黑龍江省哈爾濱市第六中學(xué)化學(xué)一輪實(shí)戰(zhàn)訓(xùn)練選3-1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)Word版含解析

板塊二高考層面·高考真題實(shí)戰(zhàn)1.[2013山·東高考]以下曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的選項(xiàng)是( )答案

A剖析同主族元素從上到下電負(fù)性減小，A項(xiàng)正確；F沒(méi)有最高正價(jià)，Cl、Br的最高正價(jià)為7，B項(xiàng)錯(cuò)誤；沸點(diǎn)HF>HCl<HBr，由于HF分子間可形成氫鍵，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；熔點(diǎn)：F2<Cl2<Br2，由于對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔點(diǎn)越高。2．[2013

·海高考上

]X、Y、Z、W

是短周期元素，

X元素原子的最外層未達(dá)到

8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上經(jīng)過(guò)分別液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；

Y元素原子最外電子層上

s、p電子數(shù)相等；Z元素＋

2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同；

W元素原子的

M層有

1個(gè)未成對(duì)的

p電子。以下相關(guān)這些元生性質(zhì)的說(shuō)法必然正確的選項(xiàng)是

(

)A．X

元素的氫化物的水溶液顯堿性B．Z

元素的離子半徑大于

W元素的離子半徑C．Z

元素的單質(zhì)在必然條件下能與

X元素的單質(zhì)反應(yīng)D．Y元素最高價(jià)氧化物的晶體擁有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)答案C剖析本題觀察元素的推斷與元生性質(zhì)。分別液態(tài)空氣可以獲得O2和N2，故X為N元素或O元素；最外電子層上s、p電子數(shù)相等的原子的價(jià)電子排布式為2s22p2或3s23p2，則Y為C元素或Si元素；Z2＋的核外電子排布與氖原子相同，故Z為Mg元素；M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子的原子價(jià)電子排布式為3s23p1或3s23p5，故W為Al元素或Cl元素。H2O呈中性，NH3的水溶液顯堿性，A錯(cuò)；離子半徑Mg2＋>Al3＋，Cl－>Mg2＋，B錯(cuò)；金屬M(fèi)g在加熱的條件下能與O2反應(yīng)生成MgO，也能與N2反應(yīng)生成Mg3N2，C正確；CO2晶體為分子晶體，熔、沸點(diǎn)低，而SiO2晶體為原子晶體，熔、沸點(diǎn)高，D錯(cuò)。3．[高考集萃](1)[2015課·標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ]處于必然空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核出門現(xiàn)的概率密度分布可用________形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在________對(duì)自旋相反的電子。(2)[2015課·標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ]A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2－和B＋擁有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子。四種元素中電負(fù)性最大的是________(填元素符號(hào))，其中C原子的核外電子排布式為_(kāi)_______。(3)[2015?！そǜ呖糫CH4和CO2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的序次為_(kāi)_______。(4)[2015四·川高考]Si基態(tài)原子的電子排布式是______。(5)[2015?！つ细呖糫釩在元素周期表中的地址為_(kāi)_____，其價(jià)層電子排布圖為_(kāi)_______。(6)[2015江·蘇高考]Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)_____。答案(1)電子云2(2)O1s22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3)(3)H、C、O2262222(4)1s2s2p3s3p(或[Ne]3s3p)(6)1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)剖析(1)電子在核出門現(xiàn)的概率密度分布以電子云形象化描述；

14C

中含有

6個(gè)電子，其中

1s和

2s軌道存在自旋相反的電子，

2p

軌道上有

2個(gè)未成對(duì)電子，所以核外存在

2對(duì)自旋相反的電子。(2)A

為O，B

為Na，C為

P，D

為Cl，四種元素中，電負(fù)性最大即非金屬性最強(qiáng)的是O，P為15號(hào)元素，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p3。(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，故H、C、O的電負(fù)性由小到大的序次為H<C<O。4．[高考集萃](1)[2014課·標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ]周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有個(gè)電子。b、c、d中第一電離能最大的是________(填元素符號(hào))，e的價(jià)層電子軌道表示圖為_(kāi)_______。(2)[2014四·川高考]X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2＋離子的3d軌道中有9個(gè)電子。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：Y基態(tài)原子的電子排布式是________；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是________。(3)[2014?！そǜ呖糫基態(tài)硼原子的電子排布式為_(kāi)_______。＋(4)[2014江·蘇高考]Cu基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)_______。(5)[2014安·徽高考]①Na位于元素周期表第________周期第________族；S的基態(tài)原子核外有________個(gè)未成對(duì)電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)_______。②用“>或”“<填”空：第一電離能離子半徑熔點(diǎn)酸性Si____S2－＋H2SO4____HClO4O____NaNaCl____Si答案剖析(1)由題意推出a、b、c、d、e依次是H、N、O、S、Cu。第一電離能同周期從左向右呈逐漸增大趨勢(shì)，由于N的2p軌道處于半滿，較牢固，所以第一電離能N>O。同主族從上到下，第一電離能逐漸減小，故O>S。Cu的價(jià)層電子軌道表示圖為(2)依照題給信息，可以推斷X為N，Y為O，Z為Mg，R為Cu。O原子核外有8個(gè)電子，基態(tài)原子的核外電子排布式為2241s2s2p。Mg位于第三周期，第三周期中第一電離能最大的主族元素為Cl。(5)①鈉位于第三周期ⅠA族；S的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p4，其中3p軌道表示圖為，有2個(gè)未成對(duì)電子；Si的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p2。②硅和硫均為第三周期元素，同周期元素從左到右第一電離能呈增大的趨勢(shì)，硫元素的第一電離能比硅大；O2－和Na＋均為10電子離子，但鈉的核電荷數(shù)大于氧，所以O(shè)2－半徑大于Na＋半徑；NaCl是離子晶體，硅是原子晶體，所以NaCl晶體的熔點(diǎn)低于硅晶體的熔點(diǎn)；氯比硫的非金屬性強(qiáng)，所以硫酸的酸性比高氯酸的酸性弱。5．[高考集萃](1)[2013課·標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ]前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè)，并且A－和B＋的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。回答以下問(wèn)題：①D2＋的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)_______。②四種元素中第一電離能最小的是________，電負(fù)性最大的是________(填元素符號(hào))。(2)[2013?！そǜ呖糫依照第二周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照以下列圖中B、F元素的地址，用小黑點(diǎn)標(biāo)出C、N、O三種元素的相對(duì)地址。(3)[2013江·蘇高考]元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，則X、Y、Z的元素符號(hào)分別為_(kāi)_______、________、________。(4)[2013

安·徽高考

]X、Y、Z、W

是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息以下表：元素X

X

相關(guān)信息的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3Y

Y是地殼中含量最高的元素Z

Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14①W位于元素周期表第________周期第________族，W的原子半徑比X的________(填“大”或“小”)。②Z的第一電離能比W的________(填“大”或“小”)(5)[2013山·東高考]第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有________種。答案(1)(2)(3)Zn

SO(4)三

ⅣA

大

小(5)3剖析

(1)短周期元素主族元素中未成對(duì)電子數(shù)最多為

3，所以

B、C、D

均為第四周期＋的元素，B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)為1，結(jié)合B可知B為

K，A

為F；未成對(duì)電子數(shù)為4的只能為[Ar]3d64s2排布，C為Fe，D為Ni；②從左到右第一電離能(除ⅡA、ⅤA族特別外)、電負(fù)性逐漸增大，K的第一電離能最小，F(xiàn)的電負(fù)性最大。(2)依照第二周期元素第一電離能的變化規(guī)律，C、N、O三種元素第一電離能的大小關(guān)系為C<O<N，圖中相對(duì)地址詳見(jiàn)答案。(3)X的核外電子排布式為[Ar]3d104s2，為Zn；Y的核