2017年天津市高考化學(xué)試卷及解析

最符合題目要求的．16分）下列有關(guān)水處理方法不正確的是（A．用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸．用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物．用氯氣處理水中的Cu、Hg等重金屬離子D．用燒堿處理含高濃度NH的廢水并回收利用氨4A．漢黃芩素的分子式為CHO161353．1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗1molBr22．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能46分）以下實驗設(shè)計能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵?231將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶423466is4CO（g）ig230℃454質(zhì)不參與反應(yīng)．第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni（）；4下列判斷正確的是（．第二階段，Ni（）分解率較低44生成3224242（1）反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為C→Al的制備方法稱為．22影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有（填序號）2222Ⅱ含鉻元素溶液的分離和利用24含鉻元素的粒子是；陰極室生成的物質(zhì)為3回答下列問題：ab（4）寫出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式：（5）寫出⑧的反應(yīng)試劑和條件：，該步反應(yīng)的主要目的是為主要原料，經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測溶液．Ⅰ準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液3144Ⅱ滴定的主要步驟a．取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中．13．加入NH（SO）溶液作指示劑．44214沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定．e．重復(fù)上述操作兩次．三次測定數(shù)據(jù)如下表：實驗序號4回答下列問題：33（3）滴定應(yīng)在pH＜0.5的條件下進(jìn)行，其原因是44322方法1：生物脫HS的原理為：2224342442242432545方法2：在一定條件下，用HO氧化HS22/n（HS）=4時，氧化產(chǎn)物的分子式為．22223（4）寫出過程①的離子方程式：；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：222532b23a1a2．若氨水的濃度為2.0mol?L，溶液中的（OH）=12713362017年天津市高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、本卷共6題，每題6分，共36分．在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的．162017?天津）下列有關(guān)水處理方法不正確的是（A．用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸．用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物）．用氯氣處理水中的Cu、Hg等重金屬離子2+2+D．用燒堿處理含高濃度NH的廢水并回收利用氨+4【分析】A．石灰、碳酸鈉都可與酸反應(yīng)；．可溶性的鋁鹽和鐵鹽可水解生成具有吸附性的膠體；．氯氣不能與Cu、Hg反應(yīng)生成沉淀；22++D．燒堿可與銨根離子反應(yīng)生成氨氣．【解答】解：A．石灰與酸反應(yīng)生成鈣鹽，碳酸鈉與酸反應(yīng)生成鈉鹽和二氧化碳，故可用于處理廢水中的酸，故A正確；．鋁鹽、鐵鹽都能水解生成對應(yīng)的氫氧化物膠體，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的懸浮物，故B正確；C．氯氣可用于水的消毒殺菌，不能與Cu、Hg反應(yīng)生成沉淀，對重金屬離子22++沒有作用，故C錯誤；D．燒堿可與銨根離子反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，則可用燒堿處理高濃度的NH的廢水并回+4收利用氨，故D正確．故選．262017?天津）漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨特作用．下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是（）7A．漢黃芩素的分子式為CHO3．1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗1molBr22．含酚﹣，遇FeCl溶液顯色，故B正確；322．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能【分析】【解答】解：A．光能轉(zhuǎn)化為電能，不發(fā)生化學(xué)變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故A選；8故選A．462017?天津）以下實驗設(shè)計能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ嶒災(zāi)康膶嶒炘O(shè)計將固體加熱至恒重A．．．D．除去NaHCO固體中的NaCO323制備無水AlCl3蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CCl萃取4A．A．B．CD．D【分析】A．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；．蒸發(fā)時促進(jìn)氯化鋁水解，生成的鹽酸易揮發(fā)；．苯甲酸在水中的溶解度不大，且利用溶解度受溫度影響的差異分離；D．氯氣與NaBr、NaI反應(yīng)分別生成溴、碘，在四氯化碳中的顏色不同．【解答】解：A．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，加熱將原物質(zhì)除去，不能除雜，故A錯誤；．蒸發(fā)時促進(jìn)氯化鋁水解，生成的鹽酸易揮發(fā)，則應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)結(jié)晶，故B錯誤；．苯甲酸在水中的溶解度不大，應(yīng)趁熱過濾后，選擇重結(jié)晶法分離提純，故C錯誤；D．氯氣與NaBr、NaI反應(yīng)分別生成溴、碘，在四氯化碳中的顏色不同，則分別加新制氯水后，用CCl萃取后觀察顏色可鑒別，故D正確；4故選D．562017?天津）根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是（）A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H＞NH＞SiH234．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物9【分析】A．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；234662017?天津）常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni（s）+（g）（）（g230時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10﹣．已知：）的沸544點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)．第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni（）；4．第二階段，Ni（）分解率較低44生成44444達(dá)到平衡時4v[Ni）]=v（D錯誤；4322424答Ⅰ和Ⅱ中的問題．B→C的反應(yīng)條件為加熱（或煅燒），C→Al的制備方法稱為電解法．22影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有（填序號）ac．2222224Ⅱ含鉻元素溶液的分離和利用2424；陰極室生成的物質(zhì)為NaOH和H2﹣42723223232（2）題中涉及因素有溫度和濃度；222222432222224氣反應(yīng)放出的熱量為224224422﹣4244液；CrO、CrO；NaOH和H．2﹣24272回答下列問題：分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式ab保232為主要原料，經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合應(yīng)生成高聚物．232232反Ⅰ準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液314Ⅱ滴定的主要步驟a．取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中．13．加入NH（SO）溶液作指示劑．44214沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定．e．重復(fù)上述操作兩次．三次測定數(shù)據(jù)如下表：實驗序號4回答下列問題：（1）將稱得的AgNO配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有3250mL（棕色）容量瓶、膠頭滴管．（2）AgNO標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是避免AgNO見光分33解．（3）滴定應(yīng)在pH＜0.5的條件下進(jìn)行，其原因是防止因Fe的水解而影響滴3+定終點的判斷（或抑制Fe的水解）．3+（4b和c兩步操作是否可以顛倒否（或不能），說明理由3+與I反應(yīng)，指示劑耗盡，無法判斷滴定終點．﹣（5NHSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為10.00mL（I=0.0600﹣4mol?L．1﹣（6）在滴定管中裝入NHSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為用NHSCN44標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤洗；．（7）判斷下列操作對（I）測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或無影響”）﹣①若在配制AgNO偏高．3②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測定結(jié)果偏高．【分析】（1）配制硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液時，所使用的儀器出需燒杯和玻璃棒外還有250mL（棕色）容量瓶及定容時需要的膠頭滴管；（2）硝酸銀見光分解；（3）滴定應(yīng)注意防止鐵離子的水解，影響滴定結(jié)果；（4）鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（5）根據(jù)所提供的三組數(shù)據(jù)，第一組數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)舍去，二、三組數(shù)據(jù)取平均值即可，所以所消耗的NHSCN溶液平均體積為10.00mL，4結(jié)合（AgNO）×VAgNO）=c（NHSCNV（NHSCN）+（I）×V（I）﹣﹣3344計算；（6NHSCNNHSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤洗；44（7）反應(yīng)的原理為c（AgNO）×V（AgNO）=c（NHSCN）×V（NHSCN）+c3344（I）×V（I（NHSCN）×V（NHSCN）偏小，則測定結(jié)果偏﹣﹣44大，以此解答該題．【解答】1）配制硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液時，所使用的儀器出需燒杯和玻璃棒外還有250mL（棕色）容量瓶及定容時需要的膠頭滴管，故答案為：250mL（棕色）容量瓶、膠頭滴管；（2）硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存是因為硝酸銀見光分解，故答案為：避免AgNO見光分解；3（3）滴定應(yīng)在pH＜0.5的條件下進(jìn)行，原因是抑制鐵離子的水解，防止因鐵離子的水解而影響滴定終點的判斷，故答案為：防止因Fe的水解而影響滴定終點的判斷（或抑制Fe33++（4）b和c兩步操作不能顛倒，若顛倒，鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，指示劑耗盡則無法判斷滴定終點，F(xiàn)e與I反應(yīng)，指示劑耗盡，無法判斷滴定終3+﹣點；（5）根據(jù)所提供的三組數(shù)據(jù)，第一組數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)舍去，二、三組數(shù)據(jù)取平均值即可，所以所消耗的NHSCN溶液平均體積為10.00mL，4（AgNO=25.00×10L×0.1000mol?L×10mol（NH=0.1000mol?L3﹣13﹣﹣34×10.0010×10mol，﹣1﹣33﹣則（I）×0.25L=2.5×10mol1.00×10mol，（I）=0.0600mol?L，331﹣﹣﹣﹣﹣故答案為：10.00；0.0600；（6NHSCNNHSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤洗，44故答案為：用NHSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤洗；4（7）反應(yīng)的原理為c（AgNO）×V（AgNO）=c（NHSCN）×V（NHSCN）+c3344（I）×V（I﹣﹣①若在配制AgNO標(biāo)準(zhǔn)溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)3的量減小，濃度偏低，則n（NHSCN）偏小，測定（I）偏大，﹣4故答案為：偏高；①若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，造成讀數(shù)偏小，則n（NHSCN）偏小，測定（I）偏大，﹣4故答案為：偏高．10142017?HS和SO會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工22222434244224243254方法2：在一定條件下，用HO氧化HS22222222/n（HS）=4時，氧化產(chǎn)物的分子式為HSO．22422232232222233平衡向正向移動，有NaOH生成．方法2：用氨水除去SO25232b23a1a21﹣317﹣1﹣2﹣23（HSO）=0.62．﹣354228e，電子守