2020高中化學 1.2 第2課時 共價鍵教案 第一冊

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE21-學必求其心得，業(yè)必貴于專精第2課時共價鍵課程標準核心素養(yǎng)1。認識構成物質的微粒之間存在相互作用,結合典型實例認識共價鍵的形成，建立化學鍵概念。2．能判斷簡單共價化合物中的化學鍵類型。3．認識化學鍵的斷裂和形成是化學反應中物質變化的實質.1。宏觀辨識：能運用模型、符號等多種方式對物質的結構及其變化進行綜合表征。2．變化觀念：能運用宏觀、微觀、符號等方式描述、說明物質轉化的本質和規(guī)律。共價鍵和共價化合物1．共價鍵（1)形成過程①氯分子的形成過程eq\x（\a\al(兩個氯原子各,提供一個電子)）→eq\x（\a\al（兩個氯原子間形，成共用電子對)）→eq\x（\a\al(兩個氯原子均達,到8e－穩(wěn)定結構))→eq\x(形成穩(wěn)定的氯氣分子）用電子式表示其形成過程:。②氯化氫分子的形成過程用電子式表示HCl的形成過程：。（2)共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的相互作用.①成鍵微粒：原子.②成鍵元素：一般是同種的或不同種的非金屬元素。③成鍵條件:成鍵前原子最外層電子未達到穩(wěn)定狀態(tài).(3)分類2．共價化合物(1）概念:以共用電子對形成分子的化合物。（2）四種常見的共價化合物①非金屬氫化物，如NH3、H2S、H2O等。②非金屬氧化物,如CO、CO2、SO2等。③含氧酸，如H2SO4、HNO3等。④大多數(shù)有機化合物，如CH4、CH3CH2OH等。3．共價分子的表示方法及形成過程(1）常見分子的電子式、結構式及結構模型分子H2HClCO2H2OCH4電子式Heq\o\al(·，·）HHeq\o\al（·,·)結構式H-HH—ClO=C=O分子結構模型（2）用電子式表示共價分子的形成過程1．關于共價鍵和共價化合物的誤區(qū)提醒(1）含有共價鍵的分子不一定是共價化合物，如H2、O2等單質.(2）含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如NaOH、Na2O2等.(3)離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵，只有共價鍵。（4)非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如NH4Cl等。（5）由活潑金屬元素和活潑非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物,如AlCl3是共價化合物。2．共價化合物（或單質)電子式書寫的常見錯誤（1）漏寫不參與成鍵的電子。例如：N2的電子式誤寫成N??N,應為eq\o\al（·,·）N??Neq\o\al（·，·）；NH3的電子式誤寫成,應為。(2）共用電子對數(shù)目寫錯。例如:CO2的電子式誤寫成eq\o\al(·，·)，應為eq\o\al（·，·）.(3）原子結合的順序寫錯。例如:HClO的電子式誤寫成，應為。（4）錯誤使用括號。例如：HCl的電子式誤寫成(5)混淆電子式與化學式的書寫.例如：H2S的電子式誤寫成1．如圖形象地表示了氯化氫分子的形成過程。下列相關敘述中錯誤的是(）A．氯化氫是共價化合物B．氯化氫分子中所有原子最外層都有8個電子C．氯化氫分子比氯原子和氫原子都穩(wěn)定D．氯化氫分子中含有1對共用電子對解析：選B.氯化氫分子中的氫原子最外層有2個電子，B項錯誤。2．下列敘述中,不正確的是()A．含有共價鍵的物質一定是共價化合物B．H2O2中既含有極性鍵又含有非極性鍵C．CaO和NaCl晶體熔化時要破壞離子鍵D．純硫酸不導電解析：選A。部分非金屬單質如O2、N2中含有共價鍵,但不屬于化合物；某些離子化合物如NaOH中既含有離子鍵又含有共價鍵。3．下列分子的電子式書寫正確的是（)答案：C化學鍵與分子間作用力1．化學鍵(1)概念:相鄰的原子之間強烈的相互作用.(2）分類2．化學反應：反應物中的原子重新組合為產物分子的一種過程.在化學反應過程中,包含著反應物分子內化學鍵的斷裂和產物分子中化學鍵的形成?；瘜W反應的過程，本質上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。3．分子間作用力（1）分子之間存在一種把分子聚集在一起的作用力，叫作分子間作用力。最初也將分子間作用力稱為范德華力。(2)范德華力比化學鍵弱得多，主要影響物質的熔、沸點等。4．氫鍵（1)氫鍵也是一種分子間作用力,比化學鍵弱，但比范德華力強.(2）氫鍵會使物質的熔點和沸點升高，這是因為固體熔化或液體汽化時必須破壞分子間的氫鍵，消耗較多能量?；瘜W鍵、范德華力和氫鍵的比較相互作用化學鍵范德華力氫鍵存在范圍相鄰原子之間分子之間某些含強極性鍵的氫化物分子之間(如HF、H2O、NH3等）作用力大小強很弱比化學鍵弱,比范德華力強影響范圍物質的物理性質及化學性質物質的物理性質物質的物理性質1．下列關于共價鍵的說法正確的是（)A．金屬原子在化學反應中只能失去電子，因而不能形成共價鍵B．由共價鍵形成的分子可以是單質分子,也可以是化合物分子C．共價鍵只能在不同原子之間形成D．稀有氣體分子中只存在共價鍵解析:選B.金屬和非金屬化合時也能形成共價鍵,如AlCl3分子中的Al—Cl鍵是共價鍵；在H2、O2、N2、HCl、NH3分子中均存在共價鍵；H2、Cl2分子中的H—H鍵和Cl—Cl鍵都是共價鍵;稀有氣體分子是單原子分子，本身就已達到8電子或2電子穩(wěn)定結構，不存在共用電子對，所以無共價鍵。2．下列過程沒有發(fā)生化學鍵變化的是(）A．生石灰投入水中B．氯化氫氣體通入水中C．冰融化成水D．高錳酸鉀固體受熱分解解析:選C。生石灰投入水中生成氫氧化鈣，有化學鍵的斷裂和形成，A項錯誤;氯化氫氣體通入水中電離出氫離子和氯離子，共價鍵斷裂,B項錯誤;冰融化成水是狀態(tài)的變化，化學鍵不變,C項正確；高錳酸鉀固體受熱分解發(fā)生化學變化，有化學鍵的斷裂和形成，D項錯誤。3．下列物質發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是（）A．液溴和碘分別受熱變?yōu)闅怏wB．干冰和碳酸氫鈉分別受熱得到氣體C．食鹽和冰的熔化D．食鹽和葡萄糖分別溶解在水中解析：選A.液溴和碘受熱變成氣體均需克服分子間作用力，A項正確;干冰受熱得到氣體克服分子間作用力，碳酸氫鈉受熱得到氣體破壞了化學鍵，B項錯誤；食鹽熔化時，破壞了離子鍵，冰熔化時破壞了分子間作用力和氫鍵，C項錯誤；食鹽溶解在水中，破壞了離子鍵，葡萄糖溶解在水中，破壞了分子間作用力，D項錯誤。課堂小結1.化學鍵2.氫鍵及分子間作用力合格考訓練1．下列化合物中只有共價鍵的是（)A．NaCl B．NaOHC．(NH4)2SO4 D．H2SO4解析:選D。Na是活潑金屬，與活潑非金屬Cl形成的NaCl是離子化合物,只有離子鍵;NaOH中Na＋與OH－間以離子鍵結合,OH－中O原子與H原子間以共價鍵結合；(NH4)2SO4中NHeq\o\al（＋，4）與SOeq\o\al（2－，4)間以離子鍵結合，NHeq\o\al（＋，4）中N與H、SOeq\o\al(2－，4)中S與O以共價鍵結合；H2SO4中H和O之間、S和O之間都以共價鍵結合。2．下列物質屬于共價化合物的是()A．Cl2 B．NH4ClC．C2H6 D．KOH解析:選C。A項，氯氣是含共價鍵的單質，故錯誤;B項,NH4Cl是離子化合物,故錯誤；C項，C2H6是共價化合物，故正確；D項,KOH是離子化合物，故錯誤。3．下列物質的電子式書寫正確的是（)解析：選A。A項,Cl最外層有7個電子，形成1對共用電子對，故正確；B項，NaCl是離子化合物,電子式為，故錯誤；C項，HCl是共價化合物,電子式為，故錯誤；D項，H2O的電子式為，故錯誤。4．下列關于化學鍵的敘述中,正確的是(）A．化學鍵存在于原子之間，也存在于分子之間B．兩個原子之間的相互作用叫作化學鍵C．離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力D．化學鍵通常指相鄰的原子之間的強烈的相互作用解析：選D?；瘜W鍵存在于相鄰的原子之間,不存在于分子之間，A項錯誤；化學鍵通常指相鄰的原子之間的強烈的相互作用,B項錯誤、D項正確；陰、陽離子之間的相互作用是離子鍵,包括相互吸引和相互排斥，C項錯誤。5．已知短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下：按要求回答下列問題：(1）若Y的－2價陰離子的結構示意圖為,則：①Y元素在周期表中位于第________周期________族；②Y與X形成的化合物X2Y2中含有的化學鍵是__________，其電子式為____________；③用電子式表示X與Z形成化合物的過程：____________________________。(2)若Y元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則Y元素不可能形成的化合物是________。A．H2YO3 B．YO3C．YCl4 D．ZY解析：X、Y、Z為短周期元素，則X為氫元素。(1)若Y的－2價陰離子核外有10個電子，則Y元素原子核外有8個電子，是氧元素,Z為硫元素.（2）若Y元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則Y只有2個電子層，是碳元素，最高正價為＋4價。答案：（1）①二ⅥA②共價鍵等級性測試1．下列關于化學鍵和化合物的說法中，正確的是(）A．化學鍵的形成一定伴隨著電子的得失B．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D．含有陰離子的化合物中一定含有陽離子解析：選D。離子鍵的形成伴隨著電子的得失,共價鍵的形成是原子間共用電子對的偏移，而沒有得失，A項錯誤;金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，有可能是共價化合物，如AlCl3,B項錯誤;非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，也可能是離子化合物，如NH4Cl，C項錯誤。2．下列物質中，既含有非極性共價鍵又含有極性共價鍵的是（）A．NaOH B．CO2C．N2 D．N2H4解析：選D。NaOH中含有離子鍵和極性共價鍵，CO2中只有極性共價鍵,N2中只有非極性共價鍵，A、B、C錯誤；N2H4中既含有非極性共價鍵(N與N之間），又含有極性共價鍵（N與H之間)，D正確。3．下列敘述正確的是（）A．O2分子間存在非極性共價鍵B．SO2和H2O反應的產物是離子化合物C．CO2分子內存在極性共價鍵D．鹽酸中含有H＋和Cl－,故HCl是離子化合物解析：選C.O2分子內存在非極性共價鍵,分子間只有范德華力,A項不正確；SO2和H2O反應的產物亞硫酸是共價化合物，B項不正確;CO2分子內有碳氧雙鍵，屬于極性共價鍵，C項正確;HCl中只有共價鍵，沒有離子鍵，故其為共價化合物，D項不正確。4．下列說法正確的是()A．P4和NO2都是共價化合物B．CCl4和NH3分子中都含有極性鍵C．CaO和SiO2都是離子化合物D．Na2O2是離子化合物，只含有離子鍵解析：選B。P4和NO2分子中都含有共價鍵，但P4是磷的單質，A錯；CCl4、NH3分子中都含極性鍵，B正確；CaO是離子化合物,SiO2是共價化合物，C錯；Na2O2中Oeq\o\al（2－,2)是O原子間通過共價鍵形成的，所以Na2O2中既有離子鍵又有共價鍵，D錯.5．下列用電子式表示的物質的形成過程中正確的是（)答案:D6．食鹽（NaCl)是生活中常用的調味品，HCl是胃酸的主要成分，下列關于這兩種物質的說法正確的是(）A．炒菜時放入食鹽并不破壞NaCl中的化學鍵B．HBr的電子式是C．NaCl熔化時破壞共價鍵D．HCl的結構式是H—Cl解析：選D.A選項、C選項會破壞NaCl中的離子鍵變成Na＋和Cl－，錯誤；B選項HBr是共價化合物，電子式是，錯誤。7．下列關于氫鍵的說法不正確的是（)A．HF的沸點比HCl的沸點高是由于HF分子間存在氫鍵B．水結冰時體積膨脹是由于水分子之間存在氫鍵C．NH3的穩(wěn)定性很強是因為其分子間能形成氫鍵D．在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵解析:選C。氫鍵是某些氫化物(NH3、H2O、HF）分子間存在的比范德華力稍強的作用力。它的存在使氫化物的熔、沸點相對較高,因此HF的沸點高是由氫鍵所致；水結冰時由于水分子大范圍的以氫鍵相互聯(lián)結，形成相對疏松的晶體,從而在結構上有許多空隙,造成體積膨脹;在氨水中氨分子和水分子之間主要是以氫鍵結合的，故A、B、D正確;NH3的穩(wěn)定性取決于N—H鍵，而不是氫鍵，故C不正確。8．將等物質的量的硫酸和氫氧化鈉反應后所得到的溶液蒸干,可得到NaHSO4.下列關于NaHSO4的說法中正確的是(）A．NaHSO4是離子化合物，因此其固體能夠導電B．NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是2∶1C．NaHSO4固體熔化時既破壞離子鍵又破壞共價鍵D．NaHSO4固體溶于水時既破壞離子鍵又破壞共價鍵解析：選D.雖然NaHSO4是離子化合物，但其固體中不存在自由移動的陰、陽離子，因而不能導電；NaHSO4固體中陽離子和陰離子（HSOeq\o\al(－，4）)的個數(shù)比是1∶1；NaHSO4固體熔化時破壞的只是離子鍵，溶于水時電離成Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－，4），破壞的是離子鍵和共價鍵.9．5種短周期元素E、D、B、A、C的原子序數(shù)依次增大；A、C同周期，B、C同主族;A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子.試回答下列問題：（1）寫出這5種元素的名稱：A________，B________,C________，D________，E________。（2)寫出下列物質的電子式:①D元素形成的單質__________；②B與E形成的三原子化合物__________;③A、B、E形成的化合物__________；④D、E形成的四原子化合物__________。解析:A2B中所有離子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30，則A、B的離子在化合物中都具有與氖原子相同的結構，都為短周期元素,所以B為O，A為Na。B、C同主族，則C為S。D和E的原子序數(shù)小于O的原子序數(shù)，可形成4核10電子的分子，所以D為N，E為H.答案：（1）鈉氧硫氮氫10．各城市為保持街道整潔、濕潤,在路面或廣場上噴灑含化學式為XY2的溶液做保濕劑。X原子的結構示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同.元素Z、W均為短周期元素，它