2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中專項(xiàng)復(fù)習(xí)（人教版2019必修第二冊(cè)）：期中綜合檢測(cè)卷03【綜合檢測(cè)】（原卷版）

2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中專項(xiàng)復(fù)習(xí)綜合檢測(cè)卷03一．選擇題（每小題3分，共48分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1．下列關(guān)于無機(jī)非金屬材料的說法中，不正確的是A．高純硅可用于制造半導(dǎo)體材料B．氧化鋁陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，它是生物陶瓷C．氮化硅陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，可用于制造陶瓷發(fā)動(dòng)機(jī)的受熱面D．二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜2．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法正確是A．普通玻璃的主要成分是二氧化硅B．向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO3，可減少對(duì)大氣的污染C．汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2D．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2，從而使雨水的pH=5.6形成酸雨3．下列對(duì)濃硫酸的敘述正確的是A．濃硫酸和銅片加熱既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出氧化性B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，SO2、H2、具有還原性，故濃硫酸不能干燥SO2、H2C．常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應(yīng)，所以鐵質(zhì)、鋁質(zhì)容器能盛放濃硫酸D．濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO2時(shí)，濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性4．下列敘述不正確的是A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑B．稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時(shí)主要得到氫氣C．銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處D．利用氨氣極易溶于水，氨氣可以做噴泉實(shí)驗(yàn)5．對(duì)溶液中的離子進(jìn)行鑒定，下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不合理的是A．向溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則溶液中可能含有B．向溶液中加入稀硝酸后，再加入溶液有白色沉淀生成，則溶液中一定含有C．加入溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不溶解，原溶液中一定含有D．向溶液中加入溶液，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則可推該溶液中一定含有6．下列離子方程式正確的是A．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和熟石灰制氨：＋OH-NH3↑＋H2OB．向氨水中加鹽酸：NH3·H2O＋H＋=＋H2OC．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO2↑+4H2OD．將SO2通入到BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋=BaSO3↓＋2H＋7．反應(yīng)3A(g)+B(g)═2C(g)在三種不同的條件下進(jìn)行反應(yīng)，在同一時(shí)間內(nèi)，測(cè)得的反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)表示為：①vA═1mol/(L?min)

，②vC═0.5mol/(L?min)，

③vB═0.5mol/(L?min)，三種情況下該反應(yīng)速率大小的關(guān)系正確的是()A．②＞③＞① B．①＞②＞③ C．③＞①＞② D．②＞①＞③8．有M、N、P、E四種金屬，已知：①M(fèi)+N2+=N+M2+；②M、P用導(dǎo)線連接后放入硫酸氫鈉溶液中，M表面有大量氣泡產(chǎn)生；③N、E用導(dǎo)線連接后放入E的硫酸鹽溶液中，電極反應(yīng)為E2++2e-=E、N-2e-=N2+。則四種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的順序是A．P、M、N、E B．E、N、M、P C．P、N、M、E D．E、P、M、N9．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是A．圖1：溫度計(jì)的水銀柱不斷上升B．圖2：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量C．圖3：反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面D．圖4：反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動(dòng)10．無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、O2、N2中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過如圖實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為A．NH3、NO、O2 B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N211．鋁與稀硫酸反應(yīng)的速率較慢，下列措施不能加快反應(yīng)速率的是A．在溶液中滴加少量硫酸銅溶液B．適當(dāng)增大硫酸的濃度C．對(duì)反應(yīng)溶液進(jìn)行加熱D．增大外界壓強(qiáng)12．一定溫度下，探究銅與稀HNO3反應(yīng)，過程如圖，下列說法不正確的是A．過程Ⅰ中生成無色氣體的離子方程式是3Cu＋2＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OB．過程Ⅲ反應(yīng)速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C．由實(shí)驗(yàn)可知，NO2對(duì)該反應(yīng)具有催化作用D．當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí)，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解13．一定條件下，可逆反應(yīng)2X(g)+3Y(g)4Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0)，平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0．2mol·L－1、0．3mol·L－1、0．16mol·L－1，則下列判斷不合理的是A．c1∶c2=2∶3B．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等C．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3∶4D．c1的取值范圍為0＜c1＜0．28mol·L－114．一種鋰釩氧化物熱電池裝置如圖所示。其電池總反應(yīng)為xLi＋LiV3O8=Li1＋xV3O8。工作時(shí)，需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應(yīng)使共晶鹽融化。下列說法正確的是A．該電池的優(yōu)點(diǎn)之一是在常溫下就可以進(jìn)行放電B．LiCl-KCl共晶鹽可用LiCl和KCl的混合水溶液代替C．電池工作時(shí)，Cl－移向LiV3O8電極D．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為L(zhǎng)iV3O8＋xLi＋＋xe－=Li1＋xV3O815．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與3.36LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（）A．60mL B．120mL C．240mL D．360mL16．有600mL某種混合物溶液，只可能含有以下離子中的若干種、、，現(xiàn)將此溶液分成三等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)①向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生；②向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04mol；（條件為加熱）③向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)錯(cuò)誤的是（）A．K+一定存在B．Ba2+、Mg2+一定不存C．Cl-一定存在D．混合溶液中的濃度為0.1mol/L二．非選擇題（共52分）17．下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量：物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)下列物質(zhì)中本身具有的能量最低的是_______(填字母)。A．H2B．Cl2C．Br2D．I2(2)下列氫化物中最穩(wěn)定的是_______(填字母)。A．HClB．HBrC．HI(3)(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出的熱量最多的是_______。18．通常氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，試回答下列問題：(1)在酸式介質(zhì)中，負(fù)極反應(yīng)的物質(zhì)為____，正極反應(yīng)的物質(zhì)為______，酸式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極：__________________________________，正極：___________________________。電解質(zhì)溶液pH的變化_______________（填“變大”，“變小”，“不變”）。(2)在堿式介質(zhì)中，堿式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極：__________________________________，正極：___________________________。電解質(zhì)溶液pH的變化_______________（填“變大”，“變小”，“不變”）。(3)氫氧燃料電池汽車作為上海世博園中的交通工具之一，下列有關(guān)說法不正確的是________。A．太陽(yáng)光催化分解水制氫氣比電解水氣氫氣更為科學(xué)B．氫氧燃料電池作為汽車動(dòng)力更能保護(hù)環(huán)境C．以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式相同D．以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的總反應(yīng)式相同(4)純電動(dòng)車采用了高效耐用的一種新型可充電電池，該電池的總反應(yīng)式為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。①該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為_________________。②放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有________molK2FeO4被還原。(5)錳酸鋰離子電池在混合動(dòng)力車等大型蓄電池應(yīng)用領(lǐng)域占據(jù)主導(dǎo)地位。電池反應(yīng)式為：Li1－xMnO4＋LixLiMnO4，下列有關(guān)說法不正確的是________。A．放電時(shí)電池的正極反應(yīng)式為：Li1－xMnO4＋xLi＋＋xe－=LiMnO4B．放電過程中，石墨沒有得失電子C．該電池也能在KOH溶液的環(huán)境中正常工作D．充電時(shí)電池上標(biāo)有“－”的電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連19．氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NOx的反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_______(填字母)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序：發(fā)生裝置→_________(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）二氧化氮的制備二氧化氮可以用銅和濃硝酸制備，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。（3）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氨氣緩慢通入Y管中完全反應(yīng)①Y管中___________②反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2③_______________④NaOH溶液的作用是___________20．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知A為中學(xué)化學(xué)常見的非金屬單質(zhì)固體，D為二元強(qiáng)酸，而E為常見的金屬單質(zhì)，反應(yīng)過程中部分產(chǎn)物略去。請(qǐng)完成下列問題：(1)沉淀G的化學(xué)式___________；(2)棕黃色溶液中的金屬陽(yáng)離子若濃度很小最好用___________溶液檢驗(yàn)；(3)寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式：___________；(4)寫出H與B反應(yīng)的離子方程式：___________。21．某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（2）反應(yīng)從開始至2分鐘，用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（X）=___。（3）2min反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)混合氣體的平