T276注冊通用設(shè)備工程師基礎(chǔ)考試普通化學(xué)附帶習(xí)題及答案3

q

﹤0放熱；

q

﹥0吸熱。單位：kJmol－1

第三節(jié)、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡一、反應(yīng)熱與熱化學(xué)方程式1.反應(yīng)熱:化學(xué)反應(yīng)時所放出或吸收的熱叫

做反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。以符號q表示

.2.熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫:例:C(s)+O2(g)=CO2(g);

q=－393.5kJmol－1氣態(tài)：g液態(tài)：ι固態(tài)：s溶液：aq3、等容反應(yīng)熱（qV）：等容，不做非體積功的條件下的反應(yīng)熱。U

＝qV

，即反應(yīng)中系統(tǒng)內(nèi)能的變化量（u

）在數(shù)值上等于等

容熱效應(yīng)qV

。4、焓（H）熱力學(xué)系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)，定義式：H

≡

U

＋

pV5、等壓反應(yīng)熱（qp）：等壓，不做非體積功的條件下的反應(yīng)熱。H

=qp

，即反應(yīng)的焓變△H在數(shù)值上等于其等壓熱效應(yīng)。若反應(yīng)在等壓條件下，可用反應(yīng)的焓變△H表示反應(yīng)熱效應(yīng)。H

﹤0

放熱；H

﹥0

吸熱。6、反應(yīng)熱效應(yīng)的理論計算（1）蓋斯定律：在恒容或恒壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與變化的途徑無關(guān)。推論：熱化學(xué)方程式相加減，相應(yīng)的反應(yīng)熱隨之相加減

反應(yīng)（3）＝反應(yīng)（1）±反應(yīng)（2）則△H

3

=

△H1±△H2例（1）C(s)+O2(g)=CO2(g);

△H

1=－393.5kJmol－1(2)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);

△H

2=-283.0

kJmol－1（3）C(s)

+1/2O2(g)=

CO(g)反應(yīng)（1）－反應(yīng)（2）=反應(yīng)（3）故△H

=3H1－H

2＝〔（－393.5）－（-283.0）〕

＝－110.5kJmol－1注意:1）方程式乘以系數(shù),相應(yīng)反應(yīng)熱也應(yīng)乘以該系數(shù).如反應(yīng):（3）＝2反應(yīng)（1）±3反應(yīng)（2）則△Hm3=

2△Hm1±

3△HmC(s)+O2(g)=CO2(g);△H

=－393.5kJmol－12C(s)

+

2O2(g)=2CO2(g);

△H

=－787kJmol－12）正逆反應(yīng)的反應(yīng)熱絕對值相等，符號相反。如，CO2(g)

=

C(s)+O2(g);

△H

=＋393.5kJmol－1（

）反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變2

rH

mθ的計算1)

標(biāo)準(zhǔn)條件對于不同狀態(tài)的物質(zhì),其標(biāo)準(zhǔn)的含義不同：氣態(tài)物質(zhì):指氣體混合物中,各氣態(tài)物質(zhì)的分壓均為標(biāo)準(zhǔn)壓力Pθ。Pθ=100kPa溶液中水合離子或水合分子：指水合離子或水合分子的有效濃度為標(biāo)準(zhǔn)濃度Cθ。Cθ=1

mol.dm-3液體或固體：指在標(biāo)準(zhǔn)壓力下的純液體或純固體。2)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)：反應(yīng)中的各物質(zhì)均處于標(biāo)準(zhǔn)條件下稱該反應(yīng)處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。以“θ”表示。物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓（3)

fH

mθ

）：

在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下由指定單質(zhì)生成單位物質(zhì)量（1mol）的純物質(zhì)時反應(yīng)的焓變稱該物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。單位kJmol－1規(guī)定：指定單質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零?！鱢H

mθ(單質(zhì)，298.15K)=0，如，

△fH

mθ(H2，g，298.15K)=0；△fH

mθ(Zn，s，298.15K)=0【例3－48】已知反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(ι)

，

△rH

mθ

＝－570

kJmol－1，則液態(tài)水的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為（

）kJmol－1A、－570

C、570B、－280

D、280θ(B,298.15K)｝rHmθ(298.15K)=｛g△fHm(G,298.15K)+dθfHmθ(D,298.15K)｝-｛afHmθ(A,298.15K)+bfHm任一反應(yīng):aA+bB=gG+dD(4)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩摩爾焓變的計計算單位：kJmol－1ΔrHm(T)≈ΔrHm(298.15K)11【例3－49】已知在標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)壓力和298.15K時CO(g)和H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生生成焓分別為為-110.4KJmol-1和-241.7KJmol-1，求生產(chǎn)水煤氣反應(yīng)的C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓焓變?yōu)椋ǎ㎏Jmol-1A.-352.1B.+131.3C.-131.3D.+352.1答：B二,化學(xué)反應(yīng)應(yīng)速率1.化學(xué)反應(yīng)速率率的表示dc(B)dt?1υ=vBνB:B物物質(zhì)的的化學(xué)學(xué)計量量數(shù)。。反應(yīng)物物取負(fù)負(fù)值，，生成成物取取正值值單位:moldm-3s-1對于反反應(yīng)：：aA+bB=gG+dD1dc(A)1dc(B)1dc(D)1dc(G)aatbatddtgdtυ=?=?例：N2+3H2=2NH31dc(NH3)2dt1dc(H2)3dtdc(N2)dt=+,單位位mol.dm.s平均反反應(yīng)速速率2+2?3?1υυ23N（g）3H（（g））=2NH3(g)υN2：H2：NH3=1：：：ΔciΔtυi=影響反反應(yīng)速速率的的因素素：化反應(yīng)應(yīng)物濃濃度(壓力)、、溫度度、催催化劑劑。2.濃濃度的的影響響和反反應(yīng)級級數(shù)濃度影影響:增加加反應(yīng)應(yīng)物或或減少少生成成物的的濃度度,反反應(yīng)速率率加大大。(1)質(zhì)量量作用用定律律：在一定定溫度度下，，對于于元反應(yīng)（即一一步完完成的的反應(yīng)應(yīng)，又又稱基基元反反應(yīng)或或簡單反應(yīng)應(yīng)），，反應(yīng)應(yīng)速率率與反反應(yīng)物物濃度度（以以反應(yīng)應(yīng)方程式式中相相應(yīng)物物質(zhì)的的化學(xué)學(xué)計量量數(shù)為為指數(shù)數(shù)）的的乘積成成正比比。(2)速率率方程程元反應(yīng)應(yīng)：aA+bB=gG+dD速率方方程：：υ=κ｛｛c(A)｝a｛c(B)｝bκ:速速率常常數(shù)，表示示反應(yīng)應(yīng)物均均為單單位濃濃度時時的反應(yīng)速速率。。κ大小取取決于于反應(yīng)物物性質(zhì)質(zhì)、溫溫度及及催化化劑，與反應(yīng)應(yīng)物濃濃度無關(guān)。。n=a+b:稱稱反應(yīng)級級數(shù)；（3））非非元元反反應(yīng)應(yīng)：：（即即兩兩個個或或兩兩個個以以上上元元反反應(yīng)應(yīng)構(gòu)構(gòu)成））：：aA+bB=gG+dD速率率方方程程式式：：υ=κκ｛｛c(A)｝｝x｛c(B)｝｝y反應(yīng)應(yīng)級級數(shù)數(shù):n=x+yx、y反反應(yīng)應(yīng)級級數(shù)數(shù)，，由由試試驗驗來來確確定定。。注意意：：在書書寫寫反反應(yīng)應(yīng)速速率率方方程程式式時時，，反反應(yīng)應(yīng)中中液態(tài)態(tài)和和固固態(tài)態(tài)純物物質(zhì)質(zhì)的的濃濃度度作作為為常數(shù)數(shù)“1””。Ａ.ＶＶ＝＝kＣＣＡＣＢＢ.Ｖ＝＝k｛｛ＣＣＡ｝２｛ＣＣB｝Ｃ.ＶＶ＝＝k｛｛ＣＡ｝{CB}2D.V=k{CA}2{CB}270.反反應(yīng)應(yīng)2H2+2NO—→2H2O+N2的速速率率方方程程為為V=k{C（（H2）}{C（（NO））}2，則則此此反反應(yīng)應(yīng)的的總總級級數(shù)數(shù)為為____________。。A.4B.3C.2D.1例題題54.對對于于反反應(yīng)應(yīng)ＡＡ＋＋ＢＢ→Ｃ而而言言，，當(dāng)當(dāng)ＢＢ的的濃濃度度保保持持不不變，，ＡＡ的的起起始始濃濃度度增增加加到到兩兩倍倍時時，，起起始始反反應(yīng)應(yīng)速速率率增加加到到兩兩倍倍；；當(dāng)當(dāng)ＡＡ的的濃濃度度保保持持不不變變，，ＢＢ的的起起始始濃濃度增增加加到到兩兩倍倍時時，，起起始始反反應(yīng)應(yīng)速速率率增增加加到到四四倍倍，，則則該反反應(yīng)應(yīng)的的速速率率方方程程式式為為___________。。lnk=?+lnz2．．溫溫度度對對反反應(yīng)應(yīng)速速率率的的影影響響溫度度對對反反應(yīng)應(yīng)速速率率的的影影響響體體現(xiàn)現(xiàn)在在反反應(yīng)應(yīng)速速率率常常數(shù)數(shù)上上阿侖侖尼尼烏烏斯斯公公式式：：Z:指指前前因因子子；；Ea:活活化化能能(1)溫度度升升高高（（T↑↑);速速率率常常數(shù)數(shù)升升高高k↑↑（（k正↑，，k逆↑））;反應(yīng)應(yīng)速速率率υυ↑↑。。溫度度每每增增加加10oC，，υ或或k增增大大2－－3倍倍。。(2)活化化能能越越低低Ea↓↓，，速速率率常常數(shù)數(shù)升升高高k↑↑,反反應(yīng)應(yīng)速速率越越高高υυ↑↑?EaRTk=ZeEaRT1.反應(yīng)應(yīng)C（s）+O2（g）==CO2（g）,的△H<0,欲加加快快正正反反應(yīng)應(yīng)速速率率,下列列措措施施無無用用的的是（（）A.增大O2的分壓壓;B.升溫;C.使用催催化劑劑;D.增加C碳的濃濃度.6.下列關(guān)關(guān)于化化學(xué)反反應(yīng)速速率常常數(shù)κκ的說說法正正確的的是：：（A）κ值較較大的的反應(yīng)應(yīng)，其其反應(yīng)應(yīng)速率率在任任何條條件下下都大；；（B）通常常一個個反應(yīng)應(yīng)的溫溫度越越高，，其κκ值越越大；；（C）一個個反應(yīng)應(yīng)的κκ值大大小與與反應(yīng)應(yīng)物的的性質(zhì)質(zhì)無關(guān)關(guān)；（D）通常常一個個反應(yīng)應(yīng)的濃濃度越越大，，其κκ值越越大。。3．活活化能能與催催化劑劑（1））活化分分子：：具有有足夠夠能量量，能能發(fā)生生反應(yīng)應(yīng)的分分子。（1））活化化能：：活化分分子的的平均均能量量與反反應(yīng)物物分子子平均能量量之差差。即反應(yīng)應(yīng)發(fā)生生所必必須的的最低低能量量。Ea(正)－Ea(逆逆)≈≈△H（2））催化化劑：：改變反反應(yīng)歷歷程，，降低反反應(yīng)活活化能能，加快反應(yīng)應(yīng)速率率。而而本身身組成成、質(zhì)質(zhì)量及及化學(xué)學(xué)性質(zhì)質(zhì)在反反應(yīng)前后后保持持不變變。4．從從活化化分子子、活活化能能的觀觀點解解釋加加快反反應(yīng)速速率的的方法：：活化分分子總總數(shù)＝＝分子子總數(shù)數(shù)×活活化分分子數(shù)數(shù)%（1））增大大濃度度：活化分分子％％一定定，濃度度增大大，增加單位體體積內(nèi)分子總總數(shù)，增加加活化化分子子總數(shù)數(shù)，從從而加加快反反應(yīng)速速率。。（2））升高高溫度度：分子總總數(shù)不不變，，升高高溫度度使更更多分分子獲獲得能能量而成成為活活化分分子，，活化分分子百百分?jǐn)?shù)數(shù)顯著著增加加，增加加活化化分子總數(shù)數(shù)，從從而加加快反反應(yīng)速速率。。（3））催化化劑：：降低反反應(yīng)的的活化化能，使更更多分分子成成為活活化分分子，活化分分子％％顯著著增加加，增加加活化化分子子總數(shù)數(shù)，從從而加加快反反應(yīng)速率率。(υ正正↑υ逆↑↑，催催化劑劑不能能使平平衡發(fā)發(fā)生移移動)66.催化劑劑加快快反應(yīng)應(yīng)進行行的原原因在在于它它（）Ａ．提提高反反應(yīng)活活化能能;Ｂ．降降低反反應(yīng)活活化能能;Ｃ．使平衡衡發(fā)生移動動;Ｄ．提高反反應(yīng)分子總總數(shù).67．升高溫度可可以增加反反應(yīng)速率，，主要是因因為_________。Ｂ．增加了了活化分子子百Ｄ．使平衡衡向吸熱方方Ａ．增加了了分子總數(shù)數(shù)分?jǐn)?shù)Ｃ．降低了了反應(yīng)的活活化能向移動三、化學(xué)反反應(yīng)方向判判斷1、熵及反應(yīng)應(yīng)的熵變（1）熵：是系統(tǒng)內(nèi)物物質(zhì)微觀粒粒子的混亂度(或無序度)的量度.符號S.熵是狀態(tài)函函數(shù)。熵值越大,系統(tǒng)混亂度度越大。（2）熱力學(xué)第第三定律:在絕對零度度時,一切純物質(zhì)的完美美晶體的熵熵值為零,即S(0K)=0.（3)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)摩爾熵：單位物質(zhì)質(zhì)量的純物物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀狀態(tài)下的規(guī)規(guī)定熵叫做做該物質(zhì)的的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵，，以Sθm表示。單位位J.mol-1.K-1.(2.4b)ΔrSm=gSm(G,s)+dSm(D,g)––aSm(A,l)–bSm(B,aq)ΔrSm(T)≈ΔrSm(298.15K)(6)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)摩摩爾熵變ΔrS?m的計算任一反應(yīng):aA+bB=gG+dD2、吉布斯函函數(shù)變及反反應(yīng)方向(自發(fā)性)的判斷（1）吉布斯函函數(shù)：G=H–TS,為一復(fù)合狀狀態(tài)函數(shù)（2）吉布斯函函數(shù)變：ΔG=ΔH–TΔS（3）反應(yīng)方向向(自發(fā)性)的判斷：ΔG＜0反應(yīng)正向自自發(fā);ΔG=0平衡狀態(tài);ΔG＞0反應(yīng)逆向自自發(fā)，正向向非自發(fā)。。考慮ΔH和ΔS兩個因素的的影響,分為四種情情況:1)ΔH＜0，ΔS＞0；ΔG＜0正向自發(fā)2)ΔH＞0，ΔS＜0；ΔG＞0正向非自發(fā)發(fā)3)ΔH＞0，ΔS＞0；升高至某某溫度時ΔΔG由正值變?yōu)樨?fù)值，，高溫有利利于正向自自發(fā)4)ΔH＜0，ΔS＜0；降低至某某溫度時ΔΔG由正值變?yōu)樨?fù)值，，低溫有利利于正向自自發(fā)（4）反應(yīng)自發(fā)發(fā)進行的臨臨界溫度為為：ΔHΔSTc=例：化學(xué)反應(yīng)低低溫自發(fā)，，高溫非自自發(fā)（）1)ΔH＜0，ΔS＞02)ΔH＞0，ΔS＜03)ΔH＞0，ΔS＞04)ΔH＜0，ΔS＜0四．化學(xué)平平衡1．化學(xué)平平衡的特征征：（1）υ正＝υ逆即正、逆兩兩方向反應(yīng)應(yīng)速率相等等時,系統(tǒng)達到平平衡狀態(tài)。。（2）生成成物和反應(yīng)應(yīng)物的濃度（或壓壓力）不再再發(fā)生變化（恒恒定）。(3）化學(xué)學(xué)平衡是有條件的、、相對的、、暫時的動態(tài)平衡。條件件改變,平平衡會發(fā)生生移動。2.標(biāo)準(zhǔn)平衡常常數(shù)kθ(1)試驗驗證明：生生成物相對對濃度（或或相對壓力）以計量量系數(shù)為指指數(shù)的的乘乘積與反應(yīng)應(yīng)物相對濃度度（或相對對壓力）以以計量系數(shù)數(shù)為指數(shù)的的的乘積的比比值為一常常數(shù)，此常常數(shù)稱為該反反應(yīng)在該溫溫度下的標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)平衡常常數(shù)，以kθ表示。k={p(G)/p}{p(D)/P}{p(A)/p}{p(B)/p}k={ceq(G)/Cθ}{Ceq(D)/Cθ}d{c(A)/C}{C(B)/C}(2)kθ的表達式對于氣體反反應(yīng)：aA(g)+bB(g)=gG(g)+dD(g)對于溶液中中的反應(yīng):aA(aq)+bB(aq)=gG(aq)+dD(aq)pθ=100kPa;Cθ=1moldm-3純固體、純純液體不的的濃度不列列入表達式式。geqθaeqθbθeqθgeqθdeqθaeqθbθ1.下列反應(yīng)的的平衡常數(shù)數(shù)可用pθ/PH2表示示的的。。A.H2(g)+S(g)=H2S(g);B.H2(g)+S(s)=H2S(g);C.H2(g)+S(s)=H2S(L);D.H2(L)+S(s)=H2S(s);答：C{Cg}.{CD}{CA}.{CB}{Pg}.{PD}{PA}.{PB};gdabgdab分壓平衡常數(shù)數(shù)，Kp=Kp=Kc(RT)ΔnΔn=(g+d)?(a+b)濃度平衡常數(shù)數(shù)，Kc=對于反應(yīng)，aA+bB=gG+dD38、在一定溫度下下，反應(yīng)2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）的Kp與Kc之間的關(guān)系正正確的是（）A、Kp=Kc；B、Kp=Kc×（RT）；C、Kp=Kc/（RT）；D、Kp=1/Kc。答：CKcRT;222===即：Kp=KcRT[c(CO2)]2[c(O2)RT].[c(CO)][c(CO2)RT]2[c(O2)RT].[c(CO)RT][p(CO2)]2[p(O2)].[p(CO)]Kp=說明:⑴kθ只是溫度的函函數(shù),溫度一定,kθ為一常數(shù),不隨濃濃度或壓力而而變。⑵kθ表達式,與化化學(xué)方程式的的書寫方式有有關(guān)①N2+3H2=2NH3;k1θ②N2+H2=NH3;k2θ③2NH3=N2+3H2;k3θk1θ=｛k2θ｝2=12321Kθ3⑶多重平衡規(guī)則則反應(yīng)（3）＝＝反應(yīng)（1））+反應(yīng)（2）;k3θ=k1θ.k2θ反應(yīng)（3）＝＝反應(yīng)（1））－反應(yīng)（2）;k3θ=k1θ/k2θ1/69.一密閉閉容器中，有有A、B、C三種氣體建建立了化學(xué)平衡，它們的的反應(yīng)是A（g）+B（g）—→C（g），相同溫度下，，體積縮小2/3，則平衡常數(shù)Kθ為原來的：__________。。A.3倍B.2倍C.9倍D.不變H2(g)+Cl2(g)=2HCl2(g)的66.某溫度時反應(yīng)K1θ=4×10-2，則反應(yīng)HCl2(g)=1/2H2(g)+2Cl2(g)的K2θ為__________。。A.25B.5C.4×10-2D.2×10-171.已知:(1)C(s)+CO2(g)=2CO(g),K1θ(2)CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g),K2θ則反應(yīng)2COCl2(g)=C(s)+CO2(g)+2Cl2(g)的平衡常數(shù)為:A.K1θ·(K2θ)2C.1/K1θ·(K2θ)2B.(K1θ)2·K2θD.1/(K1θ)2·K2θlnK=?Δrm?ΔrmrmΔS+3.溫度對平平衡常數(shù)的影影響:對于吸熱反應(yīng)應(yīng)：△H>0,隨隨溫度升高,平衡常數(shù)增增大.即T↑↑,kθ↑對于放熱反應(yīng)應(yīng)：△H<0,隨溫度升高,平衡常數(shù)減減少.即T↑↑,kθ↓HRTRGRTθθθθ=73.反應(yīng)H2g+I2（g）＝2HI（g），在在350oC時濃度平衡常數(shù)Kc=66.9；448oC時濃度度平衡衡常數(shù)數(shù)KC=50.0。由此判判斷下下列說說法正正確的的是：：A。該反反應(yīng)的的正反反應(yīng)是是吸熱熱反應(yīng)應(yīng)B。該反反應(yīng)的的逆反反應(yīng)是是放熱熱反應(yīng)應(yīng)C。該反反應(yīng)的的正反反應(yīng)是是放熱熱反應(yīng)應(yīng)D。溫度度對該該反應(yīng)應(yīng)沒有有影響響4.平衡的的有關(guān)關(guān)計算算已知初初始濃濃度和和轉(zhuǎn)化化率,通過化化學(xué)平平衡可可求平平衡常常數(shù);或已知知平衡衡常和和數(shù)初初始濃濃度,通過化化學(xué)平平衡可可求平平衡濃度和和轉(zhuǎn)化化率.某反應(yīng)應(yīng)物起起始濃濃度－－某反反應(yīng)應(yīng)物平平衡濃濃度某反應(yīng)應(yīng)物的的起始始濃度度＝某反應(yīng)應(yīng)物已已轉(zhuǎn)化化的量量反應(yīng)物物起始始時的的量×100％×100％轉(zhuǎn)化率率α＝α=×100%=例:5.在溫度度和壓壓強不不變的的情況況下,1dm3NO2在高溫溫時按按2NO2（g）＝O2（g）+2NO（g）分解解,達到平平衡時時,體積變?yōu)闉?.2dm3,此時,NO2的轉(zhuǎn)化化率為為:A.10%;B.20%C.40%;D.50%提示:設(shè)反應(yīng)應(yīng)前的的總摩摩爾數(shù)數(shù)為n1,平衡時時的總總摩爾爾數(shù)為為n2,則;2NO2（g）=O2（g）+2NO（g）平衡摩摩爾數(shù)數(shù):n1-2xx2xn2=（n1-2x）+x+2x=n1+x=1.2n1;x=0.2n1;×100%=40%2×0.2n1n12xn1n2n1V2V2==1.2;n2=1.2n1K=例:6.在一定定溫度度下,將1.0molN2O4（g）放入入一密密閉容容器中中,當(dāng)反應(yīng)應(yīng)N2O4（g）＝2NO2（g）達到到平衡衡時,容器內(nèi)內(nèi)有0.8molNO2（g）,氣體總總壓力力為100.0kPa,則該反反應(yīng)的的Kθ為:（A）0.76（C）0.67（B）1.3（D）4.0=提示：：平衡時時物質(zhì)質(zhì)的量量/molN2O4（g）0.62NO2（g）0.8平衡時時的摩摩爾分分?jǐn)?shù)x0.6/1.40.8/1.4平衡分分壓為為：0.6/1.4×P總=42.86kPa;0.8/1.4×P總=57.14kPa(57.14/100)242.86/100=0.76=θ(PNO2/Pθ)2PN2O4/Pθ4.化化學(xué)平平衡的的移動動:因條件件的改改變使使化學(xué)學(xué)反應(yīng)應(yīng)從原來的的平衡衡狀態(tài)態(tài)轉(zhuǎn)變變到新新的平平衡狀狀態(tài)的的過程程叫化學(xué)平平衡的的移動動。(1)呂.查德德里原原理:假如如改變變平衡衡系統(tǒng)統(tǒng)的條條件之之一,如如濃度度、壓壓力或或溫度度,平平衡就就向能減弱這這個改變的的方向向移動動。即①濃度度對化化學(xué)平平衡的的影響響:在其他他條件件不變變的情況下下,增大反反應(yīng)物物的濃濃度或或減少少生成成物的的濃度,都可以以使平平衡向向正反反應(yīng)的的方向向移動動;增大大生成成物物的的濃濃度度或或減減少少反反應(yīng)應(yīng)物物的的濃濃度度,都都可可以以使使平衡衡向向逆逆反反應(yīng)應(yīng)的的方方向向移移動動。。②壓壓力力對對化化學(xué)學(xué)平平衡衡的的影影響響:在在其其他他條條件件不不變變的的情情況況下下,增大大壓壓力力會會使使化化學(xué)學(xué)平平衡衡向向著著氣氣體體體體積積（（分分子子數(shù)數(shù)））減小小的的方方向向移移動動;減小小壓壓力力,會會使使平平衡衡向向著著氣氣體體體體積增增大大的的方方向向移移動動。。③溫溫度度對對化化學(xué)學(xué)平平衡衡的的影影響響:在在其其他他條條件件不不變變的的情情況況下下,升高高溫溫度度,會會使使化化學(xué)學(xué)平平衡衡向著著吸吸熱熱反反應(yīng)應(yīng)的的方方向向移移動動;降低低溫溫度度,會使使化化學(xué)學(xué)平平衡衡向著著放放熱熱反反應(yīng)應(yīng)的的方方向向移移動。。注意意:催化化劑劑同同時時加加快快正正逆逆反反應(yīng)應(yīng)速速率率,故故不不能能使使平平衡衡發(fā)生生移移動動.例題題55.某某溫溫度度，，下下列列反反應(yīng)應(yīng)達達到到平平衡衡，，CO（（ｇｇ））＋＋H2O（（ｇｇ））＝＝CO2（ｇｇ））＋H2（ｇｇ））,ΔHθ?O，為了了提提高高CO的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率，，可可采采取取的的方方