實驗室制取氧氣知識點總結

實驗室制取氧氣知識點總結實驗室制取氧氣知識點總結實驗室制取氧氣知識點總結xxx公司實驗室制取氧氣知識點總結文件編號：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準審核制定方案設計，管理制度實驗室制取氧氣一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同。——物理變化（蒸餾）注意：該過程是物理變化二、氧氣的實驗室制法（化學變化）1、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣A、藥品：過氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末MnO2）MnO2MnO2表達式：注：MnO2在該反應中是催化劑，起催化作用C、裝置：固體與液體反應，不需加熱2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣A、藥品：、高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）B、原理：

MnO2

①加熱氯酸MnO2表達式：注意：MnO2在該反應中是催化劑，起催化作用②加熱高錳酸鉀：表達式：C、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）D、操作步驟：（連）查、裝、定、點、收、移、熄。①連接裝置：先下后上，從左到右的順序。②檢查裝置的氣密性：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。③裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）④固定裝置：固定試管時，試管口應略向下傾斜；鐵夾應夾在試管的中上部⑤加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。⑥收集氣體：a、若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大)（防止氣體逸出）判斷氣體收集滿的標準：有氣泡從水槽中集氣瓶口向外冒出b、用向上排空法。收集時導管應伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內空氣）

用排水法收集時，導管放在集氣瓶口⑦先將導管移出水面⑧再停止加熱E、易錯事項：a).試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流,使試管底部破裂。藥品應平鋪在試管底部b).導氣管伸入發(fā)生裝置內要稍露出橡皮塞：有利于產生的氣體排出。c).用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。d).排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內空氣排出，使收集的氣體更純。e).實驗結束后，先將導氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。F、收集方法：①排水法（不易溶于水）②向上排空法（密度比空氣大）G、檢驗、驗滿檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，發(fā)現(xiàn)木條復燃，說明是氧氣；驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已滿。三、催化劑：1、

概念：在化學反應中能改變其他物質的反應速率（加快或變慢），但本身的化學性質和質量在反應前后沒有發(fā)生變化的物質。2、

特點：兩不變（質量、化學性質）、一改變（反應速率）注意：①催化劑不能改變生成物的質量，不能決定反應的進行②催化劑不是反應物、又不是生成物③催化劑僅針對某一反應，并不是所有反應的催化劑④某一反應的催化劑可能不只一種3、二氧化錳在一些反應中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。四、分解反應：1、概念：由一種物質反應生成兩種及以上物質的反應2、特點：一變多水的組成知識點一：水的物理性質水是無色無味的液體。一個標準大氣壓下，沸點100℃，凝固點0℃；4℃時密度最大，水凝固成冰時，密度最小二：水的電解實驗1、電解水的實驗（1）.裝置―――水電解器（2）.電源種類---直流電（3）.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性通電（4）.反應表達式：通電H2O→H2+O2（5）實驗現(xiàn)象：①通電后，兩根電極上都出現(xiàn)氣泡②一段時間后正負兩極試管內收集的氣體體積比為V正:V負=1:2③正極產生的氣體：能使帶火星木條復燃負極產生的氣體：能燃燒產生淡藍色火焰（6）實驗結論①正極產生的氣體是氧氣，負極產生的氣體是氫氣。②氫氣和氧氣的體積比：2：1③水是由氫元素和氧元素組成的。三：氫氣的性質H2H2+O2→H2O點燃2、化學性質：可燃性 現(xiàn)象：火焰呈淡藍色（在空氣中燃燒）3、氫氣的驗純方法：管口朝下收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口靠近酒精燈火焰，移開拇指點火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲則表明氫氣不純，若聲音很小，則表明氫氣已純。四、單質、化合物1、單質：由同種元素組成的純凈物叫做單質，如氧氣（O2）、氫氣(H2)、氮氣(N2)條件：①同種元素②純凈