2019-2020學(xué)年湖北省武漢市蔡家灣中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析-

2023-2023試卷含解析一、單選題（15460分。）1.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是 ( )參考答案：B學(xué)問(wèn)點(diǎn):離子方程式的書(shū)寫(xiě)答案解析:B解析：在相同的條件下由于碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的小，向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳時(shí)生成了碳酸氫鈉沉淀，故正確的離子方程式為：CO+HO+2N++CO2=2NaHCO↓，B不正確。2 2 3 3思路點(diǎn)撥:本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)和推斷學(xué)問(wèn)，留意量的多少打算反應(yīng)產(chǎn)物，是考試的熱點(diǎn)，難度較大。2.將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，其中錯(cuò)誤的是參考答案：D解析:ABpHCD0.肯定條件下，在可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)S2Cl2S2Cl2（l）＋Cl2（g）2SCl2（l）；△H=-51.16kJ／molA、達(dá)到平衡時(shí)，抽出少量氯氣，反應(yīng)混合液顏色變淺2nmolS2Cl2nmolSCl2C、達(dá)平衡時(shí)，降低溫度，混合液的顏色將變淺D、單位時(shí)間內(nèi)有nmolCl2被還原，同時(shí)氧化生成nmolCl2時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。參考答案：答案：B14CA14C含有14個(gè)中子 B．14C與14N含有相同的質(zhì)子數(shù)C14C與C6互為同位素 D．14C與1C是兩種不的核素參考答案：D依據(jù)下圖所示把煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，下列敘述正確的是AZCuOB．煤發(fā)生了簡(jiǎn)單的物理變化C．最終橫玻璃管中固體物質(zhì)消逝DX是粗氨水，Y參考答案：A略下列敘述中正確的是( )CCl4，CCl4CaCl2色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該溶液中肯定有液溴易揮發(fā)，存放液溴應(yīng)加水封，并保存在棕色試劑瓶中氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該溶液中肯定有BaCl2該溶液肯定含有SO參考答案：C略0.1mol/L的三種溶液：①CHCOOH溶液、②NaOH溶液、3③CHCOONa溶液。下列說(shuō)法不正確的是3pH：②＞③＞①水電離出的c(OH-)：③＞①＞②C．②和③等體積混合后的溶液：c(Na+c(H+＝c(OH—c(CH3COO—)D．①和②等體積混合后的溶液：c(CH3COOH)c(CH3COO—＝0.1mol/L參考答案：D略200mL，平均分成兩份。向其中一份中漸漸加入19.2gNO粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（ ）A．原混合酸中NO物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L3B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣FeSO41HSO2.5mol·L－12 4參考答案：D19.2g，0.3mol0.2molNO；向另一份中漸漸加入鐵粉，鐵粉先跟氧化性強(qiáng)的NO,0.2mol，NO0.2mol，此時(shí)硝酸根已經(jīng)反應(yīng)完了，據(jù)氮守恒知道原硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol，A錯(cuò)；AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣，OABCH+1.0mol,BFeSO，C4其次份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO，共消耗鐵粉0.4mol，反應(yīng)過(guò)程量不變，故原溶410.8HSO0.4mol·L，D12 40.4molHNO0.8molHSO3 2 4下列操作能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?（ ）1.06g100mL0.1mol/L的溶液NaOHCO2Na2CO3溶液向某無(wú)色溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，以檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-子參考答案：D略在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無(wú)色透亮?????離子組是( A．K＋、Na＋、NO、MnOB．Mg2＋、Na＋、Cl－、SOC．K＋、Na＋、Cl－、COD．Na＋、Ba2＋、OH－、SO參考答案：B略在溶液中能大量共存，加入O﹣有沉淀析出，加入+有氣體放出的是（ ANa+、C2+、C﹣、SO﹣4BFe3+、+、SO﹣、NO﹣4 3CH+、Al3、OH、NO﹣3DNa+、C2+、C﹣、HCO﹣3參考答案：DB．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，加O﹣有氫氧化鐵沉淀析出，但加入HB．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，加O﹣有氫氧化鐵沉淀析出，但加入HBC．因H+OH﹣Al3、O﹣結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故C不選；D．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，加O﹣有碳酸鈣沉淀析出，加入+D故選D．HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4+28HNO3x＝9Fe（NO3）+。下列推斷合理的是 （ ）x3Fe（NO）x23x0．2mol0．6mol電子轉(zhuǎn)移HNO3在反應(yīng)中只作氧化劑磁性氧化鐵中的全部鐵元素全部被氧化參考答案：B略下列劃線部分物質(zhì)在充分反應(yīng)后能完全消耗的有CO1molCO1molNaO2 221molMnO4molHCl21molCHOH2molHSO25 2 42g參考答案：14.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是14.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B10個(gè)中子的氧離子：C．NH4Cl的電子式：D．對(duì)氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：參考答案：A略水蒸氣中常含有部分(HO)(HO)（）2 2 2 21L1LpH參考答案：答案：AB二、試驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）某同學(xué)利用以下裝置探究噴泉試驗(yàn)．其中F純潔干燥的氯氣與硫化氫反應(yīng)的裝置．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：裝置F式．裝置A中的分液漏斗內(nèi)液體a可選用 （選填以下選項(xiàng)的代號(hào)A．鹽酸 B．濃硫酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從上圖的“備選裝置”中選擇合適裝置的號(hào)，填入下列空格D 、E ．打開(kāi)KKHS、Cl1：11 2 2 2用化學(xué)方程式表示為 ；關(guān)閉K、K，始終看不到燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，理由1 2是：．在操作是．參考答案：（1）MnO（1）MnO+4HCl（濃）2MnCl+Cl↑+2HO；2 22（3）Ⅲ；Ⅰ；Ⅱ；（4）HS+Cl=2S↓+2HCl；燒瓶?jī)?nèi)的氣壓與外界氣壓相同，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差，故無(wú)噴泉現(xiàn)2 2象；解：（1）解：（1）MnO+4HCl（濃）2MnCl+Cl↑+2HO．2 2 2故答案為：MnO+4HCl（濃）2MnCl+Cl↑+2HO；2 22利用FeSAC；硫化氫中混有水蒸氣，硫化氫是強(qiáng)還原性氣體，要除去水蒸氣只能用固體PO25B離子，能抑制氯氣的溶解，所以要想除去氯氣中的氯化氫ED故答案為：Ⅲ；Ⅰ；Ⅱ；氯氣和硫化氫在常溫下混合就能發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫和硫單質(zhì)，方程式為HS+Cl=2S↓+2HCl；依據(jù)產(chǎn)生“噴泉”的原理分析始終看不到燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象是2 2由于燒瓶?jī)?nèi)的氣壓與外界氣壓相同，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差，故無(wú)噴泉現(xiàn)象，故答案為：HS+Cl=2S↓+2HCl；燒瓶?jī)?nèi)的氣壓與外界氣壓相同，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差，故無(wú)噴2 2泉現(xiàn)象；依據(jù)產(chǎn)生“噴泉”的原理引發(fā)噴泉操作方法是想方設(shè)法使內(nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差，所以常見(jiàn)的方法有：用手（或熱毛巾）將燒瓶捂熱或?qū)课?，燒瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹，使HCl與燒杯中溶液接觸，即可引發(fā)噴泉或者用冰水或其它制冷劑澆在燒瓶上，以減小燒瓶?jī)?nèi)氣HCl用手（或熱毛巾）HCl杯中溶液通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶?jī)?nèi)與HCl三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）（se（a（a）（s）裝置可接受燒杯和鹽橋，畫(huà)出此原電池的裝置簡(jiǎn)圖注明原電池的正極和負(fù)極注明外電路中電子的流向?qū)懗鰞蓚€(gè)電極上的電極反應(yīng)．參考答案：（1）原電池圖為；2）負(fù)極是鋅，正極是鐵；3）電子從鋅流向鐵；）F2+（1）原電池圖為；=Fe，負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：依據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，由于有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)，留意電子守恒．解答：解：（1）依據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，由于有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，裝置圖為：，答：原電池圖為 ；鐵，答：負(fù)極是鋅，正極是鐵；外電路中，電子從負(fù)極流向正極，從鋅流向鐵，答：電子從鋅流向鐵；Z2e=Z2+F2+2e﹣=FeF2++2=FeZ2e=Z2+．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池的設(shè)計(jì)，依據(jù)電池反應(yīng)式中得失電子來(lái)確定正負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，原電池設(shè)計(jì)是新課標(biāo)中要求同學(xué)把握的內(nèi)容，難度中等．將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、、D都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氧化物，氣體EF所含元素的氫化物．（1）A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫(xiě)出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式 ．（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同溶于水得強(qiáng)酸，則、D分子中除氧元外所含另一種元素在周期表中的位置是 ．（3）E能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，試驗(yàn)室制取E氣體的化學(xué)方程式為 ，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從（填“A”或“B”）通入．由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推想X的組成類似于明礬，則其化學(xué)為 ，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過(guò)量，現(xiàn)象依次為 、 、 ．取肯定量的X晶體分解，若生成F1mol，則必同時(shí)生成 物質(zhì) mol．參考答案：2 3 2 AlO+2O﹣=2AlO+H2 3 2 ⅥA族；（3）2NHCl+Ca（OH）42CaCl+2NH↑+2H（3）2NHCl+Ca（OH）42CaCl+2NH↑+2HO；B；2324 4 2 2（5）SO；3．2【考點(diǎn)】幾組未知物的檢驗(yàn)．2 【分析】（1）既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的常見(jiàn)氧化物A為AlO2 3 （2）B、D、D50%40%，可知、DSOSO3 3（3）E能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則E為NH；依據(jù)氨氣的密度大小選擇收集方3法；4 4 2 （4）X的組成類似于明礬，結(jié)合以上分析寫(xiě)出晶體X的化學(xué)式；NHAl（SO）?12HO4 4 2 2（5）2

6mol電子，依據(jù)電子守恒計(jì)算生成

的物質(zhì)的量．22 【解答】解：（1）既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的常見(jiàn)氧化物A為AlO22 應(yīng)的離子方程式為：Al

O+2O﹣=2AlO﹣+H，2 3 2 2故答案為：Al

O+2O﹣=2AlO﹣+H；2 3 2 2（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩50%40%，可知、DSO3SO2，硫元素在周期ⅥA族，（3）E（3）E能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則E為NH，試驗(yàn)室制備氨氣的方程式為：32NHCl+Ca（OH）42CaCl+2NH↑+2HO，由于氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空232氣法收集，故應(yīng)從B管通入氣體收集，（4）依據(jù)以上分析可知，X中含有鋁離子、銨根離子、硫酸根離子，再結(jié)合X的組成類2 似于明礬，可知其化學(xué)式為：NH4Al（SO4）?12H2O；NH4Al（SO4）?12H2O的溶液中含2 會(huì)漸漸溶解，（5）1molN26molSO2的物質(zhì)的量為：（5）1molN26molSO2的物質(zhì)的量為：=3mol，4 2 2故答案為：SO；3．2(1)肯定(1)肯定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng) A(g)+2B(g)4C(g) >0達(dá)到平衡時(shí)，c(A)=2mol·L-1，cB)4mol·L-1，cC)4mol·L-1的起始濃度c(B)的取值范圍是；若轉(zhuǎn)變條件重新達(dá)到平衡后體系中是C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的。AC的物質(zhì)的量B．加壓C．升溫1常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是 (“A”或“B”)。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m，醋酸溶液中加入的Zn1質(zhì)量為m。則m

。(選填“<”、“=”、“>”)故答案為：2NH4故答案為：2NH4Cl+Ca