離子濃度大小比較專題

離子濃度大小比較專題離子濃度大小比較專題離子濃度大小比較專題資料僅供參考文件編號(hào)：2022年4月離子濃度大小比較專題版本號(hào)：A修改號(hào)：1頁次：1.0審核：批準(zhǔn):發(fā)布日期：一、相關(guān)知識(shí)點(diǎn)梳理:1、電解質(zhì)的電離強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中是完全電離的，在溶液中不存在電解質(zhì)分子。弱電解質(zhì)在水溶液中是少部分發(fā)生電離的。多元弱酸如H2CO3還要考慮分步電離：H2CO3H+＋HCO3-；HCO3-H+＋CO32-。２、水的電離水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱地電離，H2OH+＋OH-。水電離出的[H+]＝[OH-]在一定溫度下，純水中[H+]與[OH-]的乘積是一個(gè)常數(shù)：水的離子積Kw＝[H+]·[OH-]，在２５℃時(shí)，Kw＝1×10-14。在純水中加入酸或堿，抑制了水的電離，使水的電離度變小，在純水中加入弱酸強(qiáng)堿鹽、弱堿強(qiáng)酸鹽，促進(jìn)了水的電離，使水的電離度變大。３、鹽類水解在溶液中鹽的離子跟水所電離出的H+或OH-生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。關(guān)于鹽的水解有這么一個(gè)順口溜“誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性”多元弱酸鹽還要考慮分步水解，如CO32-＋H2OHCO3-＋OH-、HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-。４、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如Na2CO3溶液中：[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如Na2CO3溶液中n(Na+)：n(c)＝2：1，推出：c(Na+)＝2c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋2c(H2水的電離守恒（也稱質(zhì)子守恒）：是指在強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中，由水所電離的H＋與OH－量相等。如在·L－1的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)。質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。列守恒關(guān)系式要注意以下三點(diǎn)：要善于通過離子發(fā)生的變化，找出溶液中所有離子和分子，不能遺漏。電荷守恒要注意離子濃度前面的系數(shù)；物料守恒要弄清發(fā)生變化的元素各離子的濃度與未發(fā)生變化的元素之間的關(guān)系；質(zhì)子守恒要找出所有能得失質(zhì)子的微粒，不能遺漏。某些關(guān)系式既不是電荷守恒也不是物料守恒通常是兩種守恒關(guān)系式通過某種變式而得。解題指導(dǎo)電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題，是高考的“熱點(diǎn)”之一。多年以來全國高考化學(xué)試卷年年涉及這種題型。這種題型考查的知識(shí)點(diǎn)多，靈活性、綜合性較強(qiáng)，有較好的區(qū)分度，它能有效地測(cè)試出學(xué)生對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、電離度、水的電離、pH值、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念的掌握程度及對(duì)這些知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。首先必須有正確的思路：其次要掌握解此類題的三個(gè)思維基點(diǎn)：電離、水解和守恒（電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒）。對(duì)每一種思維基點(diǎn)的關(guān)鍵、如何切入、如何展開、如何防止漏洞的出現(xiàn)等均要通過平時(shí)的練習(xí)認(rèn)真總結(jié)，形成技能。第三，要養(yǎng)成認(rèn)真、細(xì)致、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕忸}習(xí)慣，要在平時(shí)的練習(xí)中學(xué)會(huì)靈活運(yùn)用常規(guī)的解題方法，例如：淘汰法、定量問題定性化、整體思維法等。離子濃度大小比較二、單一溶質(zhì)溶液中離子濃度大小關(guān)系：例1、H2S溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為________________________________________，例2、Na2S溶液中各離子濃度大小關(guān)系為_________________________________________________,三、兩種溶液混合后不同離子濃度的比較：1、兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)：例、用物質(zhì)的量都是mol的CH3COOH與CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),對(duì)該混合溶液下列判斷正確的是()A、c(H+)＞c(OH-)B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝mol·L-1C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝mol·L-12、兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)：練習(xí)15：等體積等濃度的醋酸與NaOH溶液相混合,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是()A、c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(Na+)＝c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(Na+)＞c(OH-)＞c(Ac-)＞c(H+)D、c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(Ac-)3、兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余： 練習(xí)16：將LNH4Cl溶液和LNaOH溶液等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是（)A、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O)B、c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O)D、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)4、未指明酸堿的強(qiáng)弱：例題一元酸HA溶液中，加入一定量強(qiáng)堿MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷正確的是()A．[A-]≥[M+]B．[A-]≤[M+]C．若MA不水解,則[OH-]<[A-]D．若MA水解,則[OH-]>[A-]5、pH之和等于14的酸和堿溶液的混合：例：將pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合后溶液呈_____性，溶液中c(NH4+)與c(Cl-)的大小關(guān)系是___________________；答案：堿性，c(NH4+)>c(Cl-)，因?yàn)榘彼皇巧倭侩婋x，可見氨水是過量很多，得到的是氯化銨和氨水的混合液，但氨水的量較多四、不同物質(zhì)相同離子濃度的比較：練習(xí)物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl⑥NH3·H2O；按c(NH4+)由小到大的排列順序正確的是（)A.③⑤④⑥①③B.⑥③⑤④①②C.⑥⑤③④①②D.⑥③⑤④②①例4、CH3COONa溶液中,存在哪些平衡存在哪些守恒關(guān)系例1：在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是【】A．[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]B．[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]C．[Cl-]＝[NH4+]＞[H+]＝[OH-]D．[NH4+]＝[Cl-]＞[H+]＞[OH-]解析：NH4Cl是可溶性的鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離NH4Cl＝NH4+＋Cl-。因?yàn)镹H4Cl是強(qiáng)酸弱堿所生成的鹽，在水中要發(fā)生水解；NH4++H2ONH3·H2O+H+，所以[NH4+]比[H+]及[OH-]大得多；溶液因水解而呈酸性，所以[H+]＞[OH-]。綜合起來，不難得出：[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]。答案為A。例2：在mol/l的NH3·H2O溶液中，下列關(guān)系正確的是【】A．[NH3·H2O]＞[OH-]＞[NH4+]＞[H+]B．[NH4+]＞[NH3·H2O]＞[OH-]＞[H+]C．[NH3·H2O]＞[NH4+]＝[OH-]＞[H+]D．[NH3·H2O]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]解析：NH3·H2O是一元弱酸，屬于弱電解質(zhì)，在水溶液中少部分發(fā)生電離（NH3·H2ONH4+＋OH-），所以[NH3·H2O]必大于[NH4+]及[OH-]。因?yàn)閇OH-]＝[H+]＋[NH4+]，所以[OH-]＞[NH4+]。綜合起來，[NH3·H2O]＞[OH-]＞[NH4+]＞[H+]。答案為A。例5：用物質(zhì)的量都是mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中[CH3COO-]＞[Na+]，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是【】A.[H+]＞[OH-]B.[CH3COOH]＋[CH3COO-C.[CH3COOH]＞[CH3COO-]D.[CH3COO-]＋[OH-解析：CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的電離和CH3COONa的水解因素同時(shí)存在。已知[CH3COO-]＞[Na+]，根據(jù)電荷守恒[CH3COO-]＋[OH-]＝[Na+]＋[H+]，可得出[OH-]＜[H+]，說明混合溶液呈酸性，進(jìn)一步推測(cè)出L的CH3COOH和L的CH3COONa溶液中，電離和水解這一對(duì)矛盾中起主要作用是電離，即CH3COOH的電離趨勢(shì)大于CH3COO-的水解趨勢(shì)。根據(jù)物料守恒，可推出（B）是正確的。所以答案為AB練習(xí)7:在NH4Cl溶液中，離子濃度大小排隊(duì)正確的是()A、c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)B、c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)C、c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D、c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)練習(xí)8:常溫下，下列關(guān)于LNH4Cl溶液的說法正確的是()①c(NH4+)=·L-1;②溶液中c(H＋)·c(OH－)=×10－14;③水電離出來的c(H＋)=c(OH－);④溶液的pH=1;⑤c(OH－)=c(NH4＋)＋c(H＋)－c(Cl－);⑥升高溫度,溶液的pH增大;⑦加熱蒸干溶液,將得不到固體物質(zhì);⑧c(NH4＋)+c(NH3·H2O)=·L－1;⑨c(OH－)+c(NH3·H2O)=c(H＋);⑩NH4Cl水解的離子方程式為:NH4＋＋OH－==NH3·H2O、練習(xí)9:Na2S溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是()A、c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)B、c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C、c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)D、c(OH-)＝c(H+)+c(HS-)練習(xí)10、在mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是()A、c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B、c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)C、c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)D、c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)練習(xí)11、已知某溫度下·L－1的NaHB(強(qiáng)電解質(zhì))溶液中c(H＋)＞c(OH－)，則下列有關(guān)說法或關(guān)系式一定正確的是（)①HB－的水解程度小于HB－的電離程度；②c(Na+)=·L－1≥c(B2－)；③溶液的pH=1；④c(Na+)=c(HB－)+2c(B2－)+c(OH－)、A、①②B、②③C、②④D、①②③練習(xí)12、已知某酸的酸式鹽NaHY的水溶液的pH=8，則下列說法中正確的是（)A、在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中，陰離子的種類不同B、NaHY的溶液中，離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)＞c(Y－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)C、HY－的水解離子方程式為：HY－+H2OY－+H3O+D、相同物質(zhì)的量濃度的Na2Y和NaHY溶液，前者的pH大于后者三、兩種溶液混合后不同離子濃度的比較：1、兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)：例4、用物質(zhì)的量都是mol的CH3COOH與CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),對(duì)該混合溶液下列判斷正確的是()A、c(H+)＞c(OH-)B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝mol·L-1C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝mol·L-1練習(xí)13、CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，pH值為，下列說法錯(cuò)誤的()A、CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用B、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解C、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離2、兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)：例5：100mLmol·L-1醋酸與50mLmol·L-1NaOH溶液混合，在所得溶液中()A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)練習(xí)14：在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，對(duì)于生成的溶液，下列判斷一定正確的是()A、c(HCOO-)＜c(Na+)B、c(HCOO-)＞c(Na+)C、c(OH-)＞c(HCOO-)D、c(OH-)＜c(HCOO-)練習(xí)15：等體積等濃度的醋酸與NaOH溶液相混合,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是()A、c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(Na+)＝c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(Na+)＞c(OH-)＞c(Ac-)＞c(H+)D、c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(Ac-)如果一定量的醋酸和氫氧化鈉混合后，溶液的pH=7，則各離子濃度的關(guān)系為（）A、c(Na+)＞c(Ac-)B、c(Na+)＝c(Ac-)C、c(Na+)<c(Ac-)D、c(OH-)＞c(H+)3、兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余：例6、把mol·L-1HAc溶液與mol·L-1NaOH溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是()A、c(Ac-)＞c(Na+)B、c(HAc)＞c(Ac-)C、2c(H+)＝c(Ac-)+c(HAc)D、c(HAc)+c(Ac-)＝mol·L-1例7、將mol·L-1CH3COOK與mol·L-1鹽酸等體積混合后，溶液的pH＜7，則溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是()A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH)B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)練習(xí)16：將LNH4Cl溶液和LNaOH溶液等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是（)A、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O)B、c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O)D、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)4、未指明酸堿的強(qiáng)弱：例題一元酸HA溶液中，加入一定量強(qiáng)堿MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷正確的是()A．[A-]≥[M+]B．[A-]≤[M+]C．若MA不水解,則[OH-]<[A-]D．若MA水解,則[OH-]>[A-]練習(xí)17、實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，L某一元堿(BOH)溶液里[H+]/[OH-]＝10-12、將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液呈的各離子的濃度由大到小排列的順序是()A．[B+]＞[A-]＞[OH-]＞[H+]B．[A-]＞[B+]＞[H+]＞[OH-]C．[B+]＝[A-]＞[H+]＝[OH-]D．[B+]＞[A-]＞[H+]＞[OH-]5、pH之和等于14的酸和堿溶液的混合：例：將pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合后溶液呈_____性，溶液中c(NH4+)與c(Cl-)的大小關(guān)系是___________________；答案：堿性，c(NH4+)>c(Cl-)，因?yàn)榘彼皇巧倭侩婋x，可見氨水是過量很多，得到的是氯化銨和氨水的混合液，但氨水的量較多練習(xí)18：將pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是()A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B、c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C、c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)D、c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)練習(xí)19：將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是（)A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)四、不同物質(zhì)相同離子濃度的比較：練習(xí)物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl⑥NH3·H2O；按c(NH4+)由小到大的排列順序正確的是（)A.③⑤④⑥①③B.⑥③⑤④①②C.⑥⑤③④①②D.⑥③⑤④②①高考模擬：1．某二元弱酸(簡寫為H2A) H2AH+＋HA－，HA－H+＋A2－ 已知相同濃度時(shí)的電離度(H2A)＞(HA－)mol·L－1的H2Amol·L－1的NaHA溶液mol·L－1的HCl與mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液mol·L－1的NaOH與mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液據(jù)此，填寫下列空白(填代號(hào))： (1)cH+最大的是，最小的是。 (2)cH2A最大的是，最小的是 (3)cA2－最大的是，