高三化學一輪復習 選擇性必修1 大題訓練4

高考化學選擇性必修一大題（4）1、一定溫度下，在2L的密閉容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，n（O2）隨時間的變化關系如圖實線所示：（1）該溫度下反應的平衡常數(shù)K為_______________（不用帶單位），升高溫度K值將_______________（填增大、不變或減小，下同）。（2）若溫度不變，在容器中再加1molO2，重新達到平衡，則SO2的平衡濃度將_______________，氧氣的轉化率將_______________，SO3的體積分數(shù)將_______________。（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得O2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線Ⅰ改變的實驗條件是_______________，曲線Ⅱ改變的實驗條件是_______________。2、下表是不同溫度下水的電離積數(shù)據(jù)：溫度/℃25T1T2水的離子積1×10-14a1×10-11

試回答以下問題：（1）若25＜T1＜T2，則a________1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)。（2）25℃時，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。（3）在T2/℃下測得某溶液pH＝7，該溶液顯______(填“酸”、“堿”或“中”)性。將此溫度下pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的bLH2SO4溶液混合，若所得混合液pH＝2，則a∶b＝________。（忽略混合后溶液體積變化）。3、根據(jù)電離常數(shù)（用Kb表示）的大小可以判斷電解質的相對強弱。25℃時，有關物質的電離平衡常數(shù)如下表所示：化學式HFH2CO3HClO電離平衡常數(shù)（Ka）7.2×10-4K1=4.4×10-7K2=4.7×10-113.0×10-8

（1）氫氟酸的電離方程式為________________________。（2）同濃度的HF、H2CO3、HClO三種溶液中，pH最大的是_____（寫化學式）。（3）同濃度為0.1mol/LHF溶液加水稀釋一倍（假設溫度不變），下列各量增大的是____。（填字母）A．c(H+)

B．c(H+)·c(OH—)

C．c(H+)/c(HF)

D．c(OH-)/c(H+)

（4）25℃時，現(xiàn)有物質的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液：①Na2CO3溶液

②NaHCO3溶液③NaF溶液

④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______________。（用序號表示）4、常溫下，有濃度均為0.1mol/L的Na2CO3溶液、鹽酸和NH4Cl溶液。（1）0.1mol/L的Na2CO3溶液呈_____________（填“酸“堿”或“中”）性，原因為________（用離子方程式表示）。（2）將上述Na2CO3溶液和鹽酸等體積混合，混合后溶液中：c(Na+)+c(H+)=__________。（3）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種；離子，某同學推測其離子的濃度大小順序有以下幾種：A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）C．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）①上述關系一定不正確的是_________（填字母，下同）。②若溶液中只溶解一種溶質，則該溶液中離子濃度的的關系是_______。5、燃料電池在工業(yè)生產中有重要用途，肼燃料電池產物對環(huán)境無污染，能量高，有廣泛的應用前景，其工作原理如圖所示?；卮鹣铝袉栴}（1）該燃料電池中，負極通入的氣體是_________，正極通入的氣體是_________．（2）電池工作時，OH-向_____極移動，負極的電極反應式為_________．（3）肼在工業(yè)上常以氨和次氯酸鈉為原料制得，其反應的化學方程式為2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O，該反應中每生成1molN2H4時，轉移電子的物質的量為______。6、請你利用所學的化學反應原理解決下列問題：（1）下列溶液在空氣中加熱蒸干，并且灼燒之后，所得固體仍為原溶液中的溶質的是__________。A．FeCl3

B．NaClO

C．Fe2(SO4)3

D．K2SO3（2）焙制糕點把NaHCO3作為發(fā)酵粉使用，往往添加少量的明礬，就是利用明礬中的Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解，寫出離子方程式____________________________（3）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸，由水電離出的c(H+)=

__________，該鹽酸與0.04mol/L的Ba(OH)2等體積混合，混合后的pH值________（4）常溫下，物質的量濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液：①Na2CO3溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NH4Cl溶液⑤NaNO3，溶液的pH由大到小的排列順序是_______________

（5）實驗：①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濾液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。A.寫出AgCl沉淀溶解平衡方程式______________________B.③中顏色變化說明Ksp(AgCl)____Ksp(AgI)(填“>”、“<”、“=”)7、在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，加入3molSO2和2molO2及固體催化劑，使之反應。2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)；△H=－196.6kJ/mol。平衡時容器內氣體壓強為起始時的90%。此時。Ⅰ、加入3molSO2和2molO2發(fā)生反應，達到平衡時，放出的熱量為___________。Ⅱ、保持同一反應溫度，在相同的容器中，將起始物質的量改為amolSO2、bmolO2、cmolSO3（g），欲使平衡時SO3的體積分數(shù)為2/9，①達到平衡時，Ⅰ與Ⅱ放出的熱量________（填序號）。A．一定相等B．前者一定小C．前者大于或等于后者D．無法判斷②a、b、c必須滿足的關系是（一個用a、c表示，另一個用b、c表示）__________、______。③欲使起始時反應表現(xiàn)為向正反應方向進行，a的取值范圍是：_________________________。8、已知PH=2的高碘酸（H5IO6）溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液呈酸性，0.01mol·L－1的碘酸（HIO3）或高錳酸（HMnO4）溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性，請回答下列問題：（1）高碘酸是______（填“強酸”或“弱酸”），理由是_______________________________。（2）已知高碘酸和硫酸錳（MnSO4)在溶液中反應生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應的氧化劑是___________，反應的離子反應方程式可表示為：______________________________。9、在373k時，把11.5gN2O4氣體通入體積為500mL的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色的NO2氣體，反應原理為N2O42NO2。當反應進行到2s時，NO2含量為0.01mol，反應進到60s時達到平衡，此時容器內混合氣體密度是氫氣密度的28.75倍。試通過計算填空：（1）開始2s內，以N2O4表示的反應速率為___mol·L－1·s－1。（2）達到平衡時，體系的壓強是開始時的____倍。（3）平衡時還有_______molN2O4。（4）平衡后若壓縮容器體積，則再達到平衡后NO2的濃度將_______(填“增大”、“減少”或“不變”)。10、據(jù)報道，最近摩托羅拉（MOTOROLA）公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個月充電一次。假定放電過程中，甲醇完全氧化產生的CO2被充分吸收生成CO32－（1）該電池反應的總離子方程式為____________________________________________。（2）甲醇在______極發(fā)生反應（填正或負），電池在放電過程中溶液的pH將______（填降低或上升、不變）；若有16克甲醇蒸氣被完全氧化,產生的電能電解足量的CuSO4溶液，（假設整個過程中能量利用率為80％），則將產生標準狀況下的O2________升。（3）最近，又有科學家制造出一種固體電解質的燃料電池，其效率更高。一個電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣。其中固體電解質是摻雜了Y2O3（Y：釔）的ZrO2（Zr：鋯）固體，它在高溫下能傳導O2－離子（其中氧化反應發(fā)生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。

①電池的負極反應式為____________________________________________。

②放電時固體電解質里的O2－離子的移動方向是向____________極移動（填正或負）。答案：1、

20

減小

減小

減小

減小

升高溫度

增大壓強2、

>

1000：1

堿

9：1013、

HFH++F-

HclO

CD

①>④>②>③4、

堿

CO32-+H2OHCO3-+OH-

2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)

B

A5、

N2H4

O2

負

N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O

2mol6、

C

Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑

10-13mol/L

2

②>①>③>⑤>④

AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

>7、

98.3kJ

C

a+c=3

2b+c="4"或

2＜a≤38、

弱酸

由于高碘酸溶液中