高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)與能量復(fù)習(xí)課件新人教版必修2

復(fù)習(xí)課第二章化學(xué)反應(yīng)與能量復(fù)習(xí)課第二章化學(xué)反應(yīng)與能量1第一節(jié)化學(xué)能與熱能第一節(jié)化學(xué)能與熱能2

1、任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化

2、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

反應(yīng)物總能量＞生成物總能量反應(yīng)放出能量

EAEB

反應(yīng)物總能量＜生成物總能量反應(yīng)吸收能量

反應(yīng)物生成物

化學(xué)反應(yīng)舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成

（吸收總能量E1）（放出總能量E2）

當E1

＞E2

反應(yīng)吸收能量當E1

＜E2

反應(yīng)放出能量1、任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化2、化學(xué)鍵的斷裂和形3高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)與能量復(fù)習(xí)課件新人教版必修243、常見的放熱反應(yīng)：（化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)叫放熱反應(yīng)）（1）所有的燃燒反應(yīng)（2）酸堿中和反應(yīng)（3）大多數(shù)的化合反應(yīng)（4）金屬與酸的反應(yīng)4、常見的吸熱反應(yīng)：（化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫吸熱反應(yīng)）（1）晶體Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl的反應(yīng)

Ba(OH)2?8H2O

+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

（2）大多數(shù)的分解反應(yīng)（3）以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)3、常見的放熱反應(yīng)：5B

B6A

A73、拆開1molH-H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436KJ,946KJ，形成

1molN-H鍵需放出能量391KJ，則1molN2生成NH3需熱量KJ。放出92放出928解釋：N2+3H22NH3生成2molNH3形成6molN-H鍵時要放出6molX391KJ/mol=2346KJ能量,拆開1molN≡N鍵和3molH-H鍵時要吸收的總能量為946kJ+3molX436KJ/mol=2254KJ,整個過程表現(xiàn)為放出熱量為2346KJ-2254KJ=92KJ高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)與能量復(fù)習(xí)課件新人教版必修29C

C10D

D11

C

C12第二節(jié)化學(xué)能與電能第二節(jié)化學(xué)能與電能13定義:將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置構(gòu)成條件：兩極一液一連線判斷：正負極和電子流向工作原理:負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，從而產(chǎn)生電流，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能應(yīng)用分析常見、簡單電池工作原理。比較金屬活動性強弱。加快化學(xué)反應(yīng)速率判斷溶液pH變化。一、原電池（從活潑性比較、電子得失、氧化還原反應(yīng)等多角度判斷）設(shè)計簡單電池。定義:將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置構(gòu)成條件：兩極一液一連線判斷：14二、發(fā)展中的化學(xué)電源二、發(fā)展中的化學(xué)電源15干電池堿性電池1、干電池結(jié)構(gòu)及電極反應(yīng)原理干電池堿性電池1、干電池結(jié)構(gòu)及電極反應(yīng)原理162.鉛蓄電池Pb+PbO2+4H++2SO42-←2PbSO4+2H2O→放電充電2.鉛蓄電池Pb+PbO2+4H++2SO42-←217銀鋅電池

2Ag+Zn(OH)2充電放電Zn+Ag2O+H2O銀鋅電池

2Ag+Zn(OH)2充電放電Zn+Ag2O+H2183、燃料電池3、燃料電池19高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)與能量復(fù)習(xí)課件新人教版必修220ZnCuZnCuABCDEF1.下列哪些裝置能構(gòu)成原電池？G水果C.D.GZnCuZnCuABCDEF1.下列哪些裝置能構(gòu)成原電池？G212、已知空氣—鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+2OH――2e－=ZnO+H2O石墨：1/2O2+H2O+2e－

=2OH－

據(jù)此判斷：鋅片是(A)A．負極，并被氧化B．負極，并被還原C．正極，并被氧化D．正極，并被還原2、已知空氣—鋅電池的電極反應(yīng)為：22例：把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則這四種金屬的活動性順序由強到弱為3.判斷金屬的活潑性a＞c＞d＞b例：把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組23高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)與能量復(fù)習(xí)課件新人教版必修2245、如圖裝置，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的哪一組（）A、A是鋅，B是銅，C為稀H2SO4

B、A是銅，B是鋅，C為稀硫酸C、A是鐵，B是銀，C為AgNO3溶液D、A是銀，B是鐵，C為AgNO3溶液

ACABD5、如圖裝置，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變256.關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（）A銅是負極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸，使氫氣生成速率增大

C電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，銅片質(zhì)量減少

D氫離子在銅片表面被還原

D

6.關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（）D26D

D27A

A28D

D29BB30B

B31第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度321、概念：3、單位：2、表達式：ν＝ct一、化學(xué)反應(yīng)速率

用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。mol/(L·min)或mol/(L·s)1、概念：3、單位：2、表達式：ν＝ct一、化學(xué)反應(yīng)速率33注意：1、同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率，數(shù)值可以不同，但是意義相同。一種物質(zhì)的速率代表了整個反應(yīng)的速率。2、同一反應(yīng)，速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)系數(shù)之比。等于對應(yīng)的△C、△n之比。3、化學(xué)反應(yīng)速率均取正值，且表示的是平均速率而不是瞬時速率.4、固體純液體濃度為常數(shù)，不能用來表示化學(xué)反應(yīng)速率。注意：1、同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率，數(shù)值可以不同，但34高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)與能量復(fù)習(xí)課件新人教版必修235高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)與能量復(fù)習(xí)課件新人教版必修236二、化學(xué)反應(yīng)限度1、定義：一定條件下的可逆反應(yīng)，當正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變時，達到化學(xué)平衡狀態(tài).這就是這個反應(yīng)所能達到的限度。2、化學(xué)平衡的特點：逆等動定變：可逆反應(yīng)：v正

=v逆

：v正=v逆

≠0：平衡時，各組分濃度保持恒定：條件改變，平衡移動其中“等”和“定”判斷化學(xué)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)的關(guān)鍵例：N2+3H22NH3高溫、高壓催化劑任何化學(xué)反應(yīng)都有一定的限度，不同的化學(xué)反應(yīng)限度不同。二、化學(xué)反應(yīng)限度2、化學(xué)平衡的特點：：可逆反應(yīng)其中“等”和“373、化學(xué)平衡的標志：反應(yīng)速率反應(yīng)時間v正v逆ν正＝ν逆

ν正＝ν逆反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變3、化學(xué)平衡的標志：反應(yīng)速率反應(yīng)時間v正v逆ν正＝ν逆38A

比較反應(yīng)的快慢同一物質(zhì)統(tǒng)一單位

A比較反應(yīng)的快慢392、

一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)=2Z(g)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（

）A.X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2B.X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C.容器中的壓強不再發(fā)生變化D.單位時間內(nèi)生成nmolX，同時生成2nmolYE.單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成2nmolYBc同一物質(zhì)，雙向相等；不同物質(zhì)，雙向成比例。2、一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g40C

C41練習(xí)：

4、在2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入A和B都是4mol，在前10sA的平均反應(yīng)速率為0.12mol/L·s，則10s時，容器中B的物質(zhì)的量為

。

5、一定溫度下，向一容積為2L的真空容器中加入1mol氮氣，3mol氫氣，3min后測得容器內(nèi)的壓強是起始時壓強的0.9倍，在此時間內(nèi)用氫氣的變化來表示反應(yīng)速率為

。3.2mol0.1mol/(L·min)

練習(xí)：4、在2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+42復(fù)習(xí)課第二章化學(xué)反應(yīng)與能量復(fù)習(xí)課第二章化學(xué)反應(yīng)與能量43第一節(jié)化學(xué)能與熱能第一節(jié)化學(xué)能與熱能44

1、任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化

2、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

反應(yīng)物總能量＞生成物總能量反應(yīng)放出能量

EAEB

反應(yīng)物總能量＜生成物總能量反應(yīng)吸收能量

反應(yīng)物生成物

化學(xué)反應(yīng)舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成

（吸收總能量E1）（放出總能量E2）

當E1

＞E2

反應(yīng)吸收能量當E1

＜E2

反應(yīng)放出能量1、任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化2、化學(xué)鍵的斷裂和形45高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)與能量復(fù)習(xí)課件新人教版必修2463、常見的放熱反應(yīng)：（化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)叫放熱反應(yīng)）（1）所有的燃燒反應(yīng)（2）酸堿中和反應(yīng)（3）大多數(shù)的化合反應(yīng)（4）金屬與酸的反應(yīng)4、常見的吸熱反應(yīng)：（化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫吸熱反應(yīng)）（1）晶體Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl的反應(yīng)

Ba(OH)2?8H2O

+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

（2）大多數(shù)的分解反應(yīng)（3）以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)3、常見的放熱反應(yīng)：47B

B48A

A493、拆開1molH-H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436KJ,946KJ，形成

1molN-H鍵需放出能量391KJ，則1molN2生成NH3需熱量KJ。放出92放出9250解釋：N2+3H22NH3生成2molNH3形成6molN-H鍵時要放出6molX391KJ/mol=2346KJ能量,拆開1molN≡N鍵和3molH-H鍵時要吸收的總能量為946kJ+3molX436KJ/mol=2254KJ,整個過程表現(xiàn)為放出熱量為2346KJ-2254KJ=92KJ高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)與能量復(fù)習(xí)課件新人教版必修251C

C52D

D53

C

C54第二節(jié)化學(xué)能與電能第二節(jié)化學(xué)能與電能55定義:將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置構(gòu)成條件：兩極一液一連線判斷：正負極和電子流向工作原理:負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，從而產(chǎn)生電流，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能應(yīng)用分析常見、簡單電池工作原理。比較金屬活動性強弱。加快化學(xué)反應(yīng)速率判斷溶液pH變化。一、原電池（從活潑性比較、電子得失、氧化還原反應(yīng)等多角度判斷）設(shè)計簡單電池。定義:將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置構(gòu)成條件：兩極一液一連線判斷：56二、發(fā)展中的化學(xué)電源二、發(fā)展中的化學(xué)電源57干電池堿性電池1、干電池結(jié)構(gòu)及電極反應(yīng)原理干電池堿性電池1、干電池結(jié)構(gòu)及電極反應(yīng)原理582.鉛蓄電池Pb+PbO2+4H++2SO42-←2PbSO4+2H2O→放電充電2.鉛蓄電池Pb+PbO2+4H++2SO42-←259銀鋅電池

2Ag+Zn(OH)2充電放電Zn+Ag2O+H2O銀鋅電池

2Ag+Zn(OH)2充電放電Zn+Ag2O+H2603、燃料電池3、燃料電池61高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)與能量復(fù)習(xí)課件新人教版必修262ZnCuZnCuABCDEF1.下列哪些裝置能構(gòu)成原電池？G水果C.D.GZnCuZnCuABCDEF1.下列哪些裝置能構(gòu)成原電池？G632、已知空氣—鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+2OH――2e－=ZnO+H2O石墨：1/2O2+H2O+2e－

=2OH－

據(jù)此判斷：鋅片是(A)A．負極，并被氧化B．負極，并被還原C．正極，并被氧化D．正極，并被還原2、已知空氣—鋅電池的電極反應(yīng)為：64例：把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則這四種金屬的活動性順序由強到弱為3.判斷金屬的活潑性a＞c＞d＞b例：把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組65高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)與能量復(fù)習(xí)課件新人教版必修2665、如圖裝置，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的哪一組（）A、A是鋅，B是銅，C為稀H2SO4

B、A是銅，B是鋅，C為稀硫酸C、A是鐵，B是銀，C為AgNO3溶液D、A是銀，B是鐵，C為AgNO3溶液

ACABD5、如圖裝置，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變676.關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（）A銅是負極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸，使氫氣生成速率增大

C電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，銅片質(zhì)量減少

D氫離子在銅片表面被還原

D

6.關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（）D68D

D69A

A70D

D71BB72B

B73第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度741、概念：3、單位：2、表達式：ν＝ct一、化學(xué)反應(yīng)速率

用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。mol/(L·min)或mol/(L·s)1、概念：3、單位：2、表達式：ν＝ct一、化學(xué)反應(yīng)速率75注意：1、同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率，數(shù)值可以不同，但是意義相同。一種物質(zhì)的速率代表了整個反應(yīng)的速率。2、同一反應(yīng)，速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)系數(shù)之比。等于對應(yīng)的△C、△n之比。3、化學(xué)反應(yīng)速率均取正值，且表示的是平均速率而不是瞬時速率.4、固體純液體濃度為常數(shù)，不能用來表示化學(xué)反應(yīng)速率。注意：1、同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率，數(shù)值可以不同，但76高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)與能量復(fù)習(xí)課件新人教版必修277高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)與能量復(fù)習(xí)課件新人教版必修278二、化學(xué)反應(yīng)限度1、定義：一定條件下的可逆反應(yīng)，當正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變時，達到化學(xué)平衡狀態(tài).這就是這個反應(yīng)所能達到的限度。2、化學(xué)平衡的特點：逆等動定變：可逆反應(yīng)：v正

=v逆

：v正=v逆

≠0：平衡時，各組分濃度保持恒定：條件改變，平衡移動其中“等”和“定”判斷化學(xué)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)的關(guān)鍵例：N2+3H22NH3高溫、高壓