導(dǎo)學(xué)案 離子反應(yīng)

離子反應(yīng)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】知道離子反應(yīng)發(fā)生的條件，掌握離子方程式的書寫【重點難點】離子方程式的書寫【過程與方法】學(xué)會研究物質(zhì)的方法；體會運用總結(jié)、分析的方法、解決問題的過程?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動其主觀能動性，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度預(yù)習(xí)自學(xué)案（一）強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1.定義①強電解質(zhì)：②弱電解質(zhì)：常見的強電解質(zhì)有：；常見的弱電解質(zhì)有：。2.電離方程式①強電解質(zhì)在水溶液中能電離，電離方程式用號連接。寫出下列物質(zhì)電離方程式Na2CO3Ca(OH)2。②弱電解質(zhì)在使溶液中電離，電離方程式用號連接。寫出下列物質(zhì)電離方程式CH3COOH；NH3·H2O。（二）離子反應(yīng)1.離子反應(yīng)的概念在反應(yīng)中稱為離子反應(yīng)。2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件①，②，③，只要具備上述三個條件中的一個，離子互換反應(yīng)即可發(fā)生。（三）離子方程式1.離子方程式的概念叫做離子方程式。2.離子方程式的特點離子方程式不僅表示，而且還表示。3.書寫離子方程式的四個步驟（1）寫——。（2）拆——把能拆成離子形式的寫成離子形式，不能拆的保留化學(xué)式形式。能拆的常見物質(zhì)有、、、HSO4-。其它的如__________都保留化學(xué)式形式。（3）刪——對方程式的兩邊都有的相同離子，應(yīng)“按數(shù)”消掉。（4）查——并檢查是否符合、、。4.書寫離子方程式時應(yīng)注意的幾個問題（1）注意反應(yīng)是否在溶液中進行。離子方程式常用來表示電解質(zhì)在溶液中進行的反應(yīng)，不是在溶液中進行的反應(yīng)，一般不用離子方程式表示。（2）注意哪些物質(zhì)是難溶于水的物質(zhì)，哪些物質(zhì)是易溶于水的，哪些物質(zhì)是微溶于水的。在寫離子方程式時難溶于水的物質(zhì)必須用化學(xué)式表示，不能寫成離子形式。對于微溶物的處理，有以下三種情況：①在生成物中有微溶物析出時，應(yīng)用化學(xué)式表示。②當(dāng)反應(yīng)物中有微溶物并且處于澄清狀態(tài)時，應(yīng)將微溶物寫成離子形式。③當(dāng)反應(yīng)物中有微溶物，且處于懸濁液或固態(tài)時，應(yīng)將微溶物寫成化學(xué)式。（3）注意濃酸的處理不拆，、寫成離子形式。（4）注意電荷是否守恒一個正確的離子方程式，不僅要遵循質(zhì)量守恒，還要遵循電荷守恒。即反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)要相等，方程式兩邊離子所帶電荷也應(yīng)相等。（5）注意溶液中溶質(zhì)電離出的陰離子和陽離子配比數(shù)是否正確有些離子方程式中離子數(shù)要注意電解質(zhì)電離時陰、陽離子的配比。5.判斷離子方程式正誤的主要內(nèi)容（1）看反應(yīng)能否寫離子方程式。（2）看“=”、“”、“”、“”及必要的反應(yīng)條件是否正確、齊全。（3）看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。如HCO3-不能寫成H++CO32-，而HSO4-通常應(yīng)寫成H++SO42-等。該用離子表示的是否拆成了離子，該用化學(xué)式表示的是否寫成了化學(xué)式。（4）看產(chǎn)物是否符合事實。如H2S與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2、S和HCl，而不生成FeS。（5）看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2+與SO42-生成BaSO4的反應(yīng)，又不能漏掉Cu2+與OH－生成Cu(OH)2的反應(yīng)。（6）檢查是否符合質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒；檢查反應(yīng)物或生成物的配比是否正確。訓(xùn)練案一、選擇題1．下列說法中不正確的是（）①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強A．①B．①②C．①②③ D．①③2．下列各組離子反應(yīng)可以用H++OH-=H2O表示的有（）A．Cu(OH)2和HNO3 B．Ba(OH)2與H2SO4C．CO2和NaOH溶液 D．KHSO4和NaOH3．離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4可以表示（）A．可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)C．稀硫酸與可溶性鋇鹽之間的反應(yīng)D．氫氧化鋇與硫酸銅溶液之間的反應(yīng)4．下列離子方程式正確的是（）A．稀H2SO4滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2B．稀鹽酸滴在碳酸鈣上：CO32-+2H+=H2O+CO2C．硫酸銅與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓D．氧化銅與鹽酸反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O5．下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（）A.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)HCO3-+H+=H2O+CO2B.飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.向稀氨水中加入稀鹽酸NH3·H2O+H+=NH4++H2OD.碳酸鈣溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO26．下列各組中兩個溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是（）A．CH3COOH和Na2CO3與CH3COOH和NaHCO3B．AgNO3和HCl與Ag2CO3和HClC．BaCl2和Na2SO4與Ba(OH)2與H2SO4D．KOH和CH3COONH4與Ba(OH)2與NH4Cl二、填空題7．Na2CO3固體中混有少量NaHCO3，除去雜質(zhì)的方法是，反應(yīng)方程式為；NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，除去雜質(zhì)的方法是，反應(yīng)的離子方程式為；除去CO2氣體中少量HCl，所用試劑是，反應(yīng)的離子方程式為。8．溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO42-、CO32-、Cl-、SO32-（1）當(dāng)溶液中有大量H+存在時，則不可能有____________存在。（2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時，溶液中不可能有