2012新課標(biāo)同步導(dǎo)學(xué)化學(xué)人教版課件素能檢測(cè)模塊綜合選修3第章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考能集訓(xùn)份

通過(guò)離子晶體熔沸點(diǎn)高低比較離子鍵的強(qiáng)弱。一般地說(shuō)，陰子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用力越強(qiáng)，其離子晶體的熔沸點(diǎn)就越高。如：gO>Nl。分子晶體中分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高分子組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一般相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，晶體熔沸點(diǎn)越高。如：F2<Cl2<Br2<I2若相對(duì)分子質(zhì)量相同，如互為同分異構(gòu)體，一般支鏈數(shù)越多，熔沸點(diǎn)越低，特殊情況下分子越對(duì)稱(chēng)，則熔沸點(diǎn)越高。如：沸點(diǎn)如因而應(yīng)注意 還常與晶體中微粒排布的對(duì)稱(chēng)性有關(guān)若分子間有氫鍵，則分子間作用力比結(jié)構(gòu)相似的同類(lèi)晶體強(qiáng)，故熔沸點(diǎn)特別高。金屬晶體中金屬離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，其金屬子與電子間的作用力越強(qiáng)，金屬熔沸點(diǎn)就越高，如：g>N。(2011·杭州高二質(zhì)檢)下列各物質(zhì)中，按由高到低 D．石墨>石分子晶體的高低取決于構(gòu)成該晶體的結(jié)構(gòu)和粒子間作決于分子間作用力的大小，一般來(lái)說(shuō)，結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，質(zhì)逐漸升高；B項(xiàng)物質(zhì)均為離子晶體，離子晶體高低取決于離子鍵鍵能的大小和電荷數(shù)目，一般來(lái)說(shuō)，離子的半徑越C項(xiàng)物質(zhì)均為同主族的金屬晶體，其高低取決于金屬的強(qiáng)弱，而金屬鍵的鍵能與金屬原子半徑成反比，與價(jià)電子數(shù)成正比，堿金屬原子半徑依Li～Rb的順序增大，價(jià)電子數(shù)相同， 晶體，原子晶體的取決于共價(jià)鍵的鍵能，而共價(jià)鍵的鍵能與鍵長(zhǎng)成反比，石墨中C—C鍵鍵長(zhǎng)比石中C—C鍵的鍵長(zhǎng)更 答案F2、Cl2、Br2、解析：首先確定晶體類(lèi)型，其次依據(jù)不同類(lèi)型晶體和同答案：(1)熔沸點(diǎn)：石>晶體硅>氯化鈉>干(4)熔沸點(diǎn)依據(jù)組成晶體的微粒和微粒間的相互作用判(1)離子晶體的構(gòu)成微粒是陰、子，微粒間的作用力是(2)原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，微粒間的作用力是共價(jià)鍵。(3)分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，微粒間的作用力為分子間作用力(4)金屬晶體的構(gòu)成微粒是金屬子和電子，微粒間金屬氧化物(如K2O、Na2O2等)、強(qiáng)堿(如NaOH、KOH等和絕大多數(shù)的鹽大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除石、石墨、晶體硅、晶體硼外)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、酸、絕大多數(shù)有機(jī)物除有機(jī)鹽外是分子晶體。常見(jiàn)的原子晶體單質(zhì)有石、晶體硅、晶體硼等，常見(jiàn)的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等。金屬單質(zhì)(除外)與合金是金屬晶體依據(jù)晶體的判離子晶體的較高，常在數(shù)百至一千攝氏度原子晶體高，常在一千至幾千攝氏度分子晶體低，常在數(shù)百攝氏度以下至很低溫度金屬晶體多數(shù)高，但也有相當(dāng)?shù)偷囊罁?jù)導(dǎo)電性判3)分子晶體為非導(dǎo)體，而分子晶體中的電解質(zhì)溶于水，使分子內(nèi)的化學(xué)鍵裂成子能電。(4)金屬晶體是電的良(3)分子晶體硬度小且(4)金屬晶體多數(shù)硬度判斷晶體類(lèi)入(1)由非金屬元素組成的二元化合物不是離子晶體(二元以未必正確：如NH4Cl、NH4NO3)(2)在一千攝氏度以下無(wú)原子晶體(3)固態(tài)不導(dǎo)(4)低、能溶于的晶體是分子晶體5)金屬元素與非金屬元素組成的化合物未必都是離子晶體，一般用電負(fù)性差來(lái)判斷。電負(fù)性差大于1.7的一般是離子晶體，但不全符合，還與化合價(jià)有關(guān)。下表給出幾種氯化物的和沸點(diǎn)(雙選)( 沸點(diǎn) A項(xiàng)中AlCl3在加熱條件下能升華，觀察AlCl3的和沸點(diǎn)可看出沸點(diǎn)要低于，所以可以升華，A正確；B項(xiàng)中SiCl4晶體屬于分子晶體，從表中看SiCl4的是－70℃，由此看低，屬于分子晶體的特征，B錯(cuò)，D正確；C項(xiàng)中離子晶體的熔沸點(diǎn)應(yīng)該較高，而AlCl3的熔沸點(diǎn)不高，肯定不屬于典型的離子息分析透徹，建議可以先把題目中的問(wèn)題看一遍，這樣就可以答案已知有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下22190(2.5×105沸點(diǎn)321請(qǐng)參考上述數(shù)據(jù))工業(yè)上常用電解熔融gl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，用電解l23與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。為什么不用電解gO的方法生產(chǎn)鎂，也不用電解l3的方法生產(chǎn)鋁？2)設(shè)計(jì)可靠的實(shí)驗(yàn)證明gCl2、3所屬的晶體類(lèi)型，其實(shí)驗(yàn)方法是 。答案：1)因?yàn)間O的遠(yuǎn)高于gCl2，故電解熔融gO將需要更高的溫度，不便于操作，且經(jīng)濟(jì)效益低；觀察表中數(shù)據(jù)可見(jiàn)，3易升華、熔沸點(diǎn)低，故屬于分子晶體，不存在離子，熔融時(shí)不能導(dǎo)電，不能被電解。)將兩種晶體加熱到熔化狀態(tài)，做熔融體導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)。若熔融體導(dǎo)電，則物質(zhì)的晶體為離子晶體，若熔融體不導(dǎo)電，則物質(zhì)的晶體為分子晶體，測(cè)得gCl2能導(dǎo)電，l3不能導(dǎo)電。證明gCl2為離子晶體，l3為分子晶體。晶體類(lèi)定陰、體成的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)金屬子、子用力或晶體類(lèi)熔沸高硬大延展導(dǎo)電溶解晶體類(lèi)物質(zhì)類(lèi)典(2011·江蘇啟東中學(xué)質(zhì)檢)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 原子晶體中只存在非極性共價(jià)本題考查四種晶體的組成、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。原子晶體是原子間以共用電子對(duì)所形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，原子間的共價(jià)鍵可以是同種原子間的非極性共價(jià)鍵如石、晶體硅等，也可是不同原子間的極性共價(jià)鍵如SiO2、SiC等，故A項(xiàng)不正確。其他三答案 B．原子晶體價(jià)鍵越強(qiáng)，越C．冰融化時(shí)水分子價(jià)鍵發(fā)生斷D．氯化鈉熔化時(shí)離解析：本題是對(duì)基本概念的考查。分子的穩(wěn)定性是由分子中原子間化學(xué)鍵的強(qiáng)弱決定的，如：HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于HCl，冰是分子晶體，冰融化時(shí)破壞了分子間作用力和部分氫