ()【答案】D【解析】A項沒有對比實驗，錯誤；B項中催化劑不同，溫度不同，無法比較，錯誤；C項，前者沒有催化劑，后者有催化劑，且溫度不同，無法比較，錯誤；D項中只有溫度不同，其他條件都相同，該方案可行。11．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是 ()實驗反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210【答案】D【解析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素眾多，本題從濃度和溫度兩個因素考查，非常忠實于必修2，只要抓住濃度越大，溫度越高，反應(yīng)速率越大，便可以選出正確答案D。12．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是()A．加熱B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵粉【答案】B【解析】加熱、發(fā)生原電池反應(yīng)、增大固體反應(yīng)物的表面積，都能加快反應(yīng)速率；濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化，阻止了進一步的反應(yīng)。故正確答案為B。13.一般情況下，金屬越活潑，與酸反應(yīng)的速率越快。為了探究金屬Mg、Zn、Fe與酸反應(yīng)的快慢，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下的實驗：①取A、B、C三支試管，分別加入2mL濃度相同的鹽酸溶液。②分別加入足量的、質(zhì)量相等的Mg粉、Zn粉、Fe粉，立即把三個相同的氣球分別套在各試管口上。(1)寫出鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。(2)氣球膨脹速度最快的是________(填試管編號)。(3)該實驗表明，實驗室一般選用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是_________________________________________________________________。(4)步驟②是實驗獲得成功的關(guān)鍵，你認(rèn)為在操作過程中各小組成員之間應(yīng)該如何操作？【答案】(1)Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑(2)A(3)鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣過快不易控制，而鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣較慢影響實驗時間(4)應(yīng)把金屬粉末先分別放入氣球中再將氣球套在試管上，同時將氣球提起，讓金屬同時落入鹽酸中以保證反應(yīng)同時開始又不損失氫氣。14．(1)在反應(yīng)A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·min－1，則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為__________mol·L－1·min－1。(2)在2L的密閉容器中，充入2molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3s后測得N2為1.9mol，則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_______________。(3)將10molA和5molB放入容積為10L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol·L－1·s－1，則在2s時，容器中有______molA，此時C的物質(zhì)的量濃度為________?！敬鸢浮?1)0.6(2)0.05mol·L－1·s－1(3)8.80.08mol·L－1【解析】(1)根據(jù)化學(xué)方程式中的計量數(shù)關(guān)系，eq\f(v（B）,v（A）)＝eq\f(3,1)，v(B)＝3v(A)＝3×0.2mol·L－1·min－1＝0.6mol·L－1·min－1。(2)解法一：3s內(nèi)消耗的N2的物質(zhì)的量為2mol－1.9mol＝0.1mol，根據(jù)化學(xué)方程式N2＋3H2eq\o(,\s\up11(高溫、高壓),\s\do4(催化劑))2NH3，可以計算出3s內(nèi)消耗的H2的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式，v(H2)＝eq\f(0.3mol,2L×3s)＝0.05mol·L－1·s－1。解法二：先計算出以N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(N2)＝eq\f(2mol－1.9mol,2L×3s)＝eq\f(1,60)mol·L－1·s－1，再根據(jù)化學(xué)方程式的計量數(shù)關(guān)系，計算出以H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)＝3v(N2)＝0.05mol·L－1·s－1。(3)3A(g)＋B(g)2C(g)eq\a\vs4\al(起始濃度,（mol·L－1）) 1.0 0.5 0eq\a\vs4\al(轉(zhuǎn)化濃度,（mol·L－1）) eq\a\vs4\al(0.06×2,＝0.12)0.040.08eq\a\vs4\al(2s時濃度,（mol·L－1）) eq\a\vs4\al(1.0－0.12,＝0.88)eq\a\vs4\al(0.5－0.04,＝0.46) 0.08則2s時，n(A)＝0.88mol·L－1×10L＝8.8molc(C)＝0.08mol·L－1。15．下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：實驗序號金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4)/(mol·L－1)V(H2SO4)/mL溶液溫度/℃金屬消失的時間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150304440分析上述數(shù)據(jù)，完成下列問題：(1)實驗4和5表明________________對反應(yīng)速率有影響，________反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有________。(填實驗序號)(2)僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有________。(填實驗序號)(3)本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有________，其實驗序號是________。(4