硫知識點總結(jié)

硫知識點總結(jié)硫知識點總結(jié)硫知識點總結(jié)xxx公司硫知識點總結(jié)文件編號：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準審核制定方案設(shè)計，管理制度硫及其化合物1、硫元素的存在：硫元素最外層電子數(shù)為6個，化學(xué)性質(zhì)較活潑，容易得到2個電子呈－2價或者與其他非金屬元素結(jié)合成呈＋4價、＋6價化合物。硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)。（如火山口中的硫就以單質(zhì)存在）2、硫單質(zhì)：①物質(zhì)性質(zhì)：俗稱硫磺，淡黃色固體，不溶于水，熔點低。②化學(xué)性質(zhì)：S+O2SO2（空氣中點燃淡藍色火焰，純氧中藍紫色）3、二氧化硫（SO2）（1）物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味有毒的氣體，易溶于水，密度比空氣大，易液化。（2）SO2的制備：S+O2SO2或Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O（3）化學(xué)性質(zhì)：①SO2能與水反應(yīng)SO2+H2OH2SO3（亞硫酸，中強酸）此反應(yīng)為可逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)定義：在相同條件下，正逆方向同時進行的反應(yīng)。（關(guān)鍵詞：相同條件下）②SO2為酸性氧化物，是亞硫酸（H2SO3）的酸酐，可與堿反應(yīng)生成鹽和水。a、與NaOH溶液反應(yīng)：SO2(少量)＋2NaOH＝Na2SO3＋H2OSO2＋2OH－＝SO32－＋H2OSO2(過量)＋NaOH＝NaHSO3SO2＋OH－＝HSO3－b、與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：SO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaSO3↓(白色)＋H2O2SO2(過量)＋Ca(OH)2＝Ca(HSO3)2(可溶)對比CO2與堿反應(yīng)：CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3↓(白色)+H2O2CO2(過量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2(可溶)將SO2逐漸通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，與CO2逐漸通入Ca(OH)2溶液實驗現(xiàn)象相同，所以不能用石灰水來鑒別SO2和CO2。能使石灰水變渾濁的無色無味的氣體一定是二氧化碳，這說法是對的，因為SO2是有刺激性氣味的氣體。③SO2具有強還原性，能與強氧化劑（如酸性高錳酸鉀溶液、氯氣、氧氣等）反應(yīng)。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，顯示了SO2的強還原性（不是SO2的漂白性）。（催化劑：粉塵、五氧化二釩）SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl（將SO2氣體和Cl2氣體混合后作用于有色溶液，漂白效果將大大減弱。）④SO2的弱氧化性：如2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O（有黃色沉淀生成）⑤SO2的漂白性：SO2能使品紅溶液褪色，加熱會恢復(fù)原來的顏色。用此可以檢驗SO2的存在。SO2Cl2漂白的物質(zhì)漂白某些有色物質(zhì)使?jié)駶櫽猩镔|(zhì)褪色原理與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)與水生成HClO，HClO具有漂白性，將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)加熱能恢復(fù)原色（無色物質(zhì)分解）不能復(fù)原⑥SO2的用途：漂白劑、殺菌消毒、生產(chǎn)硫酸等。4、硫酸（H2SO4）（1）濃硫酸的物理性質(zhì)：純的硫酸為無色油狀粘稠液體，能與水以任意比互溶（稀釋濃硫酸要規(guī)范操作：注酸入水且不斷攪拌）。質(zhì)量分數(shù)為98%（或l）的硫酸為濃硫酸。不揮發(fā)，沸點高，密度比水大。（2）濃硫酸三大性質(zhì)：吸水性、脫水性、強氧化性。①吸水性：濃硫酸可吸收結(jié)晶水、濕存水和氣體中的水蒸氣，可作干燥劑，可干燥H2、O2、SO2、CO2等氣體，但不可以用來干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五種氣體。②脫水性：能將有機物（蔗糖、棉花等）以水分子中H和O原子個數(shù)比2︰1脫水，炭化變黑。③強氧化性：濃硫酸在加熱條件下顯示強氧化性（＋6價硫體現(xiàn)了強氧化性），能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，也能與非金屬反應(yīng)。(ⅰ)與大多數(shù)金屬反應(yīng)（如銅）：2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑（此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強氧化性）(ⅱ)與非金屬反應(yīng)（如C反應(yīng)）：2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2H2O＋SO2↑（此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出強氧化性）注意：常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H2SO4或濃HNO3發(fā)生鈍化。濃硫酸的強氧化性使許多金屬能與它反應(yīng)，但在常溫下，鋁和鐵遇濃硫酸時，因表面被濃硫酸氧化成一層致密氧化膜，這層氧化膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進一步反應(yīng)。這種現(xiàn)象叫金屬的鈍化。鋁和鐵也能被濃硝酸鈍化，所以，常溫下可以用鐵制或鋁制容器盛放濃硫酸和濃硝酸。3、硫酸的用途：干燥劑、化肥、炸藥、蓄電池、農(nóng)藥、醫(yī)藥等。[練習(xí)]1.下列物質(zhì)無漂白作用的是（）A.氯水B.氨水C.二氧化硫D.次氯酸2.關(guān)于SO2和Cl2的敘述錯誤的是（）A.都是大氣污染物B.都具有漂白性，能使有色物質(zhì)永久性褪色C.水溶液都呈酸性D.密度都比空氣大3.濃硫酸能使石蕊試紙變紅，后來又變黑，這是因為濃H2SO4具有（）A.酸性和吸水性B.強氧化性C.酸性和脫水性D.脫水性和強氧化性4.將二氧化硫通入溴水中發(fā)生如下的反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和還原劑是（）A.2e－，H2SO4B.4e－，SO2C.2e－，Br2D.2e－和Cl2都具有漂白作用，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)，此時