濃硫酸和稀硫酸的性質(zhì)課件

專題4硫、氮和可持續(xù)發(fā)展硫酸的制備和性質(zhì).專題4硫、氮和可持續(xù)發(fā)展硫酸的制備.1學(xué)習(xí)目標(biāo)1、復(fù)習(xí)鞏固稀硫酸的性質(zhì)；2、掌握濃硫酸的特性和硫酸的應(yīng)用。.學(xué)習(xí)目標(biāo)1、復(fù)習(xí)鞏固稀硫酸的性質(zhì)；.2..3一．硫酸的物理性質(zhì)純硫酸是無色粘稠的油狀液體沸點(diǎn)338℃，不易揮發(fā)，與水以任意比例互溶，溶于水時放出大量熱思考：濃硫酸的稀釋？.一．硫酸的物理性質(zhì).4一．硫酸的物理性質(zhì)思考：濃硫酸的稀釋？

酸入水，沿器壁，邊加酸，邊攪拌水濃硫酸.一．硫酸的物理性質(zhì)水濃硫酸.5二、知識回顧：稀硫酸的性質(zhì)H2SO4=2H++SO42－稀硫酸是二元強(qiáng)酸，具有酸的通性討論：稀硫酸具有哪些酸的通性？舉例。.二、知識回顧：稀硫酸的性質(zhì)H2SO4=2H++6稀硫酸的性質(zhì)——酸的通性1．可以使紫色石蕊試液變紅2．與堿反應(yīng)：

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O3．與金屬反應(yīng)：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑4．與金屬氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O5．與某些鹽反應(yīng):H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl.稀硫酸的性質(zhì)——酸的通性.7三、濃硫酸的性質(zhì)濃硫酸中存在的主要是硫酸分子，因而濃硫酸具有一些獨(dú)特的性質(zhì)。.三、濃硫酸的性質(zhì)濃硫酸中存在的主要是硫酸分子，因而濃硫酸具有8[實(shí)驗(yàn)探究１]三、濃硫酸的特性

1．吸水性結(jié)論：濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑.[實(shí)驗(yàn)探究１]三、濃硫酸的特性1．吸水性結(jié)論：濃硫酸具有吸9濃硫酸不能用來干燥堿性或還原性的氣體，如：NH3、H2S、HBr、HI問：暴露于空氣中一段時間的濃硫酸會有什么變化，為什么？.濃硫酸不能用來干燥堿性或還原性的氣體，如：問：暴露于空氣中一10[實(shí)驗(yàn)探究2]蔗糖中加入濃硫酸，并把產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并加以解釋。

現(xiàn)象顏色白—棕—黑體積膨脹，呈海綿狀試管發(fā)熱品紅褪色結(jié)論與解釋蔗糖脫水炭化有氣體生成濃硫酸吸水放熱二氧化硫生成2．脫水性:.[實(shí)驗(yàn)探究2]蔗糖中加入濃硫酸，并把產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液112.脫水性方程式C12H22O11

濃H2SO412C＋11H2O結(jié)論：濃硫酸具有脫水性和氧化性C+2H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2O.2.脫水性方程式C12H22O11濃H2SO12區(qū)分：吸水性脫水性----吸收現(xiàn)成的水----按水的組成比脫去有機(jī)物中的氫、氧元素，形成水分子。問：如果不慎沾到濃硫酸時應(yīng)怎么辦？.區(qū)分：吸水性脫水性----吸收現(xiàn)成的水----按水的組成比脫13先用布小心拭去，再用大量水沖洗后涂上NaHCO3溶液，嚴(yán)重者要及時就醫(yī)。問：如果不慎沾到濃硫酸時應(yīng)怎么辦？.先用布小心拭去，再用大量水沖洗后涂上NaHCO3溶液14往盛有濃H2SO4的試管中加入銅片加熱。把反應(yīng)生成的氣體通入品紅溶液，再通入到尾氣處理的溶液中。觀察現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

實(shí)驗(yàn)探究3.實(shí)驗(yàn)探究3.15實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：常溫下，無明顯現(xiàn)象；加熱后，品紅溶液褪色，反應(yīng)后生成的水溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O結(jié)論：濃硫酸有強(qiáng)氧化性（請標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移情況）.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：常溫下，無明顯現(xiàn)象；加熱后，品紅溶液褪色，反應(yīng)后生16注意（1）參加反應(yīng)的濃硫酸只有一半被還原（2）在與銅的反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)出酸性。深入分析

Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O0+6+6+4+2還原劑氧化劑失去2e－得到2e－.（1）參加反應(yīng)的濃硫酸只有一半被還原（2）在與銅的反應(yīng)中，濃17學(xué)會對比稀硫酸的氧化性和濃硫酸的氧化性有何不同？稀硫酸濃硫酸由電離出的H+引起的，可氧化金屬活動順序表氫前的金屬由硫酸分子中+6價硫元素引起的，可氧化金屬活動順序表氫后的金屬具有弱氧化性具有強(qiáng)氧化性，能氧化大多數(shù)的金屬（除Au、Pt）.學(xué)會對比稀硫酸的氧化性和濃硫酸的氧化性有何不同？稀硫酸濃硫酸18有濃硫酸參與的反應(yīng)，大多數(shù)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中濃硫酸作氧化劑A.加熱，濃H2SO4能氧化大多數(shù)金屬(除Au、Pt)，一般不產(chǎn)生H2；B.常溫下，濃H2SO4使Fe、Al鈍化；C.濃H2SO4與金屬反應(yīng),表現(xiàn)酸性和氧化性3．強(qiáng)氧化性

⑴與金屬反應(yīng).有濃硫酸參與的反應(yīng)，大多數(shù)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中濃硫酸作氧化19C+2H2SO4(濃)==2SO2↑+CO2↑+2H2O加熱時，濃硫酸也能與某些非金屬反應(yīng)（如C、S）

加熱時，濃硫酸與非金屬反應(yīng)只體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，不體現(xiàn)酸性。(2)與非金屬反應(yīng)：三、濃硫酸S+

2

H2SO4(濃）=3SO2+2H2O.C+2H2SO4(濃)==2SO2↑+C20四.四.21三、硫酸的用途[思考2]:請你根據(jù)日常生活知識歸納硫酸的用途.三、硫酸的用途[思考2]:請你根據(jù)日常生活知識歸納硫酸221、區(qū)別濃硫酸和稀硫酸，既簡單又可靠的方法是（）A.各取少許溶液分別放入銅片B.分別與石蕊試液作用C.用玻璃棒各蘸少許溶液涂在紙上D.各取少許溶液分別放入鋁.1、區(qū)別濃硫酸和稀硫酸，既簡單又可靠的方法是（232、硫酸具有下列性質(zhì)：①酸性：②吸水性，③脫水性，④強(qiáng)氧化性。在下列變化中，硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)為（填序號）：⑴把濃硫酸露置在空氣中，質(zhì)量會增加。（）⑵銅跟濃硫酸共熱，產(chǎn)生二氧化硫氣體。（）⑶把鋅粒入稀硫酸里，會產(chǎn)生氫氣。（）(4)常溫下可用鐵或鋁制容器貯存濃硫酸。（）.2、硫酸具有下列性質(zhì)：①酸性：②吸水性，③脫水性，④242、硫酸具有下列性質(zhì)：①酸性：②吸水性，③脫水性，④強(qiáng)氧化性。在下列變化中，硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)為（填序號）：(5)用濃硫酸干燥H2、O2、Cl2等，但不能用來干燥NH3、HI、H2S等氣體(）(6)紙張、布片、蔗糖等遇濃硫酸會慢慢變黑。（）(7)濃硫酸使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑。（）.2、硫酸具有下列性質(zhì)：①酸性：②吸水性，③脫水性，④25[課堂練習(xí)]

3.問題解決：一鐵罐車運(yùn)載濃硫酸發(fā)生事故。思考：（1）鐵可與硫酸反應(yīng)，為何可將濃硫酸密閉在鐵罐中？在此鐵罐出口處腐蝕嚴(yán)重，這說明了濃硫酸具有什么性質(zhì)？（2）清洗此鐵罐時一定要遠(yuǎn)離火源，為什么呢？（3）道路被破壞，樹木被燒死的原因是什么呢？（4）如何處理被泄露的硫酸呢？.[課堂練習(xí)].263．（1）冷的濃硫酸能使鐵鈍化，所以可將濃硫酸密閉在鐵罐中。鐵罐出口處腐蝕嚴(yán)重，說明濃硫酸具有吸水性。（2）稀硫酸與鐵反應(yīng)生成氫氣，有火源可能引起爆炸。（3）濃硫酸的強(qiáng)腐蝕性。（4）灑石灰。參考答案：

.3．（1）冷的濃硫酸能使鐵鈍化，所以可將濃硫酸密閉在鐵罐中。27品紅溶液高錳酸鉀溶液品紅溶液澄清石灰水.品紅高錳品紅澄清.28專題4硫、氮和可持續(xù)發(fā)展硫酸的制備和性質(zhì).專題4硫、氮和可持續(xù)發(fā)展硫酸的制備.29學(xué)習(xí)目標(biāo)1、復(fù)習(xí)鞏固稀硫酸的性質(zhì)；2、掌握濃硫酸的特性和硫酸的應(yīng)用。.學(xué)習(xí)目標(biāo)1、復(fù)習(xí)鞏固稀硫酸的性質(zhì)；.30..31一．硫酸的物理性質(zhì)純硫酸是無色粘稠的油狀液體沸點(diǎn)338℃，不易揮發(fā)，與水以任意比例互溶，溶于水時放出大量熱思考：濃硫酸的稀釋？.一．硫酸的物理性質(zhì).32一．硫酸的物理性質(zhì)思考：濃硫酸的稀釋？

酸入水，沿器壁，邊加酸，邊攪拌水濃硫酸.一．硫酸的物理性質(zhì)水濃硫酸.33二、知識回顧：稀硫酸的性質(zhì)H2SO4=2H++SO42－稀硫酸是二元強(qiáng)酸，具有酸的通性討論：稀硫酸具有哪些酸的通性？舉例。.二、知識回顧：稀硫酸的性質(zhì)H2SO4=2H++34稀硫酸的性質(zhì)——酸的通性1．可以使紫色石蕊試液變紅2．與堿反應(yīng)：

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O3．與金屬反應(yīng)：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑4．與金屬氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O5．與某些鹽反應(yīng):H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl.稀硫酸的性質(zhì)——酸的通性.35三、濃硫酸的性質(zhì)濃硫酸中存在的主要是硫酸分子，因而濃硫酸具有一些獨(dú)特的性質(zhì)。.三、濃硫酸的性質(zhì)濃硫酸中存在的主要是硫酸分子，因而濃硫酸具有36[實(shí)驗(yàn)探究１]三、濃硫酸的特性

1．吸水性結(jié)論：濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑.[實(shí)驗(yàn)探究１]三、濃硫酸的特性1．吸水性結(jié)論：濃硫酸具有吸37濃硫酸不能用來干燥堿性或還原性的氣體，如：NH3、H2S、HBr、HI問：暴露于空氣中一段時間的濃硫酸會有什么變化，為什么？.濃硫酸不能用來干燥堿性或還原性的氣體，如：問：暴露于空氣中一38[實(shí)驗(yàn)探究2]蔗糖中加入濃硫酸，并把產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并加以解釋。

現(xiàn)象顏色白—棕—黑體積膨脹，呈海綿狀試管發(fā)熱品紅褪色結(jié)論與解釋蔗糖脫水炭化有氣體生成濃硫酸吸水放熱二氧化硫生成2．脫水性:.[實(shí)驗(yàn)探究2]蔗糖中加入濃硫酸，并把產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液392.脫水性方程式C12H22O11

濃H2SO412C＋11H2O結(jié)論：濃硫酸具有脫水性和氧化性C+2H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2O.2.脫水性方程式C12H22O11濃H2SO40區(qū)分：吸水性脫水性----吸收現(xiàn)成的水----按水的組成比脫去有機(jī)物中的氫、氧元素，形成水分子。問：如果不慎沾到濃硫酸時應(yīng)怎么辦？.區(qū)分：吸水性脫水性----吸收現(xiàn)成的水----按水的組成比脫41先用布小心拭去，再用大量水沖洗后涂上NaHCO3溶液，嚴(yán)重者要及時就醫(yī)。問：如果不慎沾到濃硫酸時應(yīng)怎么辦？.先用布小心拭去，再用大量水沖洗后涂上NaHCO3溶液42往盛有濃H2SO4的試管中加入銅片加熱。把反應(yīng)生成的氣體通入品紅溶液，再通入到尾氣處理的溶液中。觀察現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

實(shí)驗(yàn)探究3.實(shí)驗(yàn)探究3.43實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：常溫下，無明顯現(xiàn)象；加熱后，品紅溶液褪色，反應(yīng)后生成的水溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O結(jié)論：濃硫酸有強(qiáng)氧化性（請標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移情況）.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：常溫下，無明顯現(xiàn)象；加熱后，品紅溶液褪色，反應(yīng)后生44注意（1）參加反應(yīng)的濃硫酸只有一半被還原（2）在與銅的反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)出酸性。深入分析

Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O0+6+6+4+2還原劑氧化劑失去2e－得到2e－.（1）參加反應(yīng)的濃硫酸只有一半被還原（2）在與銅的反應(yīng)中，濃45學(xué)會對比稀硫酸的氧化性和濃硫酸的氧化性有何不同？稀硫酸濃硫酸由電離出的H+引起的，可氧化金屬活動順序表氫前的金屬由硫酸分子中+6價硫元素引起的，可氧化金屬活動順序表氫后的金屬具有弱氧化性具有強(qiáng)氧化性，能氧化大多數(shù)的金屬（除Au、Pt）.學(xué)會對比稀硫酸的氧化性和濃硫酸的氧化性有何不同？稀硫酸濃硫酸46有濃硫酸參與的反應(yīng)，大多數(shù)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中濃硫酸作氧化劑A.加熱，濃H2SO4能氧化大多數(shù)金屬(除Au、Pt)，一般不產(chǎn)生H2；B.常溫下，濃H2SO4使Fe、Al鈍化；C.濃H2SO4與金屬反應(yīng),表現(xiàn)酸性和氧化性3．強(qiáng)氧化性

⑴與金屬反應(yīng).有濃硫酸參與的反應(yīng)，大多數(shù)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中濃硫酸作氧化47C+2H2SO4(濃)==2SO2↑+CO2↑+2H2O加熱時，濃硫酸也能與某些非金屬反應(yīng)（如C、S）

加熱時，濃硫酸與非金屬反應(yīng)只體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，不體現(xiàn)酸性。(2)與非金屬反應(yīng)：三、濃硫酸S+

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H2SO4(濃）=3SO2+2H2O.C+2H2SO4(濃)==2SO2↑+C48四.四.49三、硫酸的用途[思考2]:請你根據(jù)日常生活知識歸納硫酸的用途.三、硫酸的用途[思考2]:請你根據(jù)日常生活知識歸納硫酸501、區(qū)別濃硫酸和稀硫酸，既簡單又可靠的方法是（）A.各取少許溶液分別放入銅片B.分別與石蕊試液作用C.用玻璃棒各蘸少許溶液涂在紙上D.各取少許溶液分別放入鋁.1、區(qū)別濃硫酸和稀硫酸，既簡單又可靠的方法是（512、硫酸具有下列性質(zhì)：①酸性：②吸水性，③脫水性，④強(qiáng)氧化性。在下列變化中，硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)為（填序號）：⑴把濃硫酸露置在空氣中，質(zhì)量會增加。（）⑵銅跟濃硫酸共熱，